Атомы химических элементов. Строение элдектронных оболочек атомов

• 1 слайд

  Атомы химических элементов
  Строение электронных оболочек атомов
  

• 2 слайд

  18.06.2022
  2
  Эпиграф
  Быть может эти электроны –
  Миры, где пять материков,
  Искусства, званья, войны, троны
  И память сорока веков.
  Еще, быть может, каждый атом –
  Вселенная, где сто планет;
  Там все, что здесь, в объеме сжатом,
  Но также то, чего здесь нет.
  (В. Брюсов «Мир электрона»)
  

• 3 слайд

  18.06.2022
  3
  Электронная оболочка атома и энергетические уровни
  В соответствии с теорией Э. Резерфорда вокруг ядра атома по неким стационарным орбитам движутся электроны. Именно электрон является третьей важнейшей элементарной частицей, составляющей атомы химических элементов.
  Поэтому совокупность электронов, окружающих атомное ядро, называют электронной оболочкой по аналогии с воздушной оболочкой Земли.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Строение атома водорода
  

• 4 слайд

  18.06.2022
  4
  Электронная оболочка атома и энергетические уровни
  Подобно атмосфере, где различают различные слои (атмосферу, тропосферу, ионосферу и т.д.), в электронной оболочке различают слои, на которых располагаются электроны с различным запасом энергии, поэтому их называют также
  энергетическими уровнями.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Строение атома азота
  

• 5 слайд

  18.06.2022
  5
  Электронная оболочка атома и энергетические уровни
  Число уровней в атоме химического элемента равно номеру периода в таблице Д.И. Менделеева.
  Каждый уровень вмещает определенное число электронов.
  

• 6 слайд

  18.06.2022
  6
  Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20
  План для определения числа электронов:
  Определите общее число электронов на оболочке (оно равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева);
  Определите число электронных слоев (энергетических уровней) в электронной оболочке (оно равно номеру периода);
  Определите число электронов на каждом слое – уровне по формуле 2n2 (На внешнем уровне число электронов равно номеру группы для элементов главных подгрупп)
  

• 7 слайд

  18.06.2022
  7
  Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20
  Например: строение электронной оболочки магния.
  Магний – элемент третьего периода (значит в атоме 3 энергетических уровня), второй группы, главной подгруппы (значит на внешнем уровне 2 электрона). Порядковый номер 12 (значит в атоме всего 12 электронов).
  12Mg 2ē; 8ē; 2ē
  
  

• 8 слайд

  18.06.2022
  8
  Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20
  У магния на внешнем уровне (3-ем уровне) 2ē. До завершения (до 8ē) не хватает шести электронов, поэтому внешний энергетический уровень магния является незавершенным.
  Завершенный внешний энергетический уровень будет у элементов 8-й группы – инертных или благородных газов, например у аргона
  

• 9 слайд

  18.06.2022
  9
  Заключение
  Все химические элементы по строению внешнего энергетического уровня делят на семейства:
  Щелочные металлы – на внешнем уровне по 1 электрону;
  Щелочноземельные металлы – на внешнем уровне по 2 электрона;
  Галогены – на внешнем уровне по7 электронов;
  Благородные газы – на внешнем уровне по 8 электронов.
  
  

• 10 слайд

  18.06.2022
  10
  Заключение
  Вывод:
  Свойства химических элементов повторяются периодически (т.е. через определенные промежутки – периоды) потому, что периодически повторяется одинаковое строение внешних энергетических уровней их атомов.