Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Билеты по химии для 9-10 классов
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Билеты по химии для 9-10 классов

библиотека
материалов


Экзаменационный материал по химии 10 класс.


Билет №1


  1. Химический элемент. Положение в Периодической системе .

  2. Какой объем углекислого газа выделяется при взаимодействии 5г соды (Na2CO3) с соляной кислотой.


Билет №2


  1. Атом, молекула и их характеристики.

  2. Какое количество вещества водорода можно получить, если избыток цинка поместить в 50%- ный раствор серной кислоты массой 500г.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


Билет №3

  1. Стехиометрические законы химии.

  2. 14г оксида кальция обработали раствором азотной кислоты, содержащим 42г HNO3. Какова масса образовавшейся соли?


Билет №4

  1. Химические реакции и их классификация.

  2. Какова масса осадка гидроксида меди, если для реакции были взяты 16г гидроксида натрия и 16г сульфата меди.


Билет №5


  1. Строение ПСХЭ Д. И. Менделеева

  2. Вычислите массу хлорида серебра, полученного при реакции обмена между 3 моль хлорида натрия и 680г нитрата серебра.


Билет №6


  1. Строение атомов химических элементов.

  2. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400г 10%- ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащего 2,61г Ba(NO3)2.


Билет №7


  1. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева.

  2. К раствору, содержащему 10,4г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8г серной кислоты. Какова масса полученного при этом осадка?


Билет №8


  1. Ковалентная связь.

  2. Для получения азотной кислоты взяли нитрат натрия массой 17г и 40г 80%- ного раствора серной кислоты. Какова масса получившейся HNO3.





Билет №9


  1. Ионная связь и свойства ионных и ковалентных соединений.

  2. Какой объем газа (н. у.) выделится при соединении 150г 30%- ного раствора соляной кислоты со 150г 30%- ного раствора карбоната натрия?


Билет №10


  1. Металлическая связь.

  2. При взаимодействии 56г азота с водородом получили 48г аммиака. Определите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.


Билет №11


  1. Скорость химической реакции.

  2. При прокаливании 200г известняка (CaCO3) получили 40л углекислого газа. Определите массовую долю выхода продукта ( в%) от теоретически возможного.


Билет №12


  1. Влияние различных факторов на скорость химических реакций.

  2. Необходимо получить 17г аммиака. Какие объемы азота и водорода ( н. у.) потребуются для этого, если выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного.


Билет №13


  1. Влияние катализаторов на химические реакции.

  2. В сосуде находится 28,5г кислорода. В нем полностью сожгли 4г серы. Какие газы и в каком количестве находятся в сосуде после реакции?


Билет №14


  1. Химическое равновесие.

  2. Через 100г расплавленной серы пропустили 33,6л водорода. Какой газ и в каком объеме образовался при этом?


Билет №15


  1. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

  2. Нефть Тенгизского месторождения содержит до 5% сероводорода. Какой объем сероводорода может выделиться при добыче 1т нефти?


Билет №16

  1. Строение и физические свойства металлов.

  2. Какой объем оксида серы (IV) может быть поглощен 400г 10%- ного раствора гидроксида натрия?




Билет №17


  1. Химические свойства металлов.

  2. Какой объем оксида серы (IV) образуется при взаимодействии 71г сульфита натрия с 0,5моль серной кислоты?


Билет №18


  1. Электролиз.

  2. При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты выделился сернистый газ объемом 100мл. Определите массу растворенного серебра, если известно, что потери продукта в этой реакции составляют 10%.


Билет №19


  1. Коррозия металлов и борьба с ней.

  2. При взаимодействии 72г магния с разбавленной серной кислотой выделилось 56л водорода ( н. у.). Определите выход продукта (в%) от теоретически возможного.


Билет №20


  1. Натрий и калий.

  2. Из азота объемом 2л получили аммиак объемом 1,2л. Определите выход продукта (в%) от теоретически возможного.


Билет №21


  1. Соединения натрия и калия.

  2. Необходимо получить 17г аммиака. Какие объемы азота и водорода ( н. у.) потребуются для этого, если выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного.


Билет №22


  1. Магний и кальций.

  2. Аммиак массой 85г был пропущен через азотную кислоту массой 330г. Какова масса полученной соли?


Билет №23


  1. Соединения кальция и магния. Их роль в природе и технике.

  2. 15г хлорида аммония смешали с 10г гидроксида кальция. Какой газ и в каком объеме выделится в результате реакции?


Билет №24


  1. Жесткость воды.

  2. При полном растворении 3,2г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3г газа. Каков выход продукта (в%) от теоретически возможного.




Экзаменационный материал по химии 9 класс.



Билет №1


1. Электролиты и неэлектролиты.

2. Составьте уравнения диссоциации солей:

А) карбонат натрия

В) гидрокарбонат натрия

С) сульфат алюминия

Д) гидросульфат калия

Е) хлорид меди (II)


Билет №2


  1. Диссоциация кислот, солей, щелочей в водных растворах.

  2. Закончите уравнения химических реакций. Запишите их в ионном виде.

А) H2SO4 + BaCl2 =

B) NaOH + H3PO4 =

C) Ba(OH)2 + Na2CO3 =

D) Na2S + HCl =

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


Билет №3

  1. Реакции ионного обмена.

  2. 14г оксида кальция обработали раствором азотной кислоты, содержащим 42г HNO3. Какова масса образовавшейся соли?


Билет №4

  1. Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД.

  2. Какова масса осадка гидроксида меди, если для реакции были взяты 16г гидроксида натрия и 16г сульфата меди.



Билет №5

  1. Химические свойства оснований и солей с точки зрения ТЭД.

  2. Осуществите превращения: Ca(OH)2CaCl2 CaCO3 CO2


Билет №6


  1. Гидролиз солей.

  2. Избыточную кислотность желудка можно нейтрализовать, выпив небольшое количество раствора питьевой соды NaHCO3. Какой процесс происходит в желудке? Можно ли использовать для этой цели раствор поваренной соли? Напишите уравнения реакций.


Билет №12


  1. Аммиак.

  2. Необходимо получить 17г аммиака. Какие объемы азота и водорода ( н. у.) потребуются для этого, если выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного.


Билет №13


  1. Соли аммония.

  2. Аммиак массой 85г был пропущен через азотную кислоту массой 330г. Какова масса полученной соли?


Билет №14


  1. Оксиды азота.

  2. 15г хлорида аммония смешали с 10г гидроксида кальция. Какой газ и в каком объеме выделится в результате реакции?


Билет №15


  1. Азотная кислота.

  2. При полном растворении 3,2г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3г газа. Каков выход продукта (в%) от теоретически возможного.


Билет №8


  1. Сероводород.

  2. К раствору, содержащему 10,4г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8г серной кислоты. Какова масса полученного при этом осадка?


Билет №9


  1. Оксиды серы.

  2. Какой объем газа (н. у.) выделится при соединении 150г 30%- ного раствора соляной кислоты со 150г 30%- ного раствора карбоната натрия?


Билет №11


  1. Азот

  2. При взаимодействии 56г азота с водородом получили 48г аммиака. Определите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.


Билет №10


  1. Серная кислота.

  2. В раствор, содержащий 49г серной кислоты, поместили 6,5г цинка. Вычислите объем выделившегося водорода.


Билет №22


  1. Угольная кислота, карбонаты.

  2. Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 200г, содержащего 20% примесей?






Билет №7


  1. Сера и ее свойства.

  2. Осуществить превращения: CuSO4Cu(OH)2CuCl2CuS



Билет №16


1. Нитраты. Круговорот азота в природе

2. PP2O5H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2



Билет №17


  1. Фосфор.

  2. Оксид фосфора(V), количеством вещества 0,3 моль, растворили в воде массой 100г. Какая масса фосфорной кислоты образовалась.



Билет №18


  1. Кислородные соединения фосфора.

  2. Сколько фосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620г фосфорита (Ca3(PO4)2) с серной кислотой, если практический выход составляет 80% от теоретически возможного.



Билет №19


  1. Минеральные удобрения.

  2. Из фосфоритов Каратау получают двойной суперфосфат по реакции: Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2

Сколько удобрения можно получить из 310кг фосфорита и 147кг кислоты, если выход продукта составляет 92% от теоретически возможного.



Билет №20


  1. Углерод и его свойства.

  2. СО2→СаСО3→Са(НСО3)2→СаСО3→СаСl2


Билет №21


  1. Оксиды углерода.

  2. Вычислите массу негашеной извести СаО, которую можно получить из известняка, массой 300г, содержащего 8% примесей.






Билет №23


  1. Кремний. Диоксид кремния.

  2. Si→SiO2→K2SiO3→H2SiO3→SiO2



Билет №24


  1. Силикатная промышленность.

  2. Сколько силиката натрия получится при сплавлении песка с 64,2кг соды, содержащей 5% примесей.



Билет №25


  1. Металлы в жизни человека.

  2. K2CO3→CO2→CaCO3→CaO→CaCl2



Билет №26


  1. Физические свойства металлов. Сплавы.

  2. Вычислите массу осадка, который может получиться при сливании 200г 4%-ного раствора хлороводорода и 200г 17%-ного раствора нитрата серебра.


Билет №27


  1. Химические свойства металлов, ряд напряжений.

  2. Определите массу сульфата бария, полученного при соединении 20мл 60%-ного раствора серной кислоты плотность 1,14 г/мл с раствором, содержащим 29,03г хлорида бария.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 15.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров537
Номер материала ДВ-342126
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх