Тема: Аморфное и
кристаллическое состояние вещества.
Класс: 8 «Б»
Дата:
Задачи урока :
·
развивать самостоятельность и волю
школьников, используя для этого проблемные ситуации;
·
развивать навыки самостоятельной
познавательной деятельности; воспитывать умение работать в коллективе;
·
формирование ценностного отношения к
окружающему миру посредством реализации принципов субъектности и ценности.
Цели урока
- Дать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ.
Познакомить с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами
химической связи и их влиянием на физические свойства веществ. Оборудование
и реактивы - Модели кристаллических решеток разных типов (металлов,
углекислого газа, поваренной соли, алмаза и графита
Ход урока
1. Подготовка к
восприятию нового материала
Учитель
спрашивает, какие агрегатные состояния веществ известны учащимся.
Ребята называют
три состояния: твердое, жидкое и газообразное. Иногда эрудиты называют и
четвертое состояние — плазму, но учитель отвечает, что это область изучения
физики высоких температур. Для нас важны три агрегатных состояния, т. к. любое
вещество может быть газом, жидкостью и твердым веществом. Например, хорошо всем
известная при обычных условиях жидкость — вода, может быть паром или льдом.
Твердый натрий легко плавится и может испаряться, то есть быть газообразным.
Газ кислород при низких температурах сначала превращается в жидкость, а при еще
более низких — затвердевает в синие кристаллы..
2. Формулирование
и запись на доске темы урока
В результате
обсуждения с классом ответов на поставленный выше вопрос учитель формулирует и
записывает на доке тему урока.
3. Актуализация
знаний
Актуализация
знаний, полученных при изучении предшествующих разделов курса химии,
актуализация опыта учащихся организуется, как самостоятельная работа учащихся с
дидактическими карточками на которых дано 12 утверждений. Учащиеся либо
соглашаются, либо опровергают данные утверждения. Затем, в ходе совместного
обсуждения утверждений, на доске фиксируются все ответы по каждому утверждению.
По некоторым утверждениям нет единого мнения. Следует отметить, что учащиеся довольно
свободно оперируют такими понятиями, как ионная и ковалентная связь.
Вопросы:
Тема: Аморфное и
кристаллическое состояние вещества.
Три агрегатных
состояний вещества?
Два агрегатных
состояния твердых веществ?
Аморфное состояние
вещества это
Кристаллическая
решетка это
Узлами КР называют
Типы КР
Какая КР в хлориде
натрия и какие свойства у этого вещества?
Какие КР у алмаза,
кварца, горного хрусталя и какие свойства у этих веществ?
Какие КР у льда,
“сухого льда” и какие свойства у этих веществ?
Какая КР у железа
и какие свойства у этого вещества?
Какие КР у
нафталина, твердого кислорода, меди, графита и какие свойства у этих веществ?
Закон постоянства
состава вещества.
Для веществ какого
строения справедлив данный закон?
4. Формулирование
цели и организация самостоятельной познавательной деятельности
Учитель ставит
перед классом задачу: изучить текст учебника параграфа 22. Параграф делится на
шесть частей, которые в свою очередь имеют два пункта: А и Б. Над каждой частью
учащиеся работают по двое. Учитель сообщает о последовательности работы,
характере работы на каждом этапе и форме отчетности. План работы записан на
доске:
1. Чтение и
организация текста
2. Докладчик –
оппонент
3. Презентация.
5. Самостоятельная
работа учащихся с текстом учебника. В ходе работы происходит первичное
восприятие и осмысление материала
Учащиеся работают
в парах над общей частью. Каждый ученик изучает и конспектирует свой вопрос,
заполняя таблицу.
Таблица: “Аморфное
и кристаллическое состояние вещества”
№
|
Тип состояния вещества
|
Тип ХС
|
Рисунок
|
Свойства и
примеры веществ
|
1
|
Аморфное
|
|
|
|
2
|
Ионная
|
|
|
|
3
|
Атомная
|
|
|
|
4
|
Молекулярная
|
|
|
|
5
|
Металлическая
|
|
|
|
Затем они излагают
по очереди друг другу свою часть статьи, по очереди выступая в роли докладчика
и оппонента. В ходе совместного обсуждения своего вопроса они готовят его
презентацию пред классом: иллюстрированное рисунками и схемами сообщение.
Учитель направляет и корректирует работу класса.
6. Подведение
итогов. Рефлексия
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.