Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Алгоритмы выполнения различных заданий для уроков химии
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Алгоритмы выполнения различных заданий для уроков химии



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выбранный для просмотра документ Электролиз.doc

библиотека
материалов

Электролиз

Катодные процессы


Li К Сa Na Mg AL


Li+ К+ Сa2+ Na+ Mg2+ AL3+


Mn Zn Fe Ni Sn Pb


Mn2+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+

H2


2H+

Cu Hg Ag Pt Au


Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+

Восстанавливается вода:

2 Н2О + 2 hello_html_m57dfccd5.gif = Н2 ↑ + 2ОН¯;

Мn+ не восстанавливается

Восстанавливаются катионы металла и вода:

Мn+ + nhello_html_m57dfccd5.gif = М°;

2 Н2О + 2 hello_html_m57dfccd5.gif = Н2 ↑ + 2ОН¯


Восстанавливаются катионы металла:

Мn+ + nhello_html_m57dfccd5.gif = М°



hello_html_3f6b6771.gif + nhello_html_m57dfccd5.gif

Усиление окислительных свойств катионов

(способности принимать электроны)


Анодные процессы

Кислотный остаток Ас m-

Анод

Растворимый

Нерастворимый

Бескислородный

Окисление металла анода

М° - nhello_html_m57dfccd5.gif = Мn+



Окисление аниона (кроме F-)

Ас m- - mhello_html_m57dfccd5.gif = Ас°

Кислородсодержащий

В кислотной и нейтральной средах:

2 Н2О - 4 hello_html_m57dfccd5.gif = О2 ↑ + 4Н+

в щелочной среде:

4ОН¯ - 4 hello_html_m57dfccd5.gif = О2 ↑ + 2 Н2О

Электролиз раствора NaCl


Nhello_html_6b375555.gifaCl = Na+ + Cl¯

hello_html_45cf3d91.gifhello_html_4b1b3a8c.gifhello_html_m2fb83a6a.gif

катод (-) анод (+)

ионы Na+ не восстанавливаются,

остаются в растворе

2 Н2О + 2hello_html_m57dfccd5.gif = Н2 ↑ + 2ОН¯2 Cl¯ - 2hello_html_m57dfccd5.gif = hello_html_4ecbc646.gif


К: 2 Н2О + 2hello_html_m57dfccd5.gif = Н2 ↑ + 2ОН¯

А: 2 Cl¯ - 2hello_html_m57dfccd5.gif = hello_html_4ecbc646.gif

___________________________________________

2 Н2О + 2 Cl¯ = Н2 ↑ + hello_html_4ecbc646.gif + 2ОН¯ (Суммарное ионное уравнение)


2 NaCl + 2 Н2О hello_html_m46288548.gif Н2 ↑ + hello_html_4ecbc646.gif + 2 NaОН (Молекулярное уравнение)


Выбранный для просмотра документ алгоритм названия оснований.docx

библиотека
материалов

Ме(ОН)n



Алгоритм составления названий оснований

1 шаг


2 шаг

3 шаг

Слово «гидроксид»

(именительный падеж)

Название металла

(родительный падеж)

Указание валентности металла

(если она переменная)



Выбранный для просмотра документ алгоритм решения задачи.doc

библиотека
материалов

Алгоритм решения задач на нахождение массы и количества вещества по уравнениям реакций


Пример: Определить массу оксида магния, образующегося при взаимодействии 6 г магния с кислородом. Какое количество оксида магния получилось в результате реакции?

Действия

Пример

1. Записать условия задачи

Дано: m (Mg) = 6 г

m (MgО) = ?

ν(MgО) = ?

2. Составить уравнение реакции

2 Mg + О2 = 2 MgО

3. Указать количественные отношения, в которых в данной реакции участвуют исходные вещества и продукты


2 Mg + О2 = 2 MgО

2 моль 1 моль 2 моль

(из уравнения)

4. Определить количество каждого вещества по известной из условия массе (магния)


ν = hello_html_22af240.gif;

ν (Mg) = hello_html_532bb82.gif= 0,25 моль

5. Подписать полученные значения количества веществ под уравнением реакции

2 Mg + О2 = 2 MgО

2 моль 1 моль 2 моль

(из уравнения)

0,25 моль

(из расчетов)


6. Определить искомое в задаче количество вещества

Если из 2 моль Mg образуется 2 моль MgО, значит, из 0,25 моль Mg образуется 0,25 моль MgО:

2 Mg + О2 = 2 MgО

0,25 моль 0,25 моль

(из расчетов)


7. Найти массу образовавшегося вещества

m = М · ν,

М (MgО) = 24 + 16 = 40 hello_html_mb95ef8b.gif,

m (MgО) = 40 hello_html_mb95ef8b.gif · 0,25 моль = 10 г


8. Записать ответ

Ответ: 10 г MgО; 0,25 моль



Выбранный для просмотра документ алгоритм характеристики химического элемента.docx

библиотека
материалов

Алгоритм характеристики химического элемента

  1. Положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, группа, металл или неметалл).



  1. Схеме строения атома (заряд ядра; число протонов, нейтронов, электронов; число энергетических уровней; число электронов на внешнем уровне).



  1. Электронная формула и электронная схема.



  1. Валентные возможности, степени окисления.



  1. Простое вещество (формула, тип связи, электронная схема образования – для вещества молекулярного строения).



  1. Высший оксид (формула, тип связи, агрегатное состояние, тип кристаллической решётки для твердых веществ, химические свойства).



  1. Высший гидроксид (формула, агрегатное состояние, характер).



  1. Водородное соединение (формула, схема строения, тип химической связи).



  1. Сравнение строения и свойств атомов элемента, форм и свойств его соединений с соседними элементами по подгруппе и по периоду.



  1. Общие выводы о строении атома и свойствах данного элемента и его типичных соединений.

Алгоритм характеристики простого вещества



  1. Формула вещества.

  2. Относительная молекулярная

масса.

  1. Молекулярное строение.

  2. Физические свойства.

  3. Распространение.

  4. Получение.

  5. Химические свойства.

  6. Значение.





Выбранный для просмотра документ алгоритм химич свойств оксидов.docx

библиотека
материалов

hello_html_74da5129.gifhello_html_233e3495.gif

Кислотные оксиды ВОДА

(НмxOY) Основный оксид

Щёлочь

Основные оксиды ВОДА

(МеxOY) Кислотный оксид

Кислота


Выбранный для просмотра документ алгоритмы по валентности и химическим реакциям.doc

библиотека
материалов

Алгоритм действий при определении валентности элемента по формуле его соединения



Действие

Примеры

1.Записать химические формулы веществ, указав известные значения валентности

hello_html_m14756d3.gif

hello_html_3a2caf91.gif

hello_html_mfa19557.gif

2. Найти общее число валентностей известного элемента (для этого надо перемножить значение валентности на индекс элемента)

hello_html_m14756d3.gif

3• I =3

hello_html_m71b6f182.gif

1•II=2

hello_html_mfa19557.gif

3•II=6

3. Общее число валентностей известного элемента разделить на индекс второго элемента, полученное число и есть значение валентности последнего

hello_html_m14756d3.gif

3:1=3

hello_html_m71b6f182.gif

2:1=2

hello_html_mfa19557.gif

6:2=3



Высшая и низшая валентность элементов-неметаллов



Символ элемента, значение его низшей и высшей валентности

hello_html_43530235.gif

hello_html_76ae919b.gif

hello_html_m13f4eab.gif

Формулы соединений

С кислородам

hello_html_m1a54bd79.gif

hello_html_m2b71a891.gif

hello_html_m6dabfc2.gif

С водородом

hello_html_56a9b7c3.gif

hello_html_525210c8.gif

hello_html_m7c1e38e5.gif



Алгоритм действий при составлении химических формул и валентности


Действие

Примеры

1

2

1. Записать символы химических элементов, которые входят в состав веществ


KS


SO

PCl

2. Над символами химических элементов проставьте значения валентностей


hello_html_m2cd9fcc7.gif


hello_html_5f6f3989.gif


hello_html_6e938d6c.gif

3. Определить наименьшее общее кратное чисел, выражающих валентность атомов обоих элементов


2


4

5

4. определить индексы делением найденного наименьшего общего кратного на значение валентности и записать их

2: I=2

2:II=1

hello_html_3259ee60.gif


4:IV=1

4:II=2

hello_html_184f965.gif


5:V=1

5: I =5

hello_html_m5eb61330.gif

Примечание: индекс «1» не пишут!

Алгоритм составления уравнений химических реакций



Действие

Пример

1. Записать формулы исходных веществ и продуктов реакции (между ними ставят черточку или стрелку)

hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_14568543.gif hello_html_a417953.gif

левая правая

части уравнения

2. Определить число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Если число атомов различное, то необходимо:


а) найти для каждого элемента наименьшее кратное (обычно начинают с тех атомов, число которых в реагирующих веществах больше);



б) разделить наименьшее кратное на число соответствующих атомов, т.е. найти и расставить коэффициенты;




в) уровнять числа атомов остальных элементов (если это сделано, между левой и правой частями уравнения можно поставить знак равенства)

1 атом Аl 2 атома Аl

2 атома О 3 атома О





для числа атомов кислорода (2) и алюминия (3) наименьшее общее кратное 6





hello_html_m7662b13f.gifhello_html_m322e2a17.gif (6:2=3) 6 (6:2=3)


Аl+3hello_html_344dd92a.gif 2hello_html_a417953.gif

левая часть правая часть

1 атом Al 2•2=4 атома Al



в левой части нужно поставить коэффициент 4:

l+ 3hello_html_344dd92a.gif=2hello_html_a417953.gif

3. Проверить правильность уравнивания числа атомов в левой и правой частях уравнения химической реакции

4 атома Al 4 атома Al

6 атомов О 6 атомов О









Расстановка индексов и коэффициентов в уравнениях химических реакций



Расставляются на основании:


коэффициенты


- закона сохранения массы

hello_html_m78414008.gifhello_html_m18965767.gif


hello_html_7ca15272.gifhello_html_m23e1b972.gifhello_html_m1757b710.gifУравнение 3hello_html_3f1d751a.gif + hello_html_m36eead79.gif = hello_html_m56126142.gif

индексы

- закона постоянства состава



hello_html_2d7dc44e.png

Выбранный для просмотра документ гидролиз солей.doc

библиотека
материалов

Гидролиз солей


Состав соли

Примеры

Способность к гидролизу

Уравнение реакции гидролиза

Реакция среды

Катион

Анион

Сильного основания

Сильной кислоты

BaCL2,

NaBr,

K2SO4


Не гидролизуется

-

Нейтральная

Слабого основания

Слабой кислоты

CH3COONH4 (NH4)2CO3

Гидролизуется в наибольшей степени

CH3COONH4 + Н2О hello_html_39bcdcee.gifhello_html_39bcdcee.gifCH3COOH+ NH3 · Н2О

Зависит от степени диссоциации (α) образующихся продуктов

Сильного основания

Слабой кислоты

Na2CO3, K2SO3, CH3COONa


Гидролизуется

hello_html_902a5f.gif+ Н2О hello_html_39bcdcee.gif

hello_html_39bcdcee.gifhello_html_md8ff7cc.gif+ OН¯hello_html_m53d4ecad.gifhello_html_m53d4ecad.gif

Щелочная

Слабого основания

Сильной кислоты

ZnCL2, Fe(NO3)2, CuSO4


Гидролизуется

Zn2+ + Н2О hello_html_39bcdcee.gifZnOH++H+

Кислая



NaCl [NaOH] [HCl] нейтральная среда

сильное сильная

NaCl + HOHNaOH + HCl


Na++Cl-+HOH↔Na++OH- +H+ +Cl-


HOH ↔ H+ + OH-

_________________________________________


AlCl3 [Al(OH)3] [HCl] кислая среда

слабое сильная

АlCl3 + HOHAl(OH)Cl2 + HCl


Al3++3Cl-+HOH↔Al(OH)2++2Cl-+H+ + Cl-


Al3++ HOH ↔ Al(OH)2+ + H+

_________________________________________


Na2CO3 [NaOH] [H2CO3] щелочная среда

сильное слабая

Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3


2Na++ CO32- +HOH↔Na++ OH- +Na+ + HCO3-


CO32- + HOH ↔ OH- + HCO3-

Выбранный для просмотра документ информация в химич фомуле.doc

библиотека
материалов

Информация, содержащаяся в химической формуле


Пример: HNO3 – азотная кислота

Что показывает химическая формула

1. Качественный состав вещества

Молекула состоит из атомов трех химических элементов: H, N, O.

2. Количественный состав

В состав молекулы входят пять атомов: один атом водорода, один атом азота, три атома кислорода.

По формуле можно вычислить

3. Относительную молекулярную массу вещества

Мr(HNO3) = 1· 1 + 14 ·1 + 16 · 3 = 63

4. Массу молекулы

mM (HNO3) = 1 а.е.м. · 1+ 14а.е.м. · 1 +

+ 16 а.е.м. · 3 = 63 а.е.м.

5. Массовые доли элементов

ω(H) = hello_html_mb011e13.gif= hello_html_m2506ac81.gif= 0,016, или 1,6%;


hello_html_m53d4ecad.gifω(N) =hello_html_7d252ed9.gif = hello_html_m690c91f.gif = 0,222,или 22,2%


ω(O)= hello_html_54cfe114.gif = hello_html_4ed56170.gif= 0,762, или 76,2%



Определение валентности элемента


Вhello_html_m2e38c9f9.gifhello_html_1bd876f3.gifhello_html_m32e4b374.gifалентность химических элементовhello_html_554eaf38.gif



Правило четности - нечетности


Выбранный для просмотра документ окислительно-восстанов реакции.pptx

библиотека
материалов
2 Схема окислительно-восстановительной реакции 4 Li0 + Li0 - 1 e + 2 e 2 2...
1 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 2 Схема окислительно-восстановительной реакции 4 Li0 + Li0 - 1 e + 2 e 2 2
Описание слайда:

2 Схема окислительно-восстановительной реакции 4 Li0 + Li0 - 1 e + 2 e 2 2 окислился восстановитель восстановился окислитель 4 1

Выбранный для просмотра документ план - характеристика.doc

библиотека
материалов

Алгоритм составления плана – характеристики элемента


  1. Анализ положения элемента в периодической системе (порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа).


  1. Заряд ядра атома, количество частиц (hello_html_m37501278.gifр, hello_html_m715b775.gifn, hello_html_m57dfccd5.gif), относительная атомная масса (Аr).


  1. Электронная структура атомов элемента. Валентные электроны.


  1. Формулы и свойства высших кислородных и водородных соединений.


  1. Определение характера элемента.


  1. Сравнение свойств элемента и его соединений с окружающими его элементами.


  1. Общая сравнительная характеристика элемента.

Выбранный для просмотра документ план описания свойств.doc

библиотека
материалов

План






hello_html_33088991.gif



Вещество


Физические


свойства









описания

свойств




  • агрегатное состояние (при н.у.)

  • цвет

  • вкус

  • запах

  • плотность

  • растворимость в воде

  • температура плавления, кипения

  • теплопроводность

  • электрическая проводимость






физических

вещества



hello_html_52fa3266.gif


Применение

вещества


Выбранный для просмотра документ реакции ионного обмена.docx

библиотека
материалов

hello_html_m4bb78e0b.gifhello_html_557dab6c.gifhello_html_3e816bf4.gifhello_html_270e9701.gifhello_html_m3983638e.gifhello_html_m73435b48.gifhello_html_m27158653.gifhello_html_3e816bf4.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m26e064b5.gif Этапы записи уравнения реакции ионного обмена



1. Запишем уравнение реакции в молекулярной форме:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2. Перепишем это уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде ионов:

FeЗ+ + 3Cl- + 3Nа+ + 3ОН- = Fе(ОН)3↓ + 3Nа+ + 3Cl-

Это ионное уравнение реакции.

3.  Исключим из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (они подчеркнуты):

Fe3+ + 3Cl- + 3Na- + 3ОН- = Fе(ОН)3↓ + 3Na++ 3Cl-.

4. Запишем уравнение реакции в окончательном виде:

Fe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3

Это сокращенное ионное уравнение реакции.

Как видно из этого уравнения, сущность реакции сводится  к взаимодействию ионов Fe3+ и ОН-, в результате чего образуется  осадок Fе(ОН)3. При этом вовсе не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до их взаимодействия.





FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

FeЗ+ + 3Cl- + 3Nа+ + 3ОН- = Fе(ОН)3↓ + 3Nа+ + 3Cl-

Fe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3



Выбранный для просмотра документ смещение химического равновесия.doc

библиотека
материалов

Направление смещения химического равновесия

в соответствии с принципом Ле Шателье


hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif1. Изменение концентрации А В


Концентрация

Исходные

Продукты

Увеличение

hello_html_1571c766.gif

hello_html_a176b60.gif

Уменьшение

hello_html_a176b60.gif

hello_html_1571c766.gif

2. Изменение температуры


Температура

Экзотермическая (+Q) hello_html_m53d4ecad.gif

Эндотермическая (-Q)

Нагревание

hello_html_a176b60.gif

hello_html_1571c766.gif

Охлаждение

hello_html_1571c766.gif

hello_html_a176b60.gif

3. Изменение давления


Давление

Vисх (г) > V прод (г)

Vисх (г) < V прод (г)

Повышение

hello_html_1571c766.gif

hello_html_a176b60.gif

Понижение

hello_html_a176b60.gif

hello_html_1571c766.gif


Выбранный для просмотра документ составление уравнений реакций.doc

библиотека
материалов

Алгоритм составления уравнений реакций взаимодействия двух оксидов с противоположными свойствами (основного и кислотного)


Порядок действий

Пример

1. Записать формулы исходных продуктов


Na2O + CO2

2. Под формулой кислотного остатка написать формулу соответствующей ему кислоты

Оксид - кислота

CO2Н2CO3

SO2 - H2SO3

SO3 - H2SO4

N2O5 - HNO3

P2O5 - H3PO4


Na2O + CO2

Н2CO3

3. Составить формулу продукта реакции – соли, записав в ней на первое место знак металла из основного оксида, а на второе – кислотный остаток


Na2O + CO2 → Nax CO3

Н2CO3


4. Указать валентности металла и кислотного остатка, расставив индексы


Na2O + CO2 hello_html_m1bdc0ace.gifhello_html_55280616.gif

Н2CO3


5. Уравнять число атомов каждого элемента в правой и левой частях уравнения


Na2O + CO2 Na2CO3

Н2CO3



Алгоритм действий при составлении уравнения реакции взаимодействия кислотных оксидов со щелочами


Порядок действий

Пример

1. Записать формулы исходных продуктов


P2O5+ NaOH →

2. Под формулой кислотного остатка написать формулу соответствующей ему кислоты


P2O5+ NaOH →

H3PO4

3. Составить формулу образующейся соли. Для этого написать символ металла из щёлочи, за ним - кислотный остаток; расставить валентность и индексы


hello_html_m78b38bdf.gifP2O5 + NaOH → hello_html_475e298.gifhello_html_3b9edf61.gif + Н2О

H3PO4

4. Дописать продукты реакции (добавить воду) и расставить коэффициенты


P2O5+ 6 NaOH → 2 Na3PO4 + 3 Н2О

H3PO4


Выбранный для просмотра документ степень окисления.doc

библиотека
материалов

Алгоритм определения степени окисления центральных атомов

(в соединении, состоящем из трех элементов)


Действие

Примеры

1. Сравнить значение ОЭО элементов, выделить элементы с наибольшим значением ОЭО

H2SO4, Na2SO3, H2CrO4,


K2Cr2O7

2. Записать значения известных степеней окисления водорода и кислорода

hello_html_m1e048a31.gifShello_html_m60c4664e.gif, hello_html_m6b5e6928.gifShello_html_m6d3e98e5.gif, hello_html_m1e048a31.gifCrhello_html_m60c4664e.gif, hello_html_52fcef38.gifCr2hello_html_22c6dc34.gif

3. Вычислить степень окисления третьего элемента в соответствии с правилами равенства сумм положительных и отрицательных степеней окисления

1) +2 {hello_html_m1e048a31.gifhello_html_4e74e72e.gifhello_html_m60c4664e.gif} – 8

+2 + х – 8 = 0

Х = + 6

hello_html_m1e048a31.gifhello_html_m52e60a38.gifhello_html_m60c4664e.gif


2) +2 {hello_html_52fcef38.gif hello_html_m35d8d256.gif hello_html_22c6dc34.gif} – 14

+2 + 2х – 14 = 0

Х = + 6

hello_html_52fcef38.gifhello_html_5d5ef833.gifhello_html_22c6dc34.gif






Окисление ( - n hello_html_m57dfccd5.gif, т.е. отдача hello_html_m57dfccd5.gif)

hello_html_m7fce22a9.gif

-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 ↑↓

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m775d3a10.gif

Восстановление (+ n hello_html_m57dfccd5.gif, т.е. присоединение hello_html_m57dfccd5.gif)



Выбранный для просмотра документ формулы солей.doc

библиотека
материалов

Алгоритм действий при составлении формулы соли


Порядок действий

Примеры

1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать их валентности


hello_html_m53d4ecad.gifhello_html_3fd60b18.gifhello_html_m3f53ed42.gif

hello_html_52dac6d4.gifhello_html_m3a80fff3.gif

2. Найти наименьшее общее кратное значений валентности


II · III = 6

II · I = 2

3.Разделить полученное число:

а) на валентность металла и записать индекс справа внизу от знака металла;



б) на валентность кислотного остатка и записать индекс кислотного остатка




6 : II = 3

hello_html_m3e276b4e.gifhello_html_m3f53ed42.gif


6 : III = 2

Са3(РО4)2



2 : II = 1

hello_html_52dac6d4.gifhello_html_m3a80fff3.gif


2 : I = 2

Mg(NO3)2

4. Проверка: произведение значения валентности металла на его индекс должно быть равно аналогичному произведению для кислотного остатка


II · 3 = III · 2 = 6

II · 1 = I · 2 = 2


Основные микрочастицы, входящие в состав атома


Характеристики частиц

Названия частиц

Протон

Нейтрон

Электрон

Символы


hello_html_m37501278.gifр

hello_html_m715b775.gifn

hello_html_m57dfccd5.gif

Масса(m, а.е.м.)


1

1

Ничтожно мала

Заряд

hello_html_m379fb3c3.gif+1 0


Входят в состав ядра атома

-hello_html_98f12ef.gif1


Образуют электронную оболочку атома


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-101728

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>