Алгоэвристическая программа по химии. Тема: "Медь"

Алгоэвристическая программа

для самостоятельного изучения учащимися

темы «Медь»

                                                                                                     Среди металлов очень важен.

                                                                            Известен с древности уже.

                                                                                               В честь сплава меди век был назван,

                                                                                Распространен он на Земле.

                                                                                     Медь красновата и пластична,

                   И хорошо проводит ток.

                   А чтоб узнать о ней побольше,

                   Мы начинаем наш урок.

 

          Дай характеристику элемента медь, исходя из его положения  в Периодической системе

          Д.И.Менделеева.

Положение в Периодической системе:

1.Химический символ, относительная атомная масса.

2.Период (малый, большой); ряд (четный, нечетный)

3.Группа, подгруппа (главная, побочная)

Строение атома.

1.Число протонов ( равно порядковому номеру элемента)

2. Заряд ядра ( равен порядковому номеру элемента)

3. Число электронов ( равно порядковому номеру элемента)

4.Число энергетических уровней (равно № периода)

5.Электронная формула.

Медь d-элемент, так как электроны накапливаются на d-подуровне( предпоследний энергетический уровень).

6.Число электронов на внешнем энергетическом уровне ( определи по электронной формуле меди)

7. Завершен или не завершен  внешний энергетический уровень (завершенным считается уровень с конфигурацией s²p⁶.

8.Характерные степени окисления.

Соединения элемента.

1.Валентность ( у меди валентность численно совпадает с степенью окисления).

2.Простое вещество ( металл, неметалл)

3.Формула высшего оксида ( укажи его характер: основной, амфотерный, кислотный).

4.Формула гидроксида ( общая формула для гидроксидов Ме(ОН)₂; гидроксидом неМе является кислота)

5. Формула гидрида- соединения элемента с водородом ( для элементов главных подгрупп).

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА                                      

НАХОЖДЕНИЕ МЕДИ В ПРИРОДЕ

    

              Назови известные тебе месторождения медных руд в Казахстане.

______________________________________________________________________________________

В качестве подсказки используй карту «Полезные ископаемые Республики Казахстан».

?   

Как и некоторые другие металлы, медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса CuSO₄^.5H₂O. В большом количестве он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь необходима всему живому.

   ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ

 

Самородная медь   

 

                              Ag      

                                                      Сu          Al                                                                                                                   

? 

         

                                    Кристаллическая решетка меди.

          Вставь пропущенные слова:

      Для меди характерна________________ химическая связь и ______________кристаллическая решетка.

Кристаллическая решетка меди и строение ее атома определяют ее химические свойства.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ.

Медь –пассивный металл. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется, так как покрывается защитной пленкой из веществ, состав которой зависит от примесей в воздухе.

При повышенной температуре медь взаимодействует с некоторыми простыми и сложными веществами.

?

    Взаимодействие меди с простыми веществами.

Легче всего медь взаимодействует с галогенами ,с йодом при обычной температуре, с остальными галогенами при нагревании.  При этом  образуются соответствующие соли, в которых медь имеет степень окисления +2.

  

          Составь уравнение химической реакции взаимодействия меди с йодом.

                                 -2 е

 

Расставь степени окисления у меди и йода .

С кислородом и серой медь вступает в реакцию при нагревании, так же образуя двухвалентные соединения.

Взаимодействие меди со сложными веществами.

В электрохимическом ряду напряжения металлов медь стоит после водорода, поэтому она реагирует с кислотами только в том случае, если они являются окислителями.

В связи с этим медь реагирует с азотной кислотой, продукты реакции зависят от концентрации кислоты.

Сu + 8HN0₃ = 3Cu(N0₃ )₂ + 2NO + 4Н₂0
           разб

Сu + 4HN0₃ = Cu(N0₃)₂ + 2N0₂+ 2Н₂0

          конц 

При нагревании медь вступает в реакцию с концентрированной серной кислотой.

Сu + __H₂S0₄ = CuS₄ + S0₂ + __Н₂0
                    конц

 

         Расставь коэффициенты методом электронного баланса, укажи окислитель и

          В

восстановитель.

       

Сu⁰  -2е  → Cu²⁺                          -

S      +__е → S                               -

Ни с водой , ни с другими кислотами меть в химическое взаимодействие не вступает.

При взаимодействии с солями медь вытесняет менее активные металлы , например серебро.

                                                                                                                                                                    

         Cоставь схему реакции взаимодействия меди с нитратом серебра (I).

 Расставить коэффициенты методом электронного баланса

______ +________=_________+________↑+________

Электронный баланс:

_____________________________________________

_____________________________________________

Ты хорошо поработал на уроке.

Твоя оценка:________________