Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 170С превращается в белую кристаллическую массу. Растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная кислота.

Бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 170С превращается в белую кристаллическую массу. Растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная кислота.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Соединения серы (VI) Презентация к уроку химии в 9 классе
Оксид серы (VI). Серный ангидрид Бесцветная жидкость, которая при температур...
Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветна...
Техника безопасности при работе с серной кислотой Серная кислота очень едкое...
Химические свойства серной кислоты. Выберите, с какими из перечисленных веще...
Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активно...
Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. М...
Серная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами. 2КO...
Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок. FeS...
№2 №1 №3 №4 BaCl2 AgNO3 метилоранж BaSO4 белый осадок BaSO4 белый осадок AgC...
Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, испо...
Составьте уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой, исполь...
Производство серной кислоты Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так,...
Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: про...
Применение серной кислоты в металлургии «Травление» – обнаружение трещин на...
Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных аккумулят...
 H2SO4 Лекарственные препараты Синтетические моющие средства
Вулкан Малый Семячик   Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне ко...
Информационные ресурсы http://www.rcc.ru/Rus/Conferences/ http://www.sigmate...
1 из 21

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Соединения серы (VI) Презентация к уроку химии в 9 классе
Описание слайда:

Соединения серы (VI) Презентация к уроку химии в 9 классе

№ слайда 2 Оксид серы (VI). Серный ангидрид Бесцветная жидкость, которая при температур
Описание слайда:

Оксид серы (VI). Серный ангидрид Бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 170С превращается в белую кристаллическую массу. Растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная кислота.

№ слайда 3 Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветна
Описание слайда:

Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, =1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

№ слайда 4 Техника безопасности при работе с серной кислотой Серная кислота очень едкое
Описание слайда:

Техника безопасности при работе с серной кислотой Серная кислота очень едкое вещество – при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги. ПРИ СМЕШИВАНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ВОДОЙ ВЫДЕЛЯЕТСЯ БОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ. ПРИ РАСТВОРЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО ВЛИТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЁЙ В ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ. ЕСЛИ ВОДУ ВЛИТЬ В СЕРНУЮ КИСЛОТУ, ТО ВОДА, НЕ УСПЕВ СМЕШАТЬСЯ С КИСЛОТОЙ , МОЖЕТ ЗАКИПЕТЬ И ВЫБРОСИТЬ БРЫЗГИ НА ЛИЦО И РУКИ.

№ слайда 5 Химические свойства серной кислоты. Выберите, с какими из перечисленных веще
Описание слайда:

Химические свойства серной кислоты. Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца (VII), гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

№ слайда 6 Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активно
Описание слайда:

Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активности до водорода. Ag + H2SO4 = т.к. серебро стоит в ряду активности после водорода 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 2Al0 + 6H+ = 2Al 3+ +3H20

№ слайда 7 Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. М
Описание слайда:

Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. МnO + H2SO4 = MnSO4 + H2O МnO + 2H+ = Mn2+ + H2O Mn2O7 + H2SO4 = т.к. Mn2O7 -кислотный оксид

№ слайда 8 Серная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами. 2КO
Описание слайда:

Серная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами. 2КOН + H2SO4 = К2SO4 + 2H2O сульфат калия ОН- + H+ = H2O КOН + H2SO4 = КНSO4 + Н2O гидросульфат калия OН- + 2H+ + SO42- = НSO4- + H2O

№ слайда 9 Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок. FeS
Описание слайда:

Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок. FeS + H2SO4 =FeSO4 +H2S FeS + 2H+ =Fe2+ +H2S Mg(NO3)2 + H2SO4 = Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Ba2+ + SO42- = BaSO4 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O

№ слайда 10 №2 №1 №3 №4 BaCl2 AgNO3 метилоранж BaSO4 белый осадок BaSO4 белый осадок AgC
Описание слайда:

№2 №1 №3 №4 BaCl2 AgNO3 метилоранж BaSO4 белый осадок BaSO4 белый осадок AgCl белый творожистый осадок AgI желтый творожистый осадок оранжевый розовый проверка проверка проверка Вещества Ход распознавания № пробир-ки NaCl Na2SO4 NaI Н2SO4

№ слайда 11 Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, испо
Описание слайда:

Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Mg + H2SO4 конц. = = S-2 +6 -2 +2 4 1 окисление восстановление окислитель восстановитель 0 Mg0 -2 e = Mg+2 MgSO4 + H2S+ H2O S+6 + 8e 4 5 5х2-2= 8 4

№ слайда 12 Составьте уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой, исполь
Описание слайда:

Составьте уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu0-2e=Cu2+ 1 окисление, восстановитель S+6 +2e= S+4 1 восстановление, окислитель

№ слайда 13 Производство серной кислоты Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так,
Описание слайда:

Производство серной кислоты Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так, в период с 2000 по 2005 год оно возросло со 160 до 189 млн тонн. В России объем производства серной кислоты c 2000 по 2005 год возрос в среднем на 1 млн тонн и составил 9,3 млн тонн.

№ слайда 14 Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: про
Описание слайда:

Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: простого суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого аммония. при производстве 1 т. суперфосфата из фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-процентной серной кислоты

№ слайда 15 Применение серной кислоты в металлургии «Травление» – обнаружение трещин на
Описание слайда:

Применение серной кислоты в металлургии «Травление» – обнаружение трещин на поверхности металлов. В гальванических цехах серную кислоту используют для обезжиривания поверхности металла перед нанесением покрытия. Переработка руд редких металлов

№ слайда 16 Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных аккумулят
Описание слайда:

Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных аккумуляторах.

№ слайда 17  H2SO4 Лекарственные препараты Синтетические моющие средства
Описание слайда:

H2SO4 Лекарственные препараты Синтетические моющие средства

№ слайда 18 Вулкан Малый Семячик   Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне ко
Описание слайда:

Вулкан Малый Семячик   Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого имеются три кратера. В южном (кратер Троицкого) на глубине 170м. находится необычное кислое озеро. Температура этого непрозрачного озера колеблется от +270С до +420С, а уровень минерализации соответствует раствору серной и соляной кислот средней концентрации. Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина - до 140м. Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения вулкана, произошедшего незаметно для людей. Кислотные озера

№ слайда 19 Информационные ресурсы http://www.rcc.ru/Rus/Conferences/ http://www.sigmate
Описание слайда:

Информационные ресурсы http://www.rcc.ru/Rus/Conferences/ http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota CD-ROM Библиотека наглядных электронных пособий. Химия. ООО «Кирилл и Мефодий», 2006

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:


Автор
Дата добавления 14.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров160
Номер материала ДВ-259581
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх