Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия Другие методич. материалы"Азотная кислота и ее большое семейство"

"Азотная кислота и ее большое семейство"

библиотека
материалов

Азотная кислота и ее большое семейство.


Предмет – химия

Класс – 9

Автор УМК: О.С.Габриелян «Дрофа», 2009

Планируемые образовательные результаты


Предметные:

владеть информацией о строении молекулы азотной кислоты, её физических и химических свойствах; прогнозировать продукты реакции в зависимости от концентрации азотной кислоты и активности металла.


Метапредметные:

  • уметь планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей. Уметь осуществлять информационный поиск, выделять в тексте главное;

  • сравнивать, анализировать, обобщать, классифицировать по различным признакам

  • сотрудничать с педагогом и одноклассниками


Личностные:

применять правила делового сотрудничества

- сравнивать разные точки зрения;

- считаться с мнением другого человека;

понимать роль знаний по химии для сохранения здоровья и окружающей среды

уметь использовать приобретенные знания в практической деятельности и для безопасного обращения с веществами

проявлять терпение и доброжелательность к соучастнику деятельности.

Тип урока: урок изучения нового материала на основе применения ранее полученных знаний, умений и навыков.


Цель: В результате исследования физических и химических свойств азотной кислоты и её солей создать опорный конспект.

Задачи:

1.Изучить физические и химические свойства азотной кислоты, выявить связь между свойствами и применением.

2. Продолжить развивать умение определять цель, проводить эксперимент, анализировать его результаты, сравнивать, обобщать, выделяя главное;

выдвигать гипотезу через выполнение исследовательской работы, генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат).

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью,

подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории

(личностный результат)

Методы:

Проектно - исследовательский (создание краткосрочного проекта по разрешению учебной проблемы, возникшей в процессе усвоения учебного материала. Продукт проекта – опорный конспект)

- ИКТ

Форма работы: групповая.


Продолжительность урока: 80 минут


Средства обучения и оборудование:


  • инструктивные карточки с заданиями;

  • справочная литература и учебники различных авторов, кейсы, таблицы;

  • проектор, компьютеры;

  • листы ватмана;

  • цветные маркеры;

  • пробирки, раствор азотной кислоты, лакмус, оксид магния, раствор гидроксида натрия, раствор карбоната натрия;

  • оценочные листы;

  • плакат по технике безопасности.


План урока


1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний.

3.Создание проблемной ситуации

4.Этап целепологания

5. Совместное исследование проблемы

- экспериментальная работа в группах по изучению общих свойств азотной кислоты;

- организация работы в группах по инструктивным картам;

- оформление мини-проектов;

- презентация мини-проектов;

6. Подведение итогов, рефлексия.

7. Домашнее задание.


Ход урока


«Знание только тогда знание,

когда оно приобретено усилиями

своей мысли, а не памятью»

Л. Н. Толстой

Основополагающий вопрос: Какие особенности азотной кислоты позволяют награждать её эпитетами «особая» и «взрывоопасная»?

– Мы продолжаем изучать соединения азота. И сегодня объектом нашего внимания будет необыкновенная особа (показываю в колбе раствор азотной кислоты), которая появилась в поглотительной башне. Её папа Оксид азота (IY) был мужчиной злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её Вода. Союз газа и воды привёл к появлению нашей незнакомки, которую назвали… . Вот с этой кислотой, которую во времена Петра I называли «крепкой водкой» мы и познакомимся. Для этого нам понадобится маршрутная карта. Внимательно рассмотрите её и скажите, что мы узнаем на уроке?





цепочка превращений:

5 6 7

1 2 NO NO2HNO3KNO3

N2 NH3

3 NH4Cl NH3

4


  1. Назвать вещества.

  2. Что общего во всех соединениях?

  3. Какую общую тему мы изучаем?

  4. Определит степень окисления азота во всех соединениях.

  5. Осуществить цепочку превращений (у доски и в тетрадях).

  6. Какие этапы превращения вызывают затруднения?

  7. С каким из соединений мы еще не знакомились подробно?


А теперь перенесемся в далекий 1947 год 16 апреля. Трагедия произошла в Техас-Сити на юге США. Там загорелся и взорвался стоящий в порту французский пароход Гранкан на котором был груз 2300 т. удобрений аммиачной селитры. Итог этого взрыва тысячи убитых и раненых, разрушен порт, городские постройки. Пароход разорвало на мелкие части.


Проблема:


В ходе сегодняшнего урока мы попытаемся объяснить с химической точки зрения, что же стало причиной взрыва.

Объявляю тему урока, формулируем совместно с учащимися цели, задачи.


Гипотеза:


Азотная кислота – сильный окислитель, при взаимодействии с металлами водород обычно не выделяется. Соли - нитраты взрывоопасны.


Обычно говорят: «Театр начинается с гардероба», а урок химии мы начинаем… Провожу инструктаж по ТБ

Деятельность учителя (тьютора)

  • При необходимости во время выполнения проекта консультирую учащихся,

  • оказываю дифференцированную помощь,

  • контролирую работу проектных групп,

  • даю советы при подготовке презентации,

  • организую выступления проектных групп ,

  • побуждаю учащихся участвовать в обсуждении вопросов,

  • задаю вопросы,

  • обобщаю и резюмирую полученные результаты,

  • даю оценку деятельности групп.

  • предлагаю оценить работу учащихся внутри каждой группы,

  • собираю оценочные листы,

  • делаю краткое обобщение по теме и отвечаю на вопросы учащихся.


До этого урока вы пользовались при получении новых знаний готовыми опорными конспектами. А вот на сегодняшнем уроке мы попробуем создать хороший опорный конспект с вашей помощью, и вам в помощь.

На первом этапе урока, он называется экспериментальный, повторим и закрепим знания о свойствах кислот на примере азотной кислоты.


1. Перечислите общие химические свойства кислот?

2. Перечислите основные правила по ТБ при работе с кислотами.


(Учащиеся в группах по инструктивной карте №1 проводят опыты, записывают уравнения реакций. Делают общий вывод: азотная кислота – сильная кислота, обладает общими свойствами всех кислот.)

На втором этапе урока, группы работают по инструктивным карточкам №2, 3, 4. На основании самостоятельной работы с материалом учебника, справочной литературы, кейсов необходимо заполнить третью колонку инструктивной карты (при необходимости записать уравнения реакций). Обобщить информацию по теме проекта, подготовить сообщение, оформить мини-проект, выступить с презентацией.


Вопросы учащимся I группы: (инструктивная карта №3)

1.Раньше, над заводом, производящим азотную кислоту, поднимался рыжий «лисий хвост» газ, который губительно действовал на здоровье людей и окружающие растения. Чем объясняется появление «лисьего хвоста» над выхлопными трубами завода и губительное действие газов на растения? Каким образом в настоящее время устраняют появление «лисьего хвоста»?

2.Может ли дождевая вода после грозы содержать следы азотной кислоты? Ваш ответ поясните.

Вопросы учащимся II группы: (инструктивная карта №4)

1.В сельхозпредприятие привезли аммонийную и калийную селитры очень похожие по внешнему виду удобрения. Агроному надо внести под морковь удобрение, содержащее калий. Как в лаборатории различить эти удобрения? Напишите соответствующие уравнения реакций.


2.Отрывок из романа Тургенева «Отцы и дети».

Три дня спустя Базаров вошёл к отцу в комнату и спросил, нет ли у него адского камня.

-Есть; на что тебе?

-Нужно…ранку прижечь.

Кому?

Себе.

Как себе. Зачем же это? Какая это ранка? Где она?

-Вот, тут, на пальце. Я сегодня ездил в деревню, знаешь, - откуда тифозного мужика привезли. Они почему-то вскрывать его собирались - а я давно в этом не участвовал.

О каком веществе идёт речь?


Вопросы учащимся III группы: (инструктивная карта №2)

  1. В 1943 г. Датский физик, лауреат Нобелевской премии Нильс Бор, спасаясь от гитлеровских оккупантов, был вынужден покинуть Копенгаген. Но у него хранились две золотые медали его немецких коллег–физиков антифашистов (Джеймса Франка и Макса фон Лауз) (медаль самого Бора была вывезена из Дании раньше). Не рискуя взять медали с собой, учёный …а что сделал учёный?

Ничем не примечательную бутылку он поставил подальше на полку, где пылилось много таких бутылок и пузырьков с различными жидкостями. Вернувшись после войны в свою лабораторию, Бор прежде всего нашёл драгоценную бутылку. По его просьбе сотрудники выделили из раствора золото и заново изготовили обе медали.


  1. Почему тлеющая лучинка, опущенная в концентрированную азотную кислоту, вспыхивает?


Пользуясь опорным конспектом напишите уравнение реакции разложения:

  1. Группа – нитрата свинца

  2. Группа – нитрата натрия

  3. Группа – нитрат серебра

Рассмотрите предложенные реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса, составить уравнение электронного баланса и расставьте коэффициенты.


Выводы:


1.Азотная кислота – сильный окислитель. Окислителем является азот в степени окисления +5.


2.В реакциях с металлами продукты зависят от концентрации кислоты и активности металла.


3.Азотная кислота имеет широкое применение: производство лекарств, удобрений.

4.Азотная кислота и её соли взрывоопасны и вредны для здоровья.



Благодарю всех за работу!

В методической копилке кабинета теперь есть замечательно оформленный опорный конспект – продукт проекта «Азотная кислота и ее большое семейство», которым будут пользоваться другие обучающиеся 9,11класса.


Домашнее задание:


Перенести содержание опорного конспекта в рабочую тетрадь. Упр. 1,3,4 стр. 133 учебника, составить синквейн по пройденной теме.

Рефлексия

1.Какая перед нами стояла цель на уроке?

2.Достигли ли мы ее?

3.С какими веществами семейства азотной кислоты мы познакомились?

4.Пригодятся ли вам знания, полученные на уроке в быту, в повседневной жизни?

А теперь, вооруженные новыми знаниями, попытаемся провести расследование трагедии, о которой шла речь в начале урока. Оценим работу на уроке каждой группы отдельно, и каждого члена внутри группы.


Оценочный лист №1

(заполняет учитель)

Презентация (достигнутый результат, аргументированность выводов, оформление)





Защита (качество доклада, полнота представления, убедительность, аргументированность, объём и глубина знаний, ответы на вопросы)





Итог:





Оценочный лист №2

(заполняет руководитель группы)


Группа № 1

члены команды

Балл

Группа № 2

члены команды

Балл

Группа № 3

члены команды

Балл















































Получение азотной кислоты, ее физические свойства и применение.












Оксиды азота.







На основании самостоятельной работы с материалом учебника обобщите информацию о получении азотной кислоты, её физических свойствах и применении.

Оформите опорный конспект по вашей теме и сделайте сообщение.

1.Формула азотной кислоты…


2.Пары азотной кислоты образуют с влагой капли тумана, поэтому она…


3.Физические свойства (цвет, запах, плотность, t кип., t крист.)


4.Получают в лаборатории?..


5.Получают в промышленности из…



6.Кислота необходима для получения…



7.Исходя из степеней окисления азота, выведите формулы всех оксидов азота.



8.Оксид азота (I), физические и химические свойства.



9.Оксид азота (II), получение, физические и химические свойства.



10.Оксид азота (IV), получение, физические и химические свойства.








Название проекта: «Азотная кислота и ее большое семейство»


План работы


Уравнения реакций. (составьте электронный баланс, напишите вывод по проекту)











Окислительные свойства

азотной кислоты













На основании самостоятельной работы с материалом учебника обобщите информацию об окислительных свойствах азотной кислоты.

Оформите опорный конспект по вашей теме и сделайте сообщение.

Определить степень окисления азота в азотной кислоте.

Какие свойства может проявлять азотная кислота?



Под действием теплоты и светы азотная кислота...



При взаимодействии азотной кислоты с белками…



Взаимодействие с металлами: никогда не выделяется водород.

не реагирует


HNO3 независимо от активности

(КОНЦ.)металла

при о.у. пассивируется

активный металл

Li-Zn

HNO3 металл средней активность

(разб.)

неактивный металл (после H2)


HNO3активный металл

(оч.разб.)









Почему смесь одного объема азотной кислоты и трех объемов соляной кислоты называется «царская водка»?


При работе соблюдать особую осторожность!



Азотная кислота и ее большое семейство»

План работы.









Нитраты. Соли азотной кислоты. Физические и химические свойства. Применение.















На основании самостоятельной работы с материалом учебника обобщите информацию о свойствах и применении нитратов.

Оформите опорный конспект по вашей теме и сделайте сообщение.



1.Соли азотной кислоты называются…


2.Растворимость в воде…


3.Нитраты калия, натрия, аммония, кальция называются…



4.Получение нитратов…





5.Особые химические свойства: при нагревании разлагаются. Продукты разложения нитратов разные, в зависимости от активности металла образующего соль


до Mg



от Mg до Pb



после Cu





6.Качественная реакция на NO3-




7. Применение нитратов











Опорный конспект по теме «Азотная кислота и её большое семейство»

Оксиды азота



I.









+1 N2O


+2 NO

+3

N2O3


+4 NO2

+5

N2O5

Оксид азота (I)

Закись азота

Гемоксид азота

Веселящий газ


Оксид азота (II)

Окись азота




Оксид азота (IV)

двуокись азота

диоксид азота

бурый газ



, ц, запах сладковатый,Р,


, ц, м,Ткип. =-151,60 С, Тпл.= -163,60С




,ц бурый, запах резкий, удушливый,



Анестезирующее средство


Получение:




Р, Ткип = 210С Тпл = -11,20С



Получение:

t0


  1. N2 + O2 = 2NO (в природе)




Получение:

  1. 2NO + O2 = 2NO2



NH4NO3 = N2O+ 2H2O


  1. В промышленности

Pt





2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O



Несолеобразующий


4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 H2O







Химические свойства:


Несолеобразующий




токсичен



1. Разложение при нагревании Т  7000С


Химические свойства:




Химические свойства:



t0

2N2+1 O = 2N20 + O2


  1. Легко окисления

2N +2O + O2 = 2N+4O2




  1. с водой

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2



2. с водородом


  1. окислитель




2. со щелочами



N2+1 O + H2 = N20 + H2O


2N +2O + 2SO2 = 2SO3 + N2 0




2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O









  1. димеризация









- 110c

2NO2 N2O4

бурый +1400 C жидкость ц






АЗОТНАЯ КИСЛОТА



HNO3

Дымящаяся жидкость, = 1,52 г/см3, ц , едкий запах, Ткип. 82,60С

Получение: в лаборатории


Т = -420С – прозрачные кристаллы, очень гигроскопична

t0

NaNO3 (тв ) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HNO3




нитрат натрия



Сильный окислитель.

в промышленности



Разрушает животные и растительные ткани

Осторожно!

500 0С

  1. 4 NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q

Pt





  1. 2NO + O2 = 2NO2 (при охлаждении)





  1. 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 + Q

(NO2+H2O HNO2 + HNO3)

Сильный окислитель

t0

  1. Разлагается при нагревании на свету 4HNO3 = 2H2O + 4NO2  + O2

h

  1. Взаимодействие с белками =  ярко-жёлтое окрашивание (при попадании на кожу рук)

  2. Взаимодействие с металлами: Никогда не выделяется водород! металл + HNO3(к) = соль + вода + газ


Fe, Al, Cr,Au,Rt пассивирует

(без нагревания)

с тяжёлыми

металлами

со щелочными и

щелочноземельными


С тяжёлыми металлами

со щелочными и

щелочноземельными, также с Sn и Fe







NO2

N2O


NO

NH3(NH4NO3)







lV HNO3 + 3VHCl

- « царская водка»

Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O







При работе соблюдайте особую осторожность!



Me+ NO3 -

Твёрдые кристаллические вещества, все хорошо растворимы в воде.

Получение

при взаимодействии:

MeNO3 Me+ + NO3-

  1. металлов, основных оксидов, оснований, аммиака

Нитраты натрия, калия, аммония, кальция – селитры.

и некоторых солей с азотной кислотой.



  1. оксида азота (IV) со щелочами.

Особые химические свойства: при нагревании разлагаются с выделением кислорода ( O2).

Эл.-хим. ряд напряжений Met.

до Mg

от Mg до Pb

после Cu


t0

t0

t0



MeNO3 = MeNO2 + O2

MeNO3 = MeO + NO2 + O2

MeNO3 = Me + NO2 + O2



Качественная реакция на NO3 -



2NaNO3 + 2H2SO4(к) + Cu = 2NO2 + CuSO4 + Na2SO4 + 2H2O


бурый голубой




Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.