Экзаменационные билеты по химии 10 класс
Билет №1
1.
Основные положения теории
химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение
как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
2.
Задача. Массовая доля
углерода в веществе составляет 51,89%, хлора – 38,38%, остальное – водород.
Относительная плотность этого вещества по водороду равна 46,25. Выведите
молекулярную формулу вещества.
- Установите
соответствие между названием вещества и классом (группой) органических
соединений, к которому (-ой) оно принадлежит
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
|
КЛАСС
(ГРУППА)
ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
|
А) глицерин
Б) глицин
В) бутанол
Г) метилбензол
|
1) альдегиды
2) аминокислоты
3) простые эфиры
4) спирты
5) углеводороды
6) углеводы
|
Билет №2
1.
Предельные углеводороды,
общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и
применение метана.
2.
Задача. Органическое
соединение, в котором массовая доля углерода равна 64,9%, кислорода – 21,6%,
водорода – 13,5%, имеет относительную плотность паров по воздуху 2,55.
Определите молекулярную формулу вещества, составьте формулы возможных изомеров
и назовите их по систематической номенклатуре.
- Установите
соответствие между названием органического вещества и общей формулой
гомологического ряда
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
|
ОБЩАЯ
ФОРМУЛА
|
А)
метилциклопропан
Б) толуол
В) бутадиен-1,3
Г) гексан
|
1) СnH2n+2
2) СnH2n
3) СnH2n-2
4) СnH2n-6
5) СnH2n-4
6) СnH2nO2
|
Билет №3.
1.
Понятие о циклоалканах.
Изомерия и номенклатура циклопарафинов. Особенности строения и химических
свойств.
2.
Рассчитайте, какой объём
воздуха потребуется для полного сгорания 10,6 г 1,3-диметилбензола. Объёмная
доля кислорода в воздуху составляет 21%.
- С водным
раствором перманганата калия взаимодействуют
1)
этилен
2)
бензол
3)
этан
4)
бутин
5)
стирол
6)
бутан
Билет №4
1.
Алкены, общая формула и
химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
2.
Задача. При окислении 0,5
г технического ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра
образовалось 2,16 г серебра. Вычислите массовую долю ацетальдегида в
техническом образце.
- Фенол, в отличие
от этанола, взаимодействует с
1)
бромоводородом
2)
натрием
3)
раствором гидроксида натрия
4)
хлоридом железа (III)
5)
водородом
6)
метанолом
Билет №5
1.
Диеновые углеводороды, их
химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и
синтетический каучуки.
2.
Задача. Монокарбоновая
органическая кислота присоединяет 2 г брома с образованием 2,9 г
дибромпроизводного. Установите молекулярную и структурную формулу кислоты,
назовите её.
3. С
2-аминопропановой кислотой реагируют
1) этан
2) сульфат натрия
3) пропанол-1
4) толуол
5) гидроксид бария
6) бромоводород
Билет №6
1.
Ацетилен – представитель
углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
2.
Задача. При полном
сгорании 0,59 г предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.).
Определите молекулярную формулу этого амина.
3. Продуктами
гидролиза сложных эфиров состава С7Н14О2 могут
быть
1) этилформиат и
пропан
2) пропановая кислота
и бутанол
3) этановая
кислота и пентанол
4) бутаналь и
метилацетат
5) пропановая
кислота и этаналь
6) гексановая
кислота и метанол
Билет №7
1.
Ароматические
углеводороды. Бензол, структурная формула бензола, свойства и получение.
Применение бензола и его гомологов.
2.
Задача. При сгорании 0,45
г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа,
0,63 г воды и 0,112 л азота. Плотность исходного вещества по азоту 1,607.
Установите молекулярную формулу этого вещества.
3. С этином могут
взаимодействовать
1) иодоводород
2) метан
3) вода
4) этилацетат
5) натрий
6) азот
Билет №8
1.
Природные источники
углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
2.
Задача. При взаимодействии
25,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора
гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа. Определите молекулярную формулу
вещества.
3.
Установите соответствие
между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому
оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ
СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) бутин
1) CnH2n+2
Б) циклогексан
2) CnH2n
В) пропан
3) CnH2n–2
Г) бутадиен
4) CnH2n–4
5) CnH2n–6
Билет №9
1.
Предельные одноатомные
спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
2.
Задача. Массовая доля
кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную
формулу кислоты.
3. Пропанол может
взаимодействовать с
1) гидроксидом
магния
2) муравьиной
кислотой
3) бромной водой
4) серной кислотой
5) натрием
6) этаном
Билет №10
1.
Особенности строения и
химических свойств многоатомных спиртов. Получение этиленгликоля и глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты.
2.
Массовая доля кислорода в
предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите
молекулярную формулу кислоты.
3. С
3-аминопропановой кислотой способны реагировать:
1) натрий
2) пропанол-2
3) гексен-1
4) бромоводород
5) вода
6) оксид азота(II)
Билет №11
1.
Фенол, его химическое
строение, свойства, получение и применение.
2.
Задача. При полном
сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л углекислого газа.
Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Определите его
молекулярную формулу.
3. Глюкоза
реагирует с
1) этаном
2) водородом
3) гидроксидом
меди(II)
4) оксидом
углерода(IV)
5) серной кислотой
(конц.)
6) сульфатом
меди(II)
Билет №12
1.
Альдегиды, их химическое
строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
2.
Задача. Предельный
одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции
получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л. Определите
молекулярную формулу исходного спирта.
3. Глицерин
реагирует с
1) нитратом калия
2) натрием
3) азотной
кислотой
4) бромной водой
5) этиленом
6) гидроксидом
меди(II)
Билет №13
1.
Предельные одноосновные
карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
2.
Задача. Предельный
одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л углекислого газа
и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу спирта.
3. Метиламин может
взаимодействовать с
1) пропеном
2) бромоводородной
кислотой
3) кислородом
4) гидроксидом
натрия
5) хлоридом калия
6) серной кислотой
Билет №14
1.
Жиры как сложные эфиры
глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе,
превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие
о синтетических моющих средствах.
2.
Задача. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного
при взаимодействии 46 г 50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта,
если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
3. Для
ацетальдегида характерно(-а)
1) твёрдое
агрегатное состояние
2) взаимодействие
со спиртами
3) взаимодействие
с оксидом алюминия
4) взаимодействие
с гидроксидом меди(II)
5) реакция с
водородом
6) реакция гидрогалогенирования
Билет №15
1.
Углеводы, их
классификация. Глюкоза – представитель моносахаридов. Крахмал и целлюлоза.
2.
Задача. Алкен нормального строения содержит двойную
связь при первом атоме углерода. 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г
брома. Определите формулу алкена и назовите его.
3. С аминоуксусной
кислотой реагирует
1) водород
2) гидроксид
натрия
3) нитрат калия
4) метанол
5) иодоводород
6) бензол
Билет № 16
1.
Амины Классификация,
изомерия и номенклатура аминов. Электронное строение аминов, обуславливающее их
основные свойства. Получение и химические свойства аминов.
2.
Задача. При
взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11
г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
Установите
соответствие между названием вещества и классом (группой)
органических
соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС
(ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
А) этаналь
1) арены
Б) метанол
2) альдегиды
В) глицин
3) спирты
Г) этин
4) алкены
5) аминокислоты
6) алкины
Билет №17
1.
Аминокислоты, их
классификация и номенклатура. Изомерия положения функциональной группы и
оптическая изомерия. Особенности строения природных аминокислот. Химические
свойства аминокислот: основные, кислотные, реакция поликонденсации. Применение
и биологическая функция аминокислот.
2.
Задача. При
полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого
газа и 3,6г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 14.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
3. 2-метилпропанол-1
взаимодействует с
1)
пропеном
2)
калием
3)
диметиловым эфиром
4)
бромоводородом
5)
уксусной кислотой
6) сульфатом меди(II)
Билет №18
1.
Понятие о пептидной связи.
Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
2.
Задача. На полное
гидрирование 2,8 г алкена израсходовано 0,896 л водорода. Найдите его
молекулярную формулу.
3. В результате
хлорирования метана образуется:
1) водород
2) хлороводород
3) пропен
4) хлорметан
5) дихлорметан
6) этилен
Билет №19
1.
Общая характеристика высокомолекулярных
соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения.
2.
Задача. Найдите массу
19,6%-го раствора серной кислоты, способного прореагировать с 11,2 л метиламина
с образованием средней соли.
3. Глицерин
реагирует с
1) нитратом калия
2) натрием
3) азотной
кислотой
4) бромной водой
5) этиленом
6) гидроксидом
меди(II)
Билет №20.
1.
Классификация химических
реакций и реакционных частиц в органической химии. Способы разрыва связей в
органических веществах. Понятие о механизме химических реакций.
2.
Задача. Установите
молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с
различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23
г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного.
3. Глюкоза реагирует с
1) этаном
2) водородом
3) гидроксидом меди(II)
4) оксидом углерода(IV)
5) серной кислотой (конц.)
6)сульфатом
меди(II)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.