Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия КонспектыАммиак .Физические и химические свойства .получение и применение

Аммиак .Физические и химические свойства .получение и применение

библиотека
материалов





План – конспект урока по химии в 9 классе

Тема: Аммиак: его состав, строение и свойства

Тип урока: изучение нового материала

Цели урока:

Образовательные:

  • изучить строение, физические, химические свойства аммиака; использование аммиака в народном хозяйстве;



Развивающая:

  • углубить и конкретизировать ранее приобретенные теоретические знания: строение атома, химическая связь, закономерности протекания химических реакций, окислительно-восстановительные реакции;



Воспитательная:

  • воспитание экологической культуры, формирование культуры здоровья на уроке.



Оборудование:

  • Периодическая таблица Д.И.Менделеева;

  • Мультимедиапроектор;

  • Набор лабораторного оборудования и химических реактивов для получения аммиака и проведения опытов с ним;

  • Опорные схемы.




Ход урока:

I. Организационный момент.



Учитель знакомит учащихся с планом проведения урока, который записан на доске.

План урока:

  1. Состав и строение молекулы аммиака.

  2. Способы получения аммиака.

  3. Физические свойства аммиака.

  4. Химические свойства аммиака.

5. Использование аммиака в народном хозяйстве.

6. Закрепление знаний.



II. Актуализация знаний.

Учитель: Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Попробуем частично воспроизвести картину давних лет.



Демонстрационный опыт: «Дым без огня» (просмотр видеофрагмента).

Учитель: Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

  1. Изучение нового материала.




  1. Состав и строение молекулы аммиака.



а) Формула аммиака – NH3, т.е. это водородное соединение азота.


hello_html_m243dda00.jpghello_html_m156af0f9.jpghello_html_3370cf98.gif







электронная структурная

формула формула







hello_html_16799c7b.jpg

Схема строения полярной ковалентной связи в молекуле аммиака NH3



  1. Получение аммиака (опорная схема).



а) в лаборатории:

Ca(OH)2(тв) + 2 NH4Cl(тв) = CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O

б) в промышленности: N2 + 3H2 = 2NH3

1v 3v 2v

Условия смещения равновесия в сторону выхода аммиака:

+Q, уменьшение температуры (400 С)

-V, увеличение давления.

Характеристика реакции: (экзотермическая, с уменьшением объема, обратимая, гетерогенная, каталитическая – катализатор Fe.)



3. Физические свойства аммиака.

а) NH3 – газ;

б) М (NH3) =17г/моль; М(NH3)

(М(воздуха) = 29г/моль, легче воздуха).

в) хорошо растворим в воде: 1л.(Н2О) до 700л. (NH3), при комн. tº

г) имеет резкий специфический запах.



4. Химические свойства аммиака.

А. Реакции окисления аммиака: NH3 – восстановитель.

1) 4NH3 + 3O2 → 4N2 + 6H2O

2) 4NH3 + 5O→4NO + 6H2O

3) 8NH3 + 3Br2 →N2 + 6NH4Br

Б. Реакции аммиака с водой (опорная схема).

4) NH+ H2O = NH4ОН (гидроксид аммония)

NH4ОН - слабое основание, среда щелочная, рН>7, окраска фенолфталеина -малиновая.

Учитель: Мы уже заметили, что аммиак хорошо растворяется в воде, что он имеет очень резкий запах, наконец, вспомните, ведь его ещё в средние века называли «щелочной воздух».

В. Реакция аммиака с кислотами (опорная схема).

5) NH3 + HCl = NH4Cl (хлорид аммония)

Учитель: Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между их кораблем и судном противника появился едкий «дым»? (Конечно, это была реакция образования хлорида аммония).

Учитель: Химики всегда советуют держать дома склянку с нашатырным спиртом: как средство от обморока, для нейтрализации кислот, для выведения жирных пятен и в качестве самого дешёвого и верно действующего огнетушителя.

А где ещё находит своё применение аммиак?



  1. Использование аммиака в народном хозяйстве.

Аммиак жидкий применяется для производства азотной кислоты, для азотирования, в качестве хладагента, для создания защитных атмосфер, для переработки на удобрения и для использования в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения.

  1. Закрепление знаний.



Вопросы для закрепления темы:

  1. Почему аммиак реагирует и с кислотами и с водой?

  2. В молекуле аммиака связь между атомами азота и водорода:

а) ионная;

б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная.

  1. Дано уравнение реакции:

N2 + 3H2 = 2 NH3 + Q

В какую сторону сместится равновесие при:

а) понижение температуры

б) понижение давления

в) уменьшение концентрации водорода.

Задание на закрепление материала:

Даны уравнение реакции:

1) 4NH3 + 3O2 → 4N2 + 6H2O

2) 4NH3 + 5O→4NO + 6H2O

Составьте электронный баланс.

  1. Подведение итогов урока.

Домашнее задание:

Сделать сообщение по теме: «Влияние нитратов, нитритов на организм человека» (форма представления – презентация, буклет, доклад и.т.п.).































































Опорные схемы



  1. Получение аммиака в лаборатории.

Реактивы и оборудование: штатив, пробирки, газоотводная трубка, фарфоровая ступка, фарфоровая чашка, фенолфталеин.

hello_html_m1e9510d7.jpg

Вопросы:

1. Из каких веществ получают аммиак в лаборатории?

2. Как обнаружить выделение аммиака?

3. Для получения аммиака как следует держать пробирку? Почему?

  1. Можно ли собрать аммиак методом вытеснения воды?



  1. Получение аммиака в промышленности.



hello_html_mf502350.jpg









  1. Реакции аммиака с водой.

hello_html_5301fd7e.jpg



















Вопросы для самоконтроля

  1. Как определить герметичность прибора для получения газов?

  2. С какой целью вставляется вата в прибор при получении аммиака?

  3. Как определить начало выделения аммиака из смеси веществ?

  4. Что представляет собой «дым», который образуется при взаимодействии аммиака с летучими кислотами?



  1. Взаимодействие аммиака с соляной кислотой.


hello_html_m5a8a39d5.gif





































Вопрос: Что наблюдаем?










  1. Использование аммиака в народном хозяйстве.

hello_html_m25fe214f.pnghello_html_3ed0dec1.pnghello_html_53150a24.png

удобрения взрывчатые вещества для паяния



hello_html_m3009b2a6.jpghello_html_460e034a.gifhello_html_66886989.gif

холодильные производство нашатырный

установки азотной кислоты спирт





















Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.