АДАПТИРОВАННАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ основного общего образования для обучающихся с нарушением слуха 8-11 классов на основе ФГОС

Государственное казенное общеобразовательное учреждение

«Школа-интернат Костромской области для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья по слуху»

«Согласовано» Руководитель МО _____ /______________ / ФИО Протокол №____ от «___» _________ 20__г.

«Согласовано» Заместитель директора школы-интерната по УВР  _____ /Гладкова Т.А.    / ФИО «___» _________ 201_г.

«Утверждено»  Директор ГКОУ школы-интерната Костромской области для обучающихся  с ограниченными возможностями здоровья по слуху _____ / Тощева Л.В./ ФИО Приказ №      от «    » августа  201 г.

АДАПТИРОВАННАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

основного общего образования

 для обучающихся с нарушением слуха 8-11 классов

на основе ФГОС

Срок освоения программы: 4 года

Рассмотрено на заседании педагогического совета

протокол № 

от  «   » августа  201 г.

Пояснительная записка

         Адаптированная рабочая программа по химии разработана в соответствии с федеральным законом «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 № 273-ФЗ, требованиями государственного образовательного стандарта основного общего образования, Фундаментального ядра содержания общего образования, Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень),  приказом Минобрнауки России от 31.12.2015 N 1577 "О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. N 1897",  а так же Программой курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Габриелян О.С).  Данная программа предназначена для обучающихся 8-11 классов школы-интерната (глухие, слабослышащие).

         Адаптированная рабочая программа по химии – это образовательная программа, адаптированная для обучения детей с нарушением слуха с учетом особенностей их психофизического развития, индивидуальных возможностей, обеспечивающая коррекцию нарушений развития и социальную адаптацию.

Структура адаптированной рабочей программы соответствует заявленной в Положении об адаптированной рабочей программе школы-интерната.

         Поскольку развитие высших психических функций у глухих учащихся имеет свои особенности (а именно, замедленное развитие данных функций по сравнению со слышащими сверстниками), разница в сроках обучения по сравнению со слышащими сверстниками составляет 2 года.

Адаптированная рабочая программа, учитывая продолжительность учебного года (34 недели), рассчитана на 68 часов в  8, 9 классах, из расчета - 2 учебных часа в неделю, 102 часа в 10, 11 классах, из расчёта – 3 учебных часа в неделю. Из них:

8 класс - для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 3 часа, лабораторных опытов - 3.

9 класс - для проведения контрольных – 5 часов, практических работ - 2 часа, лабораторных опытов - 2.

10 класс - для проведения контрольных – 5 часов, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 4.

11 класс - для проведения контрольных – 4 часа, практических работ - 7 часов, лабораторных опытов - 8.

Резерв времени предполагается использовать на повторение материала в конце каждой четверти, для обобщения и повторения материала перед контрольными работами за I полугодие и  учебный год, а также на данные контрольные работы с целью осуществления мониторинга степени обученности учащихся.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.

Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе.

Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология». Межпредметный характер курса позволит повысить познавательную активность глухих школьников, развить их аналитические способности.

Основное содержание курса химии  8 класса  составляют первоначальные сведения о веществе, химическом элементе, химических формулах, качественном и количественном составе вещества, химических реакциях и их классификации.

 Основное содержание курса химии 9 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), скорости химической реакции, её зависимости от условий протекания.

В содержании курса 10 класса даны сведения об окислительно-восстановительных реакциях, электролитической диссоциации веществ, классификации химических соединений в свете теории электролитической диссоциации, сведения о великих химиках прошлого, открытых ими законах и теориях, обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также их соединений.

В содержании курса 11 класса раскрыты сведения о неметаллах, свойствах отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Курс знакомит учащихся с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов), а также с веществами, окружающими учащихся в повседневной жизни, и умениями обращаться с ними. Заканчивается курс обобщением знаний по химии за курс основной школы.   

         Контроль уровня обученности:

Основной формой проверки и оценки знаний обучающихся являются контрольные работы после прохождения каждой темы. Другими формами контроля являются: самостоятельные, проверочные работы, а также зачёты в устной и письменной формах, небольшие тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока. Основной формой проверки практических умений и навыков являются практические работы и лабораторные опыты, выполняемые обучающимися. Мониторинг уровня обученности осуществляется по итогам входящей контрольной работы, контрольной работы за I полугодие и итоговой контрольной работы.

Тематическое планирование 8 класс

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов
1.	Введение	4
2.	Химический практикум. Простейшие операции с веществом.	5
3.	Вещество. Химический элемент.	15
4.	Химические формулы	11
5.	Количество вещества. Молярный объём газов	8
6.	Химические уравнения. Типы химических реакций	19
7.	Повторение	4
8.	Резерв времени	2
	Итого	68

Содержание тем учебного курса

Тема 1. Введение (4ч)   

         Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.

Демонстрации: Примеры физических явлений: плавление парафина, испарение воды. Примеры химических реакций: окисление меди при нагревании, действие соляной кислоты на мрамор. Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты. Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Лабораторные опыты: 1. Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами. 

Тема 2. Химический практикум. Простейшие операции с веществом (5ч).

         Правила работы в кабинете химии. Знакомство с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Практическая работа №1: «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием».

Практическая работа №2: «Наблюдение за горящей свечой».

Проверочная работа: «Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории».

Тема 3. Вещество. Химический элемент. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (15ч).

         Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Структура Периодической системы: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Характеристика элемента по положению в периодической системе. Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы. Чистые вещества и смеси. Основные способы разделения смесей.

Демонстрации: Чистые вещества: сера и железо и их смесь. Разделение смеси серы и железа. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

Лабораторные опыты: 2. Ознакомление с образцами простых (металлов и неметаллов) и сложных веществ, минералов и горных пород. 3. Разделение смеси серы и железа.

Практическая работа №3: «Очистка загрязнённой поваренной соли»

Зачёт по периодической системе и символам химических элементов.

Тема 4. Химические формулы (11ч).

         Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса химических элементов Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Валентность химических элементов Определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений. Составление формул бинарных соединений по валентности.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Контрольная работа №1: «Первоначальные химические понятия»

Тема 5. Количество вещества. Молярный объём газов (8ч.)

         Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса Молярный объём газов.

Демонстрации: Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Расчетные задачи. 1. Вычисление количества вещества, массы вещества 2. Нахождение массы и объёма газов.

Контрольная работа №2: «Количество вещества. Молярный объём газов»

Тема 6. Химические уравнения. Типы химических реакций (19ч.)

         Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Классификация типов химических реакций. Реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Соотношение некоторых физико-химических величин и единиц измерения. Алгоритм для решения расчётных задач по уравнениям химических реакций.

Демонстрации: опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

Расчетные задачи. 1. Нахождение массы одного из реагирующих или получившихся веществ. Нахождение количества вещества одного из реагирующих или получившихся веществ.

Контрольная работа №3: «Типы химических реакций»

Итоговая контрольная работа

                 Планируемые результаты освоения курса химии 8 класса:

Выпускник научится:

·       характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·       описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·       раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·       раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·       различать химические и физические явления;

·       называть химические элементы;

·       определять состав веществ по их формулам;

·       определять валентность атома элемента в соединениях;

·       определять тип химических реакций;

·       называть признаки и условия протекания химических реакций;

·       выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·       составлять формулы бинарных соединений;

·       составлять уравнения химических реакций;

·       соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·       пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·       вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·       вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·       вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

Выпускник получит возможность научиться:

·     использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·     объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·     осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека

Тематическое планирование 9 класс

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов
1.	Повторение	3
2.	Атомы химических элементов. Строение.	7
3.	Химическая связь	9
4.	Соединения химических элементов.	21
5.	Химический практикум «Соединения химических элементов»	6
6.	Скорость химических реакций.	18
7.	Резерв времени	4
	Итого	68

Содержание тем учебного курса

Повторение (3ч.)

         Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Входящая контрольная работа

Тема 1. Атомы химических элементов. Строение (7ч.)

         Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Электронная оболочка атома. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Химическая связь (9ч.)

         Ионная химическая связь. Схема её образования. Неполярная ковалентная связь. Электронные и структурные формулы. Ковалентная полярная химическая связь. Составление схем образования молекул с ковалентной связью. Электроотрицательность. Металлическая химическая связь.

Контрольная работа №1: «Атомы химических элементов. Химическая связь»

Тема 3. Соединения химических элементов (21ч.)

         Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
         Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
         Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. (Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. Вычисление массы растворённого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества).

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Контрольная работа №2: «Соединения химических элементов»

Тема 4. Химический практикум «Соединения химических элементов» (6ч.)

Практическая работа №1: «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества»

Практическая работа №2: «Решение экспериментальных задач по теме: «Классы неорганических веществ»

Тема 5. Скорость химических реакций (18ч.)

         Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям. Типы химических реакций. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от условий протекания. Катализаторы. Ферменты. Обратимые и необратимые реакции.

Итоговая контрольная работа

                   Планируемые результаты освоения курса химии 9 класса:

Выпускник научится:

·       вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·       приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·       называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·       характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·       определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·       составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·       распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·       характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·       раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·       объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·       объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·       характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·       составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·       раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·       характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

·       определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·       изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·       определять степень окисления атома элемента в соединении;

·       называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·       раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции»;      

·       классифицировать химические реакции по различным признакам;

Выпускник получит возможность научиться:

·                 создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

·                 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·                 использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде

Тематическое планирование 10 класс

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов
1.	Повторение	3
2.	Окислительно-восстановительные реакции	5
3.	Электролитическая диссоциация.	10
4.	Классификация и свойства классов неорганических веществ в свете теории электролитической диссоциации	21
5.	Химический практикум. Классификация и свойства неорганических веществ в свете теории ЭЛД	9
6.	Шеренга великих химиков	8
7.	Общая характеристика химических элементов	6
8.	Решение комбинированных расчётных задач	4
9.	Металлы.	22
10.	Химический практикум: «Свойства металлов и их соединений»	9
11.	Резерв времени	5
	Итого	102

Содержание тем учебного курса

Повторение (3ч.) основных вопросов курса 9 класса и введение в курс 10 класса. Степень окисления. Определение степени окисления элементов

Входящая контрольная работа

Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (5ч.)

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. 
          Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Тема 2. Электролитическая диссоциация (10ч.)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.   Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Контрольная работа: Окислительно-восстановительные реакции. Электролитическая диссоциация.

Тема 3. Классификация и свойства классов неорганических веществ в свете теории электролитической диссоциации (21ч.)

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Контрольная работа: Классификация и свойства классов неорганических веществ в свете теории электролитической диссоциации

Тема 4. Химический практикум. Классификация и свойства неорганических веществ в свете теории ЭЛД (9ч.)

Практическая работа №1: Ионные реакции

Практическая работа №2: Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач

Тема 5.Шеренга великих химиков (8ч.)

Повторение материала 8,9 классов — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

Тема 6. Общая характеристика химических элементов (6ч.)

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева. Характеристика металла. Характеристика неметалла. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов.

Тема 7.Решение комбинированных расчётных задач (4ч.)

Вычисление массы полученного вещества по недостатку. Нахождение объёма вещества (задачи на примеси)

Тема 8. Металлы (22ч.)

         Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

         Общая  характеристика  щелочных  металлов.  Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
         Общая  характеристика  элементов  главной  подгруппы II  группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
         Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
         Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот. 3. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.  

Тема 9. Химический практикум: «Свойства металлов и их соединений» (9ч.)

Практическая работа №4.Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №5. Качественные реакции на ионы металлов.

Практическая работа №6. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

Контрольная работа: Металлы

Итоговая контрольная работа

                   Планируемые результаты освоения курса химии 10 класса:

Выпускник научится:

·       характеризовать физические и химические свойства воды;

·       раскрывать смысл понятия «раствор»;

·       проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·       раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·       составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·       объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·       составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·       определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·       проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·       определять окислитель и восстановитель;

·       составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·       характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

·       раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

Выпускник получит возможность научиться:

·                 составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·                 прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·                 составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·                 создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

·                 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·                 использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде

Тематическое планирование 11 класс

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов
1.	Повторение	3
2.	Неметаллы	40
3.	Органические соединения	29
4.	Химия и жизнь	10
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	14
6.	Резерв времени	6
	Итого	102

Содержание тем учебного курса

Повторение (3ч.) основных вопросов курса 10 класса и введение в курс 11 класса.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Металлы.

Входящая контрольная работа

Тема 1. Неметаллы (40ч.)

   Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
         Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

         Общая  характеристика  галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

         Кислород. Физические и химические свойства, получение и применение. Воздух. Состав воздуха. Озон и его свойства.

         Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
         Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
         Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

         Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
         Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Аллотропия серы. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание соединений хлора. Кристаллические решётки алмаза и графита. Получение аммиака. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. 2.Качественная реакция на хлорид-ион. 3. Качественная реакция на сульфат-ион. 4. Распознавание солей аммония. 5. Качественная реакция на карбонат-ион.

Практические работы.

Практическая работа №1: Получение, собирание и распознавание водорода.

Практическая работа №2: Получение, собирание и распознавание кислорода.

Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №4: Получение аммиака и изучение его свойств. Практическая работа №5: Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота».

Практическая работа №6: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Контрольная работа: Неметаллы.

Тема 2. Органические соединения (29ч.)

         Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Изомерия. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

         Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

         Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
         Ацетилен и его гомологи. Химические свойства ацетилена. Тройная связь.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

         Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

         Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

         Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

         Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
   Лабораторные опыты. 6. Изготовление моделей молекул углеводородов. 7. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 8. Взаимодействие крахмала с йодом.

Практические работы.

Практическая работа №7: «Решение экспериментальных задач»

Контрольная работа: Органические соединения.

Тема 3. Химия и жизнь (10ч.)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации. Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (14ч.)  
         Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

         Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

         Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
         Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Итоговая контрольная работа за курс основной школы.

Планируемые результаты освоения курса химии 11 класса:

Выпускник научится:

·       характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

·       распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·       получать, собирать кислород и водород;

·       характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

·       проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

·       распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

·       называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

·       оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·       грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

·       определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

·                 составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·                 создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

·                 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·                 использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде

Перечень учебно-методического обеспечения

1.     Химия 8 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа

2.      Химия 9 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа