Аммиак .Физические и химические свойства .получение и применение

План – конспект урока по химии в 9 классе

Тема: Аммиак: его состав, строение и свойства

Тип урока: изучение нового материала

Цели урока:

Образовательные:

• изучить строение, физические, химические свойства аммиака; использование аммиака в народном хозяйстве;

Развивающая:

• углубить и конкретизировать ранее приобретенные теоретические знания: строение атома, химическая связь, закономерности протекания химических реакций, окислительно-восстановительные реакции;

Воспитательная:

• воспитание экологической культуры, формирование культуры здоровья на уроке.

Оборудование:

• Периодическая таблица Д.И.Менделеева;
• Мультимедиапроектор;

• Набор лабораторного оборудования и химических реактивов для получения аммиака и проведения опытов с ним;
• Опорные схемы.

Ход урока:

I. Организационный момент.

Учитель знакомит учащихся с планом проведения урока, который записан на доске.

План урока:

1.     Состав и строение молекулы аммиака.

2.     Способы получения аммиака.

3.     Физические свойства аммиака.

4.     Химические свойства аммиака.

5. Использование аммиака в народном хозяйстве.

6. Закрепление знаний.

II. Актуализация знаний.

Учитель: Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Попробуем частично воспроизвести картину давних лет.

Демонстрационный опыт: «Дым без огня» (просмотр видеофрагмента).

Учитель: Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

   III.        Изучение нового материала.

1.     Состав и строение молекулы аммиака.

а) Формула аммиака – NH₃, т.е. это водородное соединение азота.

электронная структурная

формула формула

Схема строения полярной ковалентной связи в молекуле аммиака NH₃

1.     Получение аммиака (опорная схема).

а) в лаборатории:

Ca(OH)_2(тв) + 2 NH₄Cl_(тв) = CaCl₂ + 2NH₃↑ +2H₂O

б) в промышленности: N₂ + 3H₂ = 2NH₃

1v 3v 2v

Условия смещения равновесия в сторону выхода аммиака:

+Q, уменьшение температуры (400 С)

-V, увеличение давления.

Характеристика реакции: (экзотермическая, с уменьшением объема, обратимая, гетерогенная, каталитическая – катализатор Fe.)

3. Физические свойства аммиака.

а) NH₃ – газ;

б) М (NH₃) =17г/моль; М(NH₃)<M(возд.)

(М(воздуха) = 29г/моль, легче воздуха).

в) хорошо растворим в воде: 1л.(Н₂О) до 700л. (NH₃), при комн. tº

г) имеет резкий специфический запах.

4. Химические свойства аммиака.

А. Реакции окисления аммиака: NH₃ – восстановитель.

1) 4NH₃ + 3O₂ → 4N₂ + 6H₂O

2) 4NH₃ + 5O₂ →4NO + 6H₂O

3) 8NH₃ + 3Br₂ →N₂ + 6NH₄Br

Б. Реакции аммиака с водой (опорная схема).

4) NH₃ + H₂O = NH₄ОН (гидроксид аммония)

NH₄ОН - слабое основание, среда щелочная, рН>7, окраска фенолфталеина -малиновая.

Учитель: Мы уже заметили, что аммиак хорошо растворяется в воде, что он имеет очень резкий запах, наконец, вспомните, ведь его ещё в средние века называли «щелочной воздух».

В. Реакция аммиака с кислотами (опорная схема).

5) NH₃ + HCl = NH₄Cl (хлорид аммония)

Учитель: Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между их кораблем и судном противника появился едкий «дым»? (Конечно, это была реакция образования хлорида аммония).

Учитель: Химики всегда советуют держать дома склянку с нашатырным спиртом: как средство от обморока, для нейтрализации кислот, для выведения жирных пятен и в качестве самого дешёвого и верно действующего огнетушителя.

А где ещё находит своё применение аммиак?

5.     Использование аммиака в народном хозяйстве.

Аммиак жидкий применяется для производства азотной кислоты, для азотирования, в качестве хладагента, для создания защитных атмосфер, для переработки на удобрения и для использования в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения.

6.     Закрепление знаний.

Вопросы для закрепления темы:

1.     Почему аммиак реагирует и с кислотами и с водой?

2.     В молекуле аммиака связь между атомами азота и водорода:

а) ионная;

б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная.

3.     Дано уравнение реакции:

N₂ + 3H₂ = 2 NH₃ + Q

В какую сторону сместится равновесие при:

а) понижение температуры

б) понижение давления

в) уменьшение концентрации водорода.

Задание на закрепление материала:

Даны уравнение реакции:

1) 4NH₃ + 3O₂ → 4N₂ + 6H₂O

2) 4NH₃ + 5O₂ →4NO + 6H₂O

Составьте электронный баланс.

   III.        Подведение итогов урока.

Домашнее задание:

Сделать сообщение по теме: «Влияние нитратов, нитритов на организм человека» (форма представления – презентация, буклет, доклад и.т.п.).

Опорные схемы

1.     Получение аммиака в лаборатории.

Реактивы и оборудование: штатив, пробирки, газоотводная трубка, фарфоровая ступка, фарфоровая чашка, фенолфталеин.

Вопросы:

1. Из каких веществ получают аммиак в лаборатории?

2. Как обнаружить выделение аммиака?

3. Для получения аммиака как следует держать пробирку? Почему?

4.     Можно ли собрать аммиак методом вытеснения воды?

2.     Получение аммиака в промышленности.

3.     Реакции аммиака с водой.

Вопросы для самоконтроля

1.     Как определить герметичность прибора для получения газов?

2.     С какой целью вставляется вата в прибор при получении аммиака?

3.     Как определить начало выделения аммиака из смеси веществ?

4.     Что представляет собой «дым», который образуется при взаимодействии аммиака с летучими кислотами?

4.     Взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

Вопрос: Что наблюдаем?

5.     Использование аммиака в народном хозяйстве.

удобрения взрывчатые вещества для паяния

холодильные производство нашатырный

установки азотной кислоты спирт