Инфоурок Химия Другие методич. материалыТренировочные упражнения, расчетные задачи на тему "Типы химических реакций" (8 класс)

Тренировочные упражнения, расчетные задачи на тему "Типы химических реакций" (8 класс)

Скачать материал

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

1.     Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.


H2O = H2 + O2

Na2O + H2O = NaOH

CO + O2 = CO2

SO2 + O2 = SO3

NH4NO3 = N2O + H2O

KClO3 = KCl + O2


2.     Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.


(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3+ H2O

Ca + O2= CaO

Mg + CuO = MgO + Cu

CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

H2SO4+ Al = H2 + Al2(SO4)3

Zn + FeCl3 = ZnCl2 + Fe


 

3.     Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.


K + O2 =K2O2

Cu(NO3)2= CuO + NO2+O2

FeBr3 + Cl2= FeCl3 + Br2

NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O

NO2 + O2 + H2O = HNO3

Al+ C = Al4C3

Al2 (SO4)3 + Mg = MgSO4 + Al

KMnO4 = K2MnO2 + MnO2 +O2

Fe + O2 + H2O = Fe(OH)2


4.     Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.


AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3

Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2 + O2

P + O2 = P2O3

CaCl2 + AgNO3 = CaNO3 + AgCl

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

KClO3 = KCl + KClO4

P4 + Cl2 = PCl5

K + H2O = KOH + H2

NaNO3 = NaNO2 + O2

Na2SO4 + BaCl2 = NaCl + BaSO4


5.     Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.


Ag2O =

H2O =

AgCl =

Cu(OH)2= CuO +…


6.     Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.


Zn + O2 =

Al + O2 =

Li + H2 =

Ca + H2 =

Mg + F2 =

Na + F2 =


7.     Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.


Al + Fe2O3 =

KI + Cl2 =

HCl + Zn =

HCl + Al =


8.     95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).

9.     Какая  масса железной окалины Fe3O4  образуется при окислении 25,2г железа?

10. Определите массу оксида алюминия Al2O3, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.

11.  Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?

12.  Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.

13.  Какова масса оксида лития Li2O, образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?

14.  Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?

15.  Какая масса фосфора может вступить в реакцию с  8г кислорода?

16.  Какая масса оксида кремния (IV) образуется при горении 28г кремния?

17.  При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl2 + H2

18.  Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (V) в воде? P2O5 + H2O = H3PO4

19.  Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа (III)? Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

20.  При разложении карбоната кальция CaCO3 , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO3= CaO + CO2

21.  Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO3 = KCl + O2

22.  При разложении малахита (CuOH)2CO3 , образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. (CuOH)2CO3 = CuO + CO2 +H2O

 

Список литературных источников

1.     Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.

2.     Единый государственный экзамен. Химия: справ. материалы, контрол.-трениров. Упражнения, расчет. задачи / О.Ю. Косова, Л.Л. Егорова. – Челябинск: Взгляд, 2006.

3.     Химия : 8 класс: задачник для учащихся общеобразовательных организаций / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. – М.: Вентана-Граф, 2015.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Тренировочные упражнения, расчетные задачи на тему "Типы химических реакций" (8 класс)"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инженер по охране окружающей среды

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 995 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 04.11.2015 63989
    • DOCX 44.5 кбайт
    • 2354 скачивания
    • Рейтинг: 3 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тимирбаева Елена Игоревна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Тимирбаева Елена Игоревна
    Тимирбаева Елена Игоревна
    • На сайте: 8 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 93016
    • Всего материалов: 15

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Менеджер по туризму

Менеджер по туризму

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 137 человек из 48 регионов

Мини-курс

Проектное управление

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Индустриальный туризм

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Инновационные технологии в краеведческой и географической работе со школьниками

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе