Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Алкины. Презентация по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Алкины. Презентация по химии

библиотека
материалов
Тема урока «Алкины» Цель: Изучение свойств ацетилена и его гомологов
Алкины (ацетиленовые углеводороды) Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) на...
Первый представитель гомологического ряда алкинов является ацетилен С2Н2 HCC...
Строение ацетилена Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состояни...
По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрыв...
Характеристика тройной связи C  C Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180...
Гомологический ряд алкинов Формула	Название С2Н2 С3Н4 С4Н6 С5Н8 С6Н10	Этин (а...
Номенклатура алкинов Согласно международной номенклатуре ИЮПАК названия ацети...
Изомерия 1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8) CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH...
Физические свойства По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы...
Получение ацетилена 1) В промышленности из природного газа (высокотемпературн...
Алкины можно получить: из дигалогеналканов СH3- CH - CH2 + 2 KOH → CH3–C≡CH...
Для алкинов характерны все реакции присоединения, свойственные алкенам, одна...
Реакции присоединения 	1) Гидрирование (присоединение водорода ) осуществляет...
2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция н...
3) Гидрогалогенирование. Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к...
4) Гидратация (присоединение воды) реакция Кучерова. осуществляется в присут...
4) Гидратация гомологов ацетилена осуществляется в присутствии сульфата ртут...
5) Полимеризация. Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям поли...
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ 	6) Горение 2СН СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓ Так как много у...
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ 	 1) Горение 2СН СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓ Алкины горят к...
2.Мягкое окисление 7) В присутствии KMnO4 ацетилен легко окисляется в до щав...
3. Жесткое окисление 8) В присутствии KMnO4 в кислой среде и при температуре...
Кислотные свойства ацетилена 	Водородные атомы ацетилена способны замещаться...
Применение алкинов Для резки и сварки металлов. (При горении ацетилена в кисл...
25 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока «Алкины» Цель: Изучение свойств ацетилена и его гомологов
Описание слайда:

Тема урока «Алкины» Цель: Изучение свойств ацетилена и его гомологов

№ слайда 2 Алкины (ацетиленовые углеводороды) Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) на
Описание слайда:

Алкины (ацетиленовые углеводороды) Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n-2, где n ≥ 2.

№ слайда 3 Первый представитель гомологического ряда алкинов является ацетилен С2Н2 HCC
Описание слайда:

Первый представитель гомологического ряда алкинов является ацетилен С2Н2 HCCH структурная формула ацетилена

№ слайда 4 Строение ацетилена Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состояни
Описание слайда:

Строение ацетилена Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый атом углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p-орбитали остаются негибридными. sp- гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи C  C и связей C–H

№ слайда 5 По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрыв
Описание слайда:

По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию  - связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя  - связь С–Н. строение молекулы ацетилена (ядра атомов углерода и водорода на одной прямой, две  - связи между атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях)

№ слайда 6 Характеристика тройной связи C  C Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180
Описание слайда:

Характеристика тройной связи C  C Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180º Длина связи С  С – 0,120 нм. Строение ─ линейное Вид связи – ковалентная неполярная По типу перекрывания – две  и одна 

№ слайда 7 Гомологический ряд алкинов Формула	Название С2Н2 С3Н4 С4Н6 С5Н8 С6Н10	Этин (а
Описание слайда:

Гомологический ряд алкинов Формула Название С2Н2 С3Н4 С4Н6 С5Н8 С6Н10 Этин (ацетилен) Пропин Бутин Пентин Гексин

№ слайда 8 Номенклатура алкинов Согласно международной номенклатуре ИЮПАК названия ацети
Описание слайда:

Номенклатура алкинов Согласно международной номенклатуре ИЮПАК названия ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на –ин. Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена тройная связь. 1 2 3 4 5 СН  С – СН2 – СН2 – СН3 пентин-1 Положение тройной связи обозначают номером того атома углерода, который ближе к началу цепи.

№ слайда 9 Изомерия 1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8) CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH
Описание слайда:

Изомерия 1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8) CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH≡C- CH- CH3 СН3 пентин-1 3-метилбутин-1 2) изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6) CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3 пентин-1 пентин-2 3) межклассовая изомерия (алкадиены). CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3 пентин-1 пентадиен-1,3

№ слайда 10 Физические свойства По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы
Описание слайда:

Физические свойства По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях алкины С2– С3 – газы, С4– С16 – жидкости, С17 - высшие алкины – твердые вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами.

№ слайда 11 Получение ацетилена 1) В промышленности из природного газа (высокотемпературн
Описание слайда:

Получение ацетилена 1) В промышленности из природного газа (высокотемпературным пиролизом метана) 1500ºС 2CH4  →   HC≡CH + 3H2 2) Дегидрирование этана Ni, t=1200 ºС CH3 – CH3 2H2 + CH  CH 3) карбидный способ (при разложении карбида кальция водой). CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH

№ слайда 12 Алкины можно получить: из дигалогеналканов СH3- CH - CH2 + 2 KOH → CH3–C≡CH
Описание слайда:

Алкины можно получить: из дигалогеналканов СH3- CH - CH2 + 2 KOH → CH3–C≡CH + 2KBr + 2H2O t,спирт. р-р пропин Br Br 1,2 - дибромпропан Br CH3–C - CH2–CH3 + 2KOH → CH3–C≡C–CH3 + 2KBr + 2H2O  Br спирт. р-р ,t бутин -2 Получение гомологов ацетилена

№ слайда 13 Для алкинов характерны все реакции присоединения, свойственные алкенам, одна
Описание слайда:

Для алкинов характерны все реакции присоединения, свойственные алкенам, однако у них после присоединения первой молекулы реагента остается еще одна π-связь (алкин превращается в алкен), которая вновь может вступать в реакцию присоединения со второй молекулой реагента. Кроме того, "незамещенные" алкины проявляют кислотные свойства, связанные с отщеплением протона от атома углерода, составляющего тройную связь (≡С–Н). Химические свойства

№ слайда 14 Реакции присоединения 	1) Гидрирование (присоединение водорода ) осуществляет
Описание слайда:

Реакции присоединения 1) Гидрирование (присоединение водорода ) осуществляется при нагревании с теми же металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью. CH3–C≡CH + H2  t°,Pd →  CH3–CH=CH2    пропин пропен CH3–CH=CH2 + H2 t°,Pd →  CH3–CH2–CH3 пропен пропан

№ слайда 15 2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция н
Описание слайда:

2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов. HC≡CH + Br2 → CH = CH Br Br (дибромэтен) CH = CH + Br2 → CHBr2 – CHBr2 Br Br (тетрабромэтан)

№ слайда 16 3) Гидрогалогенирование. Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к
Описание слайда:

3) Гидрогалогенирование. Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной или тройной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов. Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова. CH3–C≡CH + HBr → CH3–CBr=CH2   2 - бромпропен CH3–CBr=CH2 + HBr → CH3–CBr2–CH3 2,2дибромпропан

№ слайда 17 4) Гидратация (присоединение воды) реакция Кучерова. осуществляется в присут
Описание слайда:

4) Гидратация (присоединение воды) реакция Кучерова. осуществляется в присутствии сульфата ртути в кислой среде. Продукт гидратации ацетилена – уксусный альдегид (этаналь) О HC≡CH + H2O  HgSO4 →  CH3 – C Н

№ слайда 18 4) Гидратация гомологов ацетилена осуществляется в присутствии сульфата ртут
Описание слайда:

4) Гидратация гомологов ацетилена осуществляется в присутствии сульфата ртути. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, образующийся при этом неустойчивый спирт с гидроксильной группой при двойной связи (так называемый, енол) изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение - кетон. HgSO4 C2H5–C≡CH + H2O  →  C2H5 – C – CH3 H2SO4 || O

№ слайда 19 5) Полимеризация. Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям поли
Описание слайда:

5) Полимеризация. Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких направлениях: a) Под воздействием комплексных солей меди происходит димеризация и линейная тримеризация ацетилена. kat HC≡CH + HC≡CH  → CH2=CH–C≡CH   kat CH2=CH–C≡CH + HC≡CH →CH2=CH–C≡C–CH=CH2 б) Тримеризация (для ацетилена) Cакт.,t 3СH≡CH → С6Н6 (бензол)

№ слайда 20 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ 	6) Горение 2СН СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓ Так как много у
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ 6) Горение 2СН СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓ Так как много углерода в молекулах алкинов, они горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC -3000ºC. 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q

№ слайда 21 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ 	 1) Горение 2СН СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓ Алкины горят к
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ 1) Горение 2СН СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓ Алкины горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC. 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q

№ слайда 22 2.Мягкое окисление 7) В присутствии KMnO4 ацетилен легко окисляется в до щав
Описание слайда:

2.Мягкое окисление 7) В присутствии KMnO4 ацетилен легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи). 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH

№ слайда 23 3. Жесткое окисление 8) В присутствии KMnO4 в кислой среде и при температуре
Описание слайда:

3. Жесткое окисление 8) В присутствии KMnO4 в кислой среде и при температуре ацетилен окисляется до СО2 и Н2О С2Н2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2CO2 +2MnSO4+K2SO4 +4H2O

№ слайда 24 Кислотные свойства ацетилена 	Водородные атомы ацетилена способны замещаться
Описание слайда:

Кислотные свойства ацетилена Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при действии на ацетилен металлического натрия образуется ацетиленид натрия. HC≡CH + 2Na →  Na-C≡C-Na + H2 Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди(I) HC≡CH + Ag2O → Ag-C≡C-Ag↓+ H2O (аммиачный р-р) HC≡CH + 2CuCl → Cu- C≡C- Cu↓+ 2HCl (аммиачный р-р)

№ слайда 25 Применение алкинов Для резки и сварки металлов. (При горении ацетилена в кисл
Описание слайда:

Применение алкинов Для резки и сварки металлов. (При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C,) В органическом синтезе (уксусной кислоты, тетрахлорэтана, каучука) Для получения полимеров поливинилхлорида и других полимеров.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 05.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров167
Номер материала ДБ-321156
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх