Инфоурок Химия Другие методич. материалыАлгоритм решения 30 задания 11 класс

Алгоритм решения 30 задания 11 класс

Скачать материал

Алгоритм написания ОВР, если не известны все исходные вещества и продукты реакции.

Составил учитель химии МБОУ СОШ №102, г. Барнаул Зонова В.Ю.

 

1.     Если в уравнение реакции входит ион водорода, то обязательно будет образовываться молекула воды.

2.     Сильные окислители: Галогены, Перманганат калия (KMnO4), манганат калия (K2MnO4), оксид марганца (IV) (MnO2), Дихромат калия (K2Cr2O7), хромат калия (K2CrO4), Азотная кислота (HNO3), Серная кислота (H2SO4) концентрированная, Оксид меди(II) (CuO), оксид свинца(IV) (PbO2), оксид серебра (Ag2O), пероксид водорода (H2O2), Хлорид железа(III) (FeCl3), Бертоллетова соль (KClO3 ).

3.     Типичные восстановители: Металлы, Водород, Уголь, Окись углерода (II) (CO) Сероводород (H2S), Оксид серы (IV) (SO2), Cернистая кислота H2SO3 и ее соли, Галогеноводородные кислоты и их соли, Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3, Азотистая кислота HNO2, Аммиак NH3, Гидразин NH2NH2, Оксид азота(II) (NO),

4.     Если был дан ион в своей максимальной степени окисления, то он перейдет в минимальную.

5.     Для ионов неметалла характерно следующее (галогены чаще всего) – они переходят в ноль, если они были в минимальной степени своей.

6.     Если ион неметалла был в своей средней степени окисления, то нужно смотреть на наличие восстановителя и окислителя. То есть по ситуации.

7.     Ион металла в средней степени окисления (железо, медь) может, как отдавать, так и принимать электроны. Смотреть по наличию окислителя и восстановителя.

8.     Ион неметалла может одновременно, и отдавать, и принимать электроны.

9.     Если уже известны вещества, изменившие свою степень окисления, то далее реакция идет как реакция обмена.

10.  Помнить, как меняет свою степень окисления ион марганца в перманганате калия, в зависимости от среды.

 

11.  Помним, какие элементы вступили в реакцию, те обязательно и будут образовываться.

 

Рассмотрим пример 1 :

KNO2 + … + H2SO4 = N2 + FeCl3 + Fe2(SO4)3 + … + …

 

Решение:

1.     Так как в реакцию вступает ион водорода, то обязательно образуется вода.

2.     Проставляем степени окисления у всех элементов. Был N+3 стал N0 , это окислитель. Так же образуется Fe+3, то есть он должен быть восстановителем.

3.     Железо может восстанавливаться как из 0 степени окисления, так и из +2. В силу того, что в продуктах реакции присутствует Fe+2, то вступило в реакцию Fe+2.

4.     Составляем баланс:

2N+3 + 6е- = N2 0 ,  окислитель, процесс восстановления. 1

Fe+2  - е- = Fe+3, восстановитель, процесс окисления.       6

5.     В реакции образуется ион хлора, значит, он должен и вступить. А именно в виде вещества, FeCl2.

 

6.     Так как уже выявлены элементы, которые изменили свою степень окисления, и составлен баланс. То дальше реакция протекает, как реакция обмена.

 

7.     Калий вступил, но пока не образовался. Поэтому образуется вещество по обычной реакции обмена, а именно K2SO4.

 

8.     Расставляем коэффициенты в уравнении реакции.

2KNO2 + 6FeCl2 + 4H2SO4 = N2 + 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

 

Рассмотрим пример 2 :

 

KClO3 + HCl = …

1.     В данном случае, неизвестно что получится и сколько веществ должно образоваться.

2.     Проставляем степени окисления в исходных элементах. Был Cl+5 и Cl-.

3.     Согласно правилам, описанным выше, Cl- должен быть восстановителем. А Cl+5 – окислителем.

4.     Ион Cl- может перейти в Cl2 0. А Cl+5 должен перейти в минимальную степень окисления, из своей средней.

5.     Так как вступил ион водорода, то образуется еще вода.

6.     Составляем баланс:

2Cl-   - 2е- = Cl2 0 , восстановитель, процесс окисления.    3

Cl+5   +6 е-  = Cl-   , окислитель, процесс восстановления.  1

7.     Расставляем коэффициенты в уравнении реакции.

KClO3 + 6HCl = 3H2O + 3Cl2 + KCl

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Алгоритм решения 30 задания 11 класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Руководитель организации

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 653 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 22.03.2017 556
    • DOCX 23.2 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Зонова Валерия Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Зонова Валерия Юрьевна
    Зонова Валерия Юрьевна
    • На сайте: 8 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 79232
    • Всего материалов: 41

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Секретарь-администратор

Секретарь-администратор (делопроизводитель)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Мини-курс

Российское движение школьников (РДШ): воспитательная работа

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Основы русского языка: морфология, синтаксис, лексика

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология семейных отношений: понимание, следствия и решения

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 36 человек из 25 регионов