" Гидролиз солей. Степень гидролиза"

" Гидролиз солей. Степень гидролиза"

Закирова Олися Тельмановна –учитель химии.

МБОУ "Арская средняя общеобразовательная школа №7"

11 класс

Цели: Дать определение понятия “гидролиз”.Познакомить с химическими процессами, протекающими в водных растворах солей. Научить записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе. Познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Тип урока: комбинированный урок.

Оборудование: Мультимедийный проектор, компьютер, таблицы.

Реактивы : карбоната натрия, хлорид меди, сульфид алюминия, хлорид натрия, лакмус.

Ход урока:

1 этап. Организационный.

1.Приветствие.

2. Организация рабочих мест.

3. Оглашение цели урока учащимся

2 этап: Проверка знаний (мотивационный момент)

1. Какие ионы образуются при диссоциации оснований? Какова среда раствора в данном случае?

3. Какие ионы образуются при диссоциации кислот? Какова среда раствора?

5. Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды.

6. Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?

3 этап. Подготовка учащихся к сознательному усвоению нового материала. Мобилизация и настрой учащихся на изучение новой темы.

Химический эксперимент. При работе не забывайте о правилах ТБ при обращении с химическими веществами.

С помощью индикатора определите среду в растворах следующих солей: карбоната натрия, хлорида меди, сульфида алюминия, хлорида натрия. Какую среду показывает индикатор в каждом случае? Запишите уравнения реакций в молекулярном виде и объяснение происходящее.

4 этап: Усвоение новых знаний

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. Гидролиз, дословно, - это разложение водой. Давая такое определение реакции гидролиза солей, мы подчеркиваем, что соли в растворе находятся в виде ионов, и что движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц (общее правило для многих реакций в растворах).

Всегда ли ионы способны образовывать с водой малодиссоциирующие частицы? Разбирая этот вопрос, отмечаем, что катионы сильного основания и анионы сильной кислоты таких частиц образовать не могут, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают.

Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:

-гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);

-гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);

-совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион);

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

$\mathsf{Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH}$

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

$\mathsf{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}$

$\mathsf{CuCl_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHCl + HCl}$

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

$\mathsf{2Al^{3+} + 3S^{2-} +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}$

$\mathsf{Al_2S_3 +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}$

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Хлорид натрия гидролизу не подвергается, так как в составе соли нет иона, который мог бы при взаимодействии с водой образовывать слабый электролит. Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную реакцию, так как в растворе равное количество катионов водорода и гидроксид-ионов. Продукты гидролиза зависят от соотношения констант диссоциации основания и кислоты.Зачастую гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей

соли стоит прочерк.

Степень гидролиза

Под степенью гидролиза понимается отношение количества (концентрации) соли, подвергающейся гидролизу, к общему количеству (концентрации) растворенной соли. Обозначается α (или h_гидр);
α = (c_гидр/c_общ)·100 %
где c_гидр — число молей гидролизованной соли, c_общ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Степень гидролиза является количественной характеристикой гидролиза.

Гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

5 этап: Закрепление нового материала

1. Гидролиз солей – это: А) обменная реакция соли с водой; Б) растворение соли в воде; В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается: А) в диссоциации молекул соли на ионы; Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ; В) в образовании молекул сильных электролитов.

3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2имеет А) кислотную среду; Б) щелочную среду; В) нейтральную среду.

6 этап: Подведение итогов урока. Домашнее задание

1 уровень . Заполните таблицу:

Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги

Нитрат железа (///)

Сульфат лития

Сульфид калия

2 уровень. Почему дистиллированная вода имеет нейтральную реакцию, а водопроводная – слабощелочную? Выясните из дополнительных источников: какие соли находятся в нашей водопроводной воде и составьте уравнения их гидролиза.

3 уровень. Вспомните, какие соли входят в состав крови человека. Используя знания о гидролизе, объясните, почему среда плазмы слабощелочная. Составьте уравнения соответствующих реакций гидролиза.

Скачать материал

Скачать материал "" Гидролиз солей. Степень гидролиза""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

" Гидролиз солей. Степень гидролиза"

Цели: Дать определение понятия “гидролиз”.Познакомить с химическими процессами, протекающими в водных растворах солей. Научить записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе. Познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Тип урока: комбинированный урок.

Оборудование: Мультимедийный проектор, компьютер, таблицы.

Реактивы : карбоната натрия, хлорид меди, сульфид алюминия, хлорид натрия, лакмус.

Ход урока:

1 этап. Организационный.

1.Приветствие.

2. Организация рабочих мест.

3. Оглашение цели урока учащимся

2 этап: Проверка знаний (мотивационный момент)

1. Какие ионы образуются при диссоциации оснований? Какова среда раствора в данном случае?

3. Какие ионы образуются при диссоциации кислот? Какова среда раствора?

5. Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды.

6. Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?

Химический эксперимент. При работе не забывайте о правилах ТБ при обращении с химическими веществами.

4 этап: Усвоение новых знаний

Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:

-гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);

-гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);

-совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион);

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

соли стоит прочерк.

Степень гидролиза

Под степенью гидролиза понимается отношение количества (концентрации) соли, подвергающейся гидролизу, к общему количеству (концентрации) растворенной соли. Обозначается α (или hгидр);
α = (cгидр/cобщ)·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Степень гидролиза является количественной характеристикой гидролиза.

Гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

5 этап: Закрепление нового материала

3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2имеет А) кислотную среду; Б) щелочную среду; В) нейтральную среду.

6 этап: Подведение итогов урока. Домашнее задание

1 уровень . Заполните таблицу:

Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги

Нитрат железа (///)

Сульфат лития

Сульфид калия

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 663 403 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания

15.12.2014
4507
1

docx

" Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций различными способами "

Рейтинг: 5 из 5

15.12.2014
4966
2

pptx

Презентация по химии для 10 класса

15.12.2014
1467
10

docx

Лирическая страница химии ( химические элементы и их соединения в произведениях А.С.Пушкина)

15.12.2014
1028
0

docx

Активизация познавательной деятельности учащихся на уроках химии на основе применения технологии критического мышления

15.12.2014
1723
0

docx

Другие методич. материалы

Линейка ко Дню учителя

15.12.2014
1436
0

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 15.12.2014 4308
- DOCX 52 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Закирова Олися Тельмановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Закирова Олися Тельмановна
- На сайте: 9 лет и 4 месяца
- Подписчики: 3
- Всего просмотров: 57010
- Всего материалов: 20