Алгоритм
написания ОВР, если не известны все исходные вещества и продукты реакции.
Составил
учитель химии МБОУ СОШ №102, г. Барнаул Зонова В.Ю.
1. Если в уравнение реакции входит ион водорода, то обязательно будет
образовываться молекула воды.
2. Сильные окислители: Галогены, Перманганат калия (KMnO4),
манганат калия (K2MnO4), оксид марганца (IV) (MnO2),
Дихромат калия (K2Cr2O7), хромат калия (K2CrO4),
Азотная кислота (HNO3), Серная кислота (H2SO4)
концентрированная, Оксид меди(II) (CuO), оксид свинца(IV) (PbO2), оксид
серебра (Ag2O), пероксид водорода (H2O2), Хлорид железа(III) (FeCl3), Бертоллетова
соль (KClO3 ).
3. Типичные восстановители: Металлы, Водород, Уголь, Окись углерода (II)
(CO) Сероводород (H2S), Оксид серы (IV) (SO2), Cернистая
кислота H2SO3 и ее соли, Галогеноводородные кислоты и их соли, Катионы металлов в
низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4,
Cr2(SO4)3, Азотистая кислота HNO2, Аммиак
NH3, Гидразин NH2NH2, Оксид азота(II) (NO),
4. Если был дан ион в своей максимальной степени окисления, то он перейдет
в минимальную.
5. Для ионов неметалла характерно следующее (галогены чаще всего) – они
переходят в ноль, если они были в минимальной степени своей.
6. Если ион неметалла был в своей средней степени окисления, то нужно
смотреть на наличие восстановителя и окислителя. То есть по ситуации.
7. Ион металла в средней степени окисления (железо, медь) может, как
отдавать, так и принимать электроны. Смотреть по наличию окислителя и
восстановителя.
8. Ион неметалла может одновременно, и отдавать, и принимать электроны.
9. Если уже известны вещества, изменившие свою степень окисления, то далее
реакция идет как реакция обмена.
10. Помнить, как меняет свою степень окисления ион марганца в перманганате
калия, в зависимости от среды.
11. Помним, какие элементы вступили в реакцию, те обязательно и будут
образовываться.
Рассмотрим пример 1 :
KNO2 +
… + H2SO4 = N2 + FeCl3 + Fe2(SO4)3
+ … + …
Решение:
1. Так как в реакцию вступает ион водорода, то обязательно образуется
вода.
2. Проставляем степени окисления у всех элементов. Был N+3 стал N0 , это окислитель. Так же образуется Fe+3, то есть он должен быть восстановителем.
3. Железо может восстанавливаться как из 0 степени окисления, так и из +2.
В силу того, что в продуктах реакции присутствует Fe+2, то вступило в реакцию Fe+2.
4. Составляем баланс:
2N+3 + 6е- = N2 0 , окислитель, процесс
восстановления. 1
Fe+2 - е- = Fe+3, восстановитель, процесс окисления. 6
5. В реакции образуется ион хлора, значит, он должен и вступить. А именно
в виде вещества, FeCl2.
6. Так как уже выявлены элементы, которые изменили свою степень окисления,
и составлен баланс. То дальше реакция протекает, как реакция обмена.
7. Калий вступил, но пока не образовался. Поэтому образуется вещество по
обычной реакции обмена, а именно K2SO4.
8. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции.
2KNO2 + 6FeCl2 + 4H2SO4
= N2 + 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 +
K2SO4 + 4H2O
Рассмотрим пример 2 :
KClO3 + HCl = …
1. В данном случае, неизвестно что получится и сколько веществ должно
образоваться.
2. Проставляем степени окисления в исходных элементах. Был Cl+5 и Cl-.
3. Согласно правилам, описанным выше, Cl- должен быть восстановителем. А Cl+5 – окислителем.
4. Ион Cl- может
перейти в Cl2 0.
А Cl+5 должен перейти в минимальную
степень окисления, из своей средней.
5. Так как вступил ион водорода, то образуется еще вода.
6. Составляем баланс:
2Cl- - 2е- = Cl2 0 , восстановитель, процесс
окисления. 3
Cl+5 +6 е- = Cl- , окислитель, процесс восстановления. 1
7. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции.
KClO3 + 6HCl = 3H2O + 3Cl2
+ KCl
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.