1035647
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииАлюминий және оның қосылыстары

Алюминий және оның қосылыстары

библиотека
материалов
Al Алюминий және оның қосылыстары
Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 Ашылу тарихы
Мына тізбекті орында: 1)Ca→CaCl₂→Ca(OH)₂→Ca(NO₃)₂ 2) 250 г мәрмәрдан зертхана...
Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 Элементтің электрондық конфигур...
Реакция теңдеуін аяқта: 1. Fe + CuSO4 →... +... 2. Zn + HCl →... +... 3. FeCl...
1. Тыңайтқыш ретінде қолданылатын металл 2.Ең жеңіл металл 3. Ең ауыр металл...
Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Поль Эру (1863-1914) француз инженер -...
Холл Чарльз (1863 – 1914) американдық инженер-химик
Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 Реттік нөмірі. ІІІ А топша элем...
протон p+=13 нейтрон ē=13 электрон n0=14
Алюминий атомының электрондық және графикалық формуласы +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2...
Табиғаттта таралуы
Бүгінгі таңда маңызды минерал боксит Бокситтің негізгі шикізат көзі глинозем...
Al – типтік металл Кристалдық торы көлемді орталықтанған куб. Химиялық байлан...
Алюминий өндірісінде шикізат ретінде қөбінесе бокситтер Al2O3 * nH2O қолданыл...
Физикалық қасиеттері 	 Күміс түстес ақ Жеңіл Иілімді Өте жұмсақ Электр және ж...
Алюминий әрекеттесе алады: 1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2,...
 Медицина
Алюминий жетіспеушілігі: Жас ұлғайғанда есте сақтау қабілетінің төмендеуі; С...
Қолданылуы Қолданылатын маңызды саласы: Жеңіл құймалар өндірісі; құрылыс; Эл...
Алюминий қосылыстары Алюминий оксиді (AL2O3) алюминий гидроксиді AL(OH)3
AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит
Алюминий оксидінің химиялық қасиеттері Екідайлы оксид Қышқылмен: Негізбен: AL...
Екідайлы қасиет көрсетеді: а) қышқылмен Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) нег...
«Қанатты металл» Қорғасын, никель және қалайы жемірілмейді (коррозия), титан...
Бекіту кезеңі: «Ыстық орындық» «Бес жолды өлең»
1.Алюминийді тұрмыста және техникада қандай қасиеттеріне байланысты пайдалан...
Рефлексия
Үйге тапсырма: §30, № 9 – 160 бет
Назарларыңызға рахмет!

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Al Алюминий және оның қосылыстары
Описание слайда:

Al Алюминий және оның қосылыстары

2 слайд Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 Ашылу тарихы
Описание слайда:

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 Ашылу тарихы

3 слайд Мына тізбекті орында: 1)Ca→CaCl₂→Ca(OH)₂→Ca(NO₃)₂ 2) 250 г мәрмәрдан зертхана
Описание слайда:

Мына тізбекті орында: 1)Ca→CaCl₂→Ca(OH)₂→Ca(NO₃)₂ 2) 250 г мәрмәрдан зертханада 53,4 л (қ.ж.) көмірқышқыл газы алынады. Кальций карбонатының массалық үлесін есептеңіз? 1 деңгей

4 слайд Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 Элементтің электрондық конфигур
Описание слайда:

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 Элементтің электрондық конфигурациясы +13Al 2е 8ē 3ē

5 слайд Реакция теңдеуін аяқта: 1. Fe + CuSO4 →... +... 2. Zn + HCl →... +... 3. FeCl
Описание слайда:

Реакция теңдеуін аяқта: 1. Fe + CuSO4 →... +... 2. Zn + HCl →... +... 3. FeCl₃ + NaOH →... +... 3 деңгей

6 слайд 1. Тыңайтқыш ретінде қолданылатын металл 2.Ең жеңіл металл 3. Ең ауыр металл
Описание слайда:

1. Тыңайтқыш ретінде қолданылатын металл 2.Ең жеңіл металл 3. Ең ауыр металл 4. Ауада жанатын сілтілік металл 5. Қанның құрамына кіретін металл 6.Қиын балқитын, қатты ақ түсті металл Калий Литий Осмий Цезий Темір Алюминий

7 слайд Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Поль Эру (1863-1914) француз инженер -
Описание слайда:

Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Поль Эру (1863-1914) француз инженер - химик

8 слайд Холл Чарльз (1863 – 1914) американдық инженер-химик
Описание слайда:

Холл Чарльз (1863 – 1914) американдық инженер-химик

9 слайд Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 Реттік нөмірі. ІІІ А топша элем
Описание слайда:

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 Реттік нөмірі. ІІІ А топша элементі.

10 слайд протон p+=13 нейтрон ē=13 электрон n0=14
Описание слайда:

протон p+=13 нейтрон ē=13 электрон n0=14

11 слайд Алюминий атомының электрондық және графикалық формуласы +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2
Описание слайда:

Алюминий атомының электрондық және графикалық формуласы +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p Қосылыстарында +3 тотығу дәрежесін көрсетеді При высокой температуре очень редко образует соединения со степенью окисления +1, +2.

12 слайд Табиғаттта таралуы
Описание слайда:

Табиғаттта таралуы

13 слайд Бүгінгі таңда маңызды минерал боксит Бокситтің негізгі шикізат көзі глинозем
Описание слайда:

Бүгінгі таңда маңызды минерал боксит Бокситтің негізгі шикізат көзі глинозем (Al2O3) (28 - 80%).

14 слайд Al – типтік металл Кристалдық торы көлемді орталықтанған куб. Химиялық байлан
Описание слайда:

Al – типтік металл Кристалдық торы көлемді орталықтанған куб. Химиялық байланыс түрі – металдық байланыс.

15 слайд Алюминий өндірісінде шикізат ретінде қөбінесе бокситтер Al2O3 * nH2O қолданыл
Описание слайда:

Алюминий өндірісінде шикізат ретінде қөбінесе бокситтер Al2O3 * nH2O қолданылады. Қақатағанда, олар суын жоғалтып, алюминий оксидігне айналады. Электролиз: Al2O3 9500С : Катодта : Al3+ + 3e = Al0 Анодта : O2- - 2e = 00; C + O = CO; 2CO + O2 = 2CO2; Алынуы Алынуы: (эл.ток) 2Al2O3 = 4 Al + 3O2 – 3352 кДж

16 слайд Физикалық қасиеттері 	 Күміс түстес ақ Жеңіл Иілімді Өте жұмсақ Электр және ж
Описание слайда:

Физикалық қасиеттері Күміс түстес ақ Жеңіл Иілімді Өте жұмсақ Электр және жылу өткізгіштігі жоғары =2,7 г/см3 tб.=6600С

17 слайд Алюминий әрекеттесе алады: 1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2,
Описание слайда:

Алюминий әрекеттесе алады: 1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I3) – қ.ж. 3. 2Al + 3S = Al2S3 - қыздыру 4. 4Al + 3С = Al4С3 - қыздыру 5. Алюминотермия – металдарды алу әдісі: Fe, Cr, Mn, Ti, W және т.б., Мысалы: 3Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe Алюминий HNO3 - мен әрекеттеспейді, себебі оның бетінде тығыз қабыршақ пайда болып енжарланады. баяу түрде -сұйытылған HNO3 ,H3PO4 ерітіндісімен, қарқынды түрде HCl ерітіндісімен, : Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O/ Қалыпты жағдайда Cl2, Br2, қыздырғанда –F2, I2, S, C, N2; H2 әрекеттеспейді.

18 слайд  Медицина
Описание слайда:

Медицина

19 слайд Алюминий жетіспеушілігі: Жас ұлғайғанда есте сақтау қабілетінің төмендеуі; С
Описание слайда:

Алюминий жетіспеушілігі: Жас ұлғайғанда есте сақтау қабілетінің төмендеуі; Сезім мүшелерінің бұзылуы; анемия; бүйрек пен бауырдың ауыруы.

20 слайд Қолданылуы Қолданылатын маңызды саласы: Жеңіл құймалар өндірісі; құрылыс; Эл
Описание слайда:

Қолданылуы Қолданылатын маңызды саласы: Жеңіл құймалар өндірісі; құрылыс; Электр сымдарын жасау; Жұқа фольга жасау ; Машина, кеме жасау; Ыдыс –аяқ, жиһаздар жасау;

21 слайд Алюминий қосылыстары Алюминий оксиді (AL2O3) алюминий гидроксиді AL(OH)3
Описание слайда:

Алюминий қосылыстары Алюминий оксиді (AL2O3) алюминий гидроксиді AL(OH)3

22 слайд AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит
Описание слайда:

AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит

23 слайд Алюминий оксидінің химиялық қасиеттері Екідайлы оксид Қышқылмен: Негізбен: AL
Описание слайда:

Алюминий оксидінің химиялық қасиеттері Екідайлы оксид Қышқылмен: Негізбен: AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

24 слайд Екідайлы қасиет көрсетеді: а) қышқылмен Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) нег
Описание слайда:

Екідайлы қасиет көрсетеді: а) қышқылмен Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) негізбен Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Қыздыру барсында ыдырайды: 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Қысқартылған иондық теңдеуі: Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 Алюминий гидроксиді Al(ОН)3:

25 слайд «Қанатты металл» Қорғасын, никель және қалайы жемірілмейді (коррозия), титан
Описание слайда:

«Қанатты металл» Қорғасын, никель және қалайы жемірілмейді (коррозия), титан ыстыққа төзімді келеді, ал күміс, мыс және алюминий жоғары электр өткізгіштігімен ерекшеленеді. Сондықтан олардың қолданылу аясы өте ауқымды: медициналық аспаптар мен материалдардан бастап күрделі электроника мен ядролық техника осы металдардан жасалады. Әр металл «өз кәсібін тапқан». Мысалы, алюминий «қанатты» металл болса, қалайы «консерві құтыларының металы» болады.

26 слайд Бекіту кезеңі: «Ыстық орындық» «Бес жолды өлең»
Описание слайда:

Бекіту кезеңі: «Ыстық орындық» «Бес жолды өлең»

27 слайд 1.Алюминийді тұрмыста және техникада қандай қасиеттеріне байланысты пайдалан
Описание слайда:

1.Алюминийді тұрмыста және техникада қандай қасиеттеріне байланысты пайдаланады? 2.Алюминий не себепті ауада тоттанбайтынын түсіндір. 3.Алюминийдің екідайлы элемент екенін қалай білуге болады? 4.Алюминий жай заттармен әрекеттеседі ме? 5.Ең маңызды алюминий қосылыстарын атап бер.

28 слайд Рефлексия
Описание слайда:

Рефлексия

29 слайд Үйге тапсырма: §30, № 9 – 160 бет
Описание слайда:

Үйге тапсырма: §30, № 9 – 160 бет

30 слайд Назарларыңызға рахмет!
Описание слайда:

Назарларыңызға рахмет!

31 слайд
Описание слайда:

32 слайд
Описание слайда:

33 слайд
Описание слайда:

Общая информация

Номер материала: ДВ-400871

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.