Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Алгоритми розвязку задач з хімії

Алгоритми розвязку задач з хімії



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Название документа 113_alg_termohim_1.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

  • АЛГОРИТМ РАСЧЁТА ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ


1.

Прочитайте текст задачи.

Вычислить, какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2г фосфора. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:

4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж.

2.

Запишите условие и требование с помощью общепринятых обозначений.

Дано: m(Р)=6,2г

Найти: Q=?

3.

Составьте термохимическое уравнение.

4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж


4.

Подчеркните формулу вещества с известным исходным данным и числовое значение теплового эффекта.

+5O2 = 2Р2O5+3010кДж


5.

Вычислите молярную массу вещества с известным исходным данным.

М(Р)=31г/моль


6.

Массу исходного вещества переведите в количество вещества

ν= m (вещества) : М(вещества)

ν(Р)= 6,2г: 31г/моль = 0,2моль



7.

Над подчёркнутой формулой исходного реагента укажите полученную величину - показывает количество взятого реагента по условию задачи.

0,2моль


+5O2 = 2Р2O5+3010кДж


8.

Над числовым значением теплового эффекта - условное обозначение Х кдж.

0,2моль ХкДж


+5O2 = 2Р2O5+3010кДж


9.

Под подчёркнутой формулой исходного вещества укажите количество вещества(число молей)согласно уравнению реакции(это будет коэффициент, стоящий перед формулой вещества в уравнении реакции) - показывает необходимое количество исходного вещества.

0,2моль ХкДж


+5O2 = 2Р2O5+3010кДж


4моль


10.

Сделать вывод: рассчитать искомое количества теплоты(решить пропорцию).

0,2= Х


4 3010

Х=0,2*3010 = 150,5

4


Q= 150,5 кДж.


11.

Запишите ответ.

Ответ: Q= 150,5 кДж.




Название документа 114_alg_termohim_2.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

  • АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ТЕРМОХИМИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЯ


1.

Прочитайте текст задачи.

При сжигании 6 г магния выделяется 152 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида магния.

2.

Запишите условие и требование с помощью общепринятых обозначений.

Дано: m(Mg)=6г

Q=152кДж


3.

Составьте уравнение, показав выделение тепла. Расставьте коэффициенты.

2Mg + O2 = 2MgO + Q


4.

Подчеркните формулу вещества с известным исходным данным. Данные из условия задачи написать над уравнением реакции.

6г 152кДж

2Mg + O2 = 2MgO + Q


5.

Вычислите молярную массу вещества с известным исходным данным.

М(Mg)=24г/моль


6.

Массу исходного вещества переведите в количество вещества

ν= m (вещества) : М(вещества)

ν(Mg)= 6г: 24г/моль = 0,25моль



7.

Над подчёркнутой формулой исходного реагента укажите полученную величину - показывает количество взятого реагента по условию задачи.

0,25моль 152кДж

2Mg + O2 = 2MgO + Q



8.

Под подчёркнутой формулой исходного вещества укажите количество вещества(число молей)согласно уравнению реакции(это будет коэффициент, стоящий перед формулой вещества в уравнении реакции) - показывает необходимое количество исходного вещества. Под тепловым эффектом реакции поставить - условное обозначение Х кДж.

0,25моль 152кДж

2Mg + O2 = 2MgO + Q

2моль Х кДж.


9.

Сделать вывод: рассчитать искомое количества теплоты (решить пропорцию).

0,25 = 152

2 Х

Х= (2*152):0,25=1216

Q= 1216 кДж.

10.

Записать в ответе термохимическое уравнение.


Ответ:

2Mg + O2 = 2MgO + 1216 кДж




Название документа 15_alg_vich_obema.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм вычисления объёма вещества по известной массе вещества.

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ.

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ.

1.Прочитайте текст задачи.


1.Вычислить, какой объём (при н.у.) занимают 42г азота N2.

2.Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.


2.Дано:m(N2 )=42г


Найти: V(N2)=?

3.Массу исходного вещества переведите в количество вещества


ν = m(вещества)

М(вещества)


В данной формуле неизвестной является молярная масса вещества.


Вычислите по химической формуле относительную молекулярную массу вещества азота.


3.Mr(N2)=14●2=28

4.Известно, что молярная масса М численно равна относительной молекулярной массе Mr.


4.M(N2)=28г/моль

5.Подставьте известные величины в формулу:


ν = m(вещества)

М(вещества)

5.ν(N2)= 42г = 1,5моль

28г/моль


6.Рассчитайте объём газообразного вещества: V= v ● Vm,зная что


Vm - величина постоянная для любого газа(н.у.) 22,4л/моль.

6.V(N2)= 1,5моль●22,4л/моль=33,6л

7.Запишите ответ.


7.Ответ:V(N2)=33,6л.



Название документа 218_otnos_plot_alg.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Относительная плотность газа.

Алгоритм вычисления относительной плотности газа.

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ.

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ.

 1.Прочитайте  текст задачи.

1.Рассчитать относительную плотность оксида серы (IV) по азоту.

 2.Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:SO2

   Найти: D(N2)=?

 3.Запишите формулу расчёта относительной плотности:   D=  Mr1

                                                                                         Mr2 

По азоту: D(N2) = Mr(SO2)

                      Mr(N2)

3.Решение:D(N2) = Mr(SO2)

                          Mr(N2)

 4.Вычислите по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ: оксида серы (IV) и азота.

4.Mr(SO2)=32+16●2=64

   Mr(N2)=14●2=28

 5.Подставьте в формулу (смотри шаг 3) значения относительных молекулярных масс.

5.D(N2) = Mr(SO2) = 64=2,29

        Mr(N2)        28

6.Запишите ответ.                                             

6.Ответ:D(N2)=2,29.

 

 




Название документа 219_alg_w_rastvor.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм расчёта массовой доли растворённого вещества.

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ.


ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ.

1.Прочитайте текст задачи.


1.Рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 28г соли и 252г воды.

2.Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.


2. Дано:m(NaCl)=28г


m(H2O)=252г

Найти: w( NaCl)=?

3.Запишите формулу для расчёта массовой доли растворённого вещества:

w = m( вещества)

m(раствора)



В данной формуле неизвестной является масса раствора.


Рассчитайте массу раствора по формуле


m(раствора)= m(вещества)+ m( H2O).

3.


m(раствора)=m(NaCl)+m(H2O)=28+252=280(г).

4.Подставьте известные величины в формулу:

w = m( вещества)

m(раствора)

4.w(NaCl)= m(NaCl) = 28 = 0,1

m(раствора) 280

5.Запишите ответ.

5.Ответ: w(NaCl)= 0,1.



Название документа 229_izbitok_algorit.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Задачи на избыток.

Алгоритм расчёта по уравнениям химических реакций,

если одно из исходных веществ взято в избытке

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Вычислить массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г сульфата меди, на раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:m(CuSO4)=8г

           m(NaOH)=10г

   Найти: m(Cu(OH)2)=?

3.Составьте уравнение химической реакции.

3.Решение:

CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 

4.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.

4.CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 

5.Вычислите молярные массы этих веществ.

5.М(CuSO4)=64+32+16●4=160г/моль

  М(NaOH)=23+16+1=40г/моль

  М(Cu(OH)2)=64+17●2=98г/моль

6.Массы веществ, данные в условии задачи, переведите в количество вещества 

v= m(вещества) : М(вещества)


6.(CuSO4)= 8г : 160г/моль = 0,05моль

    (NaOH)= 10 : 40г/моль = 0,25моль

               

7.Над подчёркнутыми формулами укажите полученные величины -  показывают количества взятых реагентов по условию задачи.

7.

0,05моль  0,25моль

CuSO2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 

8.Над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Хмоль.

8.

0,05моль  0,25моль  Хмоль

CuSO2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4

     

9. Под формулами исходных веществ укажите количество вещества(число молей)согласно уравнению реакции(это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции)  - показывают необходимые количества реагентов.

 

9.

0,05моль  0,25моль  Хмоль

CuSO2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4

1моль     2моль     

 

10. Найдите, какое из исходных веществ взято в избытке.

10.

дано           0,05моль    0,25моль

                CuSO4         2NaOH

надо          1моль        2моль

NaOH в избытке, CuSO4 в недостатке.

11.Сравните количество вещества, которое полностью вступает в реакцию ( т.е. взятому в недостатке) с количеством вещества, массу которого требуется вычислить.

11.   0,05моль                Хмоль

        CuSO4    ________     Cu(OH)

          1 моль                  1 моль

(коэффициенты перед формулами в уравнении!).

12.Сделать вывод (решить пропорцию).

12. 0,05 Х     Х=0,05*1

       1       1             1

v(Cu(OH)2)= 0,05моль

13.Вычислите массу продукта реакции

m(вещества)= v( вещества) ●М(вещества)

 

13.

m(Cu(OH)2)=v(Cu(OH)2)●М(Cu(OH)2)

m(Cu(OH)2)=0,05моль●98г/моль=4,9г

14.Запишите ответ.

14.Ответ:m(Cu(OH)2)=4,9г.


Литература.
Ахлебинин А.К. и др. "Компьютерные программы для обучения решению задач" Журнал "Химия в школе" №4,2002
Боровских Т.А. "Дидактические карточки-задания по химии" М:"Экзамен",2004
Воскобойникова Н.П. "Обучение восьмиклассников решение расчетных задач"Журнал "Химия в школе" №9,2003
Габриелян О.С. "Изучаем химию в 8 классе" М:"Блик плюс",1999
Енякова Т.М.,Кардычко Ю.С. "Алгоритмы как инструмент дифференцированного подхода к учащимся" Журнал "Химия в школе" №1,2004
Ковалевская Н.Б. Химия 8 класс "Основные понятия в таблицах и схемах" М:"ИЗДАТ-ШКОЛА","РАЙЛ",1997
Ковалевская Н.Б. Химия 9 класс "Основные понятия в таблицах и схемах" М:"ИЗДАТ-ШКОЛА","РАЙЛ",1997
Кушнарёв А.А. "Эксперсс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями 8-9класс" М:"Школьная пресса",2002
Мелехова Л.Г. "Метод пошаговой детализации при решении расчётных задач" Журнал "Химия в школе" №8,2001
Новошинский И.И.,Новошинская Н.С. Химия 8 класс (учебник для общеобразовательных учреждений) М:ОНИКС,Мир и Образование,2006
Новошинский И.И.,Новошинская Н.С. Химия 9 класс (учебник для общеобразовательных учреждений) М:ОНИКС,Мир и Образование,2006
Основская Г.С."Химический словарь или справочная тетрадь по химии"(Химия. Приложение к газете 1сентября/www.1september.ru)
Пак М.С. "Алгоритмика при изучении химии"М: гуманитарный издательский центр "Владос",2000
Симонова М.В."Химический тренажер по решению расчетных задач" (Химия. Приложение к газете 1сентября/www.1september.ru)
Шамова М.О. "Учимся решать расчётные задачи по химии" М:Школа – пресс, 1999

Название документа 244_alg_massa_po_ma.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

http://mirhim.ucoz.ru

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:m(CаСO3)=400г

           w прим.= 20%(0,2)

  Найти: m(CаO)=?

3.Массу чистого вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами

1 способ:

w (чист.вещ-ва)= 100% - w прим.

w (чист.вещ-ва) = m (чист.вещества): m (смеси)

Отсюда:

m (чист.вещ-ва) = m (смеси) ● w(чист.вещ-ва)

3.Решение:



1 способ:

w (чист.вещества) CаСO3= 100%-20%=80%(0,8)

m (чист.вещества) CаСO3= 400г ●0,8=320г

2 способ:

m (примеси) = m (смеси) ● w (примеси)

 m (чист.вещества) = m (смеси) - m (примеси)

2 способ:

m (примеси) = 400г ●  0,2=80г

m (чист.вещества) CаСO3= 400г-80г=320г

Вы выбираете понятный для вас способ решения!

4.Составьте уравнение химической реакции.

4.Решение:

CаСO3=CаО+ СO2 

5.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.

 5.CаСO3=CаО+ СO2 

6.Вычислите молярные массы этих веществ.

6.

М(CаСO3=40+12+16●3=100г/моль

М(СaO)=40+16=56г/моль

  

7.Массу чистого вещества, полученную в пункте 3, переведите в количество вещества 

ν= m(вещества) : М(вещества)

7.ν(CаСO3)= 320 г : 100г/моль = 3,2моль

                 

   

8.Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученную в пункте 7, - показывает количество взятого реагента по условию задачи, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х моль.

8.     3,2моль Хмоль

        CаСO3 = CаО + СO2 

 

9. Под подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите количество вещества(число молей)согласно уравнению реакции(это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции)  - показывают необходимые количества исходного и образующегося веществ.

 

9.     3,2моль Хмоль

        CаСO3 = CаО+ СO2 

        1моль   1моль

10.Сделать вывод (решить пропорцию).

10.

3,2 Х     Х=3,2●1

  1       1            1

ν(CаО)= 3,2моль.

11.Вычислите массу(или объём)продукта реакции

m(вещества)= ν( вещества) ●М(вещества)

V(вещества) = ν (вещества) ●Vm

11.

m(СаО) =3,2моль●56г/моль = 179,2г

 

11.Запишите ответ.

11.Ответ:m(CаО) = 179,2г.



Название документа algoritmopredeleniyamassovoydoliyelementavsoedinenii.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм

определения массовой доли химического элемента в соединении.


Помните: 1) массовая доля химического элемента – это отношение массы

элемента к массе всего соединения;

2) массовая доля вещества в смеси – это отношение массы вещества

к массе смеси;

3) массовая доля вычисляется в долях от единицы или в процентах.


Порядок действий: Пример:


1hello_html_1b52a58b.gif. Вычислите относительную молеку- Fe2O3

hello_html_45a52eab.gif лярную массу соединения. Mr = 56 * 2 + 16 * 3 = 160

m(Fe) m(O)

2. Определите отношение массы

элемента к массе соединения. Fe2O3 = 56 * 2 = 0,7 ( 70 %)

160


Название документа algoritmopredeleniyamassovyixotnosheniyyelementovvsoedinenii.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм

определения массовых отношений элементов в соединении.



Помните: 1. массовые отношения элементов – это отношения масс элементов,

выраженные в простых натуральных числах.

2. массовые отношения элементов, образующих соединение, постоянно и

является характерным для данного соединения.

Порядок действий: Пример:

1. Определите относительную молекулярную Mr (Fe2O3)= 56*2 + 16*3 или

массу. 112 + 48

2. Вычислите простейшие массовые отношения,

для чего сократите массы элементов на одно и 112 : 48 или 28 : 12 или 7 : 3.

то же число.

3. Сделайте вывод. В оксиде железа (III) на каждые

7 г атомов железа приходится

3 г атомов кислорода.









Название документа algoritmopredeleniyamolekulyarnoyformulyikristallogidrata.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм

определения молекулярной формулы кристаллогидрата.


Помните: определение молекулярной формулы кристаллогидрата – это определе-

ние количества молей воды в одном моле соли.


Общая формула: Меm Rn * X H2O.


Подход: Количество вещества соли равно количеству вещества

кристаллогидрата.

hello_html_ma41b22c.gif

n (Меm Rn * X H2O)= n (Меm Rn)


Порядок вычислений:

hello_html_m3af12eb9.gifhello_html_7b255e02.gif

hello_html_b0e3132.gif

определение определение определение

hello_html_77c64b4c.gifhello_html_3bce384b.gif числа молей молярной массы и

кристаллогидрата массы количества

по массе кристаллогидрата вещества

nсоли = m : М М = mкр.гидр. : nсоли кристаллич.

воды


m2О)= Мкр.гидр.- Мсоли


n (H2O)= m2О) : М(Н2О)


Пример: Определите формулу мирабилита, являющегося кристаллогидратом

сульфата натрия, если после прокаливания навески массой 193,2 г она

стала весить 85,2 г.


Прокаливание приводит к испарению кристаллизационной воды.


Сhello_html_76978024.gifhello_html_6bb73535.gifhello_html_76978024.gifхема: nсоли Мкристаллогидрата mкристал воды n кристаллич.воды

hello_html_3608e3e2.gifhello_html_m16a54112.gif

Кристаллогидрат прокаливание сульфат натрия

hello_html_32eac4d0.gifhello_html_m7d587b2f.gifNa2SO4 * X H2O t0 Na2SO4

m = 193.2 г m = 85,2 г

M - ? М=142г/моль


1) Определяем n (Na2SO4): n = 85.2 : 142 = 0,6 моль » nкр.-гидр.= 0,6 моль.

2) Определяем М кристаллогидрата : М = 193,2 : 0,6 = 322 г/моль.

3) Определяем m кристаллич.воды : m2О)кр.кр.гидр. Мсоли = 322142=180 г

4) Определяем n кристаллич.воды : n2О) = 180г : 18 г/моль = 10 моль.

Формула кристаллогидрата мирабилита - Na2SO4 * 10 H2O.

Название документа algoritmopredeleniyamolekulyarnoyformulyipomassovyimotnosheniyam.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм

определения молекулярной формулы по массовым отношениям.



Помните: определение молекулярной формулы – это определение количественного

соотношения атомов в молекуле.


1. В бинарных соединениях. Э1хЭ2y


Составляем и решаем пропорцию: AlxOy ; m(Al) : m(O) = 9 : 8


Ahello_html_f3d5dd8.gifhello_html_f3d5dd8.gifr(Э1) * Х m1 Ar(Al) = 27; Ar(O) = 16

Ar(Э2) * y m2

hello_html_f3d5dd8.gif27 * Х 9

hello_html_f3d5dd8.gif16 * y 8

Хhello_html_f3d5dd8.gif Ar(Э2) * m1

yhello_html_f3d5dd8.gif Ar(Э1) * m2 27 * 8 * Х = 16 * 9 * y

hello_html_f3d5dd8.gifhello_html_f3d5dd8.gifХ 16 * 9 2

hello_html_f3d5dd8.gifhello_html_f3d5dd8.gify 27 * 8 3 Al2O3



2. В трехэлементных соединениях.


Правило: массовые отношения необходимо увеличивать до получения числа,

соответствующего самой большой атомной массе элемента.


Пример: массовые отношения Са : С : О равны 10 : 3 : 12.


Истинная формула : СаСО3.


Название документа algoritmrasch-tavyixodaproduktareakcii.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм расчёта выхода продукта реакции.

Схема:

hello_html_m5bf08a91.gif

1. Д а н о :

m (V, n) реагента

mпрактич. (Vпр., nпр.) продукта

hello_html_m2362e9a8.gifη - ?

2. Составление уравнения реакции:

а А + b Bc C

а моль b моль с моль

hello_html_458649ae.gif

3.Определение количества вещества

А или B по условию задачи:


n(А, B) = m/M; n (A, B) = V/Vm


hello_html_m6f63cb6e.gif

4.Определение количества вещества

продукта (С) по уравнению реакции

(теоретического) путём составления

и решения пропорции:

n(А) n(C) или n(B) n(C)

a c b c


hello_html_m655e6fbe.gif

5. Определение m (V) продукта

(теоретического) по количеству

вещества (С):


m (C) = M(C) * n или

V(C) = Vm * n

hello_html_m40eb4e7.gif

6. Определение выхода продукта

по отношению к теоретически

возможному по формуле:


η = mпракт. / m теор. или

φ = Vпракт./ Vтеор.

Расчёт выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному.

hello_html_6ca733e6.gif

Помните: первым действием в решении задачи является определение массы (объема, количества

вещества) продукта реакции по уравнению и исходным данным.

Порядок действий (пошаговый):


Пример: Определите выход продукта реакции синтеза аммиака, если при взаимодействии 6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л аммиака.

I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.


Переведите массу (объем) известного исходного вещества (реагента) в количество (моли): n = m : M (n = V : Vm)


Д а н о : Решение:

hello_html_m427c45b7.gif

V(N2) = 6.72 л N2 + 3 H2 = 2 NH3

Vпракт.(NH3)=6.72 л 1 моль 2 моль

φ (NH3) = ?

n (N2) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль

II.Определите количество продукта по уравнению

реакции.

Т.е. теоретически возможное (если бы выход реакции

составлял бы 100%) .

По уравнению: 1 моль (N2) → 2 моль (NH3)


Следовательно: 0,3 моль (N2) → 0,6 моль (NH3)


nтеорет. (NH3) = 0.6 моль (или 13,44 л)

III. Определите, какую часть от теоретически возможного

составляет практически полученная по условию

масса (объем, количество) продукта.

Воспользуйтесь формулой:

η = mпракт. / m теор. или φ = Vпракт./ Vтеор.


Запишите ответ.



Обратите внимание: Vпракт./ Vтеор = nпракт. / nтеорет. = φ


nпракт. (NH3) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль


φ (NH3) = 0,3моль (6,72 л) : 0,6моль (13,44л) = 0,5 (50%)

Ответ: φ (NH3) = 50%.

Расчёт массы (объема, количества) исходного вещества по известному выходу продукта.

hello_html_6ca733e6.gif

Помните: первым действием в решении задачи является определение теоретической массы

(объема, количества)продукта по известному выходу.


Порядок действий (пошаговый):


Пример: Определите массу карбоната кальция, необходимую

для получения 7 л углекислого газа реакцией разло-

жения, если его выход составляет 0,8 (80%).

I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.

Д а н о : Решение:

hello_html_m94065e6.gifhello_html_m24a88a54.gif

Vпракт. (СО2) = 7 л СаСО3 → СаО + СО2


φ (СО2) = 0,8


m (СаСО3) = ?

II. Определите теоретическую массу (объем) продукта

по формуле:

m теор. = mпракт. / η (Vтеор. = Vпракт./ φ )



hello_html_m2b660a84.gifVтеор. (СО2) = 7 : 0,8 = 8,75 л

III. Подставьте данные в уравнение реакции и опре-

делите массу (объем) исходного вещества любым

известным Вам способом.



Запишите ответ.

Х г 8,75 л

СаСО3 → СаО + СО2

1 моль 1 моль

М = 100г/моль Vm=22.4л/моль

m = 100г V = 22,4л


Х 8,75 Х = 39 г

100 22,4



Ответ: m (СаСО3) = 39 г.




Алгоритм решения задач с использованием выхода продукта в процентах от теоретически возможного


Пример

Задача: Какой объем метана (н.у.) потребуется, чтобы синтезировать 30 г муравьиной кислоты, если её выход составляет 90 % ?

  1. Запишите кратко условие задачи:

Дано: Решение:

m (HCOOH) = 30 г

Whello_html_m6bc5797f.gif (вых.) = 90 %

Нhello_html_m576a1f04.gifайти: V (СН4)

  1. Найдите теоретический выход продукта, используя формулу

m (практ. вых.) m (прак. вых)

Whello_html_m71a7a05e.gif = m (теор. вых.) =

hello_html_51b9c79e.gifm (теор. вых.) W (вых)


m (теор. вых.) = 30 : 0,9 = 33,3 г

  1. Запишите уравнение реакции:

2hello_html_6bb73535.gif СН4 + 3О2 2 Н – СООН + 2 Н2О

  1. Над формулами веществ запишите данные:

Х л 33,3 г

2hello_html_6bb73535.gif СН4 + 3О2 2 Н – СООН + 2 Н2О

  1. Под формулами запишите количества веществ, их молярный объем, молярную массу, объем и массу:

Х л 33,3 г

2hello_html_6bb73535.gif СН4 + 3О2 2 Н – СООН + 2 Н2О

n = 2 моль n = 2 моль

Vm = 22,4 л/моль M = 46 г/моль

V = 44,8 л m = 92 г

  1. Составьте и решите пропорцию:

X л : 44,8 л = 33,3 г : 92 г X = 16,2 л

  1. Запишите ответ: 16,2 л










Задача: Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н. у.). Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?


  1. Сделайте краткую запись условия задачи:

Дано: Решение:

V = 13,44 л

mhello_html_m4bbd082b.gif = 12 г

Найти:

Whello_html_82a0232.gif (вых.)

  1. Запишите уравнение реакции:

3hello_html_27742ce6.gifC2H2 C6H6

  1. Над формулами запишите данные, обзначив через Х теоретический выход бензола:

13,44 л Х г

3hello_html_27742ce6.gifC2H2 C6H6

  1. Под формулами веществ укажите число молей веществ по уравнению реакции, их молярную массу и молярный объем, массу и объем:

13,44 л Х г

hello_html_27742ce6.gif3C2H2 C6H6

Vm = 22,4л/моль M = 78г/моль

V = 67,2 л m = 78 г

  1. Составьте и решите пропорцию:

13,44 л : 67,2 л = Х : 78 г Х = 15,6 г

  1. Найдите практический выход в % к теоретическому, используя формулу:

m (практ. вых.) m (прак. вых)

Whello_html_m71a7a05e.gif = m (теор. вых.) =

hello_html_51b9c79e.gifm (теор. вых.) W (вых)

W = 12: 15,6 = 0,77 = 77 %

7. Запишите ответ: 77 %




Название документа algoritmresheniyazadach-esliodnoizveshaestvvizbyitke.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм решения задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.

(Задачи на избыток - недостаток).

hello_html_m611e7304.gif

Помните: 1. Задача состоит из 3-ёх частей:

I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции;

II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;

III - математическая – расчеты по уравнению реакции.

2. Данный тип задач предполагает дополнительное действие: определение реагента, который взят в избытке.

3. Массу (количество, объем) продукта определяют по веществу, полностью израсходованному в реакции..



1. Метод пропорции.


Порядок действий (пошаговый):


Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г

цинка с 19,6 г серной кислоты?


I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.

Дhello_html_m427c45b7.gif а н о: Решение:

m(H2SO4)=19.6г

mhello_html_m24a88a54.gif (Zn) = 6,5г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

V (H2) ?


II – 1. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.


Чтобы решить, по какому из реагентов можно определить продукт, обозначьте один из них переменной (например, y) и составьте пропорцию относительно него.

6,5г 19.6 г Хл

hello_html_m24a88a54.gifZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2


Пусть масса H2SO4 – У г, тогда уравнение имеет вид:


hello_html_m24a88a54.gif6,5г У г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Ihello_html_1c1009e3.gifI – 2. Под этими же формулами запишите данные из уравнения реакции в следующей последовательности:

а) количество вещества по уравнению перемножь-

б) молярную массу (или объем) вещества; те их

(воспользуйтесь формулой: m= M * n или V = Vm * n)

в) массу (объем) вещества по уравнению

hello_html_m2fa2f2ff.gifhello_html_748fee58.gif6,5г Уг

hello_html_m24a88a54.gifZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

hello_html_m5fad09df.gifhello_html_9c06484.gifх 1 моль х 1 моль

hello_html_748fee58.gifhello_html_m770802b6.gif М=65г/моль М=98г/моль

m = 65г m=98 г

Помните: единицы измерения количеств веществ по условию и

по уравнению должны совпадать!

III -1. Составьте пропорцию и решите её. (крест-накрест)

( Для этого впишите в неё самую верхнюю и самую

нижнюю цифры, которые у Вас получились.)


Сравните полученный результат с данным по усло-

вию задачи:


если У <, чем дано в условии, то этот реагент дан в

в избытке

если У >, чем дано в условии, то этот реагент дан в

недостатке.

Расчет ведём по веществу, данному в недостатке!


6,5г Уг

65г 98г


У 6,5г * 98г 9,8 г

65г

hello_html_2f70eec0.gif

по условию масса серной кислоты = 19,6г 9,8 < 19,6

по уравнению на 6,5г цинка необходимо 9,8г

Серная кислота дана в избытке.

Расчет продукта реакции будем проводить по массе цинка.

III -2. Составьте пропорцию относительно реагента, данного в недостатке и продукта реакции.

Определите массу (объем, количество) продукта реакции и запишите ответ.

hello_html_m24a88a54.gifhello_html_m2fa2f2ff.gifhello_html_m5eba6cae.gifhello_html_2a57896a.gif6,5г Хл

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6,5 г Хл .

hello_html_949f743.gifhello_html_949f743.gifх 1 моль х 1 моль 65г 22,4л

hello_html_748fee58.gifhello_html_m2fa2f2ff.gif М=65г/моль Vm=22,4л/моль

m = 65г V = 22,4 л Х = 2,24 л.


Алгоритм решения задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.

(Задачи на избыток - недостаток).

2. Метод сравнения количеств веществ реагентов.


Порядок действий (пошаговый):


Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г

цинка с 19,6 г серной кислоты?


I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества-реагенты, о которых идет речь в задаче.

а А + b B = c C


С помощью формулы n = m/ M (n = V/ Vm)

переведите все данные в условии единицы в моль.

Дhello_html_m427c45b7.gif а н о: Решение:

mhello_html_m24a88a54.gif(H2SO4)=19.6г

m (Zn) = 6,5г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

V (H2) - ? 1 моль 1 моль

М(H2SO4) = 98г/моль; n = 19,6г : 98г/моль = 0,2 моль

М(Zn) = 65г/моль; n = 6.5г : 65г/моль = 0,1 моль

II. Над формулами веществ-реагентов надпишите количество молей по условию задачи.

nпо условию

Сравните отношения nпо уравнению реагентов:


По условию: n(A) n(B)

а А + b B = c C

по уравнению: a моль b моль


аhello_html_2f70eec0.gif) n(A) > n(B) Вещество А – в избытке,

a моль b моль расчёт n(С) ведём по веществу

В.


бhello_html_2f70eec0.gif) ) n(A) < n(B) Вещество В – в избытке,

a моль b моль расчёт n(С) ведём по веществу

А.



hello_html_678f7acc.gif

hello_html_m24a88a54.gifhello_html_678f7acc.gifhello_html_1c1009e3.gif0,1моль 0,2моль

hello_html_m536cb4ee.gifhello_html_4da19a9.gifZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 моль 1 моль

hello_html_29775d7.gifhello_html_29775d7.gif

0,1 < 0,2 »

1 1

Вещество H2SO4 – в избытке,

расчёт по веществу Zn.





III. Определите количество вещества продукта реакции по количеству вещества , данного в недостатке и переведите его в массу (объём), если это необходимо по заданию условия задачи.


Запишите ответ.


0,1моль Х моль

hello_html_m24a88a54.gifZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 моль 1 моль


Х = 0,1 моль; V2) = 0,1 моль * 22,4л/моль = 2,24 л



Ответ: объём выделившегося водорода 2,24 л.




Алгоритм решения задач, если одно из веществ дано в избытке


Запомни: Если даны вещества, то одно из них полностью расходуется, а другое дано в избытке.

Схема решения задач

Расчет по уравнению реакции израсходованное вещество

Расчет по израсходованному веществу продукта реакции

Ответ

Условие задачи



hello_html_76978024.gifhello_html_6bb73535.gifhello_html_6bb73535.gif


Порядок решения задач

  1. Запишите кратко условие задачи.

  2. Запишите уравнение реакции.

  3. Над формулами веществ запишите данные по условию, приняв одно из известных за неизвестное.

  4. Найдите, какое из данных веществ расходуется полностью.

  5. По полностью израсходованному веществу найдите продукт реакции.

  6. Запишите ответ.

Пример решения задачи: Сколько образуется оксида серы (IV) при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты?

Дhello_html_m576a1f04.gifано: Решение

m (Na2SO3) = 71г 1. 71г Х моль

n (H2SO4) = 0,5моль Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О

Нhello_html_m6bc5797f.gifайти: V(SO2) n = 1 моль n = 1 моль

М = 106г/моль

M = 106

2. Составим и решим пропорцию: 71г : Х моль = 106г : 1 моль

Х = 71г * 1 моль / 106г Х = 0,67 моль

Для реакции необходимо 0, 67 моль H2SO4 , а по условию её 0,5 моль, следовательно, она расходуется полностью и дальнейший расчет ведем

по H2SO4:

3. 71г Хл

Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О

n = 1 моль n = 1 моль

М = 106г/моль Vm = 22,4 л/моль

m = 106 г V = 22,4 л

4. Составим и решим пропорцию: 71г : 106г = Хл : 22,4л

Х = 71 * 22, 4 / 106 Х = 15,08л

4. Запишем ответ: 15,08 л SO2





Пример усложненной задачи: Определите массу сульфата бария, полученного при сливании 20мл 60-процентной серной кислоты (плотность 1,14) с раствором, содержащим 29,03 хлорида бария.

Дhello_html_m94065e6.gifано: Решение

V(H2SO4) = 20 мл 1. Найдем массу раствора H2SO4

W(H2SO4) = 60% = 0,6 m(р-ра H2SO4) = ρ * V = 1,14 г/мл * 20 мл = 22,8 г

ρ((H2SO4) = 1.14 г/мл 2. Найдем массу химически чистой H2SO4

mhello_html_m525029e0.gif(BaCl2) = 29,03 г m(H2SO4) = 22,8 г * 0,6 = 13,68 г

Найти: m(BaSO4) 3. Запишем уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl

4. Найдем вещество расходованное полностью:

13,68 г Х г

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl

n = 1 моль n = 1 моль

M=98г/моль M=208г/моль

m = 98 г m = 208 г

Составим и решим пропорцию: 13,68 г : 98 г = Х : 208 г Х = 29,035 г

Для реакции с 13,68 г H2SO4 необходимо 29,035 г BaCl2 , а по условию его всего 29,03 г , следовательно это вещество расходуется полностью. Дальнейший расчет ведем по нему.

5. 29,03 г Х г

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl

n = 1 моль n = 1 моль

M=208г/моль M=233г/моль

m = 208 г m = 233 г

Составляем и решаем пропорцию: 29,03 г : 208 г = Х : 233 г Х = 32,5 г

6. Запишем ответ: m(BaSO4) = 32,5 г



Название документа algoritmresheniyazadachnaopredelenieformulyiveshaestvapoprocentnomusostavu.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм решения задач на определение формулы вещества по процентному составу

Пример:

Задача: При анализе вещества нашли, что в его состав входят 40 % углерода, 6,66 % водорода и 53,34 % кислорода. Найдите молекулярную формулу этого вещества, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 2,07.

I способ:

1. Сделайте краткую запись условия задачи:

Дано: Решение

W (C) = 40 %

W (H) = 6,66 %

W (O) = 53,34 %

Dhello_html_m6f7c0fd8.gifвозд = 2,07

Нhello_html_m33ee69c8.gifайти: М.ф.


2. Найдите молярные массу вещества, используя относительную плотность его по воздуху: M (в-ва) = Mвозд * Dвозд= 29 * 2,07 = 60 г/моль

3. Запишите формулу вещества, обозначив через Х, У, Z – количество атомов углерода, водорода и кислорода: СхНуОz

4. Найдите простейшую формулу вещества, поделив содержание элемента его на его молярную массу, предположив, что вещества 100 г:

С : Н : О = 40 : 6,66 : 53,34

Х : У : Z = 40/12 : 6,66/1 : 53,34/16 = 3,33 : 6,66 : 3,33 = 1 : 2 : 1

СН2О – простейшая формула

4. Найдите молярную массу простейшей формулы: М(СН2О) =30 г/моль

5. Найдите истинную формулу вещества:

Так как М(в-ва) = 60 г/моль, то 60 : 30 = 2 , то истинная формула будет следующей: С2Н4О2 или структурная формула: СН3 – СООН – уксусная кислота

6. Запишите ответ: СН3 – СООН














II способ:

1. Сделайте краткую запись условия задачи:

Дано: Решение

W (C) = 40 %

W (H) = 6,66 %

W (O) = 53,34 %

Dhello_html_m6f7c0fd8.gifвозд = 2,07

Нhello_html_m33ee69c8.gifайти: М.ф.


2. Найдите молярные массу вещества, используя относительную плотность его по воздуху: M (в-ва) = Mвозд * Dвозд= 29 * 2,07 = 60 г/моль

3. Найдите массы углерода, водорода и кислорода в 1 моль этого вещества, используя формулу m = W * m(в-ва):

m(С) = W(C) * m(в-ва) = 0,4 * 60 = 24г

m(H) = W(H) * m(в-ва) = 0,666 * 60 = 4г

m(O) = W(O) * m (в-ва) = 0.5334 * 60 = 32г

3. Найдите количества веществ С, Н, и О, входящих в состав молекулы по формуле n = m : M

n(С) = 24 г : 12 г/моль = 2 моль

n(Н) = 4 г : 1 г/моль = 4 моль

n(О) = 32 г : 16 г/моль = 2 моль

4. Запишите формулу вещества С2Н4О2 или СН3 – СООН – уксусная кислота

5. Запишите ответ: СН3 – СООН






III способ:

1. Сделайте краткую запись условия задачи:

Дано: Решение

W (C) = 40 % 1. Найдите молярную массу вещества:

W (H) = 6,66 % M (в-ва) = Mвозд * Dвозд= 29 * 2,07 = 60 г/моль

W (O) = 53,34 % 2. Найдите количества веществ С, Н, и О

Dhello_html_m6f7c0fd8.gifвозд = 2,07 по формуле: m * w

Нhello_html_m33ee69c8.gifhello_html_m418ce24b.gifайти: М.ф. n =

Ar

n (С) = 0,4 * 60 / 12 = 2 моль

n (Н) = 0,666 * 60 / 1 = 4 моль

n (О) = 0.5334 * 60 / 16 = 2 моль

3. Запишите формулу вещества С2Н4О2 или СН3 – СООН – уксусная кислота

4. Запишите ответ: СН3 – СООН


Название документа algoritmresheniyazadachnaopredeleniemolekulyarnoyformulyiveshaestvapoproduktamsgoraniya.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм решения задач на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания

Пример:

Задача: При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Iспособ:

  1. Составьте краткую запись условия задачи:

Дhello_html_m427c45b7.gifано: Решение:

M (в-ва) = 8,6 г

M (CO2) = 26,4 г

M (H2O) = 12,6 г

Dвозд = 2,966

Нhello_html_51b9c79e.gifайти М.ф.

  1. По продуктам сгорания вещества запишите формулу углеводорода, отражающую качественный и количественный его состав, обозначив число атомов элементов в молекуле неизвестными Х и У:

СхНу

  1. Найдите массу углерода по выделившемуся оксиду углерода (IV):

М (СО2) = 44 г/моль Следовательно:

44 г СО2 содержит 12 г С

26,4 г СО2 - Х г С

Составьте пропорцию и решите ее: 44 г : 26,4 г = 12 г : Х г Х = 7,2 г

  1. Найдите массу водорода , входящего в вещество по полученной в результате сгорания воде:

М (Н2О) = 18 г/моль Следовательно:

18 г Н2О содержит 2 г Н

12,6 г Р2О - У г Н

Составьте и решите пропорцию: 18 г : 12,6 г = 2 г : У г У = 1,4 г

  1. Найдите количество молей углерода и водорода в молекуле вещества, поделив массу углерода и водорода на их молярные массы:

Х : У = 7,2 : 12 = 1,4 : 1 Х : У = 0,6 : 1,4 Х : У = 6 : 14

  1. Запишите формулу вещества: С6Н14

Найдите истинную формулу углеводорода, если известно, что

Dвозд = 2,966

Найдем молярную массу вещества: М (в-ва) = Dвозд * Мвозд = 2,966 * 29 = 86 г/моль

М(С6Н14) = 86 г/моль Следовательно, формула сгоревшего углеводорода С6Н14

  1. Запишите ответ: С6Н14





II способ:

1. Составьте краткую запись условия задачи:

Дhello_html_m427c45b7.gifано: Решение:

M (в-ва) = 8,6 г

M (CO2) = 26,4 г

M (H2O) = 12,6 г

Dвозд = 2,966

Нhello_html_51b9c79e.gifайти М.ф.

  1. По продуктам сгорания вещества запишите формулу углеводорода, отражающую качественный и количественный его состав, обозначив число атомов элементов в молекуле неизвестными Х и У:

СхНу

  1. Запишите уравнение реакции горения вещества:

хНу + 4х+у/2 О2 = 2х СО2 + уН2О

  1. Найдите молярную массу сгоревшего вещества:

М (в-ва) = Dвозд * Мвозд = 2,966 * 29 = 86 г/моль

  1. Определите молярные массы :

М(СО2) = 44 г/моль М(Н2О) = 18 г/моль

  1. Над формулами веществ запишите данные из условия задачи:

8,6г 26,4г 12,6г

хНу + 4х+у/2 О2 = 2х СО2 + уН2О

  1. Под формулами запишите количество молей каждого вещества по уравнению реакции и массы этих веществ:

8,6г 26,4г 12,6г

хНу + 4х+у/2 О2 = 2х СО2 + уН2О

2 моль 2х моль у моль

М=86г/моль М=44г/моль М=18г/моль

m = 172 г m = 44*2x г m = 18у г

  1. Найдите число молей углерода, входящих в молекулу вещества, составив и решив пропорцию:

8,6 г : 172 г = 26,4 г : 88х Х = 6 моль

  1. Найдите таким же образом число молей водорода:

8,6 г : 172 г = 12,6 г : 18у У = 14 моль

  1. Запишите формулу вещества: С6Н14

  2. Запишите ответ: С6Н14











III способ:

1. Составьте краткую запись условия задачи:

Дhello_html_m427c45b7.gifано: Решение:

M (в-ва) = 8,6 г

M (CO2) = 26,4 г

M (H2O) = 12,6 г

Dвозд = 2,966

Нhello_html_51b9c79e.gifайти М.ф.

2. Найдите молярную массу углеводорода:

М (в-ва) = Dвозд * Мвозд = 2,966 * 29 = 86 г/моль

3. Запишите в виде таблицы формулы веществ по условию задачи, используя для записи числа атомов углерода и водорода в виде неизвестных Х и У в первую колонку:

СхНу

СО2

Нhello_html_5592b7ee.gif2О

4. Запишите массы веществ во вторую колонку:

СхНу 8,6г

СО2 26,4г

Нhello_html_5592b7ee.gifhello_html_5592b7ee.gif2О 12,6г

  1. В третью колонку их молярные массы:

СхНу 8,6г 86 г/моль

СО2 26,4г 44 г/моль

Нhello_html_5592b7ee.gifhello_html_5592b7ee.gifhello_html_5592b7ee.gif2О 12,6г 18 г/моль

6. В четвертую – количества этих веществ по формуле n = m / M

СхНу 8,6г 86 г/моль 0,1 моль

СО2 26,4г 44 г/моль 0,6 моль

Нhello_html_5592b7ee.gifhello_html_5592b7ee.gifhello_html_5592b7ee.gif2О 12,6г 18 г/моль 0,7 моль

  1. В пятую колонку запишем количества веществ в целых числах, умножив все величины на 10:

СхНу 8,6г 86 г/моль 0,1 моль 1 моль

СО2 26,4г 44 г/моль 0,6 моль 6 моль

Нhello_html_5592b7ee.gifhello_html_5592b7ee.gifhello_html_5592b7ee.gif2О 12,6г 18 г/моль 0,7 моль 7 моль

  1. Иhello_html_5592b7ee.gifсходя из этого:

6 моль С

1hello_html_53d6af51.gif моль СхНу содержит

hello_html_m27cb1047.gif14 моль Н (так как в молекуле Н2О 2 атома

водорода)

8. Запишите формулу углеводорода: С6Н14

9. Запишите ответ: С6Н14




Название документа algoritmresheniyazadachnaprimesi.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм

решения задач на примеси.


  1. Определение массы (объема) вещества по известной массе другого вещества, содержащего определенную долю примесей.


hello_html_1fc5a4f9.gif

Помните: 1.Особенность данного типа задач в том, что сначала необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

2. В условии задачи в роли смеси может выступать руда, технический образец вещества, раствор.


Схема решения задачи:

hello_html_m26489137.gifhello_html_7355b20f.gifhello_html_149568f3.gifhello_html_m6612d763.gif

Анализ и крат- расчёты по

кая запись определение уравнению ответ.

hello_html_27742ce6.gifhello_html_6bb73535.gifhello_html_m3010302c.gif условия задачи массы чистого реакции

вещества


Порядок решения задачи:


  1. Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

  2. Определите массу чистого вещества по формуле: mв-ва= mсмеси * ωв-ва.

  3. Напишите уравнение реакции.

  4. Найдите количества веществ, данных в задаче, по уравнению и по условию.

  5. Произведите необходимые расчёты и запишите ответ.


Образец решения:

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.


Дhello_html_m576a1f04.gif а н о: Р е ш е н и е:

mhello_html_m768e138d.gifтехнич.(Zn)= 325 г 1) mтехнич.(Zn)= 325 г ω (Zn)= 100%-20%=80% (0,8);

ωприм.= 20% (0,2) ωприм.= 20% (0,2) m (Zn)= 325 * 0,8 = 260 г

V2)= ? n (Zn) = 260г : 65 г/моль = 4 моль.

пhello_html_m24a88a54.gifо условию: 4 моль Х моль

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

по уравнению: 1 моль 1 моль

Х= 4 моль

V2) = Vm *n2); V2) = 22,4 л/моль * 4 моль = 89,6 л.


Ответ: V2) =89,6 л.







Алгоритм

решения задач на примеси.


  1. Определение массовой доли примесей (или массовой доли чистого вещества в смеси) по массе (объёму) продуктов реакции.


Помните: 1) сначала выполняются действия по уравнению реакции;

2) для определения массовой доли примесей применяем формулу:

ωприм. = mприм./mсмеси.


Схема решения задачи:

hello_html_159cfd62.gifhello_html_1293f019.gif

hello_html_7355b20f.gifhello_html_291b4049.gifhello_html_41a52639.gif Условие

задачи расчёты массы определение определение

hello_html_13636f9a.gifhello_html_13636f9a.gif вещества по урав- массы массовой доли ответ.

hello_html_13636f9a.gifhello_html_13636f9a.gif нению примесей примесей



Порядок решения задачи:


  1. Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

  2. Составьте уравнение химической реакции.

  3. Рассчитайте массу чистого вещества, необходимого для реакции по уравнению реакции.

  4. Вычислите массу примесей в образце по условию.

  5. Вычислите массовую долю примесей по формуле: ωприм. = mприм./mсмеси.


Образец решения:

Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена.


Дhello_html_m576a1f04.gif а н о: Р е ш е н и е: пусть х г – масса чистого вещества CaC2.

mтехнич.(CaC2)=200г 1)по условию: х г 56л

Vhello_html_m24a88a54.gif2Н2) = 56 л CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2

ωприм hello_html_1e6b923a.gif = ? 1 моль 1 моль

М=64г/моль Vm=22.4л/моль

по уравнению: m=64 г V= 22,4 л ,

тогда х г/64 г= 56 л/22,4 л; х = 160 г.

2) определяем массу примесей в образце:

mприм.= 200 – 160 = 40 г.

3) определяем массовую долю примесей:

ωприм = 40 г/ 200 г = 0,2 (или 20%).

Ответ: ωприм = 20%.


Название документа algoritmresheniyazadachpouravneniyuximicheskoyreakcii.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции


Запомни: Все задачи решаются на основе закона сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.


Схема решения задач:

Запись уравнения химической реакции

hello_html_m59d50d9d.gifhello_html_44b08bcb.gifhello_html_164cdbca.gifhello_html_164cdbca.gifhello_html_44b08bcb.gif

hello_html_m4bbd082b.gif

hello_html_6bb73535.gifhello_html_27742ce6.gifhello_html_m3010302c.gifУсловие Ответ

hello_html_m4bbd082b.gifзадачи



Порядок решения задач:

  1. Краткая запись условия задачи.

  2. Запись уравнения химической реакции.

  3. Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.

  4. Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы и объемы) веществ.

  5. Составление и решение пропорции.

  6. Запись ответа задачи.


Образец решения задачи:

Задача: Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 кг меди.

Дhello_html_5592b7ee.gifано: Решение

mhello_html_m4bbd082b.gif(Cu) = 6,4 кг 6,4 кг Х кг

Найти:m(CuO) 2Cu + O2 = 2CuO

ν = 2 кмоль ν = 2 кмоль по уравнению реакции

М = 64кг/моль М = 80 кг/моль

m = 128кг m = 160 кг

Составляем пропорцию: 6,4 кг : 128 кг = Х кг : 160 кг


Х = 6,4 * 160 / 128 Х = 8 кг

Ответ: 8 кг CuО

Алгоритм решения задач по химическому уравнению.


hello_html_m61234c06.gif

Помните: 1. вещества взаимодействуют в массах, пропорциональных их количествам, т.е. массы веществ, участвующих

в реакции, относятся друг к другу так же, как и их количества;

2. вещества вступают во взаимодействие в количествах, равных их стехиометрическим коэффициентам;

3. задача состоит из 3-ёх частей:

I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции;

II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;

III - математическая – расчеты по уравнению реакции.



1. Метод пропорции.


Порядок действий (пошаговый):


Пример: Какой объём газа выделится при

взаимодействии 6,5 г цинка

с избытком раствора серной кислоты?

I. Д а н о :

m(n, V) реагента или продукта.

Н а й т и :

m(n, V) другого реагента или продукта

I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.

Д а н о: Решение:


mhello_html_4cf5cde1.gifhello_html_m24a88a54.gif (Zn) = 6,5г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

V (H2) ?


II-1. Составление уравнения и

соответствующие записи.

a A + b Bc C + d D

a моль b моль c моль d моль

II – 1. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.

6,5г Хл

hello_html_m24a88a54.gifZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Помните: что спрашивают, то обозначается переменной (Х, У и т.д.)

II-2. Определение отношений

данных в условии и в

уравнении.

m = n * M

по услов. m1(B) m1(C)

a A + b Bc C + d D

a моль b моль c моль d моль

M (B) M(C) по уравн. m (B) m(C)

(m = M * n)

II – 2. Под этими же формулами запишите данные из уравнения реакции в следующей последовательности:

- количество вещества по уравнению (коэффициент = числу молей по уравне-

нию)

- молярную массу (или объем) вещества;

- массу (объем) вещества по уравнению (воспользуйтесь формулой: m= M * n

V = Vm * n)

hello_html_m24a88a54.gifhello_html_m2fa2f2ff.gifhello_html_m5eba6cae.gif6,5г Хл

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

hello_html_949f743.gifhello_html_949f743.gifх 1 моль х 1 моль

hello_html_748fee58.gifhello_html_m2fa2f2ff.gif М=65г/моль Vm=22,4л/моль

m = 65г V = 22,4 л

Помните: единицы измерения количеств веществ по условию и по уравнению должны совпадать!

III. Составление и решение пропорции:

m1(B) m1(C)

m (B) m(C)

III. Составьте пропорцию и решите её. (крест-накрест)

( Для этого впишите в неё самую верх-

нюю и самую нижнюю цифры,

которые у Вас получились.)


Запишите ответ.

6,5г Хл

65г 22,4л

Х 6,5г * 22,4 л

65г

Х = 2,24л


Ответ: V газа = 2,24 л.







2. Метод сравнения количеств веществ.

Отличие данного метода от предыдущего в том, что все данные из условия переводятся в количества веществ:

hello_html_m162fd337.gif

n = m/M или n = V/Vm

Порядок действий (пошаговый):


Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 15,9г

карбоната натрия с избытком раствора соляной

кислоты?

  1. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.


Дано: Решение:

mhello_html_m576a1f04.gifhello_html_m24a88a54.gif (Na2CO3) = 15,9г Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2


V (CO2) = ?

II – 1. Переведите данные из условия в количество

веществ по формуле. (см. формулу)


М (Na2CO3) = 106 г/моль; n (Na2CO3) = 15,9 : 106 = 0,15 моль


II – 2. Под формулами веществ, о которых идет речь в задаче, запишите количества их по уравнению реакции.

Рассуждения: отношения веществ по уравнению 1 : 1

Следовательно, количество выделившегося

газа равно количеству прореагировавшей

соли.

hello_html_m24a88a54.gif

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

hello_html_58c86307.gif1 моль 1 моль

по уравнению : 1 моль соли : 1 моль газа

по условию : 0,15 моль соли : 0,15 моль газа

III. Пользуясь соответствующей формулой, проведите расчеты и запишите ответ.

вывод: n (CO2) = 0.15 моль; V = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3,36 л

Ответ: V газа 3,36 л.



Название документа algoritmvyichisleniyaproduktareakciipomassovoydoleisxodnogoveshaestvavrastvore.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм

вычисления количества вещества продукта реакции по массовой доле исходного вещества в растворе.

hello_html_401ac90b.gif

Помните: 1. При решении подобных задач первым действием всегда выполняется расчет чистого

вещества в растворе по его массовой доле: mвещ. = mраствора * ω

2. При вычислении массы раствора продукта реакции заданной концентрации последним

действием является вычисление массы раствора по формуле: mраствора= mвещ. : ω

Порядок действий: (пошаговый)


Пример: Рассчитайте количество водорода, выделившегося при

взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кисло

ты с цинком.

  1. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.


Дано: Решение:

mhello_html_m94065e6.gifhello_html_m24a88a54.gif р-ра (HCl) = 730 г Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2

ω (HCl) = 30% (0,3)


n (H2) =?


II -1. Пользуясь формулой mвещ. = mраствора * ω, рассчитайте массу чистого вещества.

hello_html_2f70eec0.gifm (HCl) = 730 * 0.3 = 219 г n = m : M

М (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль n (HCl) = 219 : 36,5 = 6 моль

II – 2. Проанализируйте условие задачи и уравнение.




III. Сделайте необходимые расчеты.

По уравнению: Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2

hello_html_1dbc0697.gif2 моль 1 моль

т.е. n (H2) = ½ n (HCl)

По условию: n (HCl) = 6 моль » n (H2) = 6 : 2 = 3 моль.

Ответ: n (H2) = 3 моль.


Алгебраический способ.


Пример: Рассчитайте количество водорода, выделившегося при

взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кисло

ты с цинком.

  1. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.


Дано: Решение:

mhello_html_m94065e6.gifhello_html_m24a88a54.gif р-ра (HCl) = 730 г Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2

ω (HCl) = 30% (0,3)


n (H2) =?


  1. Запишите формулы, необходимые для определения

искомых величин и выведите конечную формулу.

По уравнению: Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2

hello_html_1dbc0697.gif2 моль 1 моль

т.е. n (H2) = ½ n (HCl) (1)


III. Проанализируйте уравнение реакции.

hello_html_7e874215.gifа)n (HCl) = m(HCl) : M ; n (HCl) mр-ра * ω (2)

б)m (HCl) = mр-ра*ω М

mр-ра * ω

Подставив (2) в (1), получаем: n (H2) = ½ * М


IV. Проведите расчет и запишите ответ.

n (H2) 730 г * 0,3 моль 3 моль

2 * 36,5 г/моль


Ответ : n (H2) = 3 моль.



Название документа algoritmvyirajeniyakoncentraciirastvorennogoveshaestva.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм

выражения концентрации растворенного вещества.


Помните: 1) концентрация раствора – это содержание растворенного вещества

в заданном количестве раствора;

2) она показывает долю вещества в растворе;

3) концентрация выражается в долях от единицы, процентах, количестве вещества в определенном объеме раствора.

4) растворы, в которых доля растворенного вещества более 30%, называ-

ются концентрированными;

5) растворы, в которых доля растворенного вещества менее 30%, называ-

ются разбавленными;


Основные понятия:

mраствора = mвещества + m2О) ; mраствора = Vраствора * ρ

ω – массовая концентрация.

hello_html_647fd733.gifmв-ва

hello_html_3898f68.gifhello_html_m503d4726.gifhello_html_m4b135bb2.gifω = mр-ра * 100%

hello_html_m43400bad.gif

hello_html_m2aa5de16.gifmв-ва

hello_html_6e8c0152.gifmв-ва = mр-ра * ω mр-ра=

ω


Сmмолярная концентрация.


hello_html_m69ccef98.gifn

hello_html_3898f68.gifСm = (моль/л)

Vр-ра

hello_html_m69a4d5d5.gif

nколичество вещества ; Vр-раобъем раствора

hello_html_m5e2fe22e.gifhello_html_486142a3.gif

mв-ва mр-ра

hello_html_m3c27bb07.gifhello_html_m6ff0fcf3.gifn = М Vр-ра = ρ


hello_html_m2ad40bce.gif

mв-ва * ρ

hello_html_21d07306.gifСm =

М * mр-ра

I. Массовая процентная концентрация.


Массовая концентрация – это количество растворенного вещества (в г),

содержащееся в 100 г раствора.


Определение массовой доли.

Дано: Решение:

ωhello_html_m8dfe638.gif = mв-ва m(Н2О) = 200 г

mр-ра mв-ва = 50 г ω = 50 : (200 + 50) = 0,2 (20%)

ω = ?


Определение массы растворенного вещества.

Дано: Решение:

hello_html_m8dfe638.gif

mв-ва = mр-ра * ω ω = 20% 20% - это то же, что и 0,2 от единицы.

mр-ра = 250 г mв-ва = 250 * 0,2 = 50 г

mв-ва = ?



Определение массы воды.


ω(Н2О) = 100% - ωв-ва ; m2О) = mр-раmв-ва




Пример: В каком количестве воды необходимо растворить 50 г соли, чтобы получить

20% - ый раствор?


Подход: что спрашивается в задаче, то обозначаем через «Х».


Дhello_html_m94065e6.gifано: Решение:

mв-ва =50г mв-ва При решении уравнения

ωhello_html_7ae5cabd.gif = 20% (0,2) ω = mр-ра получаем:

hello_html_m38c9fec8.gif50 Х = 200 г.

m (H2O) -? hello_html_m3eca52cf.gif = 0,2

50 + Х

Переход от массовой концентрации к молярной и обратно.


Сm * М

ρ

hello_html_482ca046.gifhello_html_m553b7e70.gifСm ω

ω * ρ

М



Название документа Чтобы решить химическую задачу рекомендуется следующий порядок действий.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Чтобы решить химическую задачу рекомендуется следующий порядок действий


  1. Изучите внимательно условия задачи: определите, с какими величинами предстоит проводить вычисления, обозначьте их буквами, установите единицы их измерения (табл.1), числовые значения, определите, какая величина является искомой. Запишите данные задачи в виде кратких условий.

hello_html_m1cf2c847.gif

  1. Если в условиях задачи идет речь о взаимодействии веществ, запишите уравнение реакции (реакций) и уравняйте его (их) коэффициентами.

  2. Выясните количественные соотношения между данными задачи и искомой величиной. Для этого расчлените свои действия на этапы, начав с вопроса задачи, выяснения закономерности, с помощью которой можно определить искомую величину на последнем этапе вычислений. Если в исходных данных не хватает каких-либо величин, подумайте, как их можно вычислить, т.е. определите предварительные этапы расчета. Этих этапов может быть несколько.

  3. Определите последовательность всех этапов решения задачи, запишите необходимые формулы расчетов.

  4. Подставьте соответствующие числовые значения величин, проверьте их размерности, произведите вычисления.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 21.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров42
Номер материала ДБ-280427
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх