Практическая работа № 6: «Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач»

Приложение 2

Практическая работа № 6

«Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач»

Цель работы: изучить свойства оксидов, оснований, кислот; генетическую связь между этими классами неорганических соединений.

Материалы и оборудование: кислоты соляная и серная (5 %-ный раствор), оксид меди (II) (порошок), натрий (металлический), гидроксид натрия (5 %-ный раствор), вода дистиллированная, фенолфталеин, медь (опилки), магний (стружка), пробирки, штатив для пробирок, пробиркодержатель, сухой горючие, выпарительная чашечка, химические стаканы, воронки,  фильтровальная бумага.

№ п/п	Название опыта (задание), рисунок.	Уравнения химических реакций, наблюдаемые явления.	Выводы.
1.	Осуществите следующие превращения: CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO ↓ Cu	1) CuO + … HCl = CuCl2 + ……….. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Раствор становится ………………цвета, реакция идет при нагревании. 2) CuCl2 + …NaOH = Cu(OH)2 + ……… – реакция ………….. ……… (название в-ва) Образуется ………………………………………. цвета. 3) Cu(OH)2 = CuO + ………. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Реакция идет при нагревании, образуется ………………….. 4) CuCl2 + …  = ….. + Cu – реакция ………….. Образуется ………………………….	Основные оксиды реагируют с _______и с образованием ………….. и ………………….. . Нерастворимые основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… . Нерастворимые основания при нагревании ………………. с образованием ……….. и ………… . Металлы, стоящие в ряду активности ……………..,  вытесняют  металлы, стоящие ………… из растворов их солей.
2.	Осуществите следующие превращения: Na → NaOH → Na2SO4 Na → H2O → Фенол- фта- леин → +          ?  →	1) .. Na + … H2O = … NaOH + H2 – реакция ………….. ……… (название в-ва) Выделяется ………………………… Раствор становится ……………. цвета. 2) …NaOH + H …   = Na2SO4 + ………… – реакция ………….. ……… (название в-ва) Раствор становится ……………. цвета.	Щелочные металлы реагируют с водой, образуются ………….. и выделяется ………………. Щелочи реагируют с кислотами с образованием ……………. и ………. . Такие реакции называют реакциями …………………. .
3.	Получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность. +? ↗ Al(NO3)3→      NaOH → ↘ +?	1) Al(NO3)3 +…NaOH = Al(OH)3 + ………. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Образуется ……………………………………….. 2) Al(OH)3 + …NaOH = …………+ … H2O – реакция ………….. ……… (название в-ва) Осадок ………………… . 3) ..Al(OH)3 + ..H2SO4 = ………… +… H2O – реакция ………….. ……… (название в-ва) Осадок ………………… .	Амфотерные основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… . Как ……….. реагирует со _______, образуются ………… и …………. . Как ………… реагирует с _________, образуются ……… и …….. .
4.	Химическим способом разделите смесь медных опилок и магниевой стружки. Смесь ↘ фильтрование HCl →	Mg + … HCl = ……… + …….. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Cu  + HCl ≠ –  реакция …………..	………. растворяется в кислоте, а ………… нет. Медь от раствора можно отделить с помощью ………… .

Приложение 1

Практическая работа № 6

«Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач»

Цель работы: изучить свойства оксидов, оснований, кислот; генетическую связь между этими классами неорганических соединений.

Материалы и оборудование: кислоты соляная и серная (5 %-ный раствор), оксид меди (II) (порошок), натрий (металлический), гидроксид натрия (5 %-ный раствор), вода дистиллированная, фенолфталеин, медь (опилки), магний (стружка), пробирки, штатив для пробирок, пробиркодержатель, сухой горючие, выпарительная чашечка, химические стаканы, воронки,  фильтровальная бумага.

№ п/п	Название опыта (задание), рисунок.	Уравнения химических реакций, наблюдаемые явления.	Выводы.
1.	Осуществите следующие превращения: CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO	1) CuO + … HCl = CuCl2 + ……….. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Раствор становится ………………цвета, реакция идет при нагревании. 2) CuCl2 + …NaOH = Cu(OH)2 + ……… – реакция ………….. ……… (название в-ва) Образуется ……………………………………….цвета. 3) Cu(OH)2 = CuO + ………. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Реакция идет при нагревании, образуется …………………..	Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием ………….. и ………………….. . Нерастворимые основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… . Нерастворимые основания при нагревании ………………. с образованием ……….. и ………… .
2.	Осуществите следующие превращения: Na → NaOH   → Na2SO4 Na → H2O → Фенол- фта- леин → + H2SO4 →	1) .. Na + … H2O = … NaOH + H2 – реакция ………….. ……… (название в-ва) Выделяется ………………………… Раствор становится ……………. цвета. 2) …NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + ………… – реакция ………….. ……… (название в-ва) Раствор становится ……………. цвета.	Щелочные металлы реагируют с водой, образуются ………….. и выделяется ………………. Щелочи реагируют с кислотами с образованием ……………. и ………. . Такие реакции называют реакциями …………………. .
3.	Получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность. +NaOH ↗ Al(NO3)3→ NaOH → ↘ +H2SO4	1) Al(NO3)3 +…NaOH = Al(OH)3 + ………. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Образуется ……………………………………….. 2) Al(OH)3 + …NaOH = …………+ … H2O – реакция ………….. ……… (название в-ва) Осадок ………………… . 3) ..Al(OH)3 + ..H2SO4 = ………… +… H2O – реакция ………….. ……… (название в-ва) Осадок ………………… .	Амфотерные основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… . Как ……….. реагирует со щелочью, образуются ………… и …………. . Как ………… реагирует с кислотой, образуются ……… и …….. .

Приложение 3

Практическая работа № 6

«Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач»

Цель работы: изучить свойства оксидов, оснований, кислот; генетическую связь между этими классами неорганических соединений.

Материалы и оборудование: кислоты соляная и серная (5 %-ный раствор), оксид меди (II) (порошок), натрий (металлический), гидроксид натрия (5 %-ный раствор), вода дистиллированная, фенолфталеин, медь (опилки), магний (стружка), пробирки, штатив для пробирок, пробиркодержатель, сухой горючие, выпарительная чашечка, химические стаканы, воронки,  фильтровальная бумага.

№ п/п	Название опыта (задание), рисунок.	Уравнения химических реакций, наблюдаемые явления.	Выводы.
1.	Осуществите следующие превращения: CuO → ?       → ?          → CuO ↓ Cu	1) CuO + … HCl = C…… + ……….. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Раствор становится ………………цвета, реакция идет при нагревании. 2) ……… + …NaOH = Cu(OH)2 + ……… – реакция ………….. ……… (название в-ва) Образуется ………………………………………. цвета. 3) Cu(OH)2 = CuO + ………. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Реакция идет при нагревании, образуется ………………….. 4) CuCl2 + …  = ….. + Cu – реакция ………….. Образуется ………………………….	Основные оксиды реагируют с _______и с образованием ………….. и ………………….. . Нерастворимые основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… . Нерастворимые основания при нагревании ………………. с образованием ……….. и ………… . Металлы, стоящие в ряду активности ……………..,  вытесняют  металлы, стоящие ………… из растворов их солей.
2.	Осуществите следующие превращения: Na → NaOH → Na2SO4 Na → H2O → Фенол- фта- леин → +          ?  →	1) .. Na + … H2O = … NaOH + H2 – реакция ………….. ……… (название в-ва) Выделяется ………………………… Раствор становится ……………. цвета. 2) …NaOH + H …   = Na2SO4 + ………… – реакция ………….. ……… (название в-ва) Раствор становится ……………. цвета.	Щелочные металлы реагируют с водой, образуются ………….. и выделяется ………………. Щелочи реагируют с кислотами с образованием ……………. и ………. . Такие реакции называют реакциями …………………. .
3.	Получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность. +? ↗ Al(NO3)3→      + ?      → ↘ +?	1) Al(NO3)3 +…NaOH = Al(OH)3 + ………. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Образуется ……………………………………….. 2) Al(OH)3 + …NaOH = …………+ … H2O – реакция ………….. ……… (название в-ва) Осадок ………………… . 3) ..Al(OH)3 + ..H2SO4 = ………… +… H2O – реакция ………….. ……… (название в-ва) Осадок ………………… .	Амфотерные основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… . Как ……….. реагирует со _______, образуются ………… и …………. . Как ………… реагирует с _________, образуются ……… и …….. .
4.	Химическим способом разделите смесь медных опилок и магниевой стружки. Смесь ↘ фильтрование ?     →	Mg + … HCl = ……… + …….. – реакция ………….. ……… (название в-ва) Cu  + …HCl ≠ –  реакция …………..	………. растворяется в …….., а ………… нет. Медь от раствора можно отделить с помощью ………… .

Конспект урока.

Автор: Кырлан Зинаида Васильевна

Тема урока: Практическая работа № 6: «Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач»

Программа: рабочая, составлена на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов под ред. Н.Е. Кузнецовой (М., Вентана-Граф, 2011 г.)

Учебно-методический комплект:

1.      Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, «Химия. 8 класс», учебник для учащихся ОУ, (М., Вентана-Граф, 2012 г.)

2.      Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин, «Задачник по химии. 8 класс», (М., Вентана-Граф, 2012 г.)

Количество часов: 3 часа в неделю.

Тип урока:  практическое занятие.

Методы: экспериментальный, проблемно-поисковый, исследовательский.

Формы организации учебной деятельности: работа в парах.

Цели урока:

        I.            Образовательные. Обобщить и систематизировать знания об основных классах неорганических соединений: оксидах, основаниях, кислотах, солях, их свойствах и генетических связях. Формирование универсальных учебных действий.

     II.            Развивающие.

Умение применять теоретические знания на практике. Развитие навыков ученического эксперимента.

  III.            Воспитательные. Формирование  культуры общения.

  IV.            Задачи урока:

1. Закрепить лабораторные умения и навыки.

2. Научиться наблюдать, описывать и объяснять химические явления

Материалы и оборудование (на ученических столах):  кислоты соляная и серная (5 %-ный раствор), оксид меди (II) (порошок), натрий (металлический), гидроксид  натрия (5 %-ный раствор), вода дистиллированная, фенолфталеин, медь (опилки), магний (стружка), пробирки, штатив для пробирок, пробиркодержатель, сухой горючие, выпарительная чашечка, химические стаканы, воронки,  фильтровальная бумага.

Ход урока.

1.      Организационный момент. Взаимное приветствие учителя и учащихся. Проверка готовности класса к уроку.

2.      Определение темы и задач урока.

3.      Инструктаж по технике безопасности: правила работы с растворами кислот, щелочей, солей. Правила нагревания. Оказание первой медицинской помощи при химических и термических ожогах.

4.      Инструктаж по содержанию предстоящей работы.

5.      Основная часть — самостоятельная практическая работа.

Учащиеся выполняют работу в парах по карточкам-инструкциям. В зависимости от степени подготовленности учеников можно предложить задания разного уровня сложности:

·         Репродуктивный уровень (Приложение 1)

·         Частично поисковый (Приложение 2)

·         Творческий (Приложение 3)

6.      Подведение итогов урока.

Учитель: подведем итог нашей работы. Мне понравилось, как вы работали на уроке, особенно хочу отметить…

7.      Рефлексия.

Учитель: а теперь я хочу услышать ваше мнение об уроке. Закончите, пожалуйста, фразы:

Я узнал…

Я научился…

Меня удивило…

Мне понравилось…

Мне было интересно узнать…

 Мне захотелось…

У меня получилось…

8.      Домашнее задание: повторить § 30-38, вариант 1 стр. 71 (задачник)

Литература:

1.       Чернобельская Г.М. Основы методики преподавания химии. Москва, Просвещение, 1987.

2.      Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. и др. Преподавание неорганической химии в 8 классе. Москва, Просвещение, 1988 г.

3.      Зуева М.В. Развитие учащихся при обучении химии. Пособие для учителей. Москва, Просвещение, 1988.

Предлагаемый материал содержит разработку урока практической работы и три варианта карточек-инструкций.  Считаю, что в 8 классе дети еще только учатся методике ученического эксперимента и поэтому нуждаются в подробной инструкции к каждой работе.