Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Окислительно-восстановительные реакции
2 слайд
Основа жизнедеятельности организмов (дыхание, гниение, брожение, обмен веществ, фотосинтез, горение), коррозия металлов
3 слайд
Основа металлургических процессов, получения серной, азотной кислот, аммиака, круговорота элементов в природе
4 слайд
Основа безотходных производств и мероприятий по охране окружающей среды
5 слайд
Причина превращения химической энергии в электрическую (работа аккумуляторов, батареек, гальванических элементов)
6 слайд
Окислительно-восстановительные реакции химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества
7 слайд
Степень окисления - это условный заряд, который приобретает атом при присоединении или отдаче электронов ее определяют, условно считая, все полярные связи полностью ионными
8 слайд
Валентность и степень окисления почти всегда равны, за исключением HN+5O3 Н20 Н-Н О20 О=О
9 слайд
Возможные степени окисления элементов а) металлы подгруппы А только положительная постоянная равна номеру группы Na +1 Са +2
10 слайд
Возможные степени окисления элементов б) металлы подгруппы В только положительная переменная максимальная = номеру группы Mn+2 Mn+4 Mn+7 Cr+2 Cr+3 Cr+6
11 слайд
Возможные степени окисления элементов в) неметаллы и положительная и отрицательная макс. положительная = номеру группы Cl+7 S+6 мин. отрицательная = (номер группы - 8) Cl -1 S -2
12 слайд
Правила определения степеней окисления элементов Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю. H20 Fe0 F20 Na0 O20 N20 Ar0
13 слайд
Правила определения степеней окисления элементов 2. Степень окисления простого иона равна его заряду. H+ (+1) Fe3+ (+3) F– (-1) Сa2+ (+2)
14 слайд
Правила определения степеней окисления элементов 3. Заряд сложного иона равен сумме всех степеней окисления с учетом индексов. (S+4O3-2)2- (Р+5O4-2)3-
15 слайд
Правила определения степеней окисления элементов 4. Степень окисления водорода в его соединениях равна +1 H2+1O NH3+1 CH4+1 H+1F H+1Cl искл. - гидриды металлов LiH-1 СaH2-1
16 слайд
Правила определения степеней окисления элементов 5. Степень окисления кислорода равна -2 H2O-2 SO2-2 SO3-2 NO2-2 исключения: O+2F2 перекиси H2O2-1
17 слайд
Правила определения степеней окисления элементов 6. Сумма степеней окисления всех атомов с учетом индексов в сложном веществе равна нулю К2+1S+4O3-2 +1*2 + 4*1 -2*3 = 0 Са+2S+6O4-2 +2*1 + 6*1 -2*4 = 0
18 слайд
Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны. Восстановитель - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны.
19 слайд
20 слайд
Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, в состав которых входят атомы элементов в своей максимальной (положительной) степени окисления могут только восстанавливаться, выступая в качестве окислителей
21 слайд
Важнейшие окислители Галогены, восстанавливаясь, приобретают степень окисления –1, причем от фтора к йоду их окислительные свойства ослабевают 2H2O + 2F2 = O2+ 4HF
22 слайд
Важнейшие окислители 2. Кислород O2, восстанавливаясь, приобретает степень окисления –2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3
23 слайд
Важнейшие окислители 3. Азотная кислота HNO3 за счет азота в степени окисления +5: 3 Сu + 8 HNO3 (разб) = 3 Cu(NO3)2 + +2 NO + 4 H2O При этом возможно образование различных продуктов восстановления. Это зависит от концентрации кислоты, а также от активности восстановителя.
24 слайд
Важнейшие окислители 4. Соли азотной кислоты (нитраты) могут восстанавливаться в кислотной, а при взаимодействии с активными металлами и в щелочной средах, а также в расплавах: Zn + KNO3 + 2KOH = K2ZnO2 + KNO2 + + H2O
25 слайд
Важнейшие окислители 5. Царская водка – смесь концентрированных азотной и соляной кислот, смешанных в соотношении 1:3 по объему Au + HNO3(конц) + 4HCl(конц) =H[AuCl4]+ + NO+ +2H2O
26 слайд
Важнейшие окислители 6. Серная кислота H2SO4 проявляет окислительные свойства в концентрированном растворе за счет серы в степени окисления +6 C(графит)+ 2H2SO4 (конц)= СO2 + 2SO2+ + 2H2O Состав продуктов восстановления (H2S, S, SO2) определяется главным образом активностью восстановителя и концентрацией кислоты
27 слайд
Важнейшие окислители 7. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли часто используются как окислители, хотя многие из них проявляют двойственный характер. MnS + 4HСlO = MnSO4 + 4HCl 5Na2SO3 + 2HIO3 = 5Na2SO4 + I2 + H2O
28 слайд
Важнейшие окислители 8. Перманганат калия KMnO4 проявляет окислительные свойства за счет марганца в степени окисления +7 В зависимости от среды, в которой протекает реакция, он восстанавливается до разных продуктов
29 слайд
Важнейшие окислители 9. Дихромат калия K2Cr2O7, в состав молекулы которого входит хром в степени окисления +6, является сильным окислителем при спекании и в кислотном растворе: 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 (разб) = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 4K2SO4 и в нейтральной среде: 3H2S + K2Cr2O7 + H2O = 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH
30 слайд
Важнейшие окислители 10. Ион водорода Н+ выступает как окислитель при взаимодействии активных металлов с разбавленными растворами кислот (за исключением HNO3): Mg + H2SO4 (разб) = MgSO4 + H2
31 слайд
Важнейшие окислители 11. Ионы металлов в относительно высокой степени окисления (Fe+3, Cu2+, Hg+2) восстанавливаясь, превращаются в ионы более низкой степени окисления: H2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HCl или выделяются из растворов их солей в виде металлов: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
32 слайд
Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, содержащие элементы в их минимальной степени окисления могут только окисляться и выступать в качестве восстановителей
33 слайд
Важнейшие восстановители Активные металлы (щелочные и щелочно-земельные металлы, цинк, алюминий, железо и др.) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
34 слайд
Важнейшие восстановители 2. Некоторые неметаллы (H2, C, P, Si) C + 4HNO3(конц, гор) = CO2 + 4NO2 + + 2H2O
35 слайд
Важнейшие восстановители 3. Бескислородные анионы (Cl, Br, I, S2,H) 2HBr(конц) + Н2O2(конц) = Br2 + 2H2O 2CaH2 + TiO2 = 2CaO + Ti +2H2
36 слайд
Важнейшие восстановители 4. Катионы металлов в низшей степени окисления 2 FeSO4 + H2O2(конц) + H2SO4(разб) = = Fe2(SO4)3 + 2H2O
37 слайд
Окислительно-восстановительные возможности элементов Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления обладают окислительно-восстановительной двойственностью. В зависимости от партнера по реакции способны и принимать, и отдавать электроны
38 слайд
Окислительно-восстановительная двойственность Галогены под действием более сильных окислителей проявляют восстановительные свойства (за искл. F2 ). Их окислительные способности уменьшаются, а восстановительные способности увеличиваются от Cl2 к I2 I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
39 слайд
Окислительно-восстановительная двойственность 2. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли, в состав молекул которых входит галоген в промежуточной степени окисления (+1, +3, +5) окислитель: S0 + NaCl+3O2 = NaCl-1 + S+4O2 восстановитель: 5 NaCl+3O2 + 2 KMn+7O4 + 3 H2SO4 (разб ) = = 5 NaCl+5O3 + 2 Mn+2SO4 + 3 H2O + K2SO4
40 слайд
Окислительно-восстановительная двойственность 3. Перекись водорода в присутствии типичных восстановителей проявляет окислительные свойства 2KI-1 + H2O2-1 = I20 + 2KO-2H при взаимодействии с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства H2O2-1 +2Hg+2(NO3)2 = O20 + Hg+12(NO3)2 + + 2HNO3
41 слайд
Окислительно-восстановительная двойственность 4. Азотистая кислота и нитриты могут выступать как в роли окислителей: 2I-1 + 2HN+3O2 = I20 + 2N+2O + 2H2O так и в роли восстановителей 2NaN+3O2(разб, гор) + O20 = 2NaN+5O30
42 слайд
Метод электронного баланса Определить степени окисления всех элементов. Выписать элементы, изменившие степень окисления. Если степень окисления равна нулю, то индекс нужно сохранить.
43 слайд
Метод электронного баланса 4. Определить переход электронов, наименьшее общее кратное, коэффициенты. 5. Уравнять. 6. Определить окислитель и восстановитель.
44 слайд
Метод электронного баланса
45 слайд
Метод электронного баланса
46 слайд
Метод электронного баланса
47 слайд
Метод электронного баланса
48 слайд
Метод электронного баланса
49 слайд
Метод электронного баланса
50 слайд
Метод электронного баланса
51 слайд
Метод электронного баланса
52 слайд
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
53 слайд
Реакция в кислой среде
54 слайд
Реакция в нейтральной среде
55 слайд
Реакция в щелочной среде
56 слайд
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
57 слайд
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
58 слайд
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
59 слайд
Классификация ОВР 1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции относят к межмолекулярным: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов, происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые внутримолекулярными: ( NH4)2 Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
60 слайд
Классификация ОВР 3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается и понижается: 2Н2О 2 = 2Н2О + О2
61 слайд
Классификация ОВР 4. Реакции контрпропорционирования – это процессы взаимодействия окислителя и восстановителя, в состав которых входит один и тот же элемент в разных степенях окисления. В результате продуктом окисления и продуктом восстановления является вещество с промежуточной степенью окисления атомов данного элемента: Na2 SO3 + 2Na2 S + 6HCl = 3 S + 6NaCl + 3H2O
62 слайд
Классификация ОВР 5. Существуют реакции смешанного типа - внутримолекулярной реакции контрпропорционирования относится реакция разложения нитрата аммония: NH4 NO3 = N2O + 2H2O
63 слайд
Электролиз Совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом.
64 слайд
Химические источники тока Устройства для прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую энергию.
65 слайд
66 слайд
Устройство гальванического элемента Гальванический элемент- химический источник тока, в котором электрическая энергия вырабатывается в результате прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакцией.
67 слайд
Источники электрического тока
68 слайд
Источники тока прошлого века
69 слайд
Из нескольких гальванических элементов можно составить батарею
70 слайд
Батарея (элемент питания) - обиходное название источника электричества для автономного питания портативного устройства. Может представлять собой одиночный гальванический элемент, аккумулятор или их соединение в батарею для увеличения напряжения.
71 слайд
Химический источник тока многоразового действия Аккумулятор Электрические аккумуляторы используются для накопления энергии и автономного питания различных потребителей
72 слайд
73 слайд
Герметичные малогабаритные аккумуляторы (ГМА) Используются в телефонных радио-трубках, переносных радиоприемниках, электронных часах, измерительных приборах, сотовых телефонах, фотоаппаратах и др.).
74 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) часто встречаются в химических и биохимических процессах (горение, дыхание, получение различных химических соединений) . В представленной работе рассмотрены: основные понятия (степень окисления, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные свойства элемента и соединения в зависимости от проявляемой степени окисления), классификация этих реакций, закономерности их протекания, важнейшие окислители и восстановители, методы уравнивания и способы примения.
6 656 356 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Чмиль Светлана Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.