Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Алгоритмы для решения задач по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Алгоритмы для решения задач по химии

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 1

библиотека
материалов

Алгоритм решения задач на вычисления по химическим уравнениям .

  1. Внимательно прочитать текст задачи

  2. Записать «дано» и определить, что нужно найти.

  3. Составить уравнение реакции.

  4. Подчеркните в уравнении реакции формулы веществ, которые даны и которые нужно найти. Подписать над формулами веществ данные из условий задачи, обозначить искомое вещество за Х.

  5. Под формулами веществ (только подчёркнутых) подписать:

  1. Число моль (оно равно коэффициенту, стоящему перед формулой)

  2. Молярную массу в г/моль (находится как молекулярная и приравнивается).

  3. Массу в г (для этого число моль умножается на молярную массу – устно)

  1. С полученными данными составляете пропорцию и решаете её.

  2. Если необходимо дальнейшее решение, записываете нужную формулу и проводите расчет.

  3. Записываете ответ к задаче.



Алгоритм решения задач на вычисления по химическим уравнениям

  1. Внимательно прочитать текст задачи

  2. Записать «дано» и определить, что нужно найти.

  3. Составить уравнение реакции.

  4. Подчеркните в уравнении реакции формулы веществ, которые даны и которые нужно найти. Подписать над формулами веществ данные из условий задачи, обозначить искомое вещество за Х.

  5. Под формулами веществ (только подчёркнутых) подписать:

    1. Число моль (оно равно коэффициенту, стоящему перед формулой)

    2. Молярную массу в г/моль (находится как молекулярная и приравнивается).

    3. Массу в г (для этого число моль умножается на молярную массу – устно)

  6. С полученными данными составляете пропорцию и решаете её.

  7. Если необходимо дальнейшее решение, записываете нужную формулу и проводите расчет.

  8. Записываете ответ к задаче.

____________________________________________________________________

Алгоритм решения задач на вычисления по химическим уравнениям

  1. Внимательно прочитать текст задачи

  2. Записать «дано» и определить, что нужно найти.

  3. Составить уравнение реакции.

  4. Подчеркните в уравнении реакции формулы веществ, которые даны и которые нужно найти. Подписать над формулами веществ данные из условий задачи, обозначить искомое вещество за Х.

  5. Под формулами веществ (только подчёркнутых) подписать:

    1. Число моль (оно равно коэффициенту, стоящему перед формулой)

    2. Молярную массу в г/моль (находится как молекулярная и приравнивается).

    3. Массу в г (для этого число моль умножается на молярную массу – устно)

  6. С полученными данными составляете пропорцию и решаете её.

  7. Если необходимо дальнейшее решение, записываете нужную формулу и проводите расчет.

  8. Записываете ответ к задаче.



библиотека
материалов




1. Оксиды азота

N2 O – оксид азота (1), или веселящий газ, используется в медицине как анестезирующее средство. Газ без цвета. Запаха. Химически не активный, легко разлагается.

NO - оксид азота (2), бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде. При комнатной температуре быстро реагирует с кислородом.

N2O3 - оксид азота (3), жидкость тёмно – синего цвета, термически неустойчив, кипит при температуре 3,5 градусов по Цельсию. Проявляет свойства кислотного оксида.

NO2 - оксид азота (4), бурый газ, хорошо растворим в воде. Является сильным окислителем.

N2O5 - оксид азота (5), азотный ангидрид. Белое твёрдо вещество, является очень сильным окислителем.


2.Свойства азотной кислоты.


Металлы


Концентрированная

Разбавленная

Очень разбавленная

Активные (стоящие в ряду активности до водорода)


Нитрат, вода,

Нитрат, вода,

N2O

Нитрат, вода,

NH4NO3, N2

Неактивные ( стоящие в ряду активности после водорода, кроме золота и платины.)

Нитрат, вода,


NO2

Нитрат, вода,


NO

__________


_____________________________________________________________________________________



1. Оксиды азота

N2 O – оксид азота (1), или веселящий газ, используется в медицине как анестезирующее средство. Газ без цвета. Запаха. Химически не активный, легко разлагается.

NO - оксид азота (2), бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде. При комнатной температуре быстро реагирует с кислородом.

N2O3 - оксид азота (3), жидкость тёмно – синего цвета, термически неустойчив, кипит при температуре 3,5 градусов по Цельсию. Проявляет свойства кислотного оксида.

NO2 - оксид азота (4), бурый газ, хорошо растворим в воде. Является сильным окислителем.

N2O5 - оксид азота (5), азотный ангидрид. Белое твёрдо вещество, является очень сильным окислителем.


2.Свойства азотной кислоты.


Металлы


Концентрированная

Разбавленная

Очень разбавленная

Активные (стоящие в ряду активности до водорода)


Нитрат, вода,

Нитрат, вода,

N2O

Нитрат, вода,

NH4NO3, N2

Неактивные ( стоящие в ряду активности после водорода, кроме золота и платины.)

Нитрат, вода,


NO2

Нитрат, вода,


NO

__________



библиотека
материалов

Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества

Тип 1: по массовым долям элементов, если известна плотность искомого вещества по какому-либо газу.

1. записать Дано по условиям задачи

2. Найти молекулярную массу вещества, используя плотность по формуле:

Mr(вещества) = D(газа) * Mr(этого газа) w (элемента) * Mr (вещества)

3. Найти число атомов каждого элемента в веществе по формуле: n = Ar (элемента)


4.Полученные числа являются индексами в формуле вещества, составить формулу и найти молекулярную массу полученного вещества. Сравнить её с массой найденной в начале решения.


Тип 2 : нахождение молекулярной формулы вещества по продуктам его сгорании

1 вычислить молекулярную массу вещества, используя данные о плотности.(см. тип 1)

2. вычислить массу каждого элемента в веществе, используя данные о продуктах сгорания и составляя пропорцию:

Для углекислого газа для воды


3. определить наличие кислорода в веществе, для этого: m вещества = m (C) + m ( H)

Сравниваем с массой по условию задачи, если они равны, то другого элемента нет. Если она больше, значит присутствует другой элемент, если не указано какой, то это кислород.


4. Находим количество вещества С и Н по формуле


5. Отношение дробных чисел приводим к отношению целых чисел

Для этого можно помножить на какое – либо число или деля каждое из чисел на самое меньшее из них

6. находим простейшую или истинную формулу вещества.

7. Находим молекулярную массу найденного вещества, сравниваем её с полученной в начале решения.

____________________________________________________________________________________________


Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества

Тип 1: по массовым долям элементов, если известна плотность искомого вещества по какому-либо газу.

1. записать Дано по условиям задачи

2. Найти молекулярную массу вещества, используя плотность по формуле:

Mr(вещества) = D(газа) * Mr(этого газа) w (элемента) * Mr (вещества)

3. Найти число атомов каждого элемента в веществе по формуле: n = Ar (элемента)


4.Полученные числа являются индексами в формуле вещества, составить формулу и найти молекулярную массу полученного вещества. Сравнить её с массой найденной в начале решения.


Тип 2 : нахождение молекулярной формулы вещества по продуктам его сгорании

1 вычислить молекулярную массу вещества, используя данные о плотности.(см. тип 1)

2. вычислить массу каждого элемента в веществе, используя данные о продуктах сгорания и составляя пропорцию:

Для углекислого газа для воды


3. определить наличие кислорода в веществе, для этого: m вещества = m (C) + m ( H)

Сравниваем с массой по условию задачи, если они равны, то другого элемента нет. Если она больше, значит присутствует другой элемент, если не указано какой, то это кислород.


4. Находим количество вещества С и Н по формуле


5. Отношение дробных чисел приводим к отношению целых чисел

Для этого можно помножить на какое – либо число или деля каждое из чисел на самое меньшее из них

6. находим простейшую или истинную формулу вещества.

7. Находим молекулярную массу найденного вещества, сравниваем её с полученной в начале решения.



библиотека
материалов

Алгоритм решения задач на вычисления по химическим уравнениям 8 класс.

  1. Внимательно прочитать текст задачи

  2. Записать «дано» и определить, что нужно найти.

  3. Составить уравнение реакции.

  4. Подписать над формулами веществ данные из условий задачи, обозначив искомое вещество за Х.

  5. Под формулами веществ (только тех, которые даны и которые нужно найти) подписать:

  1. Число моль (оно равно коэффициенту, стоящему перед формулой)

  2. Молярную массу в г/моль (находится молекулярная и приравнивается).

  3. Массу в г (для этого число моль умножается на молярную массу – устно)

  1. С полученными данными составляете пропорцию и решаете её.

  2. Если необходимо дальнейшее решение, записываете нужную формулу и проводите расчет.

  3. Записываете ответ к задаче.

______________________________________________________________________________________________

Алгоритм решения задач на вычисления по химическим уравнениям 8 класс.

  1. Внимательно прочитать текст задачи

  2. Записать «дано» и определить, что нужно найти.

  3. Составить уравнение реакции.

  4. Подписать над формулами веществ данные из условий задачи, обозначив искомое вещество за Х.

  5. Под формулами веществ (только тех, которые даны и которые нужно найти) подписать:

  1. Число моль (оно равно коэффициенту, стоящему перед формулой)

  2. Молярную массу в г/моль (находится молекулярная и приравнивается).

  3. Массу в г (для этого число моль умножается на молярную массу – устно)

  1. С полученными данными составляете пропорцию и решаете её.

  2. Если необходимо дальнейшее решение, записываете нужную формулу и проводите расчет.

  3. Записываете ответ к задаче.

_______________________________________________________________________________________________

Алгоритм решения задач на вычисления по химическим уравнениям 8 класс.

  1. Внимательно прочитать текст задачи

  2. Записать «дано» и определить, что нужно найти.

  3. Составить уравнение реакции.

  4. Подписать над формулами веществ данные из условий задачи, обозначив искомое вещество за Х.

  5. Под формулами веществ (только тех, которые даны и которые нужно найти) подписать:

    1. Число моль (оно равно коэффициенту, стоящему перед формулой)

    2. Молярную массу в г/моль (находится молекулярная и приравнивается).

    3. Массу в г (для этого число моль умножается на молярную массу – устно)

  1. С полученными данными составляете пропорцию и решаете её.

  2. Если необходимо дальнейшее решение, записываете нужную формулу и проводите расчет.

  3. Записываете ответ к задаче.



библиотека
материалов

Алгоритм составления схемы электронного баланса

  1. определить степень окисления каждого элемента

  2. определить и выписать отдельно те элементы, степень окисления которых изменилась в ходе реакции.

  1. Определить. Какой элемент принимает электроны. какой отдаёт и сколько. ( если встречаются простые газообразные вещества, имеющие индекс 2, их индекс умножается на их степень окисления и получается общее число отданных или принятых электронов).

  2. Провести баланс отданных и принятых электронов.

  3. Полученные цифры поставить в качестве коэффициентов в уравнении реакции до знака равенства.

  4. Определить окислитель и восстановитель в схеме электронного баланса.

___________________________________________________________________________________

Алгоритм составления схемы электронного баланса

  1. определить степень окисления каждого элемента

  2. определить и выписать отдельно те элементы, степень окисления которых изменилась в ходе реакции.

  3. Определить. Какой элемент принимает электроны. какой отдаёт и сколько. ( если встречаются простые газообразные вещества, имеющие индекс 2, их индекс умножается на их степень окисления и получается общее число отданных или принятых электронов).

  4. Провести баланс отданных и принятых электронов.

  5. Полученные цифры поставить в качестве коэффициентов в уравнении реакции до знака равенства.

  6. Определить окислитель и восстановитель в схеме электронного баланса.

__________________________________________________________________________________

Алгоритм составления схемы электронного баланса

  1. определить степень окисления каждого элемента

  2. определить и выписать отдельно те элементы, степень окисления которых изменилась в ходе реакции.

  3. Определить. Какой элемент принимает электроны. какой отдаёт и сколько. ( если встречаются простые газообразные вещества, имеющие индекс 2, их индекс умножается на их степень окисления и получается общее число отданных или принятых электронов).

  4. Провести баланс отданных и принятых электронов.

  5. Полученные цифры поставить в качестве коэффициентов в уравнении реакции до знака равенства.

  6. Определить окислитель и восстановитель в схеме электронного баланса.

___________________________________________________________________________________





библиотека
материалов

Строение электронных оболочек

  1. определить общее число электронов ( оно равно порядковому номеру элемента).

  2. определить число энергетических уровней ( оно равно номеру периода, в котором находится элемент).

  3. определить число электронов на каждом уровне.

  4. число электронов на последнем уровне равно номеру группы, в которой стоит элемент ( если это главная подгруппа)


Составление электронных формул

  1. цифрой указать номер энергетического уровня. (1,2,3, ит.д.)

  2. после цифры указать название орбитали ( S, P, D, F).

  3. маленькой цифрой, написанной выше названия орбитали, указать число электронов на данной орбитали.


_________________________________________________________________________________________



Строение электронных оболочек

1.определить общее число электронов ( оно равно порядковому номеру элемента).

2.определить число энергетических уровней ( оно равно номеру периода, в котором находится элемент).

  1. определить число электронов на каждом уровне.

4. число электронов на последнем уровне равно номеру группы, в которой стоит элемент ( если это главная подгруппа)


Составление электронных формул

  1. цифрой указать номер энергетического уровня. (1,2,3, ит.д.)

  2. после цифры указать название орбитали ( S, P, D, F).

  3. маленькой цифрой, написанной выше названия орбитали, указать число электронов на данной орбитали.


_____________________________________________________________________________________

Строение электронных оболочек

  1. определить общее число электронов ( оно равно порядковому номеру элемента).

  2. определить число энергетических уровней ( оно равно номеру периода, в котором находится элемент).

  3. определить число электронов на каждом уровне.

  4. число электронов на последнем уровне равно номеру группы, в которой стоит элемент ( если это главная подгруппа)


Составление электронных формул

  1. цифрой указать номер энергетического уровня. (1,2,3, ит.д.)

2. после цифры указать название орбитали ( S, P, D, F).

3.маленькой цифрой, написанной выше названия орбитали, указать число электронов на данной орбитали.



___________________________________________________________________________________________________



Строение электронных оболочек

  1. определить общее число электронов ( оно равно порядковому номеру элемента).

  2. определить число энергетических уровней ( оно равно номеру периода, в котором находится элемент).

  3. определить число электронов на каждом уровне.

  4. число электронов на последнем уровне равно номеру группы, в которой стоит элемент ( если это главная подгруппа)


Составление электронных формул

  1. цифрой указать номер энергетического уровня. (1,2,3, ит.д.)

2. после цифры указать название орбитали ( S, P, D, F).

3.маленькой цифрой, написанной выше названия орбитали, указать число электронов на данной орбитали.


___________________________________________________________________________________________________________


Строение электронных оболочек

  1. определить общее число электронов ( оно равно порядковому номеру элемента).

  2. определить число энергетических уровней ( оно равно номеру периода, в котором находится элемент).

  3. определить число электронов на каждом уровне.

  4. число электронов на последнем уровне равно номеру группы, в которой стоит элемент ( если это главная подгруппа)


Составление электронных формул

  1. цифрой указать номер энергетического уровня. (1,2,3, ит.д.)

2. после цифры указать название орбитали ( S, P, D, F).

3.маленькой цифрой, написанной выше названия орбитали, указать число электронов на данной орбитали.



библиотека
материалов

Правила составления ионных уравнений

  1. составить молекулярное уравнение

  2. проверить есть ли в уравнении оксиды, простые вещества, вода или нерастворимые сложные вещества (нерастворимость которых мы определяем по таблице растворимости). Подчеркнуть их, они на ионы не распадаются.

  3. составляем полное ионное уравнение реакции. Для этого все вещества, кроме тех которые подчеркнули, расписываем на ионы. Если перед формулой стоит коэффициент, то он ставится перед каждым ионом, индекс ставится только перед тем ионом, которому он принадлежит.

  4. в полном ионном уравнении находим одинаковые ионы до и после знака равенства и зачёркиваем их.

  5. все оставшиеся ионы переписываем так как есть - мы получаем сокращённое ионное уравнение.


Итак: 1- молекулярное уравнение

2 –полное ионное уравнение

3 - сокращённое ионное уравнение.

___________________________________________________________________________________



Правила составления ионных уравнений

  1. составить молекулярное уравнение

  2. проверить есть ли в уравнении оксиды, простые вещества, вода или нерастворимые сложные вещества (нерастворимость которых мы определяем по таблице растворимости). Подчеркнуть их, они на ионы не распадаются.

  3. составляем полное ионное уравнение реакции. Для этого все вещества, кроме тех которые подчеркнули, расписываем на ионы, не забывая об индексах и коэффициентах.

  4. в полном ионном уравнении находим одинаковые ионы до и после знака равенства и зачёркиваем их.

  5. все оставшиеся ионы переписываем так как есть - мы получаем сокращённое ионное уравнение.


Итак: 1- молекулярное уравнение

2 –полное ионное уравнение

3 - сокращённое ионное уравнение.

___________________________________________________________________________________



Правила составления ионных уравнений

  1. составить молекулярное уравнение

  2. проверить есть ли в уравнении оксиды, простые вещества, вода или нерастворимые сложные вещества (нерастворимость которых мы определяем по таблице растворимости). Подчеркнуть их, они на ионы не распадаются.

  3. составляем полное ионное уравнение реакции. Для этого все вещества, кроме тех которые подчеркнули, расписываем на ионы, не забывая об индексах и коэффициентах.

  4. в полном ионном уравнении находим одинаковые ионы до и после знака равенства и зачёркиваем их.

  5. все оставшиеся ионы переписываем так как есть - мы получаем сокращённое ионное уравнение.


Итак: 1- молекулярное уравнение

2 –полное ионное уравнение

3 - сокращённое ионное уравнение.

___________________________________________________________________________________


библиотека
материалов

Правила составления ионных уравнений реакции.

  1. Составить молекулярное уравнение реакции

  2. Определите, есть ли в реакции а) простые вещества, б) оксиды, в) вода, г) нерастворимые вещества ( определяем по таблице растворимости). Подчеркните их.

  3. Составляйте полное ионное уравнение, для этого распишите вещества на ионы, кроме тех которые вы подчеркнули. Если перед формулой стоит коэффициент, то он ставится перед каждым ионом, индекс ставится только перед тем ионом, которому он принадлежит.

  4. Найдите одинаковые ионы до реакции и после реакции, зачеркните их.

  5. Составить сокращенное ионное уравнение, для этого оставшиеся ионы переписать, так как они написаны в полном ионном уравнении.

_________________________________________________________________________________________


Правила составления ионных уравнений реакции.

  1. Составить молекулярное уравнение реакции

  2. Определите, есть ли в реакции а) простые вещества, б) оксиды, в) вода, г) нерастворимые вещества (определяем по таблице растворимости). Подчеркните их.

  3. Составляйте полное ионное уравнение, для этого распишите вещества на ионы, кроме тех которые вы подчеркнули. Если перед формулой стоит коэффициент, то он ставится перед каждым ионом, индекс ставится только перед тем ионом, которому он принадлежит.

  4. Найдите одинаковые ионы до реакции и после реакции, зачеркните их.

  5. Составить сокращенное ионное уравнение, для этого оставшиеся ионы переписать, так как они написаны в полном ионном уравнении.

_________________________________________________________________________________________


Правила составления ионных уравнений реакции.

  1. Составить молекулярное уравнение реакции

  2. Определите, есть ли в реакции а) простые вещества, б) оксиды, в) вода, г) нерастворимые вещества (определяем по таблице растворимости). Подчеркните их.

  3. Составляйте полное ионное уравнение, для этого распишите вещества на ионы, кроме тех которые вы подчеркнули. Если перед формулой стоит коэффициент, то он ставится перед каждым ионом, индекс ставится только перед тем ионом, которому он принадлежит.

  4. Найдите одинаковые ионы до реакции, и после реакции, зачеркните их.

  5. Составить сокращенное ионное уравнение, для этого оставшиеся ионы переписать, так как они написаны в полном ионном уравнении.

_________________________________________________________________________________________


Правила составления ионных уравнений реакции.

  1. Составить молекулярное уравнение реакции

  2. Определите, есть ли в реакции а) простые вещества, б) оксиды, в) вода, г) нерастворимые вещества (определяем по таблице растворимости). Подчеркните их.

  3. Составляйте полное ионное уравнение, для этого распишите вещества на ионы, кроме тех которые вы подчеркнули. Если перед формулой стоит коэффициент, то он ставится перед каждым ионом, индекс ставится только перед тем ионом, которому он принадлежит.

  4. Найдите одинаковые ионы до реакции, и после реакции, зачеркните их.

  5. Составить сокращенное ионное уравнение, для этого оставшиеся ионы переписать, так как они написаны в полном ионном уравнении.

__________________________________________________________________________________


Правила составления ионных уравнений реакции.

  1. Составить молекулярное уравнение реакции

  2. Определите, есть ли в реакции а) простые вещества, б) оксиды, в) вода, г) нерастворимые вещества ( определяем по таблице растворимости). Подчеркните их.

  3. Составляйте полное ионное уравнение, для этого распишите вещества на ионы, кроме тех которые вы подчеркнули. Если перед формулой стоит коэффициент, то он ставится перед каждым ионом, индекс ставится только перед тем ионом, которому он принадлежит.

  4. Найдите одинаковые ионы до реакции и после реакции, зачеркните их.

  5. Составить сокращенное ионное уравнение, для этого оставшиеся ионы переписать, так как они написаны в полном ионном уравнении.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров290
Номер материала ДВ-138622
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх