Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Алгоритм "Метод электронного баланса"

Алгоритм "Метод электронного баланса"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifАлгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса


  1. Определите и запишите степени окисления (СО) элементов в исходных веществах и продуктах реакции.

  2. Выпишите частицы, изменившие СО. Молекулы простых веществ-газов пишем с индексом 2 (N2, H2, O2, F2, CI2). Уравниваем составленную полуреакцию.

  3. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных или принятых электронов (дополните запись в пункте 2)

Практическое правило. Рассуждай:

(+)- «не хватает» электронов

(-) – «лишние» электроны

(0) «все в порядке»

  1. Определите окислитель и восстановитель. Охарактеризуйте процессы окисления, восстановления

Практическое правило: окислитель – грабитель (берет электроны)

  1. Уравняйте число отданных и принятых электронов, подобрав НОК (наименьшее общее кратное) и дополнительные множители (дополните запись в пункте 2)

  2. Расставьте в уравнении реакции коэффициенты, используя полученные множители (дополните запись в пункте 1)


Пример: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса.

N2 + H2 = NH3

  1. Определяем и записываем степень окисления у каждого элемента в исходных веществах и продуктах реакции.

N20 +H20 = N-3H3+1

  1. Выпишем элементы, изменившие СО. Учитываем, что молекулы водорода и азота пишутся с индексом два, следовательно, в правой части полуреакции уравниваем число частиц водорода и азота коэффициентом 2.

N20 → 2N-3

H20 →2H+1


  1. Определяем число отданных и принятых электронов. Рассуждаем:

- у азота СО в исходном веществе 0 («все в порядке»), в продуктах -3 (3 лишних электрона), следовательно, 1 атом берет 3 электрона (+3е), а два атома – 6 электронов (2*3 = 6е);

- у водорода СО в исходном веществе 0 («все в порядке»), в продуктах +1 (1 электрона не хватает), следовательно 1 атом водорода отдает 1 электрон (-1е), а два атома водорода – 2 электрона (1*2 =2е). Дополним полученные в результате рассуждений записи в пункт 2.

N20 + 6е → 2N-3

H20 -2е →2H+1

  1. Определяем окислитель и восстановитель. Окислитель – грабитель (берет). Забирают электроны атомы азота, следовательно, азот N2 – окислитель, а значит водород – восстановитель. Окислитель – восстанавливается, восстановитель – окисляется. Дополним нашу запись. восстановление

N20 + 6е ------------→ 2N-3

окислитель

окисление

H20 - 2е ---------→ 2H+1

восстановитель






  1. Уравняем число отданных и принятых электронов, подобрав НОК. Для числа 6 и 2 НОК = 6. Найдем и запишем дополнительные множители поделив НОК на отданные и принятые электроны. 6 : 2 = 3, 6 : 6 = 1. Дополним запись.

.






восстановление НОК = 6

N20 + 6е ------------→ 2N-3 1

окислитель

окисление

H20- 2е ---------→ 2H+1 3

восстановитель

  1. Расставим в уравнении реакции коэффициенты, используя полученные множители. Коэффициент 1 перед молекулой азота, коэффициент 3 перед молекулой водорода. Методом подбора определяем остальные коэффициенты


N2 + 3H2 = 2NH3


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Материал содержит подробную, пошаговую инструкцию и способствует успешному овладению учащимися метода электронного баланса для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

Может быть использован учителям и учащимся для работы на уроках и для подготовки к экзаменам по теме "Окислительно-восстановительные реакции".


Общая информация

Номер материала: ДВ-462602
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>