Алгоэвристическая
программа
для
самостоятельного изучения учащимися
темы
«Медь»
Среди металлов очень важен.
Известен с древности уже.
В
честь сплава меди век был назван,
Распространен он на Земле.
Медь красновата и пластична,
И хорошо
проводит ток.
А чтоб
узнать о ней побольше,
Мы
начинаем наш урок.
Дай
характеристику элемента медь, исходя из его положения в Периодической системе
Д.И.Менделеева.
Положение в
Периодической системе:
1.Химический
символ, относительная атомная масса.
2.Период (малый,
большой); ряд (четный, нечетный)
3.Группа,
подгруппа (главная, побочная)
Строение атома.
1.Число протонов (
равно порядковому номеру элемента)
2. Заряд ядра (
равен порядковому номеру элемента)
3. Число
электронов ( равно порядковому номеру элемента)
4.Число
энергетических уровней (равно № периода)
5.Электронная
формула.
Медь d-элемент,
так как электроны накапливаются на d-подуровне(
предпоследний энергетический уровень).
6.Число электронов
на внешнем энергетическом уровне ( определи по электронной формуле меди)
7. Завершен или не
завершен внешний энергетический уровень (завершенным считается уровень с
конфигурацией s2p6.
8.Характерные
степени окисления.
Соединения
элемента.
1.Валентность ( у
меди валентность численно совпадает с степенью окисления).
2.Простое вещество
( металл, неметалл)
3.Формула высшего
оксида ( укажи его характер: основной, амфотерный, кислотный).
4.Формула
гидроксида ( общая формула для гидроксидов Ме(ОН)2; гидроксидом неМе
является кислота)
5. Формула
гидрида- соединения элемента с водородом ( для элементов главных подгрупп).
ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
НАХОЖДЕНИЕ
МЕДИ В ПРИРОДЕ
Назови
известные тебе месторождения медных руд в Казахстане.
______________________________________________________________________________________
В качестве подсказки используй карту
«Полезные ископаемые Республики Казахстан».
?
Как и некоторые другие
металлы, медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она
участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота,
способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь
вносят в почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса CuSO4.5H2O.
В большом количестве он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно
для низших организмов. В малых же дозах медь необходима всему живому.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ
Самородная медь
Ag
Сu Al
?
Кристаллическая решетка меди.
Вставь
пропущенные слова:
Для меди
характерна________________ химическая связь и ______________кристаллическая
решетка.
Кристаллическая
решетка меди и строение ее атома определяют ее химические свойства.
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА МЕДИ.
Медь –пассивный
металл. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется, так
как покрывается защитной пленкой из веществ, состав которой зависит от примесей
в воздухе.
При повышенной
температуре медь взаимодействует с некоторыми простыми и сложными веществами.
?
Взаимодействие
меди с простыми веществами.
Легче всего медь взаимодействует с
галогенами ,с йодом при обычной температуре, с остальными галогенами при
нагревании. При этом образуются соответствующие соли, в которых медь имеет
степень окисления +2.
Составь
уравнение химической реакции взаимодействия меди с йодом.
-2 е
Расставь степени окисления у меди и йода .
С кислородом и серой медь вступает в
реакцию при нагревании, так же образуя двухвалентные соединения.
Взаимодействие меди со сложными
веществами.
В
электрохимическом ряду напряжения металлов медь стоит после водорода, поэтому
она реагирует с кислотами только в том случае, если они являются окислителями.
В связи с этим
медь реагирует с азотной кислотой, продукты реакции зависят от концентрации
кислоты.
Сu +
8HN03 = 3Cu(N03 )2 + 2NO + 4Н20
разб
Сu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02+
2Н20
конц
При
нагревании медь вступает в реакцию с концентрированной серной кислотой.
Сu + __H2S04 = CuS4 + S02 +
__Н20
конц
Расставь
коэффициенты методом электронного баланса, укажи окислитель и
В
восстановитель.
Сu0 -2е → Cu2+
-
S +__е → S -
Ни с водой , ни с другими
кислотами меть в химическое взаимодействие не вступает.
При взаимодействии с солями
медь вытесняет менее активные металлы , например серебро.
Cоставь схему реакции
взаимодействия меди с нитратом серебра (I).
Расставить коэффициенты
методом электронного баланса
______ +________=_________+________↑+________
Электронный баланс:
_____________________________________________
_____________________________________________
Ты хорошо поработал на уроке.
Твоя оценка:________________
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.