Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Алюминий презентация 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Алюминий презентация 9 класс

библиотека
материалов
Алюминий Автор презентации Галкова Светлана Евгеньевна, учитель химии Школа №...
Положение в Периодической системе. Al Номер элемента Период Группа Подгруппа
Нахождение в природе. Al Боксит Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)...
Нахождение в природе. Al Глинозем Полевой шпат
Нахождение в природе. Al Корунд Берилл
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления...
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и эл...
Химические свойства. I) Взаимодействие с простыми веществами: 1. Взаимодейств...
Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие...
Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. 3) Взаимодейст...
Соединения алюминия: Al2O3 – оксид алюминия Корунд - оксид алюминия - наиболе...
Корунд Мелко кристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвет...
Корунд Корунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея Санкт...
Корунд
Корунд
Корунд
Корунд Наиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их окраска,...
Корунд Ti4+ , Fe2+ , Fe3+ придают синий цвет (сапфир)
Корунд Эти разновидности благородного корунда наряду с алмазами и изумрудом з...
Сапфир
Рубин
Соединения алюминия: Al2O3 – амфотерный оксид Оксид, который одновременно про...
Al2O3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al2O3 + HCl − Кислотные свойства:...
Соединения алюминия: Al(OH)3 – амфотерный гидроксид Гидроксид, который одновр...
Al(ОН)3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al(ОН)3 + HCl − Кислотные свойс...
Применение алюминия. Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет н...
Применение алюминия. Чтобы создать современное транспортное средство, будь то...
Применение алюминия. Из легкого металла делают вагоны суперскоростных поездов...
Применение алюминия. Первая алюминиевая банка для напитков появилась не так д...
Применение алюминия. С 1926 года для усиления действия вакцин используют алюм...
Применение алюминия. Алюминий прекрасно проводит электричество. Электрика и м...
Домашнее задание: Учебник «Химия 9» § 13, написать уравнения реакций для пере...
33 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Алюминий Автор презентации Галкова Светлана Евгеньевна, учитель химии Школа №
Описание слайда:

Алюминий Автор презентации Галкова Светлана Евгеньевна, учитель химии Школа № 120 Н. Новгород

№ слайда 2 Положение в Периодической системе. Al Номер элемента Период Группа Подгруппа
Описание слайда:

Положение в Периодической системе. Al Номер элемента Период Группа Подгруппа

№ слайда 3 Нахождение в природе. Al Боксит Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Описание слайда:

Нахождение в природе. Al Боксит Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины KNa3[AlSiO4]4

№ слайда 4 Нахождение в природе. Al Глинозем Полевой шпат
Описание слайда:

Нахождение в природе. Al Глинозем Полевой шпат

№ слайда 5 Нахождение в природе. Al Корунд Берилл
Описание слайда:

Нахождение в природе. Al Корунд Берилл

№ слайда 6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления
Описание слайда:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления +3 Al 2 8 3 +13

№ слайда 7 Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и эл
Описание слайда:

Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. =2,7 г/см3 tпл.=6600С Легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной до 0,01 мм.

№ слайда 8 Химические свойства. I) Взаимодействие с простыми веществами: 1. Взаимодейств
Описание слайда:

Химические свойства. I) Взаимодействие с простыми веществами: 1. Взаимодействие с кислородом 2. Взаимодействие с серой 3. Взаимодействие с хлором 4. Взаимодействие с азотом 4Al +3O2= 2Al2O3 2Al + 3S = Al2S3 2Al + 3Cl2= 2AlCl3 2Al + N2= 2AlN

№ слайда 9 Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие
Описание слайда:

Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие с водой: Al + H2O = Al(OH)3 + H2 ( без оксидной пленки) Взаимодействие с водой: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2) Взаимодействие с оксидами металлов: (алюмотермия) (восстанавливает другие металлы из их оксидов) Cr2O3 + Al = Cr + Al2O3 Таким способом получают хром, вольфрам, ванадий Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

№ слайда 10 Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. 3) Взаимодейст
Описание слайда:

Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. 3) Взаимодействие с кислотами: Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 4) После удаления оксидной пленки алюминий активно взаимодействует со щелочами, образуя комплексные соединения. 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3 Al(OH)6 + 3Н2 Гексогидроксоалюминат натрия 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

№ слайда 11 Соединения алюминия: Al2O3 – оксид алюминия Корунд - оксид алюминия - наиболе
Описание слайда:

Соединения алюминия: Al2O3 – оксид алюминия Корунд - оксид алюминия - наиболее твердое вещество на Земле после алмаза. В природе существует несколько разных по строению модификаций оксида алюминия. Наиболее устойчива модификация, называемая корундом.

№ слайда 12 Корунд Мелко кристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвет
Описание слайда:

Корунд Мелко кристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвета называют наждаком и применяется в качестве абразивного материала.

№ слайда 13 Корунд Корунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея Санкт
Описание слайда:

Корунд Корунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея Санкт-Петербургского горного института хранятся корунды более 40 оттенков: красных, синих, зеленых, оранжевых, желтых цветов.

№ слайда 14 Корунд
Описание слайда:

Корунд

№ слайда 15 Корунд
Описание слайда:

Корунд

№ слайда 16 Корунд
Описание слайда:

Корунд

№ слайда 17 Корунд Наиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их окраска,
Описание слайда:

Корунд Наиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их окраска, как и во всех прочих случаях, обусловлена различными примесями. Так, Cr3+ придает камню красный цвет (рубин).

№ слайда 18 Корунд Ti4+ , Fe2+ , Fe3+ придают синий цвет (сапфир)
Описание слайда:

Корунд Ti4+ , Fe2+ , Fe3+ придают синий цвет (сапфир)

№ слайда 19 Корунд Эти разновидности благородного корунда наряду с алмазами и изумрудом з
Описание слайда:

Корунд Эти разновидности благородного корунда наряду с алмазами и изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных камней.

№ слайда 20 Сапфир
Описание слайда:

Сапфир

№ слайда 21 Рубин
Описание слайда:

Рубин

№ слайда 22 Соединения алюминия: Al2O3 – амфотерный оксид Оксид, который одновременно про
Описание слайда:

Соединения алюминия: Al2O3 – амфотерный оксид Оксид, который одновременно проявляет свойства и основного и кислотного оксидов.

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Al2O3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al2O3 + HCl − Кислотные свойства:
Описание слайда:

Al2O3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al2O3 + HCl − Кислотные свойства: Al2O3 + NaOH −

№ слайда 25 Соединения алюминия: Al(OH)3 – амфотерный гидроксид Гидроксид, который одновр
Описание слайда:

Соединения алюминия: Al(OH)3 – амфотерный гидроксид Гидроксид, который одновременно проявляет свойства и основания и кислоты.

№ слайда 26 Al(ОН)3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al(ОН)3 + HCl − Кислотные свойс
Описание слайда:

Al(ОН)3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al(ОН)3 + HCl − Кислотные свойства: Al(ОН)3 + NaOH −

№ слайда 27 Применение алюминия. Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет н
Описание слайда:

Применение алюминия. Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет на строительство. Редкое здание сегодня возводится без  использования алюминия, используются такие качества алюминия, как: ― легкость ― прочность ― устойчивость к коррозии ― легкоплавкость Из него делают подвесные стены и потолки, оконные рамы, жалюзи, двери, лестницы, всевозможные стенные панели и перегородки, строят дома и торговые центры, стадионы и мосты. В строительстве:

№ слайда 28 Применение алюминия. Чтобы создать современное транспортное средство, будь то
Описание слайда:

Применение алюминия. Чтобы создать современное транспортное средство, будь то автомобиль, поезд, океанский лайнер или космический корабль, необходим алюминий. Поэтому транспортная индустрия — его главный мировой потребитель. Транспорт Алюминий занимает первое место среди металлов, используемых в самолетостроении — недаром этот металл называют «крылатым».

№ слайда 29 Применение алюминия. Из легкого металла делают вагоны суперскоростных поездов
Описание слайда:

Применение алюминия. Из легкого металла делают вагоны суперскоростных поездов и современные вагоны метро. Транспорт Судостроители настолько ценят прочность и износостойкость этого металла, что даже создают корабли, сделанные из него целиком. Алюминий широко используют при создании космических кораблей  На алюминий приходится от одной двадцатой до половины веса ракеты и до 90% веса «шаттла».

№ слайда 30 Применение алюминия. Первая алюминиевая банка для напитков появилась не так д
Описание слайда:

Применение алюминия. Первая алюминиевая банка для напитков появилась не так давно — в 1972 году. Тара и упаковка . Фольга — второй по популярности вариант алюминиевой упаковки. Алюминиевая упаковка защищает от света, влаги, бактерий и неприятных запахов, отлично сохраняет вкус и аромат и удобна в транспортировке.

№ слайда 31 Применение алюминия. С 1926 года для усиления действия вакцин используют алюм
Описание слайда:

Применение алюминия. С 1926 года для усиления действия вакцин используют алюминиевые соли. Фармацевтика На основе алюминия производят наиболее эффективные антациды. Гидроокись алюминия, хорошо нейтрализующая кислоту, нужна для лечения язвенных болезней, диспепсии, раздражения желудка. Для этих же целей подходит фосфат алюминия. Дезодорант - антиперспирант тоже содержит в своем составе соединения алюминия.

№ слайда 32 Применение алюминия. Алюминий прекрасно проводит электричество. Электрика и м
Описание слайда:

Применение алюминия. Алюминий прекрасно проводит электричество. Электрика и машиностроение С 1940-х годов алюминий почти полностью заменил медь в высоковольтных линиях Более 25% алюминия, производимого в России, используется в электрике и машиностроении.  Цоколь обычной электрической лампочки сделан именно из алюминия — роль, которую алюминий отвоевал у латуни еще в 50-х годах прошлого века.

№ слайда 33 Домашнее задание: Учебник «Химия 9» § 13, написать уравнения реакций для пере
Описание слайда:

Домашнее задание: Учебник «Химия 9» § 13, написать уравнения реакций для перехода: Al2O3→(реакция,подтверждающая основные свойства оксида) Al → AlBr3→Al(OH)3→ Al(NO3)3 Al2O3→(реакция, подтверждающая кислотные свойства оксида)


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров205
Номер материала ДВ-389239
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх