Тест «Галогены»
1. Элементы фтор, хлор, бром, иод и астат составляют группу галогенов. Какое из утверждений, относящихся к галогенам, неверное?
А) все галогены обладают внешней электронной конфигурацией ns2np5;
Б) для всех галогенов характерна степень окисления -1;
В) астат радиоактивен, получен искусственно и в природе не встречается;
Г) иод – наиболее электроотрицательный элемент периодической системы.
2. Физические свойства галогенов существенно различаются. При обычных условиях а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод представляют собой ...
А) а) бурый газ; б) легкокипящую бесцветную жидкость; в) тяжелую жидкость зеленоватого цвета; г) ярко-красные кристаллы;
Б) а) бледно-желтый газ; б) легко сжижаемый газ желто-зеленого цвета; в) красно-коричневую густую жидкость с тяжелыми коричневыми парами; г) блестящие серовато-черные кристаллы;
В) желтый газ; б) зеленоватый газ; в) бурый газ; г) фиолетовые кристаллы;
Г) бесцветный ядовитый газ; б) тяжелую жидкость коричневого цвета; в) бурые кристаллы; г) фиолетовые кристаллы.
3. Все галогены, особенно фтор и хлор ...
А) окрашены в красивый бирюзовый цвет;
Б) легко горят на воздухе;
В) токсичны;
Г) хорошие проводники электричества.
4. При нагревании иода до определенной температуры при атмосферном давлении он, не плавясь, превращается в пары. Как называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние?
А) конденсация; В) диссоциация;
Б) сублимация; Г) ассоциация.
5. Природный хлор представляет собой смесь изотопов 35Cl и 37Cl. На основании относительной атомной массы природного хлора, равной 35,5 рассчитайте изотопный состав хлора.
А) 75 % 35Cl; 25 % 37Cl;
Б) 24,4 % 35Cl; 75,8 % 37Cl;
В) 50 % 35Cl; 50 % 37Cl;
Г) приведенных данных недостаточно для решения задачи.
6. Все галогены проявляют высокую ...
А) окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к иоду;
Б) восстановительную активность;
В) реакционную активность, которая максимальна для иода и минимальна для фтора;
Г) каталитическую активность в реакциях с участием органических веществ.
7. Ввиду высокой реакционной активности фтора его получают исключительно...
А) окислением фторид-ионов свободным хлором;
Б) электролизом растворов фторидов;
В) электролизом расплавов фторидов;
Г) электролизом кислородсодержащих солей фтора.
8. При электролизе раствора хлорида калия получают одновременно ...
А) H2, HCl и КН; В) K, HCl и Cl2;
Б) H2, Cl2 и О2; Г) Cl2, H2 и КОН.
9. Бромная вода широко используется в органической химии; она легко реагирует с ...
А) алканами, этанолом, глюкозой;
Б) метиловым спиртом, метаном, уксусной кислотой;
В) этиленом, фенолом, анилином;
Г) этаном, фенолформальдегидной смолой, изопреновым каучуком.
10. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как отрицательную, так и положительную степень окисления?
А) бром; В) марганец;
Б) гелий; Г) фтор.
11. Из перечисленных веществ самый сильный окислитель – это ...
А) водород; В) фтор;
Б) фтороводородная кислота; Г) карбин.
12. Растворы: а) хлороводорода, б) фтороводорода в воде называют ...
А) а) хлорной кислотой; б) фураном;
Б) а) хлористой кислотой; б) фторной кислотой;
В) а) соляной кислотой; б) плавиковой кислотой;
Г) а) олеумом; б) криолитом.
13. В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот ...
А) возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена;
Б) убывает, так как уменьшается химическая активность галогена;
В) изменяется скачкообразно;
Г) практически не изменяется.
14. Формула самой слабой кислоты – это ...
А) HClO4; В) HClO;
Б) HBrO; Г) HF.
15. Формула самой сильной кислоты – это ...
А) HClO4; В) HNO3;
Б) HClO2; Г) H2SO4.
16. Оксид хлора (I) является ангидридом ...
А) хлорной кислоты;
Б) хлористой кислоты;
В) хлорноватистой кислоты;
Г) хлорноватой кислоты.
17. Соли всех галогеноводородных кислот (галогениды) представляют собой...
А) твердые кристаллические вещества;
Б) летучие жидкости;
В) газообразные вещества;
Г) фториды – жидкости, хлориды и бромиды – твердые вещества, иодиды – газы.
18. При прокаливании хлората калия в присутствии катализатора (MnO2) образуются ...
А) хлорид калия и кислород;
Б) гипохлорит калия и хлор;
В) хлорид и перхлорат калия;
Г) перхлорат калия и озон.
19. Какая реакция является качественной на обнаружение любого галогенид-иона, кроме фторид-иона?
А) Ba2+ + 2Hal- = BaHal2¯;
Б) Hal- + O3 + H2O = Hal2 + O2 + 2OH-;
В) 4H+ + 4Hal- + MnO2 = MnHal2 + Hal2 + 2H2O;
Г) Ag+ + Hal- = AgHal¯.
20. Структурная (графическая) формула хлорной извести – ...
А) О¾Cl
Са ¾Ca(OCl)2
О¾Cl
Б) О¾Н
Са ¾Са(ОН)
О¾Н
В) О¾Cl
Са ¾CaOCl2
Cl
Г) Cl
Ca ¾CaCl2
Cl
21. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались CaBr2 и HBr?
А) оксид кальция и бромная кислота;
Б) гидроксид кальция и бромистая кислота;
В) гидрид кальция и бром;
Г) водород и хлорная известь.
22. Галогенопроизводные многих органических соединений широко используются в промышленности и в быту, например: а) тефлон, б) хлороформ. Напишите формулы этих веществ.
А) а) CFCl3; б) CH3Cl;
Б) а) (-CH2-CCl=CH-CH2-)n; б) CH2Cl2;
В) а) C6H6Cl6; б) (-CCl2-CCl2-)n;
Г) а) (-CF2-CF2-)n; CHCl3.
23. Фреоны – это ...
А) при анестезирующие препараты на основе хлороформа;
Б) техническое название хлорфторуглеродов, используемых в качестве хладоагентов;
В) вещества, образующиеся в результате прокаливания гипохлорита бария;
Г) галогенированные углеводороды, широко используемые в качестве пестицидов.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Безусловно, подготовка к Единому государственному экзамену должна носить тематический характер. Например, факультативные и кружковые занятия могут быть посвящены разбору заданий одной темы, а не сплошному выполнению КИМов прошлых лет. Поэтому после изучения данной темы учащимся предлагается работа с тематическими тестами. Сначала это фронтальное обсуждение тестовых заданий (иногда учащимся предлагается отвечать на вопросы по цепочке). Затем проводится проверочная работа, котораяоценивается учителем. Вашему вниманию предлагается тематический тест по теме "Галогены".
6 663 776 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гудкова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.