Задания школьного этапа всероссийской олимпиады школьников по химии для 9 класса

	Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии 2014 – 2015 учебный год г. Богородицк Тульской области 9 класс
	ЧАСТЬ 1 К каждому из заданий А1 – А10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком. За верное выполнение каждого из заданий 1 – 10 выставляется 1 балл. Всего можно получить – 10 баллов.
А1.	Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно 1) 3 2) 4 3) 7 4) 6
А2.	Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и  30 нейтронов 1) 2) 3) 4)
А3.	В каком ряду последовательно расположены формулы кислоты, кислотного оксида, основной соли и основания 1) КОН, НСl, СuО, NаНSО4 2) Са(ОН)2, SО2, СаО, КНS 3) (СuОН)2СO3, НNO3, МgО, Са(НСО3)2 4) HСN, СО2, СuОНСl, NаОН
А4.	В растворе, из какой пары веществ фенолфталеин изменяет цвет на малиновый? 1) НСl, КОН 3) Ва(ОН)2, NН4ОН 2) Н2SO4, Н2O 4) NаОН, НNО3
А5.	. Группа формул веществ с ковалентным типом связи: 1) H2S, P4, CO2 3) HCl, NaCl, H2O 2) H2, Na, CuO 4) CaO, SO2, CH4
А6.	Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой: 1) Р2O5  2) Р2O3 3) РН3 4) Н3РО4
А7.	В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: 1) 9% 2)10% 3) 14% 4) 11%
А8.	Изменение свойств оксидов от  кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами: 1) P2O5 — Al2O3 — MgO 3) Al2O3— SiO2 — MgO 2) CaO — CO2 — Al2O3 4) P2O5 — MgO  —  SiO2
А9.	Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II): 1)      Платина 2)      Серебро 3)      Медь 4)      Цинк
А10.	Верны ли следующие высказывания? А. В уравнении реакции:   CaO + X = CaSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой H2SO3. Б. В уравнении реакции:   CaO + X = CaSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой H2SO4. 1) верно только Б 3) верно только А 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
	ЧАСТЬ 2 При выполнении задания В1 из предложенного перечня ответов выберите правильные и запишите цифры, под которыми они указаны.
В1.	К гидроксидам относятся: 1)      H2SO3 2)      NaOH 3)      MgO 4)      Fe(OH)2 5)      K2S 6)      Ba(OH)2 Ответ: __________________ (2 балла)
	При выполнении заданий В2 и В3 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами таблицы.
В 2	Установите соответствие  между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням (2 балла) Частица: Распределение электронов: А) S Б) Ca2+ В) О2- Г) Si 1) 2е, 8е, 7е 2) 2е, 8е, 4е 3) 2е, 8е 4) 2е, 8е, 6е 5) 2е 6) 2е, 8е, 8е А Б В Г
В 3.	Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. (3 балла) ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А)    H2SO4(конц.)+ Cu Б)     H2SO4(разб.)+ Na2S В)    H2SO4 + Na2O 1)      CuSO4 + H2 2)      CuSO4 + H2O + SO2 3)      Na2SO4 + H2 4)      Na2SO4 + H2S 5)      Na2SO4 + H2O А Б В
	ЧАСТЬ С
C1.	Составьте уравнения химических реакций согласно схеме HCl → ZnCl2 → Х → Zn(NO3)2 ¯ ZnO Назовите все вещества, укажите тип реакции. (4 балла)
С2.	Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. (3 балла) NH3 + KMnO4 → N2 + MnO2 + KOH + H2O
С3.	Решите задачу:  Один из старинных промышленных способов получения водорода заключался в пропускании водяных паров через раскаленные железные стружки. Так, установка, созданная в 1803 г. русским химиком Я.Д. Захаровым вмещала 819 кг железных стружек и производила 91 м3 водорода в час. Запишите уравнение реакции получения водорода этим способом. Сколько воды потребляла данная установка в час? Сколько часов могла работать данная установка?  (4 балла) Время выполнения работы – 120 минут. Количество баллов – 28.

Система оценивания олимпиадной работы по химии 9 класс

Часть 1

За верное выполнение каждого из заданий 1 –  10 выставляется 1 балл.

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	3	3	4	3	1	3	2	1	4	1

Часть 2

Задание	Ответ	Рекомендации по оцениванию
В1.	1246	За каждый правильный ответ дается по 0,5 балла, максимальный балл – 2.
В2.	4632	За каждый правильный ответ дается по 0,5 балла, максимальный балл – 2.
В3.	245	За каждый правильный ответ дается по 1 баллу, максимальный балл – 3.

Часть 3

	Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл	Рекомендации по оцениванию (баллы)
С1.	Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
	1)      2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (хлорид цинка, реакция замещения)	1
	2)      ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl (гидроксид цинка, реакция обмена)	1
	3)      Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O (нитрат цинка, реакция обмена)	1
	4)      Zn(OH)2 = ZnO + H2O (оксид цинка, реакция разложения)	1
	Максимальный балл	4
С2.	2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O 2N-3 – 6ē → N20 3 1 - восстановитель (NH3), окисляется Mn+7 + 3ē → Mn+4 6 2 - окислитель (KMnO4), восстанавливается
	Расставлены коэффициенты в уравнении	1
	Составлен электронный баланс	1
	Указаны окислитель и восстановитель	1
	Максимальный балл	3
С3	3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2	1
	n (H2) = 91 м3 / 0,0224м3= 4062,5 (моль)	0,5
	n(H2O) = n(H2) = 4062,5 моль	0,25
	m(H2O) = 4062,5 моль * 18 г/моль = 73125 г = 73,125 кг.	0,25
	За 1 час работы установки расходуется: n(Fe) = 3* n (H2) /4 = 3 * 4062,5 / 4 = 3046,88 (моль) m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 56*3046,88 = 170625,28 г ≈170,625 кг	1
	Общее время работы установки составляет около 5 часов: 819 кг / 170,625 кг/час = 5,2 часа.	1
	Максимальный балл	4

Общее количество баллов

Часть 1	Часть 2	Часть 3	Максимальный балл
10	7	11	28