Амины и аминокислоты. Материалы для небольшого класса

• 1 слайд

  Амины и аминокислоты
  

• 2 слайд

  Амины.
  Амины- производные аммиака ( NH3), в молекуле которого один, два или три атома водорода заменены углеводородными радикалами.
  По числу углеводородных радикалов, замещающих атомы водорода в молекуле NH3, все амины можно разделить на три типа.
  

• 3 слайд

  Амины. Классификация.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  CH3 –NH2 CH3 CH3 – N - CH3
  метиламин NH C2H5
  C2H5 диметилэтиламин
  Метилэтиламин
  Амины
  Первичные
  R - NH3
  
  Вторичные
  R1
  NH
  R2
  Третичные
  R1 –N – R2
  R3
  
  

• 4 слайд

  Амины. Номенклатура первичных аминов.
  
  
  Группа NH2 называется
  аминогруппой.
  
  

• 5 слайд

  Амины. Изомерия.
  Рассмотрим все виды изомерии на примере аминов с эмпирической формулой C4 H11N
  

• 6 слайд

  Амины. Физические свойства.
  Низшие предельные первичные амины – газообразные вещества, имеют запах аммиака, хорошо растворяются в воде.
  Метиламин CH3 –NH2 - бесцветный газ с резким аммиачным запахом, хорошо растворим в воде.
  Анилин C6H5NH2 - бесцветная жидкость, быстро темнеющая на воздухе вследствие окисления, в воде малорастворим, имеет неприятный запах и очень ядовит.
  Амины с большей относительной молекулярной массой – жидкости или твердые вещества, растворимость их в воде с увеличением молекулярной массы уменьшается.
  

• 7 слайд

  Амины. Химические свойства.
  1. Амины – органические основания. Благодаря наличию неподеленной электронной пары у атома азота амины проявляют основные свойства.
  При растворении в воде они, подобно аммиаку, частично с ней взаимодействуют с образованием оснований – гидратов:
  CH3 NH2 + H2O CH3 NH2 H2O
  гидрат метиламина
  Гидраты аминов частично диссоциируют, их водные растворы имеют слабо щелочную реакцию и изменяют окраску индикаторов:
  CH3 NH2 H2O CH3 NH3 + ОН
  

• 8 слайд

  Амины. Химические свойства.
  Амины образуют соли с органическими и неорганическими кислотами:
  ( CH3 )2 NH + HCL ( CH3 )2 NH 2 CL
  хлорид диметиламония
  Основность аминов определяется главным образом числом и природой заместителей при атоме азота. Поскольку алкильные радикалы обладают положительным индуктивным эффектом , они увеличивают электронную плотность на атоме азота, основные свойства аминов возрастают. Метиламин более сильное основание, чем аммиак, а диметиламин еще более сильное, чем метиламин. В анилине неподеленная электронная пара азота вовлечена в ароматическое сопряжение бензольного кольца, поэтому основность анилина значительно ниже, чем у аммиака:
  C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3) 2 NH
  

• 9 слайд

  Амины. Химические свойства.
  Щелочи, как более сильные основания, вытесняют амины и аммиак из их солей:
  NH4CL + NaOH = NH3 + NaCL + H2O
  [CH4NH3] CL+ NaOH = CH3NH2 + NaCL +H2O
  2. Алкилирование.
  Взаимодействие аминов с галогеналканами позволяет получить вторичные и третичные амины из первичных. Выделяющийся галагеноводород связывают избытком амина или другими основаниями.
  + C2H2CL + C2H2CL
  С6Н5NH2 C6H5NHC2H5 C6H5N(C2H5) 2
  - HCL - HCL
  Анилин N -этиланилин N,N - диэтиланилин
  
  

• 10 слайд

  Амины. Химические свойства.
  3.Горение.
  Газообразные алифатические амины горят, прочие окисляются кислородом при нагревании. В качестве продуктов горения образуются углекислый газ, азот и водяной пар:
  4CH3NH2 + 9 O2 4CO2 + 2N2 + 10H2O
  
  
  

• 11 слайд

  Амины. Получение.
  1. взаимодействие спиртов с аммиаком при нагревании в присутствии AL2O3 в качестве катализатора. Реакции идут при пропускании смеси паров спирта с аммиаком при температуре 300 градусов Цельсия над оксидом алюминия.
  AL2O3, t
  C2H5[OH+H]NH2 C2H5NH2 + H2O
  2. Взаимодействие алкилгалогенидов (галогеналканов) с аммиаком.
  CH3Br +2 NH3 CH3NH2 + NH4Br
  Бромметан Метилбромид
  Образовавшийся первичный амин может вступать в реакцию с избытком алкилгалогенида и аммиака, в результате образуется вторичный амин. Аналогично могут быть получены третичные амины.
  

• 12 слайд

  Амины. Анилин.
  Анилин простейший представитель первичных ароматических аминов. NH2
  
  Аминобензол( по заместительной
  номенклатуре)
  Фениламин ( по радикально-функциональной)
  
  
  Физические свойства.
  Анилин – бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом, малорастворим в воде, ядовит.
  

• 13 слайд

  Анилин. Химические свойства.
  Основные свойства у анилина выражены очень слабо, так как сказывается влияние бензольного ядра и аминогруппы.
  1. реакции с участием аминогруппы.
  а)
  
  NH2 + H2O NH3 OH
  
  
  гидроксид фениламмония
  ( очень слабое основание , не
  изменяет окраску индикатора)
  

• 14 слайд

  Анилин. Химические свойства.
  1. реакции с участием аминогруппы.
  Б)
  
  
  
  NH2 + HCL NH3 CL
  

• 15 слайд

  Анилин. Химические свойства.
  2. Реакции с участием бензольного кольца
  Аминогруппа как заместитель I рода облегчает реакции замещения в бензольном ядре, при этом заместительи становятся в орто- и пара-положения к аминогруппе:
  NH2 NH2
  Br Br
  
  + 3 Br2 + 3 HBr
  
  
  2,4,6-Триброманилин Br
  
  
  

• 16 слайд

  Анилин. Получение.
  Анилин и другие первичные ароматические амины получают с помощью реакции, открытой в 1824 году русским химиком Н.Н. Зининым.
  Реакция Зинина – это метод получения ароматических аминов, в том числе анилина, восстановлением нитросоединений:
  
  NO2 +6 H NH2 + 2 H2O
  
  Нитробензол Анилин
  
  
  

• 17 слайд

  Применение анилина.
  

• 18 слайд

  Литература.
  1. Учебное издание Габриэлян О.С. Химия 10 класс Базовый уровень , Дрофа 2007 год;
  2. Габриэлян О.С. Химия . Материалы для подготовки к единому госэкзамену и вступительным экзаменам в ВУЗы, Дрофа 2008 год,
  3. Репетитор по химии под редакцией А.С. Егорова Феникс , 2009 год
  

Краткое описание документа:

Амины. Анилин

Понятие об аминах как органических основаниях. Анилин – ароматический амин: состав и строение; получение реакцией Зинина, применение анилина, применение аминов в быту и в военной ромышлености

Д. Реакция анилина с бромной водой

Уметь

-определять принадлежность веществ к классу аминов

Изучение нового материала