Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Алгоритм решения задач по уравнению 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Алгоритм решения задач по уравнению 8 класс

библиотека
материалов
Алгоритм решения задач по химии по уравнению реакции
1. Прочитать задачу, записать уравнение реакции, расставить коэффициенты. Ско...
2. Записать все данные и неизвестные над уравнением реакции, над соответствую...
1 способ 3. Записать под уравнением реакции под соответствующими веществами к...
4. Вычислить количество известного вещества по данным задачи (для этого необх...
5. Определить количество неизвестного вещества по условию задачи. 6 моль H2SO...
6. Вычислить массу неизвестного вещества (для этого необходимо найти молярную...
7. Записать ответ. Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.
3. Вычислить относительную молекулярную (Мr) и молярную (М) массы веществ, на...
4. Вычислить массу веществ. M = m/٧ m = M*٧ m (H2SO4) = 98 · 3 = 294 г m (Al2...
5. Записать полученные данные под уравнением реакции под соответствующими вещ...
6. Составить пропорцию и вычислить массу m (Х). 588 г – Х г 294 г – 342 г Х =...
7. Вычислить количество вещества (٧). M = m/٧ ٧ = m/M ٧ = 684 : 342 = 2 моль
8. Записать ответ. Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Алгоритм решения задач по химии по уравнению реакции
Описание слайда:

Алгоритм решения задач по химии по уравнению реакции

№ слайда 2 1. Прочитать задачу, записать уравнение реакции, расставить коэффициенты. Ско
Описание слайда:

1. Прочитать задачу, записать уравнение реакции, расставить коэффициенты. Сколько грамм и какое количество сульфата алюминия получится при взаимодействии 588 г серной кислоты с оксидом алюминия? H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + H2O 3 3

№ слайда 3 2. Записать все данные и неизвестные над уравнением реакции, над соответствую
Описание слайда:

2. Записать все данные и неизвестные над уравнением реакции, над соответствующими веществами. 588 г Х г, ٧ 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2 способа решения задачи: 1 способ 2 способ

№ слайда 4 1 способ 3. Записать под уравнением реакции под соответствующими веществами к
Описание слайда:

1 способ 3. Записать под уравнением реакции под соответствующими веществами количество вещества необходимое по уравнению реакции(в соответствии с коэффициентами). 588 г Х г, ٧ 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O 3 моль 1 моль

№ слайда 5 4. Вычислить количество известного вещества по данным задачи (для этого необх
Описание слайда:

4. Вычислить количество известного вещества по данным задачи (для этого необходимо найти молярную массу вещества). M = m/٧ ٧ = m/M М (H2SO4) = 2 · 1 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль ٧ (H2SO4) = 588 / 98 = 6 моль

№ слайда 6 5. Определить количество неизвестного вещества по условию задачи. 6 моль H2SO
Описание слайда:

5. Определить количество неизвестного вещества по условию задачи. 6 моль H2SO4 – х моль Al2(SO4)3 3 моль H2SO4 – 1 моль Al2(SO4)3 х = 6 · 1 / 3 = 2 моль Al2(SO4)3

№ слайда 7 6. Вычислить массу неизвестного вещества (для этого необходимо найти молярную
Описание слайда:

6. Вычислить массу неизвестного вещества (для этого необходимо найти молярную массу вещества). M = m/٧ m= M*٧ M (Al2(SO4)3) = 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 г/моль m = 342 · 2 = 684 г Al2(SO4)3

№ слайда 8 7. Записать ответ. Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.
Описание слайда:

7. Записать ответ. Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.

№ слайда 9 3. Вычислить относительную молекулярную (Мr) и молярную (М) массы веществ, на
Описание слайда:

3. Вычислить относительную молекулярную (Мr) и молярную (М) массы веществ, над которыми есть данные и неизвестные. Мr (H2SO4) = 2 · 1 + 32 + 16 · 4 = 98 М (H2SO4) = 98 г/ моль Mr (Al2(SO4)3) = 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 M (Al2(SO4)3) = 342 г/моль 2 способ

№ слайда 10 4. Вычислить массу веществ. M = m/٧ m = M*٧ m (H2SO4) = 98 · 3 = 294 г m (Al2
Описание слайда:

4. Вычислить массу веществ. M = m/٧ m = M*٧ m (H2SO4) = 98 · 3 = 294 г m (Al2(SO4)3) = 342 · 1 = 342 г

№ слайда 11 5. Записать полученные данные под уравнением реакции под соответствующими вещ
Описание слайда:

5. Записать полученные данные под уравнением реакции под соответствующими веществами. 588 г Х г, ٧ 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O 294 г 342 г

№ слайда 12 6. Составить пропорцию и вычислить массу m (Х). 588 г – Х г 294 г – 342 г Х =
Описание слайда:

6. Составить пропорцию и вычислить массу m (Х). 588 г – Х г 294 г – 342 г Х = 588 · 342 = 684 г 294

№ слайда 13 7. Вычислить количество вещества (٧). M = m/٧ ٧ = m/M ٧ = 684 : 342 = 2 моль
Описание слайда:

7. Вычислить количество вещества (٧). M = m/٧ ٧ = m/M ٧ = 684 : 342 = 2 моль

№ слайда 14 8. Записать ответ. Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.
Описание слайда:

8. Записать ответ. Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.

Автор
Дата добавления 07.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров129
Номер материала ДБ-070542
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх