Алюминий және оның қосылыстары

• 1 слайд

  Al
  Алюминий және оның қосылыстары
  

• 2 слайд

  Мақсаты:
  Білімділік: Оқушыларға алюминий және оның қосылыстары жайлы жан – жақты мәліметтер беру, білімдерін кеңейту.
  Дамытушылық: Оқушылардың ойлау, сөйлеу қабілетін ашатын сұрақтар қою арқылы дамыту.
  Тәрбиелік: Оқушылардың пәнге деген қызығушылығын арттыру, жерін сүйетін отансүйгіш, дарынды ұрпақ тәрбиелеу.
  

• 3 слайд

  Мына тізбекті орында:
  1)Ca→CaCl₂→Ca(OH)₂→Ca(NO₃)₂
  2) 250 г мәрмәрдан зертханада
  53,4 л (қ.ж.) көмірқышқыл газы
  алынады. Кальций карбонатының
  массалық үлесін есептеңіз?
  1 деңгей
  

• 4 слайд

  Есеп
  1. Массасы 64г кальций оксидінің көлемі нешеге тең?
  
  2. 112л хлордың массасын есепте.
  
  
  2 деңгей
  

• 5 слайд

  Реакция теңдеуін аяқта:
  1. Fe + CuSO4 →... +...
  
  2. Zn + HCl →... +...
  
  3. FeCl₃ + NaOH →... +...
  
  
  3 деңгей
  

• 6 слайд

  
  1. Тыңайтқыш ретінде қолданылатын металл
  2.Ең жеңіл металл
  3. Ең ауыр металл
  4. Ауада жанатын сілтілік металл
  
  5. Қанның құрамына кіретін металл
  
  6.Қиын балқитын, қатты ақ түсті металл
  
  Калий
  Литий
  Осмий
  Цезий
  Темір
  Алюминий
  

• 7 слайд

  Al
  13
  Алюминий
  (лат. Aluminium)
  3
  8
  2
  26,9815
  Ашылу тарихы
  

• 8 слайд

  Датский физик
  Ганс Эрстед
  (1777-1851)
  Поль Эру (1863-1914)
  француз
  инженер - химик
  

• 9 слайд

  Холл Чарльз
  (1863 – 1914) американдық инженер-химик
  

• 10 слайд

  Al
  13
  Алюминий
  (лат. Aluminium)
  3
  8
  2
  26,9815
  Реттік нөмірі.
  ІІІ А топша элементі.
  

• 11 слайд

  Al
  13
  Алюминий
  (лат. Aluminium)
  3
  8
  2
  26,9815
  Элементтің атомдық массасы
  

• 12 слайд

  Al
  13
  Алюминий
  (лат. Aluminium)
  3
  8
  2
  26,9815
  Элементтің электрондық конфигурациясы
  +13Al 2е 8ē 3ē
  

• 13 слайд

  протон p+=13
  
  нейтрон ē=13
  
  электрон n0=14
  

• 14 слайд

  Алюминий атомының электрондық және графикалық формуласы
  +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
  1s
  2s
  2p
  3s
  3p
  Қосылыстарында +3 тотығу дәрежесін көрсетеді
  

• 15 слайд

  Табиғаттта таралуы
  

• 16 слайд

  Бүгінгі таңда маңызды минерал боксит
  Бокситтің негізгі шикізат көзі глинозем (Al2O3)
  (28 - 80%).
  

• 17 слайд

  Al – типтік металл
  
  Кристалдық торы көлемді орталықтанған куб.
  Химиялық байланыс түрі – металдық байланыс.
  

• 18 слайд

  Алюминий өндірісінде шикізат ретінде қөбінесе бокситтер Al2O3 * nH2O қолданылады. Қақатағанда, олар суын жоғалтып, алюминий оксидігне айналады.
  Электролиз: Al2O3 9500С :
  Катодта :
  Al3+ + 3e = Al0
  Анодта :
  O2- - 2e = 00;
  C + O = CO;
  2CO + O2 = 2CO2;
  Алынуы
  

• 19 слайд

  Физикалық қасиеттері
  
  Күміс түстес ақ
  Жеңіл
  Иілімді
  Өте жұмсақ
  Электр және жылу өткізгіштігі жоғары
  =2,7 г/см3
  tб.=6600С
  

• 20 слайд

  Алюминий әрекеттесе алады:
  
  
  1. 2Al+3O2 = 2Al2O3
  2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I3) – қ.ж.
  3. 2Al + 3S = Al2S3 - қыздыру
  4. 4Al + 3С = Al4С3 - қыздыру
  5. Алюминотермия – металдарды алу әдісі: Fe, Cr, Mn, Ti, W және т.б.,
  Мысалы:
  3Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
  
  
  

• 21 слайд

  
  Медицина
  

• 22 слайд

  
  
  Алюминий жетіспеушілігі:
  Жас ұлғайғанда есте сақтау қабілетінің төмендеуі;
  Сезім мүшелерінің бұзылуы;
  анемия;
  бүйрек пен бауырдың ауыруы.
  

• 23 слайд

  Қолданылуы
  

• 24 слайд

  Алюминий қосылыстары
  Алюминий оксиді
  (AL2O3)
  алюминий гидроксиді
  AL(OH)3
  

• 25 слайд

  AL2O3
  Глинозём
  Корунд
  сапфир
  рубин
  Боксит
  

• 26 слайд

  Алюминий оксидінің химиялық қасиеттері
  Екідайлы оксид
  Қышқылмен:
  Негізбен:
  AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O
  AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]
  
  

• 27 слайд

  Екідайлы қасиет көрсетеді:
  а) қышқылмен Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
  
  б) негізбен Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
  
  Қыздыру барсында ыдырайды:
  2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
  Қысқартылған иондық теңдеуі:
  Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
  Алюминий гидроксиді Al(ОН)3:
  

• 28 слайд

  «Қанатты металл»
  Қорғасын, никель және қалайы жемірілмейді (коррозия), титан ыстыққа төзімді келеді, ал күміс, мыс және алюминий жоғары электр өткізгіштігімен ерекшеленеді. Сондықтан олардың қолданылу аясы өте ауқымды: медициналық аспаптар мен материалдардан бастап күрделі электроника мен ядролық техника осы металдардан жасалады. Әр металл «өз кәсібін тапқан». Мысалы, алюминий «қанатты» металл болса, қалайы «консерві құтыларының металы» болады.
  

• 29 слайд

  Бекіту кезеңі:
  «Ыстық орындық»
  «Бес жолды өлең»
  

• 30 слайд

  
  1.Алюминийді тұрмыста және техникада қандай қасиеттеріне байланысты пайдаланады?
  2.Алюминий не себепті ауада тоттанбайтынын түсіндір.
  3.Алюминийдің екідайлы элемент екенін қалай білуге болады?
  4.Алюминий жай заттармен әрекеттеседі ме?
  5.Ең маңызды алюминий қосылыстарын атап бер.
  
  

• 31 слайд

  Рефлексия
  

• 32 слайд

  Үйге тапсырма: §30,
  № 9 – 160 бет
  

• 33 слайд

  Назарларыңызға рахмет!