Сынып 10.
Мерзімі:07.04.2016ж.
Сабақ№54.
Сабақтың тақырыбы: Алюминий және оның қосылыстары.Алюминий,оның оксиді
мен гидроксидінің амфотерлілігі.
Сабақтың мақсаттары:
1. білімділік: Алюминий
қосылыстарына және , химиялық элементтердің реакция барысындағы қатынастары
жайында түсіндіру;
2. дамытушылық: Оқушылардың белгілі
элементтердің периодтық заңы мен периодтық жүйесі туралы мағлұматтарын
тереңдету, өз беттерімен жұмыс жасауға баулу;
3. тәрбиелік: Оқушылардың
Д.И.Менделеевтен бұрынғы элементтердің периодтық заңы мен периодтық жүйесінің
аталуына негіз болған ғалымдардың жұмыстарымен элементтердің атом электрондық
күйімен таныстыру.
Сабақтың түрі: Жаңа сабақ
Сабақтың әдіс-тәсілдері: Түсіндіру
Сабақтың жабдықталуы: Д.И. Менделеевтің
периодтық кестесі.
Пәнаралық байланыс: физика
Сабақтың барысы :
І. Ұйымдастыру кезеңі
·
Сәлемдесу,
сыныпты ұйымдастыру; оқушыларды түгендеу;
·
Сыныптың,
оқушылардың дайындығын байқау; психологиялық дайындық жасау.
IІ.Мақсат қою кезеңі. Алюминий және
оның қосылыстарына жалпы түсінік беру. Алюминийдің қосылыстарын жетік меңгеруге,ой-өрістерін
дамыту. Алюминийдің биологиялық мәнін білуге,біліктілікке тәрбиелеу.
ІІІ. Жаңа сабақты түсіндіру
Алюминий – ІІІ периодтың ІІІ тобының элементі. Жай зат ретінде алюминий металл
болғанмен, химиялық элемент ретінде екідайлы қасиет көрсетеді, өйткені екідайлы
оксид пен гидроксид түзеді.
Атом құрылысы.
Алюминий атомының сыртқы
қабатында +3 электрон бар:
+13Аl )2е- )8е-)3е-
Электрондық формуласы:
1s2 2s2
2p6 3s2 3p1
Ол қосылыстарда тқрақты ұш валенттілік және
+3 тотығу дәрежесін көрсетеді.
Табиғатта кездесуі. Аl табиғатта таралуы бойынша химиялық элементтер арасында оттек пен кремнийден
кейінгі үшінші орында тұр ( масса бойынша 8,8 %). Табиғаттағы металдардың ол
таралуы бойынща 1-ші орын алады.
Белсенді металл болғандықтан, Аl тек
қосылыстар түрінде кездеседі. Жер қыртысының негізгі массасын алюмосиликаттар
құрайды. Олардың құрамына: Al, O2, Si, сілтілік және сілтілік жер
металдар кіреді.
Физикалық қасиеттері. Аl – күміс түстес ақ металл. Тығыздығы – 2,7 г/см3, өте
иілімді және жұмсақ. Электр және жылуөткізгіштігі өте жоғары. Тқайн.=
6500С. Басқа металдармен құймаларды оңай түзеді.
Химиялық қасиеттері.
1.
Металдың беті ауадағы оттегімен жанасқанда, лезде
тотығып, оксидті қабықшамен қапталады: 4Аl0 + 3О02 = 2Al+32O-23 (Тбалқу. = 20500С)
Оксидтерінің арқасында Аl жемірілуге
тұрақты болып келеді.
2.
Сұйық Аl оксид қабыршақтың ішінде тұрады. Егер
оксид қабыршақ бұзылса, Аl оттекпен де, сутекпен де әрекеттеседі: 2Аl0
+ 6Н+12О-2 = 2 Аl+3(ОН)3 +
3Н02↑
3.
Белсенді бейметалдармен Аl қ.ж. жағдайда
қыздырғанда қуатты реакцияласады:
2Аl0 + 3S0 = Al+32S-23
2Аl0 + 3Cl2 = 2Al+3Cl-13
4.
Аlқышқылдардағы оттекті тотықсыздандырыды:
5.
2Аl0 + 3H+2SO-24
= Аl+32(SО4)-23 + 3Н02↑
5.
Аlсілтілік металдармен әрекеттеседі:
2Al0 + 6NaOH = 2Na3Al+3O3
+ 3Н02↑
натрий алюминаты
Аl – 3е-= Аl+3 3 2
2Н++ 2е-= Н02 2 3
6.
Аl белсенді тотықсыздандырғыш ретінде өзінен
белсенділігі төмендеу металды оның оксидінен тотықсыздандырып бөліп шығарады:
2Al0
+ Fe+32O-23 = Al+32O-23
+ 2Fe0 + 3241 кДж
Өнеркәсіптн қолданылатын
металдарды алудың мұндай әдісі алюмотермия деп аталады.
Өнеркәсіпте алынуы.
Аl –ді оксидінің
балқымасынан электр тогымен ажыратып алады:
2Al+32O-23 = 4Al0 +
6O02 - 3352 кДж
Қолданылуы. Таза күйінде электротехникада пайдаланылады. Тамақ өнеркәсібінде жұқа
орағыштар ретінде көп пайдаланады. Құймаларын автомобиль, кеме және ұшақ
өндірісінде, тұрғын үйлер құрылысында қолданады.
ІV. Түсініктерін
тексеру: Кестемен жұмыс.
Алюминийдің
қасиеттері
|
Алюминийдің
қолданылуы
|
|
|
V. Бекіту кезеңі:
1.
Алюминий гидроксидін
сипаттаңдар?
2.
Алюминий қайда қолданылады?
3.
Алюминийдің қандай қосылыстары бар?
4.
Алюминийдің қандай құймалары бар?
5.
Химиялық реакция теңдеуін жазыңдар:
AI→AI2O3→AICI3→AI2(SO4)3→AI(OH)3
VІ.Үйге
тапсырма: -оқу,сұрақтарға жауап
беру.Бағалау.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.