Активный
раздаточный материал по теме « Основания».
Тема
урока «Основания».
1. Состав оснований.
Кроме бинарных
соединений, существуют сложные вещества, состоящие из трех атомов элементов,
исходя из следующих примеров назови из каких элементов состоят основания NaOH, Al(OH)3,
Cu(OH)2.__________________________________________________________________________
К таким
соединениям относятся основания. Молекулы оснований содержат атомы_______ и
атомы__________ и __________ в виде гидроксогруппы – ОН.
2. Особенности группы
-ОН
Эта группа является
остатком от молекулы воды Н-ОН, если мысленно отнять от нее один атом водорода,
то останется группа –ОН, валентность которой равна l.
Основания
–
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Общая
формула оснований: Ме(ОН)n ,
где Ме- металл, n-
число гидроксогрупп и одновременно валентность металла.
3.Номенклатура
оснований.
Название основания
= «Гидроксид» + Название металла + (валентность
римскими цифрами) в родительном падеже
Дайте
название следующим гидроксидам:
NaOH -
___________________
Cu(OH)2
–_________________
Al(OH)3
– _________________
Найдите
гидроксидам соответствующие оксиды:
1. NaOH
- 1. Na2O
2. Cu(OH)2
- 2.
Al2O3
3. Al(OH)3
- 3. CuO
8.
Основания делят на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые. Пользуясь таблицей
растворимости, распределите основания .
9. Получение
оснований
Заполните
таблицу. Приведите примеры.
10.
Физические свойства:
Щелочи – твердые, по цвету_______ вещества, хорошо _________в воде, _________
на ощупь. Они разъедают ткани, бумагу и другие материалы, поэтому их называют
________ ________. С щелочами нужно обращаться очень осторожно!
Химические
свойства оснований.
Инструкция к
лабораторному опыту «Взаимодействие щелочей с кислотами».
Цель:
выяснить условия протекания реакции нейтрализации, определить образовавшиеся
вещества.
Оборудование:
штатив для пробирок, пробирки 2шт, стеклянная или фарфоровая пластинка,
спиртовка, спички, пипетка.
Реактивы:
растворы NaOH, HCl (1:1), сульфат железа (ІІI), фенолфталеин.
Ход работы:
1. В пробирку
налейте 1 мл. раствора NaOH и добавить к нему 1-2 капли фенолфталеина.
Что вы
наблюдаете?! Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали
изменение окраски индикатора._____________________________________________________________________
2. К раствору
щелочи с фенолфталеином добавляйте по каплям _______ ________ до исчезновения
окраски индикатора, после каждой добавленной капли пробирку встряхивайте.
?!. Объясните,
образование, какого вещества привело к изменению окраски
индикатора._________________________________________________________
?. Почему кислоту
следует добавлять по каплям.______________________________
3. Поместите 1-2
капли полученного раствора с помощью пипетки на _____________ и выпарьте его.
?. Какое вещество
выделилось при выпаривании раствора._________________________
4.Составьте
уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия
5.?!.
Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и
вода, называется реакцией нейтрализации.
?. Заполни
пропуски
+ +
Собери мозаику:
Химические
свойства оснований
|
растворимых
|
нерастворимых
|
сходства
|
1.
Действуют на индикаторы
(ярко-малиновая
окраска)
|
1.
Действуют на индикаторы
(бледно-розовая окраска)
|
2.
Реагируют с кислотами
_____
+ ______ = _______+ ______
|
2.
Реагируют с кислотами
______
+ ______= ______+ ______
|
различия
|
3. Реагируют
с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовывать
нерастворимое основание)
________ +
________ = _______ + ______
|
3.
Реакция с растворами солей не характерна
|
4. Реагируют
с кислотными оксидами
_____
+ ______= ______ + _______
|
4.
Реакция с кислотными оксидами не характерна
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.