Атомная физика (10 класс)

• 1 слайд

  Правила работы
  Внимательно читайте появляющийся текст.
  
  
  При появлении красного треугольника в правом верхнем углу надо «щелкнуть» левой кнопкой мыши для продолжения работы.
  
  
  «Щелчок» левой кнопкой мыши по фиолетовой стрелки приведет к переходу на оглавление презентации.
  
  
  Появление красной стрелки в правом нижнем углу экрана означает, что кадр закончился. Для перехода к следующему кадру «щелкните» левой кнопкой мыши, либо используйте кнопки в правом нижнем углу для перехода к слайду «перечень слайдов» или на последний слайд.
  НЕ ДЕЛАЙТЕ ЛИШНИХ ЩЕЛЧКОВ КНОПКАМИ МЫШИ!
  

• 2 слайд

  1. Модель Томсона
  3. Модель Резерфорда
  2. Опыт Резерфорда
  4. Постулаты Бора
  5. Ученые
  Оглавление
  

• 3 слайд

  Открыл (1897) электрон и определил (1898) его заряд. 
  Предложил (1903) одну из первых моделей атома.
  1856-1940
  Джозеф Джон Томсон (1856-1940) — английский физик, основатель научной школы.
  Лауреат Нобелевской премии (1906).
  Джозеф Джон Томсон - биография
  

• 4 слайд

  3 период, IV группа, главная подгруппа (А)
  Si - кремний
  Zя=+14, р=14,е=14,
  n=28-14=14,
  внешние е=4
  Атом-шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.
  Внутри шара находятся электроны
  Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.
  Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.
  На данном примере рассмотрим кремний
  Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке.
  Важно было убедиться, действительно ли положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью.
  В 1909 г. Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками Г.Гейгером и Э. Марсденом провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атома.
  Модель строения атома Томсона
  

• 5 слайд

  (1871—1937)
  Лауреат Нобелевской премии (1908).
  Эрнест Резерфорд (1871-1937) — английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома.
  Открыл (1899) альфа-лучи, бета-лучи и установил их природу.
  Создал (1903, совместно с Фредериком Содди) теорию радиоактивности.
  Предложил (1911) планетарную модель атома. Осуществил (1919) первую искусственную ядерную реакцию.
  Эрнест Резерфорд - биография
  

• 6 слайд

  источник α-частиц
  Свинцовый контейнер
  Э
  к
  р
  а
  н
  Золотая фольга
  α-частица
  Альфа-частицы возникают
  при распаде
  радия
  Масса
  альфа-частицы
  в 8000 раз больше
  массы электрона
  Скорость
  альфа-частицы
  около 15 000 км/с
  Опыт показал:
  1) Подавляющая часть альфа-частиц проходит сквозь фольгу практически без отклонения или с отклонением на малые углы;
  2) Некоторая небольшая часть альфа-частиц при прохождении через фольгу отклоняется на значительные углы (90, 120, 150 градусов);
  Радий (Ra)
  Вывод из опыта Резерфорда.
  Учитывая то, что из 2000 испущенных альфа-частиц только одна отбрасывалась назад Резерфорд сделал вывод, что положительный заряд в атоме занимает небольшое пространство, то есть в атоме есть положительно заряженное ядро, а электроны вращаются вокруг ядра.
  Опыт Резерфорда
  

• 7 слайд

  Много частиц
  Мало частиц
  dσ
  dΏ
  Z1Z2e
  2
  2mV
  2
  (
  )
  2
  =
  sin
  4
  ϴ
  2
  1
  Формула Резерфорда
  Схема взаимодействия
  альфа-частиц с ядром
  

• 8 слайд

  Радий (Ra)
  Диафрагма
  Пучок α частиц
  Сцинтилляционная вспышка
  Золотая пластина
  Экран
  Опыт Резерфорда.
  

• 9 слайд

  - ядро
  - электрон
  - центр отрицательного заряда
  Е
  центры зарядов смещены относительно друг друга
  На основе выводов из опытов Резерфордом была предложена планетарная модель атома
  Недостатки атома Резерфорда:
  Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики вращающейся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру в конце концов упадут на него.
  

• 10 слайд

  (1885-1962)
  Нильс Бор (1885-1962) - датский физик, один из создателей современной физики.
  Создал теорию атома, в основу которой легли планетарная модель атома, квантовые представления и предложенные им Бора постулаты.
  Лауреат Нобелевской премии  (1922).
  Активный участник борьбы против атомной угрозы.
  БОР Нильс Хенрик Давид - биография
  

• 11 слайд

  В атоме существуют стационарные (не изменяющиеся со временем) состояния, в которых он не излучает энергии. Стационарным состояниям атома соответствуют стационарные орбиты, по которым движутся электроны. Движение электронов по стационарным орбитам не сопровождается излучением электромагнитных волн
  .
  В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные квантованные значения момента импульса, удовлетворяющие условию.
  Fk
  V
  (n = 1, 2, 3, … )
  Где – масса электрона,
  – его скорость по n-й орбите радиуса 
  I Постулат Бора
  

• 12 слайд

  При переходе атома из стационарного состояния с меньшей энергией Eн в стационарное состояние с большей энергией Eк поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:
  Е1
  Е2
  Е3
  Е4
  Е, эВ
  0
  Поглощает
  Атом ионизируется
  Стационарное не возбуждённое состояние атома
  Возбужденное состояние
  Е4>Е3 >Е2 >Е1
  Переход атома
  Закон сохранения энергии
  
  
  I I Постулат Бора
  

• 13 слайд

  При переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Eн в стационарное состояние с меньшей энергией Eк излучается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:
  Е1
  Е2
  Е3
  Е4
  Е, эВ
  0
  Излучает
  Закон сохранения энергии
  I I Постулат Бора
  

• 14 слайд

  n1
  n2
  n3
  n4
  Электрон переходит на более высокую орбиту
  Поглощения фотона
  Электрон переходит на более низкую орбиту
  Излучения фотона