Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Алгоритм "Метод электронного баланса"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Алгоритм "Метод электронного баланса"

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifАлгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса


  1. Определите и запишите степени окисления (СО) элементов в исходных веществах и продуктах реакции.

  2. Выпишите частицы, изменившие СО. Молекулы простых веществ-газов пишем с индексом 2 (N2, H2, O2, F2, CI2). Уравниваем составленную полуреакцию.

  3. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных или принятых электронов (дополните запись в пункте 2)

Практическое правило. Рассуждай:

(+)- «не хватает» электронов

(-) – «лишние» электроны

(0) «все в порядке»

  1. Определите окислитель и восстановитель. Охарактеризуйте процессы окисления, восстановления

Практическое правило: окислитель – грабитель (берет электроны)

  1. Уравняйте число отданных и принятых электронов, подобрав НОК (наименьшее общее кратное) и дополнительные множители (дополните запись в пункте 2)

  2. Расставьте в уравнении реакции коэффициенты, используя полученные множители (дополните запись в пункте 1)


Пример: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса.

N2 + H2 = NH3

  1. Определяем и записываем степень окисления у каждого элемента в исходных веществах и продуктах реакции.

N20 +H20 = N-3H3+1

  1. Выпишем элементы, изменившие СО. Учитываем, что молекулы водорода и азота пишутся с индексом два, следовательно, в правой части полуреакции уравниваем число частиц водорода и азота коэффициентом 2.

N20 → 2N-3

H20 →2H+1


  1. Определяем число отданных и принятых электронов. Рассуждаем:

- у азота СО в исходном веществе 0 («все в порядке»), в продуктах -3 (3 лишних электрона), следовательно, 1 атом берет 3 электрона (+3е), а два атома – 6 электронов (2*3 = 6е);

- у водорода СО в исходном веществе 0 («все в порядке»), в продуктах +1 (1 электрона не хватает), следовательно 1 атом водорода отдает 1 электрон (-1е), а два атома водорода – 2 электрона (1*2 =2е). Дополним полученные в результате рассуждений записи в пункт 2.

N20 + 6е → 2N-3

H20 -2е →2H+1

  1. Определяем окислитель и восстановитель. Окислитель – грабитель (берет). Забирают электроны атомы азота, следовательно, азот N2 – окислитель, а значит водород – восстановитель. Окислитель – восстанавливается, восстановитель – окисляется. Дополним нашу запись. восстановление

N20 + 6е ------------→ 2N-3

окислитель

окисление

H20 - 2е ---------→ 2H+1

восстановитель






  1. Уравняем число отданных и принятых электронов, подобрав НОК. Для числа 6 и 2 НОК = 6. Найдем и запишем дополнительные множители поделив НОК на отданные и принятые электроны. 6 : 2 = 3, 6 : 6 = 1. Дополним запись.

.






восстановление НОК = 6

N20 + 6е ------------→ 2N-3 1

окислитель

окисление

H20- 2е ---------→ 2H+1 3

восстановитель

  1. Расставим в уравнении реакции коэффициенты, используя полученные множители. Коэффициент 1 перед молекулой азота, коэффициент 3 перед молекулой водорода. Методом подбора определяем остальные коэффициенты


N2 + 3H2 = 2NH3


Краткое описание документа:

Материал содержит подробную, пошаговую инструкцию и способствует успешному овладению учащимися метода электронного баланса для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

Может быть использован учителям и учащимся для работы на уроках и для подготовки к экзаменам по теме "Окислительно-восстановительные реакции".


Автор
Дата добавления 17.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров918
Номер материала ДВ-462602
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх