Алгоритм исследовательской работы по химии 9 класс

На начальных этапах изучения химии в 8 и 9 классе,  предлагаю учащимся алгоритм исследования на примере несложной проблемной задачи с химическим содержанием (таблица 1). Этот алгоритм  использую при изучении темы «Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе».

Алгоритм исследовательской работы

Действие

Пример

1.Сформулировать проблему 2. Выявить предмет и объект исследования 3. Выдвинуть гипотезу 4. Провести экспериментальное исследование. 5. Сделать вывод.

Химический элемент третьего периода имеет 5 валентных электронов. Какой это элемент? Каков характер его свойств (металл, неметалл, переходный металл)? Какие свойства (кислотные, основные, амфотерные) имеют его оксид и гидроксид? Объект – оксид и гидроксид химического элемента №15,  предмет – свойства этих веществ. Если в атоме химического элемента №15 имеются 5 валентных электронов, то он неметалл, его высшая степень окисления равна +5, состав оксида – P2O5, гидроксида H3PO4, их свойства кислотные. Опыт №1. реактивы P2O5 , H2O. Опыт №2. Реактивы: H3PO4 , лакмус. Опыт №3. Реактивы: H3PO4, NaOH, фенолфтамин. Записать наблюдения и уравнения реакций с помощью химического эксперимента.  Гипотеза подтверждена: химический элемент №15 образует оксид и гидроксид обладающими кислотными свойствами.

          После выполнения этой работы учащиеся проводят самостоятельные исследования по другой проблеме: какие свойства имеет гидроксид химического элемента, если электронное строение атома отражает следующая схема: 2е; 8е; 8е; 2е.

Краткое описание документа:

На начальных этапах изучения химии в 8 и 9 классе,  предлагаю учащимся алгоритм исследования на примере несложной проблемной задачи с химическим содержанием. Этот алгоритм  использую при изучении темы «Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе».

Далее учащиеся проводят самостоятельные исследования по другой проблеме: какие свойства имеет гидроксид химического элемента, если электронное строение атома отражает, например, следующая схема: 2е; 8е; 8е; 2е.