Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Комплексные соединения" (11 класс, профильный уровень)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Комплексные соединения" (11 класс, профильный уровень)

библиотека
материалов
Координационная теория Альфреда Вернера (1893) Координационная теория использ...
Структурная (гидратная) изомерия [Cr(H2O)6]Cl3 серо-фиолетовый [Cr(H2O)5Cl]Cl...
Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые: А.А. Гринберг...
Строение комплексного соединения по Вернеру: Fe3+ K+ K+ K+ CN― CN― CN― CN― CN...
Пространственная оптическая изомерия Возможна у тетраэдрических комплексов с...
Химические свойства К.С. диссоциация: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++ SO42- компл...
Применение К.С. извлечение металлов из руд, разделение и очистка платиновых и...
Получение К.С. 1750 г М.В.Ломоносов: 3K4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3→Fe4[Fe(CN)6]3+6K...
Строение комплексного соединения комплексообразователь лиганды K3+ [Fe3+(CN)―...
Координационное число 6 [Fe(CN)6]3― ион Fe3+ лиганды CN― Форма иона - октаэд...
заряд центра льного иона к.ч. форма комплексного иона примеры +1 2 линейная...
Форма комплексного иона
В полученных К.С. укажите: ион – комплексообразователь; координационное числ...
ИОННАЯ Химические связи в хлориде аммония
N • • H H H Sp3 пирамида тетраэдр
Задание напишите электронные формулы атома Fe и иона Fe3+ покажите распределе...
4S 3d Атом Fe0: 1S22S22p63S23p63d64S2 4p Fe0 – 3e → Fe3+: [Ar] 3d54S04p0 3d 4...
Пространственное строение [Fe(CN)6]3- 3d 4S 4p •• •• •• •• •• •• CN CN CN CN...
Упражнение №2: I вариант II вариант [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl напишите эле...
Названия некоторых важнейших лигандов формула название формула название H2O а...
Номенклатура соединений с комплексным анионом K3[Fe(CN)6] формула название ко...
Номенклатура соединений с комплексным катионом [Cu(NH3)4]SO4 формула название...
Упражнение №3: Дайте названия соединениям: Iвариант IIвариан [Al(OH)6]Cl3 [Cu...
Классификация комплексных соединений По заряду комплексной частицы: а) катио...
Классификация комплексных соединений По природе лиганда: Аквакомплексы: [Al(H...
Медный купорос CuSO4•5H2O FeSO4•7H2O ― [Fe(H2O)6]SO4•H2O, AlCl3•6H2O ― [Al(H2...
Константа нестойкости К.С. [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Кн= [Cu(NH3)4]2+: Кн=9,33...
Химические свойства К.С. 2.реакции по внешней сфере: FeCl3+K4[Fe(CN)6]→ KFe[F...
Химические свойства К.С. 3. реакции с участием лигандов: [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→...
Химические свойства К.С. 4. Реакции по центральному иону: обменные: [Ag(NH3)2...
Гемоглобин
Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: небелковая часть молекулы гемогло...
Роль комплексо-образователя играет катион магния 3 хлорофилл
Витамин В12 комплексообразователь
Применение К.С. Fe3+ +K4[Fe(CN)6] = KFe [Fe(CN)6]↓; желтая берлинская лазурь...
Применение К.С. 2CoCl2+K4[Fe(CN)6]=Co2[Fe(CN)6]↓+4KCl; коричневый 2NiCl2+K4[F...
49 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Координационная теория Альфреда Вернера (1893) Координационная теория использ
Описание слайда:

Координационная теория Альфреда Вернера (1893) Координационная теория использует понятия: комплексные соединения; атом – комплексообразователь; лиганды; координационное число; внутренняя сфера; внешняя сфера. К концу XIX в. накопился огромный экспериментальный материал об этих веществах. В результате его систематизации и обобщения швейцарским химиком Альфредом Вернером была разработана координационная теория (1893). В основу этой теории легли представления о пространственном строении веществ и теория электролитической диссоциации. В дальнейшем большой вклад в разработку координационной теории внесли ученые Л.А.Чугаев, А.А.Гринберг, И.И.Черняев и др. По словам Л.А.Чугаева, "только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта или темного леса, в котором исследователь рисковал заблудиться... Ныне в этом лесу проложены широкие дороги...". Координационная теория использует понятия: комплексные соединения, атом - комплексообразователь (центральный атом), лиганды (атомы, ионы, полярные или неполярные молекулы, связанные с центральным атомом), координационное число атома-комплексообразователя (число лигандов) Внутренняя сфера Внешняя сфера. В соответствии с координационной теорией Вернера атомы большинства химических элементов наряду с обычной валентностью, названной главной, проявляют побочную валентность. Атомы каждого элемента стремятся насытить как главную, так и побочную валентности.

№ слайда 2 Структурная (гидратная) изомерия [Cr(H2O)6]Cl3 серо-фиолетовый [Cr(H2O)5Cl]Cl
Описание слайда:

Структурная (гидратная) изомерия [Cr(H2O)6]Cl3 серо-фиолетовый [Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O зелено-фиолетовый [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O темно-зеленый

№ слайда 3 Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые: А.А. Гринберг
Описание слайда:

Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые: А.А. Гринберг Л.А.Чугаев И.И.Черняев

№ слайда 4 Строение комплексного соединения по Вернеру: Fe3+ K+ K+ K+ CN― CN― CN― CN― CN
Описание слайда:

Строение комплексного соединения по Вернеру: Fe3+ K+ K+ K+ CN― CN― CN― CN― CN― CN― CN― насыщают побочную валентность K+ насыщают обычную (главную) валентность

№ слайда 5 Пространственная оптическая изомерия Возможна у тетраэдрических комплексов с
Описание слайда:

Пространственная оптическая изомерия Возможна у тетраэдрических комплексов с 4 разными лигандами, либо у октаэдрических комплексов.

№ слайда 6 Химические свойства К.С. диссоциация: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++ SO42- компл
Описание слайда:

Химические свойства К.С. диссоциация: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++ SO42- комплексные ионы достаточно устойчивы, они - слабые электролиты, способны ступенчато отщеплять в водный раствор лиганды: [Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)3]2++ NH3 [Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)2]2++ NH3 и т.д.

№ слайда 7 Применение К.С. извлечение металлов из руд, разделение и очистка платиновых и
Описание слайда:

Применение К.С. извлечение металлов из руд, разделение и очистка платиновых и редкоземельных металлов; нанесение очень тонких и прочных металлических покрытий (при разложении карбонилов Ме); умягчение воды; в качестве катализаторов: CH2=CH2+½O2 CH3-CHO в аналитической химии;

№ слайда 8 Получение К.С. 1750 г М.В.Ломоносов: 3K4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3→Fe4[Fe(CN)6]3+6K
Описание слайда:

Получение К.С. 1750 г М.В.Ломоносов: 3K4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3→Fe4[Fe(CN)6]3+6K2SO4 желтая кровяная соль берлинская лазурь 1749 г. на фабриках московских купцов П.Сухарева и И.Беляева животные отбросы спекали вместе с карбонатом калия и железными опилками; спек обрабатывают горячей водой: 6KCN + FeS → K4[Fe(CN)6] + K2S; раствор упаривали до начала кристаллизации K4[Fe(CN)6]•ЗН2O. Самым первым искусственно полученным пигментом была берлинская лазурь интенсивно синего цвета. Берлинская лазурь была случайно получена в 1704 г. немецким мастером Дисбахом, готовившим краски для художников. В России ее применяли с давних пор для окраски тканей, бумаги, в иконописи и при создании фресок. М.В.Ломоносов в своем рапорте президенту Академии наук К.Разумовскому в январе 1750 г. писал: "В конце прошлого лета и по осени искал я способов как делать лазурь берлинскую, которой два сорта при сем прилагаю". Ломоносов синтезировал берлинскую лазурь, смешивая водные растворы желтой кровяной соли и сульфата железа(III): Где же брали фабриканты желтую кровяную соль для изготовления красок? Желтая кровяная соль, или синильно-кислый поташ, или "синькали" — комплекс состава K4[Fe(CN)6], называемый в наше время гексацианоферратом (II) калия, вещество ядовитое. В одном из законов Российского государства, изданном в 1830 г., было сказано, что покупка синькали разрешается только по свидетельству земской полиции. Это соединение получали из животных отбросов (кровь, ко­пыта, шкуры, сухая рыба, кожа, мясо, щетина, шерсть и др.). В 1749 г. Правительственный Сенат постановил отпускать московским купцам П.Сухареву и И.Беляеву бычью кровь "с боен безденежно... ибо оная стекает на землю и пропадает туне, от которой в летнее время бывает ... пребезмерная духота и вонь смрадная". Отходы нагревали вместе с карбонатом калия и железными опилками. Животные отбросы содержат серу и азот. При их прокаливании с карбонатом калия и железом образуются цианид калия и сульфид железа. Затем спек обрабатывают горячей водой: 6KCN + FeS = K4[Fe(CN)6] + K2S. Раствор упаривали до начала кристаллизации K4[Fe(CN)6]•ЗН20. Гексацианоферрат(II) калия употребляли в больших количествах для окраски хлопчатобумажных тканей и шелка в синий цвет, для производства синей краски — берлинской лазури.

№ слайда 9 Строение комплексного соединения комплексообразователь лиганды K3+ [Fe3+(CN)―
Описание слайда:

Строение комплексного соединения комплексообразователь лиганды K3+ [Fe3+(CN)―6]3― внешняя сфера внутренняя сфера координационное число ••

№ слайда 10 Координационное число 6 [Fe(CN)6]3― ион Fe3+ лиганды CN― Форма иона - октаэд
Описание слайда:

Координационное число 6 [Fe(CN)6]3― ион Fe3+ лиганды CN― Форма иона - октаэдр Центральное место в комплексном соединении занимает ион-комплексообразователь Со3+ (центральный атом). Вокруг него расположены нейтральные молекулы NH3, которые насыщают побочную валентность комплексообразователя. Эти молекулы называют лигандами. В качестве лигандов могут выступать положительные (NO+) и отрицательные (Сl-, I-, NO3-, ОН-) ионы, нейтральные молекулы (Н20, NH3, СО, N0). Лиганды вместе с ионом-комплексообразователем образуют координационную (внутреннюю) сферу комплексного соединения, в формуле ее заключают в квадратные скобки: [Co(NH3)6]3+. Заряд комплексного иона — алгебраическая сумма зарядов иона-комплексообразователя и лигандов. Ионы или молекулы, не входящие в состав внутренней сферы, составляют внешнюю сферу комплекса.

№ слайда 11 заряд центра льного иона к.ч. форма комплексного иона примеры +1 2 линейная
Описание слайда:

заряд центра льного иона к.ч. форма комплексного иона примеры +1 2 линейная [Ag(NH3)2]Cl Na[Ag(CN)2] +2 4 (редко 6) тетраэдрическая, плоская квадратная [Cu(NH3)4]SO4 [PtCl2(NH3)2] K4[Fe(CN)6] +3 6 (редко 4) октаэдрическая, редко шестиугольная призматическая K3[Al(OH)6] K[Al(OH)4] Важнейшая характеристика любого иона-комплексообразователя — координационное число, показывающее число лигандов. Координационное число может принимать значения от 1 до 14, но чаще всего — 2, 4, 6 или 8; координационное число зависит от заряда центрального иона, и как правило, в 2 раза больше него.

№ слайда 12 Форма комплексного иона
Описание слайда:

Форма комплексного иона

№ слайда 13 В полученных К.С. укажите: ион – комплексообразователь; координационное числ
Описание слайда:

В полученных К.С. укажите: ион – комплексообразователь; координационное число; лиганды; внутреннюю и внешнюю сферы К.С. заряды комплексного иона; комплексообразователя, лигандов; предскажите возможное пространственное строение комплексного иона;

№ слайда 14 ИОННАЯ Химические связи в хлориде аммония
Описание слайда:

ИОННАЯ Химические связи в хлориде аммония

№ слайда 15 N • • H H H Sp3 пирамида тетраэдр
Описание слайда:

N • • H H H Sp3 пирамида тетраэдр

№ слайда 16 Задание напишите электронные формулы атома Fe и иона Fe3+ покажите распределе
Описание слайда:

Задание напишите электронные формулы атома Fe и иона Fe3+ покажите распределение валентных электронов по атомным орбиталям

№ слайда 17 4S 3d Атом Fe0: 1S22S22p63S23p63d64S2 4p Fe0 – 3e → Fe3+: [Ar] 3d54S04p0 3d 4
Описание слайда:

4S 3d Атом Fe0: 1S22S22p63S23p63d64S2 4p Fe0 – 3e → Fe3+: [Ar] 3d54S04p0 3d 4S 4p •• 6 CN―

№ слайда 18 Пространственное строение [Fe(CN)6]3- 3d 4S 4p •• •• •• •• •• •• CN CN CN CN
Описание слайда:

Пространственное строение [Fe(CN)6]3- 3d 4S 4p •• •• •• •• •• •• CN CN CN CN CN CN Sp3d2 - гибридизация октаэдр

№ слайда 19 Упражнение №2: I вариант II вариант [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl напишите эле
Описание слайда:

Упражнение №2: I вариант II вариант [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl напишите электронную формулу атомов и ионов – комплексообразователей; составьте графическую схему распределения валентных электронов по орбиталям в центральных ионах; изобразите образование Д.-А. связи в комплексном ионе. Укажите донор и акцептор; укажите тип гибридизации А.О., к.ч., предполагаемое пространственное строение комплексного иона.

№ слайда 20 Названия некоторых важнейших лигандов формула название формула название H2O а
Описание слайда:

Названия некоторых важнейших лигандов формула название формула название H2O аква- NO2- нитро- NH3 аммин- F- фторо- NO нитрозил- Cl- хлоро- CO карбонил- Br- бромо- H+ гидридо- O2- оксо- OH- гидроксо- S2- тио- CN- циано- S2O32- тиосульфато- NCS- тиоцианато- SO42- сульфато-

№ слайда 21 Номенклатура соединений с комплексным анионом K3[Fe(CN)6] формула название ко
Описание слайда:

Номенклатура соединений с комплексным анионом K3[Fe(CN)6] формула название комплексного аниона название катиона число лигандов название лиганда название центрального атома степень окисленияцентральногоатома гекса- циано- -феррат III калия гексацианоферрат(III)калия Теперь познакомимся с номенклатурой комплексных соединений. Название комплексного соединения состоит из названия комплексного иона и названия внешней сферы. Сначала указывают название аниона (в именительном падеже), затем — катиона (в родительном падеже). Название комплексного иона начинается с перечисления названий лигандов (табл. 1), их число указывают греческими приставками(2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса.). Вслед за названием центрального атома указывают его степень окисления.

№ слайда 22 Номенклатура соединений с комплексным катионом [Cu(NH3)4]SO4 формула название
Описание слайда:

Номенклатура соединений с комплексным катионом [Cu(NH3)4]SO4 формула название аниона название комплексного катиона число лигандов название лиганда название центрального атома степень окисления центрального атома сульфат тетра- -аммин- -меди II сульфат тетраамминмеди(II)

№ слайда 23 Упражнение №3: Дайте названия соединениям: Iвариант IIвариан [Al(OH)6]Cl3 [Cu
Описание слайда:

Упражнение №3: Дайте названия соединениям: Iвариант IIвариан [Al(OH)6]Cl3 [Cu(NH3)4](OH)2 K3[Ag(S2O3)2]2 [Ag(NH3)2]Cl Na3[Al(OH)6] [Co(NH3)6]Br3 Составьте формулу К.С. по его названию, напишите уравнение электролитической диссоциации этого соединения: Iвариант тетрагидроксокупрат(II) натрия; IIвариант гексанитрокобальтат(III)калия

№ слайда 24 Классификация комплексных соединений По заряду комплексной частицы: а) катио
Описание слайда:

Классификация комплексных соединений По заряду комплексной частицы: а) катионные (комплексный катион) - [Ag(NH3)2]Cl; б) анионные (комплексный анион) - K4[Fe(CN)6]; в) катионанионные (комплексные анион и катион) – [Cu(NH3)4][PtCl4]; г) нейтральные (комплексная группа нейтральна) – [Fe0(CO)05], [Pt2+(NH3)2Cl-2], [Cr(C6H6)2]

№ слайда 25 Классификация комплексных соединений По природе лиганда: Аквакомплексы: [Al(H
Описание слайда:

Классификация комплексных соединений По природе лиганда: Аквакомплексы: [Al(H2O)6]Cl3, [Cu(H2O)4]SO4•H2O, [Fe(H2O)6] SO4•H2O; Аммиакаты: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl, [PtCl2(NH3)2]; Карбонилы металлов: [Ni(CO)4], [Fe(CO)5]; Гидроксокомплексы: - Na2[Zn(ОН)4(H2O)2]; Ацидокомплексы: - K4[Fe(CN)6]; K2[BeF4].

№ слайда 26 Медный купорос CuSO4•5H2O FeSO4•7H2O ― [Fe(H2O)6]SO4•H2O, AlCl3•6H2O ― [Al(H2
Описание слайда:

Медный купорос CuSO4•5H2O FeSO4•7H2O ― [Fe(H2O)6]SO4•H2O, AlCl3•6H2O ― [Al(H2O)6]Cl3, CuSO4•5H2O ― [Cu(H2O)4]SO4•H2O SO42―• H2O внешняя сфера внутренняя сфера лиганды центральный ион

№ слайда 27 Константа нестойкости К.С. [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Кн= [Cu(NH3)4]2+: Кн=9,33
Описание слайда:

Константа нестойкости К.С. [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Кн= [Cu(NH3)4]2+: Кн=9,33•10―13 [Cd(NH3)4]2+: Кн=2,75•10―7 – более прочный комплекс образует катион меди. [Cu2+]•[NH3]4 [[Cu(NH3)4]2+]

№ слайда 28 Химические свойства К.С. 2.реакции по внешней сфере: FeCl3+K4[Fe(CN)6]→ KFe[F
Описание слайда:

Химические свойства К.С. 2.реакции по внешней сфере: FeCl3+K4[Fe(CN)6]→ KFe[Fe(CN)6]↓+ 3KCl [Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→ [Cu(NH3)4]Cl2+ BaSO4↓

№ слайда 29 Химические свойства К.С. 3. реакции с участием лигандов: [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→
Описание слайда:

Химические свойства К.С. 3. реакции с участием лигандов: [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→ CuSO4+ 4NH4Cl

№ слайда 30 Химические свойства К.С. 4. Реакции по центральному иону: обменные: [Ag(NH3)2
Описание слайда:

Химические свойства К.С. 4. Реакции по центральному иону: обменные: [Ag(NH3)2]Cl + KI→ AgI↓ + KCl + 2NH3 окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH3)2]OH+R-CHO → альдегид →2Ag+RCOONH4+H2O+3NH3 «серебряное зеркало»

№ слайда 31 Гемоглобин
Описание слайда:

Гемоглобин

№ слайда 32 Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: небелковая часть молекулы гемогло
Описание слайда:

Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: небелковая часть молекулы гемоглобина, которую называют гемом гемоглобин

№ слайда 33 Роль комплексо-образователя играет катион магния 3 хлорофилл
Описание слайда:

Роль комплексо-образователя играет катион магния 3 хлорофилл

№ слайда 34 Витамин В12 комплексообразователь
Описание слайда:

Витамин В12 комплексообразователь

№ слайда 35 Применение К.С. Fe3+ +K4[Fe(CN)6] = KFe [Fe(CN)6]↓; желтая берлинская лазурь
Описание слайда:

Применение К.С. Fe3+ +K4[Fe(CN)6] = KFe [Fe(CN)6]↓; желтая берлинская лазурь кровяная соль Fe2++ K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]3↓. красная турнбулева синь кровяная соль Комплексные соединения чрезвычайно распространены в природе. Их значительно больше, чем всех остальных неорганических веществ. Такие природные соединения, как гемоглобин крови и хлорофилл зеленых растений — тоже комплексные соединения. Комплексные соединения имеют большое значение в различных областях науки и техники. Их используют в качестве катализаторов при получении полимеров и химической переработке нефти, в производстве кислот, синтетических моющих средств, лаков и т.д. Комплексные соединения применяют в борьбе с коррозией металлов, для устранения жесткости воды, очистки природных и сточных вод. Получая комплексные соединения, разделяют некоторые металлы (лантаноиды), получают металлы высокой степени чистоты. Химические методы извлечения некоторых металлов из руд (меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота) связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Комплексные соединения используются как пигменты масляных красок, так как они имеют разнообразную яркую окраску. Наряду с желтой кровяной солью широко используется для получения красителей и красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], которая получается при обработке гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли) газообразным хлором. Красная кровяная соль образует синее вещество при взаимодействии с ионами Fe2+. На этом свойстве, в частности, основано ее использование при копировании чертежей на синьках. Бумага, на которую переносится копия чертежа пропитана оксалатом железа (III) - Fe2(C204)3. При облучении светом через прозрачную бумагу с чертежом эта соль восстанавливается в соответствии с уравнением: Fe2(C204)3=2FeC204+2C02↑. При обработке бумаги раствором гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли) K3[Fe(CN)6] происходит образование турнбулевой сини: FeC204+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+K2C204. Ионы железа(III) с красной кровяной солью синей окраски не дают и поэтому неосвещенные места остаются неокрашенными. В аналитической химии для определения ионов Fe2+ и Fe3+ используют реакции:

№ слайда 36 Применение К.С. 2CoCl2+K4[Fe(CN)6]=Co2[Fe(CN)6]↓+4KCl; коричневый 2NiCl2+K4[F
Описание слайда:

Применение К.С. 2CoCl2+K4[Fe(CN)6]=Co2[Fe(CN)6]↓+4KCl; коричневый 2NiCl2+K4[Fe(CN)6]=Ni2[Fe(CN)6]↓+4KCl; зеленый 3CoCl2+2K3[Fe(CN)6]=Co3[Fe(CN)6]↓+6KCl красный 2NiCl2+2K3[Fe(CN)6]=Ni3[Fe(CN)6]2↓+2KCl желтый Из красной и желтой кровяных солей можно получить пигменты разнообразной окраски:

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46
Описание слайда:

№ слайда 47
Описание слайда:

№ слайда 48
Описание слайда:

№ слайда 49
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

ТЕМА: "КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ"

11 КЛАСС.

 

Цели:

1.       стимулировать познавательную деятельность учащихся, настроить их на использование имеющихся знаний для изучения нового материала

2.       сформировать понятие о составе, строении и основах номенклатуры комплексных соединений;

3.       познакомить учащихся с их свойствами, способами получения и применения;

 

Оборудование:

1.       Мультимедийный проектор, компьютер; прибор для проверки электропроводности растворов.

2.       реактивы: вытяжка хлорофилла;  штатив с пробирками, стеклянные палочки; концентрированные соляная кислота и раствор аммиака; растворы сульфатов меди(II) и железа(III), хлоридов кобальта(II) и никеля(II); желтая и красная кровяные соли.

3.       На столах учащихся:штатив с пробирками, спиртовка, держатель, стеклянные палочки, карточка с алгоритмом; желтая и красная кровяные соли, растворы хлорида железа(III), роданида калия, сульфата железа(II), вода.

 

Ход урока (2 часа)

 

№ слайда

слайд

Комментарии к слайду

1

 

 

2

 

Перед вами кристаллическое вещество, которое известно химикам достаточно давно. В 1780— 1790 гг. дед английского физика и химика У.Рамзая, носивший фамилию Турнбуль, владел заводом, на котором производились вещества, применяемые для крашения тканей. Я предлагаю вам провести небольшое исследование и установить состав и строение этого вещества. О нем известно: (см. слайд). Определить молекулярную формулу.Один ученик выполняет задание на скрытой части доски, остальные в тетрадях. Затем записи на доске и в тетрадях сверяют.

3

 

 

Получена формула вещества: K3FeC6N6.

Учитель. К какому классу соединений может принадлежать вещество такого состава?

В ходе беседы возникает предложение: проверить, относится ли оно к электролитам. Выполняются лабораторный опыт: растворяют небольшое количество вещества и проверяют электропроводность раствора. Лампочка прибора загорается, из чего следует вывод, что данное вещество — электролит.

Ученик (после обсуждения). Судя по составу, вещество не может быть ни кислотой, ни основанием. Значит, соль? Но тогда какой кислоты?

Учитель. В ионе кислотного остатка синильной кислоты «CN» — отношение числа атомов углерода и азота равно 1:1.

Учащиеся высказывают предположение, что в состав вещества могут входить цианид калия KCN и цианид железа (III) в соотношении 3:1, т.е. формулу соли можно записать:3KCN·Fe(CN)3.

Учитель. Если формула соли 3KCNFe(CN)3, то при диссоциации такой двойной соли в растворе образуются катионы калия и железа(III), которые можно обнаружить при помощи качественных реакций. Вспомните качественные реакции на ионы К+ и Fe3+.

Используя подробную инструкцию 1, учащиеся проводят лабораторные опыты. Вначале — контрольные, а затем — по исследованию неизвестного вещества.

 

4

 

Учитель. Учитывая результаты опытов, можно сделать вывод, что при диссоциации исследуемой соли железо перешло в раствор не в виде ионов Fe3+, а в составе более сложных ионов, не разрушившихся при растворении кристаллов. Как могут быть построены эти ионы? И как построено соединение в целом?

 

Возникает проблемная ситуация: учащиеся знают состав и некоторые свойства вещества, однако их теоретические знания не позволяют объяснить его строение.

 

5

 

До сегодняшнего урока представление о так называемых комплексных соединениях, к которым относится интересующее нас вещество, не входило "в круг ваших понятий", но я надеюсь, что после этого урока комплексные соединения станут для вас понятны; вы узнаете строение, свойства, применение наследуемого вещества, а также познакомитесь с другими комплексными соединениями.

6

 

Учитель. Хотя комплексные соединения были известны химикам более двух столетий, причина их образования долгое время оставалась загадкой.

К концу XIX в. накопился огромный экспериментальный материал об этих веществах. В результате его систематизации и обобщения швейцарским химиком Альфредом Вернером (лауреатом Нобелевской премии) была разработана координационная теория (1893). В основу этой теории легли представления о пространственном строении веществ и теория электролитической диссоциации.

7

 

В дальнейшем большой вклад в разработку координационной теории внесли ученые Л.А.Чугаев, А.А.Гринберг, И.И.Черняев и др.

8

 

Координационная теория использует понятия:

·         комплексные соединения,

·         атом - комплексообразователь (центральный атом),

·         лиганды (атомы, ионы, полярные или неполярные молекулы, связанные с центральным атомом),

·         координационное число атома-комплексообразователя (число лигандов).

 

9

 

В соответствии с координационной теорией Вернера атомы большинства химических элементов наряду с обычной валентностью, названной главной, проявляют побочную валентность. Атомы каждого элемента стремятся насытить как главную, так и побочную валентности.

 

10

 

Учащиеся получают схему в тетрадь.

В большинстве К.С. выделяют:

·   Центральный атом - ион-комплексообразователь(чаще всего катион переходного металла, обладающий большим числом вакантных орбиталей; нейтральные атомы Ni,Cr,Fe; и относительно редко атомы неметаллов B,P,Si)

·         Вокруг него расположены анионы CN-, которые насыщают побочную валентность комплексообразователя. Эти частицы называют лигандами. В качестве лигандов могут выступать положительные (NO+) и отрицательные (С

Автор
Дата добавления 11.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров5664
Номер материала 437463
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх