-
8 КЛАСС
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования с использованием авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки РФ.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классах общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2005.
Программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю).
В данном курсе химии рассматриваются основополагающие вопросы общей химии: понятия о веществах, химическом элементе и формах его существования; строение атома и периодический закон химических элементов Д.И Менделеева; состав и строение веществ; важнейшие классы неорганических соединений; изучение химических превращений: условий и признаков протекания химических реакций, их классификация. В теме «Растворы» рассматриваются общие свойства неорганических веществ в свете теории электролитической диссоциации.
Целью программы является:
-освоение системы знаний о законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
ВВЕДЕНИЕ. ПРЕДМЕТ ХИМИИ. (5ч).
Место химии среди естественных наук. Предмет химии. Вещество и тело. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Органические и неорганические вещества. Превращения веществ. Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека.
Периодическая система химических элементов Д.И Менделеева. Структура таблицы:
малые и большие периоды, группы и подгруппы. Знаки химических элементов.
Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная массы. Закон постоянства состава вещества. Массовая доля химического элемента в соединении.
Демонстрации: Образцы простых и сложных веществ
Расчетные задачи: Нахождение относительной молекулярной массы и
массовой доли химического элемента в соединении и установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
Тема 1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА . (9ч.)
Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона и создание периодической системы химических элементов.
Основные сведения о строении атомов. Ядро и электронная оболочка атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 в таблице Д.И Менделеева. Понятие об изотопах. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей. Ковалентная химическая связь. Общая электронная пара. Ковалентная неполярная химическая связь. Ковалентная полярная химическая связь. Понятие об электроотрицательности химических элементов.
Ионная химическая связь.
Демонстрации: Образцы простых и сложных веществ. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентной и ионной химическими связями.
Лабораторные опыты: №1 Знакомство с образцами простых и сложных веществ. 2. Горение магния; взаимодействие мела с соляной кислотой.
Тема 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. (5ч.)
Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Простые вещества – неметаллы. Общие физические свойства неметаллов, их сравнение с металлами.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Демонстрации: Коллекция образцов металлов и неметаллов. Химические соединения количеством вещества 1 моль.
Расчетные задачи: Расчет количества вещества по его массе и наоборот.
Тема 3. СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА. (11ч.)
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул сложных веществ по валентности (или по степени окисления).
Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Основания. Кислоты. Состав, названия, классификация. Соли как производные кислот и оснований.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Аморфные и кристаллические вещества. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси веществ: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Демонстрации: Образцы оксидов, оснований кислот и солей.
Тема 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (10ч.)
Химическая реакция как процесс превращения одних веществ в другие. Условия и признаки протекания химических реакций.
Уравнение и схема химической реакции. Закон сохранения массы веществ. Информация, которую несет химическое уравнение.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
Демонстрации: Реакции, сопровождающиеся выпадением осадка, выделением газа, изменением цвета раствора, появлением запаха, выделением теплоты. Реакция горения магния. Реакция разложения перманганата калия. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой.
Расчетные задачи: Нахождение массы и количества вещества продукта реакции по массе и количеству исходного вещества.
Практическая работа №1. Условия и признаки протекания химических реакций.
Тема 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ (20ч.)
Растворение как физико-химический процесс. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Классификация веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Кислоты в свете ТЭД. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями. Ряд напряжений металлов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Основания в свете ТЭД. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями; разложение нерастворимых оснований.
Оксиды, их классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
Соли. Понятие о средних и кислых солях. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Использование таблицы растворимости и ряда напряжений металлов для характеристики химических свойств солей.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Степень окисления. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Окислительно-восстановительные реакции, Окислитель и восстановитель. Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации: Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты: №3 Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. №4 Определение характера среды с помощью индикаторов. №5. Нейтрализация щелочи в присутствии индикатора №6 Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. №7 Взаимодействие оксида магния с кислотами. №8 Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.
Практические работы: №2 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
№3 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №4 Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Тема 6. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (3ч.)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье человека. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствие.
Тема 7. ПОВТОРЕНИЕ И ОБОБЩЕНИЕ КУРСА ХИМИИ ЗА 8 КЛАСС(5ч.)
Периодическая таблица химических элементов Д.И Менделеева. Строение атома. Химическая связь.
Классы неорганических веществ, их свойства.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.
Решение расчетных задач.
ЛИТЕРАТУРА
Наименование учебника
Дополнительная литература для учащихся
Методическая литература для учителя
Габриелян О.С. Химия-8; М. Дрофа, 2006-2008г.
Габриелян О.С. Химия-9 Рабочая тетрадь, М, Дрофа, 2006.
Габриелян О.С. Методическое пособие 8кл
М. Дрофа, 2008
Денисова В.Г. Поурочные разработки по химии, 8кл.М. Учитель 2009
Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и опыты по химии М. Дрофа, 2005
Габриелян О.С. Химия, 8кл. контрольные и проверочные работы, М. Дрофа, 2003.
Ширшина Н.В Развернутое тематическое планирование по программе Габриеляна О.С. Волгоград, Учитель, 2009
Некрасова Л.И. 8кл. Карточки заданий к учебнику Габриеляна О.С, Саратов, Лицей,2004.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
урока
Наименование раздела и тем уроков
Всего часов
Лабораторные
работы
Практические
работы
Экскурсии
Контрольные
работы
Примечание
Введение. Предмет химии
5
2
1
1
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества.
л/р №1 Знакомство с образцами простых и сложных веществ
Д. Коллекция образцов простых и сложных веществ.
2
Превращения веществ. Физические и химические явления.
л/р№2 Химические явления. Горение магния; взаимодействие мела с соляной кислотой.
3
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (ПСХЭ). Группы и периоды. Знаки химических элементов.
4
Химическая формула. Относительная атомная и молекулярные массы. Закон постоянства состава.
5
Расчет массовой доли химического элемента в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема1. Строение веществ.
9
1.1
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И Менделеева.
1.2
Атомы химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Электроны
1.3
Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20. в таблице Д.И Менделеева. Изотопы.
1.4
1.5
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей. Ковалентная связь (полярная и неполярная).
1.6
Ионная химическая связь.
Д. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентной и ионной связями.
1.7
Урок-упражнение на составление формул веществ с различными типами химических связей и определение типов связей по хим. формулам.
1.8
Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение веществ».
1.9
Контрольная работа по теме «Строение веществ»
К.р №1
Тема 2. Простые вещества
5
2.1
Простые вещества – металлы. Общие физические свойства.
Д. Коллекция образцов металлов.
2.2.
Простые вещества – неметаллы. Общие физические свойства.
Д. Коллекция образцов неметаллов
2.3.
Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
Д. Химические соединения количеством вещества в 1 моль
2.4
Урок – упражнение. Решение задач с использованием понятий «моль, молярная масса и молярный объем».
2.5.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» Проверочная работа
Тема 3. Сложные вещества
11
1
.3.1
Понятие о валентности и степени окисления.
3.2
Составление формул сложных веществ по валентности (или по степени окисления)
3.3.
Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Состав, названия, классификация
Д. Знакомство с образцами оксидов.
3.4
Основания. Состав, названия, классификация.
Д.1 Знакомство с образцами оснований
Д.2 Изменение окраски индикаторов
3.5.
Кислоты. Состав, названия, классификация.
Д. Знакомство с образцами кислот.
Д.2 Изменение окраски индикаторов
3.6
Соли как производные кислот и оснований.
Д. Знакомство с образцами солей.
3.7
Урок-упражнение Классификация сложных веществ, написание формул и определение названий
3.8
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.
3.9
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
3.10
Обобщение и систематизация знаний по теме «Сложные вещества»
3.11
Контрольная работа по темам 2,3 «Простые и сложные вещества»
К.р №2
Тема 4. Химические реакции
10
1
1
4.1
Химическая реакция как процесс превращения одних веществ в другие. Условия и признаки протекания химических реакций.
Д. Реакции, сопровождающиеся выпадением осадка, выделением газа, изменением цвета раствора, появлением запаха, выделением теплоты.
4.2
4.3
Уравнение и схема химической реакции
Закон сохранение массы веществ.
4.4
4.5
Классификация химических реакций по различным признакам. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Д1. Реакция горения магния.
Д.2 Реакция разложения перманганата калия
Д.3Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой
4.6
Пр. р. «Условия и признаки протекания химических реакций»
Пр.р №1
4.7
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
4.8
Решение задач по химическим уравнениям
4.9
Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»
4.10
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
К/р № 3
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
20
6
3
1
5.1.
Растворение как физико-химический процесс.
Д. Растворение веществ в раличных растворителях.
5.2.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.
5.3.
Реакции ионного обмена
Л.р3 Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.
5.4
Пр. р. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Пр. р. №2
5.5.
Кислоты в свете ТЭД, химические свойства кислот.
Л.р№4 Определение характера среды с помощью индикаторов
5.6.
Основания в свете ТЭД, химические свойства оснований.
Л.р№5 Нейтрализация щелочи в присутствии индикатора
Л.р№6 Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
5.7.
Оксиды, их классификация, химические свойства.
Л.р№7 Взаимодействие оксида магния с кислотами
Л.р№8 Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой
5.8.
Соли в свете ТЭД, химические свойства солей.
5.9
Пр. р. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Пр. р. № 3
5.10.
5.11.
Генетическая связь между классами неорганических веществ
5.12
Пр. р. Генетическая связь между классами неорганических веществ
Пр. р. №4
5.13
Урок –упражнение на выполнение химических цепочек превращений.
5.14.
5.15
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов».
5.16.
Контрольная работа по теме «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов»
К.р №4
5.17
Степень окисления. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов.
5.18.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
5.19.
Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.
5.20
Урок-упражнение на составление окислительно-восстановительных реакций
Тема 6. Химия и жизнь
3
1
6.1
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций
6.2
Химия и здоровье человека
6.3
Химическое загрязнение окружающей среды
Тема 7. Повторение и обобщение знаний по химии за курс 8 класса
5
7.1
Таблица химических элементов Д.И Менделеева
7.2
Классы неорганических веществ
7.3
Электролитическая диссоциация
7.4
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
К.р№5
7.5
Анализ контрольной работы
ВСЕГО:
68
8
4
5
9 КЛАСС
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования с использованием авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки РФ.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классах общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2005.
Программа рассчитана на 68 часов в год (2ч. в неделю).
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В основу курса положены идеи:
- материального единства и взаимосвязи объектов и явлений природы;
- взаимосвязи состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
- ведущей роли теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;
- развития химической науки и производства химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, что способствует решению глобальных проблем современности;
- генетической связи между веществами.
В специальной коррекционной школе необходимо учитывать особенности психического развития детей, ставить дополнительные задачи, направленные на развитие мыслительной и речевой деятельности, на повышение познавательной активности учащихся.
Основное содержание курса химии в 9 классе сводится к изучению химии простых веществ (металлов и неметаллов) и их соединений на основе теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Рассмотрение на заключительном этапе соединений углерода позволяет сделать плавный и закономерный переход к общему знакомству с органическими веществами. Такое знакомство предполагает не рассмотрение гомологических рядов, а сравнение строения и свойств углеводородов, кислородсодержащих органических веществ, важнейших природных соединений.
Значительное место в курсе химии отведено химическому эксперименту, который способствует формированию у учащихся навыков работы с химическим оборудованием и реактивами, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в химическом кабинете и в быту. В связи с особенностями поведении учащихся с ЗПР (расторможенность, неорганизованность) необходимо каждый этап химического эксперимента проводить строго под руководством учителя с соблюдением учащимися инструктажа по технике безопасности.
Трудности, испытываемые детьми СКК при изучении химии, обусловили изучать наиболее сложные темы в ознакомительном порядке, которые в содержании программы выделены курсивом.
Заключительная тема курса «Химия и жизнь» подводит своеобразный итог изучения предмета в основной школе. Эта тема позволяет оценить роль и значение химической науки и химического производства в жизни современного человека, поднимает важные проблемы безопасного и грамотного использования химических веществ и материалов.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС ХИМИИ 9 КЛАССА (7 ч)
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон. Характеристика элементов по положению в ПСХЭ. Строение атомов.
Классификация неорганических веществ. Генетический ряд металлов и неметаллов.
Свойства электролитов в свете ТЭД.
Изучается ознакомительно: Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Демонстрации: Получение и характеристика свойств оксидов, оснований и кислот.
Лабораторные опыты: Получение гидроксида меди и изучение его свойств.
Тема 1. МЕТАЛЛЫ (13 ч)
Общая характеристика элементов металлов. Металлы в природе. Биологическая роль металлов.
Положение металлов в периодической таблице химических элементов Д.И Менделеева. Особенности строения атомов металлов.
Металлы – простые вещества. Общие физические свойства металлов: пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск. Металлы черные и цветные.
Общие химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, неметаллами и водой. Особенности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Изменение окислительно-восстановительных свойств металлов в зависимости от их положения в электрохимическом ряду напряжений.
Получение металлов. Понятие о металлургии. Основные виды металлургии: пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы.
Изучается ознакомительно: Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
Общая характеристика подгруппы щелочных металлов. Положение в периодической таблице Д.И Менделеева, строение атомов. Физические и химические свойства простых веществ. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и жизни человека.
Общая характеристика щелочноземельных металлов. Положение в ПСХЭ, строение атомов.
Физические и химические свойства простых веществ на примере магния и кальция. Оксиды и гидроксиды кальция и магния, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.
Алюминий. Положение алюминия в ПСХЭ, строение атома. Алюминий – простое вещество. Алюминий в природе. Физические и химические свойства алюминия. Соединения алюминия, применение.
Изучается ознакомительно: Амфотерность оксида и гидроксида алюминия
Железо. Положение железа в ПСХЭ, строение атома. Железо – простое вещество. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Физические и химические свойства железа. Соединения железа (II) и железа (III). Качественная реакция на ион железа (III). Значение соединений железа в природе и народном хозяйстве.
Изучается ознакомительно. Гидроксиды и соли железа (II и III).
Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение натрия, магния, железа. Коллекция сплавов чугуна, стали, бронзы, дюралюминия. Взаимодействие натрия с водой.
Лабораторные опыты. Изучение коллекций металлов и сплавов. Изучение руд черных и цветных металлов. Взаимодействие цинка и железа с соляной кислотой. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Распознавание катионов натрия и калия. Изучение природных соединений кальция. Распознавание катионов кальция, бария. Изучение природных соединений алюминия. Изучение коллекций руд железа.
Практические работы. №1. Осуществление цепочки превращений металлов. №2. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по исходной массе вещества, содержащей примеси. Определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 2. НЕМЕТАЛЛЫ (20 ч)
Общая характеристика элементов неметаллов. Неметаллы в природе: содержание неметаллов в земной коре, атмосфере, гидросфере. Биологическая роль неметаллов.
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов.
Неметаллы – простые вещества. Общие физические свойства неметаллов.
Водород. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
Кислород. Кислород в природе. Аллотропия кислорода. Физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены. Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Биологическое значение соединений галогенов.
Сера и ее соединения. Сера в природе. Получение и применение серы. Сера как окислитель и восстановитель.
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-анион.
Изучается ознакомительно: Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот и его соединения. Азот в природе. Круговорот азота в природе. Строение молекулы азота. Окислительные и восстановительные свойства азота. Физические и химические свойства азота, получение и применение.
Аммиак. Строение, состав молекулы. Физические и химические свойства аммиака. Соли аммония.
Применение аммиака и солей аммония в быту и промышленности.
Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота (II) и (IV), их получение и свойства. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Азотные удобрения, их применение.
Фосфор и его соединения. Фосфор в природе. Фосфор как окислитель и восстановитель. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод и его соединения. Углерод в природе. Круговорот углерода. Аллотропия углерода: алмаз, графит – их применение. Физические и химические свойства углерода. Углерод как окислитель и восстановитель.
Оксиды углерода (II) и (IV), сравнение их свойств. Токсичность угарного газа, его применение в промышленности. Углекислый газ в природе, промышленности, повседневной жизни.
Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты в природе. Минеральные воды.
Кремний и его соединения. Кремний в природе. Оксид кремния (IV) в природе и технике.
Кремниевая кислота и силикаты. Качественная реакция на карбонат-анион. Силикатная промышленность: стекло, цемент, керамика.
Демонстрации. Получение хлороводорода и растворение его в воде. Аллотропные модификации серы. Получение аммиака. Кристаллические решетки алмаза и графита.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов. Получение, собирание и распознавание водорода. Получение, собирание и распознавание кислорода. Распознавание соединений хлора. Распознавание сульфатов. Распознавание солей аммония. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Распознавание карбонатов.
Практические работы. №3 Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов подгруппы кислорода и изучение их свойств». №4 Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов подгруппы азота и изучение их свойств». №5 Получение, собирание и распознавание газообразных веществ.
Тема 3. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (12 ч)
Предмет органической химии. Органическая химия как химия соединений углерода. Особенности строения и свойств органических соединений. Причины многообразия органических соединений. Молекулярные и структурные формулы.
Углеводороды. Углеводороды в природе: природный газ, нефть.
Метан, этан, химическое строение молекул, свойства (горение, разложение). Дегидрирование этана в этилен. Состав и строение молекулы этилена. Двойная связь. Качественная реакция на этилен.
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Метиловый и этиловый спирты, их состав, физические свойства. Действие на организм.
Многоатомные спирты на примере глицерина. Применение глицерина.
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота, ее состав, свойства. Сравнение со свойствами неорганических кислот. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.
Жиры как производные глицерина и карбоновых кислот. Биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Применение углеводов. Глюкоза. Фотосинтез и его роль в жизни на Земле.
Азотсодержащие органические вещества.
Понятие об аминокислотах. Белки, их строение и биологическая роль.
Полимеры. Полимеры природные и синтетические. Полиэтилен, его применение Пластмассы и волокна.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Качественные реакции на белки.
Практические работы. №6 Изготовление моделей углеводородов.
Тема 4. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (3 ч)
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, продукты переработки и их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Тема 5. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (9 ч)
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Строение вещества. Виды химических связей.
Химические реакции. Типы химических реакций.
Классификация веществ. Простые и сложные вещества, Свойства классов неорганических веществ в свете представлений о теории электролитической диссоциации (ТЭД). Генетическая связь между классами неорганических веществ.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
урока
Наименование раздела и тем уроков
Всего часов
Лабораторные
работы
Практические
работы
Экскурсии
Контрольные
работы
Примечание
Повторение основных вопросов курса VIII класса и введение в курс IX кл.
7
1
1
1
Периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.
Периодический закон. Хар-ка хим. элементов по положению в ПСХЭ. Строение атомов.
2,3
Классификация неорганических веществ. Генетический ряд металлов и неметаллов.
Дем. Получение и хар-ка св-в оксидов; оснований и кислот
Изучается ознакомительно «Амфотерные оксиды и гидроксиды»
4
Свойства электролитов в свете ТЭД.
л/р №1 Получение гидроксида меди Си (ОН)2 и изучение его св-в
Д. Получение и свойства амфотерного гидроксида
Al(OH)3
5
Выполнение упражнений.
6
Обобщение и систематизация знаний по теме «Повторение. Введение».
7
Контрольная работа по теме «Повторение. Введение»
к/р №1
Тема 1. Металлы
13
9
2
1
1.1
Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.
л/р №2 Ознакомление и работа с коллекциями образцов металлов, сплавов.
1.2
Общие химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
л/р №3 Взаимодействие цинка и железа с соляной кислотой.
л/р №4 Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Д.1Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
Д2.Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Д3.Горение натрия, магния, железа.
1.3
Способы получения металлов. Сплавы. Понятие о металлургии.
л/р5 Изучение образцов руд черных и цветных металлов.
Д. Коллекция сплавов чугуна, стали , бронзы, дюралюминия.
1.4
Щелочные металлы и их соединения
л/р 6 Распознавание катионов натрия, калия.
Д. Взаимодействие натрия с водой.
1.5
Щелочноземельные металлы и их соединения
л/р№7 Изучение коллекций природных соединений кальция
л/р8 Распознавание катионов кальция, бария
Д. Взаимодействие кальция с водой.
Д. Горение магния
1.6
Алюминий, соединения алюминия.
л/р№9 Изучение образцов природных соединений алюминия.
Ознакомительно: Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
1.7
Железо, соединения железа.
л/р №10 Изучение коллекции руд железа.
Ознакомительно: Гидроксиды и соли железа(II и III)
1.8.
Осуществление цепочки превращений металлов
Пр. р. №1
1.9
Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».
Пр. р №2
1.10
1.11
Решение расчетных задач: а) вычисления массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по исходной массе вещества, содержащей примеси.
б)определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
1.12
Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»
1.13.
Контрольная работа по теме «Металлы»
№2
Тема 2 Неметаллы
20
8
3
1
2.1
Положение неметаллов в ПСХЭ. Особенности строения их атомов. Физические свойства неметаллов.
л/р11Знакомство с образцами природных соединений неметаллов.
2.2..
Водород, физические и химические свойства, получение и применение
л/р №12 Получение, собирание и распознавание водорода
2.3
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
л/р №13 Получение, собирание и распознавание кислорода
2.4.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
2.5
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли
л/р №14 Распознавание соединений хлора
Д. Получение хлороводорода и растворение его в воде
2.6
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе.
Д. Аллотропные модификации серы.
2.7.
Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
л/р №15 Распознавание сульфатов
Изучается ознакомительно: Сернистая и сероводородные кислоты и их соли
2.8
Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота.
2.9
Аммиак. Соли аммония.
л/р №16 Распознавание солей аммония.
Д. Получение аммиака
2.10
Оксиды азота(II и IV).
Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
2.11
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
2.12
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода.
Д. Кристаллические решетки алмаза и графита
2.13.
Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли.
л/р17 Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
л/р18 Распознавание карбонатов.
2.14.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
2.15
Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов подгруппы кислорода и изучение их свойств»
Пр. р. №3
2.16
Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов подгруппы азота и изучение их свойств»
Пр. р. №4
2.17
Получение, собирание и распознавание газов.
Пр. р. №5
2.18
2.19
Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»
2.20
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
К. р. №3
Тема3 Первоначальные представления об органических веществах
12
1
1
3.1
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Д1. Модели молекул органических соединений
Д2.Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
3.2
3.3
Углеводороды: метан, этан, этилен
Д1.Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Д2. Качественная реакция на этилен.
3.4.
Изготовление моделей углеводородов
Пр.р №6
3.5
3.6
Кислородсодержащие органические соединения: Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты(уксусная, стеариновая).
3.7
3.8
Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы
Д. Качественные реакции на белки.
3.9
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
3.10.
Урок-упражнение. Составление формул органических веществ.
3.11
Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные представления об органических веществах».
3.12.
Контрольная работа по теме «Первоначальные представления об органических веществах»
К. р. №4
Тема 4 Химия и жизнь
3
4.1.
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
4.2.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
4.3
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Тема 5 Обобщение знаний по химии за курс основной школы
9
1
5.1
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
5.2
Строение вещества. Виды химических связей.
5.3
5.4
Химические реакции
5.5
Классы химических соединений в свете ТЭД
5.6
5.7
Урок-упражнение Решение задач.
5.8
Итоговая контрольная работа за курс основной школы
к/р № 5
5.9
Анализ итоговой контрольной работы.
ВСЕГО: 64ч.+ 18ч. 6ч. - 5ч.
4 ч. – резерв.
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ
Программа по химии определяет содержание базового уровня общеобразовательной школы в соответствии с федеральным стандартом школьного химического образования.
Система работы в специальных (коррекционных) классах направлена на формирование общих способностей детей к учебной деятельности, коррекцию индивидуальных недостатков развития, преодоление негативных особенностей эмоционально-личностной сферы, повышение работоспособности, активизацию познавательной деятельности.
При подготовке и проведении уроков химии в коррекционных классах необходимо учитывать особенности восприятия детьми учебного материала, специфику мотивации их деятельности.
Эффективно использовать на уроках различного рода игровые ситуации, дидактические игры, игровые упражнения, задания, способные сделать учебную деятельность учащихся более значимой.
Усвоение учебного материала во время игры не требует произвольного запоминания, и это повышает эмоциональное восприятие, позволяет избежать перегрузки учащихся. Дидактические игры можно проводить на уроках повторения и обобщения изученного материала, контроля знаний учащихся, при отработке умений и навыков, для закрепления в памяти новых терминов, понятий. На уроках химии проводятся в течение целого урока или фрагмента следующие виды игр: тренировочные игры (домино, лото, кроссворды, ребусы и т.д.); познавательно-контрольные игры (зачеты, занимательные викторины, турниры знаний, общественный смотр знаний); сюжетно-ролевые игры. Дидактические игры проводятся по таким разделам, как «Первоначальные химические понятия», «Классы неорганических соединений», «Металлы», «Неметаллы», «Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева», «Электролитическая диссоциация», «Углеводороды», «Кислородсодержащие органические вещества».
Использование на уроках различного рода дидактического материала позволяет активизировать познавательную деятельность учащихся, привлечь к активной деятельности весь класс. Так, при изучении темы «Классы неорганических соединений», «Типы химических реакций», «Электролитическая диссоциация» составляются одинаковые карточки на каждого ученика с вариантами тренировочных заданий. Учитель задает задание, например: назвать вещества, формулы которых указаны в номере варианта; назвать оксиды; какие из веществ вступят в реакцию с цинком; определить тип химической реакции, назвать сильные и слабые электролиты и т.д. Данный дидактический материал универсален. Он может быть использован в качестве матричной основы для графических, цифровых диктантов или для организации письменных работ. При работе с таким дидактическим материалом появляется возможность осуществить самоконтроль, сравнить свои ответы с ответами других учащихся, что способствует овладению химическим языком и основными понятиями. При неоднократном использовании карточек происходит эффективное закрепление сформированных знаний и умений.
При небольшой наполняемости учащихся в коррекционных классах увеличивается время прямых контактов учителя с учащимися, что может вызвать утомляемость и снижение работоспособности учащихся. Поэтому целесообразно на уроке переключать внимание учащихся на различные виды самостоятельных работ в сочетании с объяснением учителя, с работой по учебнику, применять индивидуальную и групповую формы учебной деятельности. Для повышения уровня самостоятельности в ходе уроков можно использовать приемы взаимопроверки, самоанализа и самопроверки. Это различные задания на сравнение, обобщение, классификацию. Например: Сравнить рисунки учебника, отметить сходство и различие представленных приборов для собирания газов различными способами. Чем обусловлена эта разница? При изучении тем «Кислород» и «Водород» учащиеся составляют таблицу для сравнительной характеристики свойств кислорода и водорода, делают вывод о сходстве и различии в свойствах кислорода и водорода. Использование данных методов развивает логическое мышление учащихся, помогает выявлять причинно-следственные связи при изучении веществ.
При организации самостоятельных работ на уроке химии необходимо учитывать возможности учащихся, состояние их психической деятельности: памяти, внимания, мышления, речи. Для этого используется дифференцированный подход при закреплении изученного материала, систематизации знаний учащихся. Составляются дифференцированные задания трех уровней сложности: облегченные, средней трудности и более сложные. Например: тема «Оксиды».
Задание 1 (облегченное). Из приведенных формул выписать формулы оксидов: CO2HCl, CaO, H2SO4.
Задание 2 (средней сложности). Даны вещества: Zn, S, O2, H2. Составить формулы оксидов.
Задание 3 (повышенной сложности). Записать уравнение реакций горения метана СН4. Назвать полученные вещества.
Навык самостоятельной работы у учащихся формируется при выполнении химического эксперимента. Выполнение практических и лабораторных работ проводится после закрепления теоретического материала. При подготовке к практическим и лабораторным занятиям разрабатываются инструкции, памятки, например:
1. Прочитать инструкцию данной практической работы, уяснить цель и задачу работы.
2. Повторить формулы и свойства веществ, необходимых для работы.
3. Рассмотреть рисунок прибора в учебнике.
4. Повторить правила ТБ.
Формирование умений и навыков по организации и проведению химического эксперимента обеспечивает осознанное усвоение учащимися важнейших закономерностей химической науки.
Химический эксперимент раскрывает единство теории и практики, позволяет объяснить хим. процессы, прогнозировать последствия и конечные результаты.
Самостоятельное выполнение работ по химии активизирует творческую деятельность учащихся. У них развивается наблюдательность, формируются навыки социальной адаптации, учащиеся учатся конкретизировать учебный материал, глубже усваивают основные химические понятия и закономерности.
Важную роль при изучении химии имеет формирование у учащихся монологической речи. Овладение монологической речью обеспечивает им осознанное усвоение и накопление знаний о веществах и явлениях, позволяет овладеть способами действий, применяемыми ими затем в учебной деятельности. Одним из приемов развития монологической речи является опрос по алгоритму. Алгоритмы устных опросов составляются при изучении неорганических и органических веществ, когда учащиеся дают развернутую характеристику тех или других веществ. Например: по плану охарактеризуйте особенности состава, свойств и применение серной кислоты. Устное составление характеристики вещества у учащихся вызывает затруднение. При ответе с использованием алгоритма учащиеся имеют подсказку в виде речевых оборотов таких, как: «серная кислота относится к классу…..», «состав ее молекулы следующий….», «физические свойства серной кислоты…», «серная кислота находит применение…» и т.д. Опрос по алгоритму обеспечивает быстрое включение учащихся в урок, требует от учащихся постоянной активности и готовности к уроку.
На уроках можно использовать задания, в которых требуется найти ответы на вопросы, используя учебник. По мере приобретения знаний и усвоения новых понятий у учащихся расширяются возможности развития их монологической речи.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
ЛИТЕРАТУРА
Наименование учебника
Дополнительная литература для учащихся
Методическая литература для учащихся
Габриелян О.С. Химия-9, М.Дрофа, 2006
Габриелян О.С. Химия 9кл. Рабочая тетрадь, М. Дрофа, 2007
Габриелян О.С. Методическое пособие 9кл.М. Дрофа, 2006
Ширшина Н.В. Развернутое тематическое планирование по программе Габриеляна О.С. Волгоград, Учитель, 2009
Денисова В.Г. Химия-9, Поурочные планы по учебнику Габриеляна О.С. Волгоград, Учитель, 2009.
Ширшина Н.В. Подготовка к итоговой аттестации. Сборник тестовых заданий. Волгоград, Учитель, 2009.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 9кл.М. Вако., 2005.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.