1) В честь него был назван век, Он в крови у нас у всех, В космосе метеорит Его содержит, и летит. Ржавчина его съедает. Кто металл этот не знает? (железо)

План-конспект урока

Класс: 9.                                                                           Учитель: Гагиева Ж.К.
                                      Тема: Железо и его соединения.
Тип урока: урок изложения нового материала.                                               

 Вид урока: урок с  использованием   элементов кейс – технологии.

Цели  урока:

-  Дать представление о строении атома железа на основании его положения в ПСХЭ, о физических и химических свойствах простого вещества железа и его нахождении в природе

-  Обобщить знания учащихся о применении железа и его сплавов в народном хозяйстве

-  Обсудить значение железа в организме  человека

Задачи:

- знать  строение и свойства химического элемента железа и его соединений;

- уметь осуществлять химическую реакцию и составлять уравнение реакции соединений железа;

- давать сравнительную характеристику химического элемента;

- владеть приёмами диалогической речи и способами самоконтроля при выполнении тренажерных заданий.

Планируемые результаты:

- предметные: знание физических и химических свойств железа и важнейших его соединений.

- метапредметные: умение работать с текстом учебника, цифровыми и интернет источниками.

- личностные: развитие любознательности, формирование интереса к изучению материалов, окружающих нас в жизни.

Формы работы учащихся:

изучение материала, формулирование вопросов по теме урока, выполнение практических опытов, фиксирование в тетради уравнений реакций и выводов по уроку, выполнение тренажерных заданий, осуществление самоконтроля по оцениванию уровня усвоения своих знаний.

Оборудование и материалы:

- медиапроектор, компьютер, экран, таблицы «Периодическая система химических элементов» и «Растворимость кислот, солей и оснований»;

- на столах у учеников химическое оборудование: по 2 пробирки, хлорид железа (II), хлорид железа (III), роданид калия, красная кровяная соль (гексацианоферрат (III) калия);

- коллекция «Железо», магнит;

- презентация к уроку.

Раздаточный материал: кейс «Эврика», правила работы с кейсом

Этапы урока:

1.Подготовка к изучению нового материала через повторение и актуализацию опорных знаний;

2.Сообщение темы, цели, задач урока и мотивация учебной деятельности;

3.Ознакомление с новым материалом с использованием презентации;

4.Первичное осмысление и закрепление полученных знаний с помощью проверочного задания;

5.Задание на дом;

6.Подведение итогов урока.

Девиз урока:  «Железом хлеб добывают.»

Ход урока

   Подготовка к изучению нового материала через повторение и актуализацию опорных знаний.

  Сегодня мы с вами изучим новую тему. А какую, вы поймёте, когда ответите, о каком веществе идёт речь.

Кейс «Эврика».

1)    В честь него был назван век,
Он в крови у нас у всех,
В космосе метеорит
Его содержит, и летит.
Ржавчина его съедает.
Кто металл этот не знает?
(железо)

2)     Сначала прячется в руде,

           потом встречается везде,

           оно к магниту и магнит

           к нему прилипнуть норовит.   (Железо)

   В древнем мире этот редкостный небесный металл ценился очень высоко и самое почтенное по возрасту изделие – это не оружие, не орудия труда, а …бусы. Этим бусам не меньше 6000 лет. Их нашли в Египте, в поселениях раннего медного века. А носили эти бусы в те времена, когда в Египте ещё не было фараонов, - в 3-6 тысячелетии до н.э. Но и в эпоху великих династий, во времена самых прославленных фараонов Древнего Египта этот металл оставался драгоценным металлом. Сохранился папирус одного из фараонов с просьбой, обращённой к правителю хеттов – народа, жившего в Малой Азии, - поменять золото, которого в Египте «столько, сколько песка в пустыне» на этот загадочный металл.

        Если ученики не найдут ответа, то учитель даёт подсказку.

Сообщение темы, цели, задач урока и мотивация учебной деятельности.

Одна легенда гласит: «Водяной царь сидит на троне, вокруг него танцуют русалки. Вдруг забрасываются сети и русалки уплывают, а царя рыбаки вытаскивают на берег. Взмолился царь, чтобы отпустили его обратно, за это он предложил выкуп: либо золота на 1 год, либо серебра на 10 лет, либо железа на вечные времена».

- Ребята, как вы думаете, что выбрали рыбаки (местные жители)?

Ответ:   Железо

Местные жители без сожаления выбрали железо. А водяной, судя по всему, свое слово сдержал: железные запасы до сих пор не иссякли.

Задания:

1.     О каком металле идёт речь?

2.     Каково положение этого металла в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?

3.     Каково строение атома этого металла?

4.     Какими физическими свойствами он обладает?

5.     В какие химические реакции вступает этот металл и какие вещества при этом образуются? Напишите уравнения возможных реакций и назовите продукты реакций.

6.     Как  распознать соединения железа?

7.     В виде каких соединений встречается железо в природе?

8.     Почему железо называют «металлом с неба»?

9.     На каких свойствах этого металла основано его применение в народном хозяйстве?

10.  Каково биологическое значение этого металла?

11.  Почему при анемии употребление только фруктов богатых железом оказывается не всегда эффективным?

Информационный материал 

   Ознакомление с новым материалом.

1. Положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Учитель: Определите положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Ученики отвечают.

Учитель: Железо – это элемент побочной подгруппы. Строение атомов элементов побочных подгрупп отличается от строения атомов главных подгрупп.

2. Строение атома железа.

Задания: Составьте электронную схему строения атома железа.

Ответ. +26) 2е, 8е, 14е, 2е.

Какие степени окисления проявляет железо в соединениях?

Ответ. Fe⁺², Fe⁺³.

Fe⁰ –2e → Fe⁺²                      

Fe⁰ –3e → Fe⁺³

3. Физические свойства железа.

? Что означает латинское название железа Ferrum?

! Крепость                  

? Какие свойства железа отражает это название?

Ученики отвечают.

Учитель. Какие физические свойства железа вы знаете?

Ответ. Серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, плотность 7,87г/см³; tпл.=1539°С; tкип.=2740°С; хорошо проводит тепло и электричество, обладает магнитными свойствами.

? Что означает поговорка «Куй железо, пока горячо»? Какое свойство железа отражает поговорка?

Ученики отвечают. 

4. Химические свойства железа. 

Учитель: Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

 Fe                                                                                                 Fe

            +2                                                                                               +3

S, Cu²⁺, HCI (р), H₂SO₄ (р)                          Fe                               CI₂,  HNO₃     

                                                                   +2, +3 

                                                                  O₂, H₂O  

Проявляют степень окисления
Fe+2	Fe+3
Взаимодействие с неметаллами
Fe + S → FeS	2Fe +3CL2  →  2FeCL3
С кислородом
3Fe + 2О2 → Fe3O4 (FeO · Fe2O3)
С кислотами
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2	Fе + 6HNOз (конц.) → Fе(NOз)з + 3NО2 + 3Н2О
С солями
Fe + CuSO4  →  FeSO4 + Cu
С водой
3Fe + 4H2O → Fe3O4 (FeO · Fe2O3) + 4H2

5. Соединения железа. 

Учитель: Железо – второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов.

Соединения железа (формулы соединений железа записаны на доске, ученики их записывают в тетрадь):

                       Fe₃O₄ – магнитный железняк

                       Fe₂O₃ – красный железняк (гематит)

                       2Fe₂O₃ · 3H₂O – бурый железняк

                       FeS₂ – железный (серный) колчедан, пирит

                       FеСОз – сидерит

                       Fе(НСОз)₂ – гидрокарбонат железа (II)

Работа с коллекцией «Железо». Учитель показывает как магнитный железняк притягивается магнитом.

 «Курская магнитная аномалия (КМА)» (сообщение обучающихся)

Учитель: Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а самородное железо встречается очень редко.

6. Качественные реакции на ионы железа.

Учитель: Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознаются различные вещества. Качественные реакции, как правило, протекают с каким - либо ярким внешним эффектом.

Обучающиеся записывают уравнения в тетрадь.

Качественная реакция на ион Fe²⁺

Реактив – красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆]

Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини)

K₃[Fe(CN)₆] + FeCI₂ = 2KCI + KFe[Fe(CN)₆] 

Качественная реакция на ион Fe³⁺

1) Реактив – желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆]

Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)

K₄[Fe(CN)₆] + FeCI₃ = 3KCI + KFe[Fe(CN)₆]

2) Реактив – роданид калия КNCS

Результат воздействия – интенсивно-красный цвет.

FeCI₃ + КNCS = [FeNCS]CI₂ + КCI

Учащиеся выполняют лабораторную работу и оформляют ее в тетради.

7. Применение (сообщение обучающихся).

Само железо и его сплавы применяются людьми давно, и это хорошо известно. Соли: железный купорос – сульфат железа (II) FeSO₄, хлорид железа (III) FeCI_3, оксиды железа и другие соединения служат для самых разных целей – от приготовления красителей и лекарств, катализаторов и магнитных материалов до составов, предохраняющих древесину от гниения.

Это основа современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, транспорта и средств связи, космических кораблей и вообще всей современной цивилизации. Большинство изделий, начиная от швейной иглы и кончая космическими аппаратами, не может быть изготовлено без применения железа.

8. Биологическое значение.

Француз Мери в XIX веке сделал сенсационное открытие – обнаружил железо в крови человека. Несведущие в медицине люди были поражены сообщением Мери. Кто-то даже предложил чеканить медали из железа, выделенного из крови знаменитых людей, для увековечивания их памяти.

? Какие продукты богаты железом?

     Первичное осмысление и закрепление полученных знаний с помощью выполнения проверочных заданий.

1. Выполнение проверочного теста с последующей проверкой (тест на отдельных карточках).

1.     При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со степенью окисления +2?

А) СI₂          Б) S             В) HNO₃

2.     С какими из веществ реагирует железо?

А) О₂        Б) Na₂O          В) СО₂

3.     Какова электронная формула атома железа?

А) 2е, 8е, 9е, 7е      Б) 2е, 8е, 13е, 3е       В) 2е, 8е, 14е, 2е  

4.     С какими из веществ реагирует FeO?

А) Н₂О           Б) HCI           В) Na₂O  

5. Реактиву – желтая кровяная соль, соответствует формула:

А) K₃[Fe(CN)₆]       Б) K₄[Fe(CN)₆]     В) КNCS                   

Самооценка: за каждый правильный ответ по одному баллу. Добавить по баллу, работающим у доски ученикам.

2. Задание: составить синквейн по теме: «Железо»

  Домашнее задание: §17, упражнение 4 на странице 124.

Творческое задание:

1) Составьте 3-4 предложения, используя фразы:

Железная воля

Стальные нервы

Сталь в голосе

Железный характер

Железный кулак

Чугунная голова

Подумайте, какие свойства железа отражены в этих фразах.

2) Посмотрите на железо глазами художника, глазами рекламного агента, глазами сказочника

Подведение итогов урока.

Источники информации:

1.     Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011. – 270 с.

2.     Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. – М.: Аст – Пресс, 1999. – 558 с.

3.     Здорик Т. Б. Камень, рождающий металл. – М.: Просвещение, 1984. – 189 с.

4.     Мезенин Н. А. Занимательно о железе. – М.: Металлургия, 1985. – 173 с.

5.     5. http://ru.wikipedia.org/wiki/ - железо, природные соединения и сплавы           железа и их применение