1160651
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация "Комплексные соединения" (11 класс, профильный уровень)

Презентация "Комплексные соединения" (11 класс, профильный уровень)

библиотека
материалов
Координационная теория Альфреда Вернера (1893) Координационная теория использ...
Структурная (гидратная) изомерия [Cr(H2O)6]Cl3 серо-фиолетовый [Cr(H2O)5Cl]Cl...
Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые: А.А. Гринберг...
Строение комплексного соединения по Вернеру: Fe3+ K+ K+ K+ CN― CN― CN― CN― CN...
Пространственная оптическая изомерия Возможна у тетраэдрических комплексов с...
Химические свойства К.С. диссоциация: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++ SO42- компл...
Применение К.С. извлечение металлов из руд, разделение и очистка платиновых и...
Получение К.С. 1750 г М.В.Ломоносов: 3K4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3→Fe4[Fe(CN)6]3+6K...
Строение комплексного соединения комплексообразователь лиганды K3+ [Fe3+(CN)―...
Координационное число 6 [Fe(CN)6]3― ион Fe3+ лиганды CN― Форма иона - октаэд...
заряд центра льного иона к.ч. форма комплексного иона примеры +1 2 линейная...
Форма комплексного иона
В полученных К.С. укажите: ион – комплексообразователь; координационное числ...
ИОННАЯ Химические связи в хлориде аммония
N • • H H H Sp3 пирамида тетраэдр
Задание напишите электронные формулы атома Fe и иона Fe3+ покажите распределе...
4S 3d Атом Fe0: 1S22S22p63S23p63d64S2 4p Fe0 – 3e → Fe3+: [Ar] 3d54S04p0 3d 4...
Пространственное строение [Fe(CN)6]3- 3d 4S 4p •• •• •• •• •• •• CN CN CN CN...
Упражнение №2: I вариант II вариант [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl напишите эле...
Названия некоторых важнейших лигандов формула название формула название H2O а...
Номенклатура соединений с комплексным анионом K3[Fe(CN)6] формула название ко...
Номенклатура соединений с комплексным катионом [Cu(NH3)4]SO4 формула название...
Упражнение №3: Дайте названия соединениям: Iвариант IIвариан [Al(OH)6]Cl3 [Cu...
Классификация комплексных соединений По заряду комплексной частицы: а) катио...
Классификация комплексных соединений По природе лиганда: Аквакомплексы: [Al(H...
Медный купорос CuSO4•5H2O FeSO4•7H2O ― [Fe(H2O)6]SO4•H2O, AlCl3•6H2O ― [Al(H2...
Константа нестойкости К.С. [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Кн= [Cu(NH3)4]2+: Кн=9,33...
Химические свойства К.С. 2.реакции по внешней сфере: FeCl3+K4[Fe(CN)6]→ KFe[F...
Химические свойства К.С. 3. реакции с участием лигандов: [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→...
Химические свойства К.С. 4. Реакции по центральному иону: обменные: [Ag(NH3)2...
Гемоглобин
Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: небелковая часть молекулы гемогло...
Роль комплексо-образователя играет катион магния 3 хлорофилл
Витамин В12 комплексообразователь
Применение К.С. Fe3+ +K4[Fe(CN)6] = KFe [Fe(CN)6]↓; желтая берлинская лазурь...
Применение К.С. 2CoCl2+K4[Fe(CN)6]=Co2[Fe(CN)6]↓+4KCl; коричневый 2NiCl2+K4[F...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Координационная теория Альфреда Вернера (1893) Координационная теория использ
Описание слайда:

Координационная теория Альфреда Вернера (1893) Координационная теория использует понятия: комплексные соединения; атом – комплексообразователь; лиганды; координационное число; внутренняя сфера; внешняя сфера. К концу XIX в. накопился огромный экспериментальный материал об этих веществах. В результате его систематизации и обобщения швейцарским химиком Альфредом Вернером была разработана координационная теория (1893). В основу этой теории легли представления о пространственном строении веществ и теория электролитической диссоциации. В дальнейшем большой вклад в разработку координационной теории внесли ученые Л.А.Чугаев, А.А.Гринберг, И.И.Черняев и др. По словам Л.А.Чугаева, "только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта или темного леса, в котором исследователь рисковал заблудиться... Ныне в этом лесу проложены широкие дороги...". Координационная теория использует понятия: комплексные соединения, атом - комплексообразователь (центральный атом), лиганды (атомы, ионы, полярные или неполярные молекулы, связанные с центральным атомом), координационное число атома-комплексообразователя (число лигандов) Внутренняя сфера Внешняя сфера. В соответствии с координационной теорией Вернера атомы большинства химических элементов наряду с обычной валентностью, названной главной, проявляют побочную валентность. Атомы каждого элемента стремятся насытить как главную, так и побочную валентности.

2 слайд Структурная (гидратная) изомерия [Cr(H2O)6]Cl3 серо-фиолетовый [Cr(H2O)5Cl]Cl
Описание слайда:

Структурная (гидратная) изомерия [Cr(H2O)6]Cl3 серо-фиолетовый [Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O зелено-фиолетовый [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O темно-зеленый

3 слайд Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые: А.А. Гринберг
Описание слайда:

Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые: А.А. Гринберг Л.А.Чугаев И.И.Черняев

4 слайд Строение комплексного соединения по Вернеру: Fe3+ K+ K+ K+ CN― CN― CN― CN― CN
Описание слайда:

Строение комплексного соединения по Вернеру: Fe3+ K+ K+ K+ CN― CN― CN― CN― CN― CN― CN― насыщают побочную валентность K+ насыщают обычную (главную) валентность

5 слайд Пространственная оптическая изомерия Возможна у тетраэдрических комплексов с
Описание слайда:

Пространственная оптическая изомерия Возможна у тетраэдрических комплексов с 4 разными лигандами, либо у октаэдрических комплексов.

6 слайд Химические свойства К.С. диссоциация: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++ SO42- компл
Описание слайда:

Химические свойства К.С. диссоциация: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++ SO42- комплексные ионы достаточно устойчивы, они - слабые электролиты, способны ступенчато отщеплять в водный раствор лиганды: [Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)3]2++ NH3 [Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)2]2++ NH3 и т.д.

7 слайд Применение К.С. извлечение металлов из руд, разделение и очистка платиновых и
Описание слайда:

Применение К.С. извлечение металлов из руд, разделение и очистка платиновых и редкоземельных металлов; нанесение очень тонких и прочных металлических покрытий (при разложении карбонилов Ме); умягчение воды; в качестве катализаторов: CH2=CH2+½O2 CH3-CHO в аналитической химии;

8 слайд Получение К.С. 1750 г М.В.Ломоносов: 3K4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3→Fe4[Fe(CN)6]3+6K
Описание слайда:

Получение К.С. 1750 г М.В.Ломоносов: 3K4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3→Fe4[Fe(CN)6]3+6K2SO4 желтая кровяная соль берлинская лазурь 1749 г. на фабриках московских купцов П.Сухарева и И.Беляева животные отбросы спекали вместе с карбонатом калия и железными опилками; спек обрабатывают горячей водой: 6KCN + FeS → K4[Fe(CN)6] + K2S; раствор упаривали до начала кристаллизации K4[Fe(CN)6]•ЗН2O. Самым первым искусственно полученным пигментом была берлинская лазурь интенсивно синего цвета. Берлинская лазурь была случайно получена в 1704 г. немецким мастером Дисбахом, готовившим краски для художников. В России ее применяли с давних пор для окраски тканей, бумаги, в иконописи и при создании фресок. М.В.Ломоносов в своем рапорте президенту Академии наук К.Разумовскому в январе 1750 г. писал: "В конце прошлого лета и по осени искал я способов как делать лазурь берлинскую, которой два сорта при сем прилагаю". Ломоносов синтезировал берлинскую лазурь, смешивая водные растворы желтой кровяной соли и сульфата железа(III): Где же брали фабриканты желтую кровяную соль для изготовления красок? Желтая кровяная соль, или синильно-кислый поташ, или "синькали" — комплекс состава K4[Fe(CN)6], называемый в наше время гексацианоферратом (II) калия, вещество ядовитое. В одном из законов Российского государства, изданном в 1830 г., было сказано, что покупка синькали разрешается только по свидетельству земской полиции. Это соединение получали из животных отбросов (кровь, ко­пыта, шкуры, сухая рыба, кожа, мясо, щетина, шерсть и др.). В 1749 г. Правительственный Сенат постановил отпускать московским купцам П.Сухареву и И.Беляеву бычью кровь "с боен безденежно... ибо оная стекает на землю и пропадает туне, от которой в летнее время бывает ... пребезмерная духота и вонь смрадная". Отходы нагревали вместе с карбонатом калия и железными опилками. Животные отбросы содержат серу и азот. При их прокаливании с карбонатом калия и железом образуются цианид калия и сульфид железа. Затем спек обрабатывают горячей водой: 6KCN + FeS = K4[Fe(CN)6] + K2S. Раствор упаривали до начала кристаллизации K4[Fe(CN)6]•ЗН20. Гексацианоферрат(II) калия употребляли в больших количествах для окраски хлопчатобумажных тканей и шелка в синий цвет, для производства синей краски — берлинской лазури.

9 слайд Строение комплексного соединения комплексообразователь лиганды K3+ [Fe3+(CN)―
Описание слайда:

Строение комплексного соединения комплексообразователь лиганды K3+ [Fe3+(CN)―6]3― внешняя сфера внутренняя сфера координационное число ••

10 слайд Координационное число 6 [Fe(CN)6]3― ион Fe3+ лиганды CN― Форма иона - октаэд
Описание слайда:

Координационное число 6 [Fe(CN)6]3― ион Fe3+ лиганды CN― Форма иона - октаэдр Центральное место в комплексном соединении занимает ион-комплексообразователь Со3+ (центральный атом). Вокруг него расположены нейтральные молекулы NH3, которые насыщают побочную валентность комплексообразователя. Эти молекулы называют лигандами. В качестве лигандов могут выступать положительные (NO+) и отрицательные (Сl-, I-, NO3-, ОН-) ионы, нейтральные молекулы (Н20, NH3, СО, N0). Лиганды вместе с ионом-комплексообразователем образуют координационную (внутреннюю) сферу комплексного соединения, в формуле ее заключают в квадратные скобки: [Co(NH3)6]3+. Заряд комплексного иона — алгебраическая сумма зарядов иона-комплексообразователя и лигандов. Ионы или молекулы, не входящие в состав внутренней сферы, составляют внешнюю сферу комплекса.

11 слайд заряд центра льного иона к.ч. форма комплексного иона примеры +1 2 линейная
Описание слайда:

заряд центра льного иона к.ч. форма комплексного иона примеры +1 2 линейная [Ag(NH3)2]Cl Na[Ag(CN)2] +2 4 (редко 6) тетраэдрическая, плоская квадратная [Cu(NH3)4]SO4 [PtCl2(NH3)2] K4[Fe(CN)6] +3 6 (редко 4) октаэдрическая, редко шестиугольная призматическая K3[Al(OH)6] K[Al(OH)4] Важнейшая характеристика любого иона-комплексообразователя — координационное число, показывающее число лигандов. Координационное число может принимать значения от 1 до 14, но чаще всего — 2, 4, 6 или 8; координационное число зависит от заряда центрального иона, и как правило, в 2 раза больше него.

12 слайд Форма комплексного иона
Описание слайда:

Форма комплексного иона

13 слайд В полученных К.С. укажите: ион – комплексообразователь; координационное числ
Описание слайда:

В полученных К.С. укажите: ион – комплексообразователь; координационное число; лиганды; внутреннюю и внешнюю сферы К.С. заряды комплексного иона; комплексообразователя, лигандов; предскажите возможное пространственное строение комплексного иона;

14 слайд ИОННАЯ Химические связи в хлориде аммония
Описание слайда:

ИОННАЯ Химические связи в хлориде аммония

15 слайд N • • H H H Sp3 пирамида тетраэдр
Описание слайда:

N • • H H H Sp3 пирамида тетраэдр

16 слайд Задание напишите электронные формулы атома Fe и иона Fe3+ покажите распределе
Описание слайда:

Задание напишите электронные формулы атома Fe и иона Fe3+ покажите распределение валентных электронов по атомным орбиталям

17 слайд 4S 3d Атом Fe0: 1S22S22p63S23p63d64S2 4p Fe0 – 3e → Fe3+: [Ar] 3d54S04p0 3d 4
Описание слайда:

4S 3d Атом Fe0: 1S22S22p63S23p63d64S2 4p Fe0 – 3e → Fe3+: [Ar] 3d54S04p0 3d 4S 4p •• 6 CN―

18 слайд Пространственное строение [Fe(CN)6]3- 3d 4S 4p •• •• •• •• •• •• CN CN CN CN
Описание слайда:

Пространственное строение [Fe(CN)6]3- 3d 4S 4p •• •• •• •• •• •• CN CN CN CN CN CN Sp3d2 - гибридизация октаэдр

19 слайд Упражнение №2: I вариант II вариант [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl напишите эле
Описание слайда:

Упражнение №2: I вариант II вариант [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl напишите электронную формулу атомов и ионов – комплексообразователей; составьте графическую схему распределения валентных электронов по орбиталям в центральных ионах; изобразите образование Д.-А. связи в комплексном ионе. Укажите донор и акцептор; укажите тип гибридизации А.О., к.ч., предполагаемое пространственное строение комплексного иона.

20 слайд Названия некоторых важнейших лигандов формула название формула название H2O а
Описание слайда:

Названия некоторых важнейших лигандов формула название формула название H2O аква- NO2- нитро- NH3 аммин- F- фторо- NO нитрозил- Cl- хлоро- CO карбонил- Br- бромо- H+ гидридо- O2- оксо- OH- гидроксо- S2- тио- CN- циано- S2O32- тиосульфато- NCS- тиоцианато- SO42- сульфато-

21 слайд Номенклатура соединений с комплексным анионом K3[Fe(CN)6] формула название ко
Описание слайда:

Номенклатура соединений с комплексным анионом K3[Fe(CN)6] формула название комплексного аниона название катиона число лигандов название лиганда название центрального атома степень окисленияцентральногоатома гекса- циано- -феррат III калия гексацианоферрат(III)калия Теперь познакомимся с номенклатурой комплексных соединений. Название комплексного соединения состоит из названия комплексного иона и названия внешней сферы. Сначала указывают название аниона (в именительном падеже), затем — катиона (в родительном падеже). Название комплексного иона начинается с перечисления названий лигандов (табл. 1), их число указывают греческими приставками(2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса.). Вслед за названием центрального атома указывают его степень окисления.

22 слайд Номенклатура соединений с комплексным катионом [Cu(NH3)4]SO4 формула название
Описание слайда:

Номенклатура соединений с комплексным катионом [Cu(NH3)4]SO4 формула название аниона название комплексного катиона число лигандов название лиганда название центрального атома степень окисления центрального атома сульфат тетра- -аммин- -меди II сульфат тетраамминмеди(II)

23 слайд Упражнение №3: Дайте названия соединениям: Iвариант IIвариан [Al(OH)6]Cl3 [Cu
Описание слайда:

Упражнение №3: Дайте названия соединениям: Iвариант IIвариан [Al(OH)6]Cl3 [Cu(NH3)4](OH)2 K3[Ag(S2O3)2]2 [Ag(NH3)2]Cl Na3[Al(OH)6] [Co(NH3)6]Br3 Составьте формулу К.С. по его названию, напишите уравнение электролитической диссоциации этого соединения: Iвариант тетрагидроксокупрат(II) натрия; IIвариант гексанитрокобальтат(III)калия

24 слайд Классификация комплексных соединений По заряду комплексной частицы: а) катио
Описание слайда:

Классификация комплексных соединений По заряду комплексной частицы: а) катионные (комплексный катион) - [Ag(NH3)2]Cl; б) анионные (комплексный анион) - K4[Fe(CN)6]; в) катионанионные (комплексные анион и катион) – [Cu(NH3)4][PtCl4]; г) нейтральные (комплексная группа нейтральна) – [Fe0(CO)05], [Pt2+(NH3)2Cl-2], [Cr(C6H6)2]

25 слайд Классификация комплексных соединений По природе лиганда: Аквакомплексы: [Al(H
Описание слайда:

Классификация комплексных соединений По природе лиганда: Аквакомплексы: [Al(H2O)6]Cl3, [Cu(H2O)4]SO4•H2O, [Fe(H2O)6] SO4•H2O; Аммиакаты: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl, [PtCl2(NH3)2]; Карбонилы металлов: [Ni(CO)4], [Fe(CO)5]; Гидроксокомплексы: - Na2[Zn(ОН)4(H2O)2]; Ацидокомплексы: - K4[Fe(CN)6]; K2[BeF4].

26 слайд Медный купорос CuSO4•5H2O FeSO4•7H2O ― [Fe(H2O)6]SO4•H2O, AlCl3•6H2O ― [Al(H2
Описание слайда:

Медный купорос CuSO4•5H2O FeSO4•7H2O ― [Fe(H2O)6]SO4•H2O, AlCl3•6H2O ― [Al(H2O)6]Cl3, CuSO4•5H2O ― [Cu(H2O)4]SO4•H2O SO42―• H2O внешняя сфера внутренняя сфера лиганды центральный ион

27 слайд Константа нестойкости К.С. [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Кн= [Cu(NH3)4]2+: Кн=9,33
Описание слайда:

Константа нестойкости К.С. [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Кн= [Cu(NH3)4]2+: Кн=9,33•10―13 [Cd(NH3)4]2+: Кн=2,75•10―7 – более прочный комплекс образует катион меди. [Cu2+]•[NH3]4 [[Cu(NH3)4]2+]

28 слайд Химические свойства К.С. 2.реакции по внешней сфере: FeCl3+K4[Fe(CN)6]→ KFe[F
Описание слайда:

Химические свойства К.С. 2.реакции по внешней сфере: FeCl3+K4[Fe(CN)6]→ KFe[Fe(CN)6]↓+ 3KCl [Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→ [Cu(NH3)4]Cl2+ BaSO4↓

29 слайд Химические свойства К.С. 3. реакции с участием лигандов: [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→
Описание слайда:

Химические свойства К.С. 3. реакции с участием лигандов: [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→ CuSO4+ 4NH4Cl

30 слайд Химические свойства К.С. 4. Реакции по центральному иону: обменные: [Ag(NH3)2
Описание слайда:

Химические свойства К.С. 4. Реакции по центральному иону: обменные: [Ag(NH3)2]Cl + KI→ AgI↓ + KCl + 2NH3 окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH3)2]OH+R-CHO → альдегид →2Ag+RCOONH4+H2O+3NH3 «серебряное зеркало»

31 слайд Гемоглобин
Описание слайда:

Гемоглобин

32 слайд Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: небелковая часть молекулы гемогло
Описание слайда:

Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: небелковая часть молекулы гемоглобина, которую называют гемом гемоглобин

33 слайд Роль комплексо-образователя играет катион магния 3 хлорофилл
Описание слайда:

Роль комплексо-образователя играет катион магния 3 хлорофилл

34 слайд Витамин В12 комплексообразователь
Описание слайда:

Витамин В12 комплексообразователь

35 слайд Применение К.С. Fe3+ +K4[Fe(CN)6] = KFe [Fe(CN)6]↓; желтая берлинская лазурь
Описание слайда:

Применение К.С. Fe3+ +K4[Fe(CN)6] = KFe [Fe(CN)6]↓; желтая берлинская лазурь кровяная соль Fe2++ K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]3↓. красная турнбулева синь кровяная соль Комплексные соединения чрезвычайно распространены в природе. Их значительно больше, чем всех остальных неорганических веществ. Такие природные соединения, как гемоглобин крови и хлорофилл зеленых растений — тоже комплексные соединения. Комплексные соединения имеют большое значение в различных областях науки и техники. Их используют в качестве катализаторов при получении полимеров и химической переработке нефти, в производстве кислот, синтетических моющих средств, лаков и т.д. Комплексные соединения применяют в борьбе с коррозией металлов, для устранения жесткости воды, очистки природных и сточных вод. Получая комплексные соединения, разделяют некоторые металлы (лантаноиды), получают металлы высокой степени чистоты. Химические методы извлечения некоторых металлов из руд (меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота) связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Комплексные соединения используются как пигменты масляных красок, так как они имеют разнообразную яркую окраску. Наряду с желтой кровяной солью широко используется для получения красителей и красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], которая получается при обработке гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли) газообразным хлором. Красная кровяная соль образует синее вещество при взаимодействии с ионами Fe2+. На этом свойстве, в частности, основано ее использование при копировании чертежей на синьках. Бумага, на которую переносится копия чертежа пропитана оксалатом железа (III) - Fe2(C204)3. При облучении светом через прозрачную бумагу с чертежом эта соль восстанавливается в соответствии с уравнением: Fe2(C204)3=2FeC204+2C02↑. При обработке бумаги раствором гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли) K3[Fe(CN)6] происходит образование турнбулевой сини: FeC204+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+K2C204. Ионы железа(III) с красной кровяной солью синей окраски не дают и поэтому неосвещенные места остаются неокрашенными. В аналитической химии для определения ионов Fe2+ и Fe3+ используют реакции:

36 слайд Применение К.С. 2CoCl2+K4[Fe(CN)6]=Co2[Fe(CN)6]↓+4KCl; коричневый 2NiCl2+K4[F
Описание слайда:

Применение К.С. 2CoCl2+K4[Fe(CN)6]=Co2[Fe(CN)6]↓+4KCl; коричневый 2NiCl2+K4[Fe(CN)6]=Ni2[Fe(CN)6]↓+4KCl; зеленый 3CoCl2+2K3[Fe(CN)6]=Co3[Fe(CN)6]↓+6KCl красный 2NiCl2+2K3[Fe(CN)6]=Ni3[Fe(CN)6]2↓+2KCl желтый Из красной и желтой кровяных солей можно получить пигменты разнообразной окраски:

37 слайд
Описание слайда:

38 слайд
Описание слайда:

39 слайд
Описание слайда:

40 слайд
Описание слайда:

41 слайд
Описание слайда:

42 слайд
Описание слайда:

43 слайд
Описание слайда:

44 слайд
Описание слайда:

45 слайд
Описание слайда:

46 слайд
Описание слайда:

47 слайд
Описание слайда:

48 слайд
Описание слайда:

49 слайд
Описание слайда:

Краткое описание документа:

ТЕМА: "КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ"

11 КЛАСС.

 

Цели:

1.       стимулировать познавательную деятельность учащихся, настроить их на использование имеющихся знаний для изучения нового материала

2.       сформировать понятие о составе, строении и основах номенклатуры комплексных соединений;

3.       познакомить учащихся с их свойствами, способами получения и применения;

 

Оборудование:

1.       Мультимедийный проектор, компьютер; прибор для проверки электропроводности растворов.

2.       реактивы: вытяжка хлорофилла;  штатив с пробирками, стеклянные палочки; концентрированные соляная кислота и раствор аммиака; растворы сульфатов меди(II) и железа(III), хлоридов кобальта(II) и никеля(II); желтая и красная кровяные соли.

3.       На столах учащихся:штатив с пробирками, спиртовка, держатель, стеклянные палочки, карточка с алгоритмом; желтая и красная кровяные соли, растворы хлорида железа(III), роданида калия, сульфата железа(II), вода.

 

Ход урока (2 часа)

 

№ слайда

слайд

Комментарии к слайду

1

 

 

2

 

Перед вами кристаллическое вещество, которое известно химикам достаточно давно. В 1780— 1790 гг. дед английского физика и химика У.Рамзая, носивший фамилию Турнбуль, владел заводом, на котором производились вещества, применяемые для крашения тканей. Я предлагаю вам провести небольшое исследование и установить состав и строение этого вещества. О нем известно: (см. слайд). Определить молекулярную формулу.Один ученик выполняет задание на скрытой части доски, остальные в тетрадях. Затем записи на доске и в тетрадях сверяют.

3

 

 

Получена формула вещества: K3FeC6N6.

Учитель. К какому классу соединений может принадлежать вещество такого состава?

В ходе беседы возникает предложение: проверить, относится ли оно к электролитам. Выполняются лабораторный опыт: растворяют небольшое количество вещества и проверяют электропроводность раствора. Лампочка прибора загорается, из чего следует вывод, что данное вещество — электролит.

Ученик (после обсуждения). Судя по составу, вещество не может быть ни кислотой, ни основанием. Значит, соль? Но тогда какой кислоты?

Учитель. В ионе кислотного остатка синильной кислоты «CN» — отношение числа атомов углерода и азота равно 1:1.

Учащиеся высказывают предположение, что в состав вещества могут входить цианид калия KCN и цианид железа (III) в соотношении 3:1, т.е. формулу соли можно записать:3KCN·Fe(CN)3.

Учитель. Если формула соли 3KCNFe(CN)3, то при диссоциации такой двойной соли в растворе образуются катионы калия и железа(III), которые можно обнаружить при помощи качественных реакций. Вспомните качественные реакции на ионы К+ и Fe3+.

Используя подробную инструкцию 1, учащиеся проводят лабораторные опыты. Вначале — контрольные, а затем — по исследованию неизвестного вещества.

 

4

 

Учитель. Учитывая результаты опытов, можно сделать вывод, что при диссоциации исследуемой соли железо перешло в раствор не в виде ионов Fe3+, а в составе более сложных ионов, не разрушившихся при растворении кристаллов. Как могут быть построены эти ионы? И как построено соединение в целом?

 

Возникает проблемная ситуация: учащиеся знают состав и некоторые свойства вещества, однако их теоретические знания не позволяют объяснить его строение.

 

5

 

До сегодняшнего урока представление о так называемых комплексных соединениях, к которым относится интересующее нас вещество, не входило "в круг ваших понятий", но я надеюсь, что после этого урока комплексные соединения станут для вас понятны; вы узнаете строение, свойства, применение наследуемого вещества, а также познакомитесь с другими комплексными соединениями.

6

 

Учитель. Хотя комплексные соединения были известны химикам более двух столетий, причина их образования долгое время оставалась загадкой.

К концу XIX в. накопился огромный экспериментальный материал об этих веществах. В результате его систематизации и обобщения швейцарским химиком Альфредом Вернером (лауреатом Нобелевской премии) была разработана координационная теория (1893). В основу этой теории легли представления о пространственном строении веществ и теория электролитической диссоциации.

7

 

В дальнейшем большой вклад в разработку координационной теории внесли ученые Л.А.Чугаев, А.А.Гринберг, И.И.Черняев и др.

8

 

Координационная теория использует понятия:

·         комплексные соединения,

·         атом - комплексообразователь (центральный атом),

·         лиганды (атомы, ионы, полярные или неполярные молекулы, связанные с центральным атомом),

·         координационное число атома-комплексообразователя (число лигандов).

 

9

 

В соответствии с координационной теорией Вернера атомы большинства химических элементов наряду с обычной валентностью, названной главной, проявляют побочную валентность. Атомы каждого элемента стремятся насытить как главную, так и побочную валентности.

 

10

 

Учащиеся получают схему в тетрадь.

В большинстве К.С. выделяют:

·   Центральный атом - ион-комплексообразователь(чаще всего катион переходного металла, обладающий большим числом вакантных орбиталей; нейтральные атомы Ni,Cr,Fe; и относительно редко атомы неметаллов B,P,Si)

·         Вокруг него расположены анионы CN-, которые насыщают побочную валентность комплексообразователя. Эти частицы называют лигандами. В качестве лигандов могут выступать положительные (NO+) и отрицательные (С

Общая информация

Номер материала: 437463

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.