Билеты по химии для учащихся 8-х классов

Билеты по химии  для учащихся 8-х классов

Билет №1 1.  Предмет химии. Вещества 2.  Основания, их классификация и свойства  3. Задача. Какой объем углекислого газа выделится (н.у) при обжиге известняка массой 250 кг, содержащего массовую долю примесей 20 %.

Билет №2 1.Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека. 2.Кислоты, их классификация и свойства 3.Задача. Вычислить объем кислорода, необходимый для сжигания 5 м3 метана.

Билет №3 1.Переодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 2.Соли, их классификация и свойства 3.Задача. К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток нитрата бария. Найдите массу  выпавшего осадка.

Билет №4 1.Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов 2.Химические реакции 3.Найдите массу 33,6 м3 аммиака при н.у.

Билет№5 1.Основные сведения о строении  атомов (п.7) 2. Кристаллические решетки (п.23) 3. Рассчитайте объём водорода ( н.у. ), который потребуется для взаимодействия с 480 кг оксида железа(III).

Билет № 6 1.     Ионная связь. Примеры 2.     Реакции разложения 3.Сколько молекул содержится в  11г. углекислого  газа.

Билет № 7        1.Ковалентная неполярная связь. Примеры        2.Реакции соединения.        3.  Вычислить массовую долю  серы в серной кислоте

Билет № 8 1.     Ковалентаная полярная связь 2.     Реакции замещения 3.Вычислить массовую долю  водорода в серной кислоте

Билет№9 1. Металлическая химическая связь. 2. Реакции обмена. 3. Рассчитайте массу сульфата натрия, который образуется при нейтрализации раствора, содержащего 80 г гидроксида натрия, раствором серной кислоты.

Билет№10 1.Простые вещества-металлы 2.Типы химических реакций на примере воды 3. Для восстановления меди из оксида меди (ll) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у). Сколько меди в гр. при этом выделилось?

Билет № 11 1..Простые вещества-неметаллы. 2.Запишите уравнения реакций  замещения. Дать определение.       Оксид железа (lll)+алюминий→       Оксид железа(lll)+водород→       Оксид свинца(lV)+углерод→       Бромид железа (lll)+хлор→ 3.Условия возникновения химических реакций(п.27)

Билет № 12 1.Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. 2.Почему гидроксиды калия и натрия  называют едким щелочами? 3. Задача. Сколько сахара и воды ( в гр.) необходимо взять для приготовления 600 г 20%ного раствора

Билет № 13 1.Дать определение понятиям : моль, молярная масса, молярный объём, постоянная Авогадро. 2.Степень окисления. 3. Задача. Вычислите массовую долю углерода в карбиде кальция.

Билет № 14 1.     Оксиды, их классификация и свойства  2.     Признаки химических реакций 3.      Задача. Вычислите массу оксида алюминия, которую можно получить при окислении кислородом 5,4г. алюминия.

Билет № 15 1.     Физические явления в химии. Перегонка.  1.     Написать примеры экзотермических, эндотермических реакций и реакций горения. 2.     Задача.  Вычислите количество и массу оксида кальция, образующегося при взаимодействии с кислородом 120 г кальция.

Билет № 16 1.     Сравнительная характеристика металлов и неметаллов . 2.     Запишите схемы образования химических связей для хлорида калия и хлора. 3.     Задача. Какая масса гидроксида меди (II) подверглась разложению, если образовалось 0,5 моль оксида меди (II).

Билет № 17 1.     Основные положения электролитической диссоциации.  2.     Классификация кислот. 3.     Какая масса гидроксида цинка образуется при взаимодействии 3 моль хлорида цинка с избытком гидроксида  натрия.

Билет № 18 1.     Летучие водородные соединения 2.     Составьте формулы солей калия, магния и алюминия для следующих кислот: азотной, сероводородной и фосфорной. 3.     Задача. Какое количество вещества кислорода вступит в реакцию с 4 моль водорода?

Билет № 19 1.     Чистые вещества и смеси.  2.     Привести примеры уравнений реакций соединения.  3.     Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при обжиге известняка массой 250 кг, содержащего массовую долю примесей 20%.

Билет № 20 1.     Дать определения: кислоты, соли, основания, оксиды. Привести примеры соединений. 2.     Простые вещества-металлы  (п.114) 3.     Задача. Определите количество вещества осадка гидроксида меди (ll), образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) и 10г. раствора гидроксида натрия с массовой долей 8 %.

Билет 21. 1.     Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.. 2.     Неметаллы положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота) Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов Реакции не­металлов с простыми веществами металлами, водородом, кислородом 3.      Какой объем, количество вещества  содержится в 176 г углекислого газа

Билет № 22 1.  Соли. Химические свойства солей 2. Задача. Вычислите количество вещества осадка, который образуется при сливании раствора хлорида бария с раствором содержащим 7,1г сульфата натрия 3. Дать понятия : оксиды. кислоты, соли, основания. Привести примеры

Билет № 23 1.     Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.п.28 2.     Кристаллические решетки    п.23 3.     Даны вещества: оксид магния, железо, нитрат бария, гидроксид магния, вода. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций

Билет №24. 1.Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду 2.Осуществите цепочку превращений: Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2              3.Простые и сложные вещества. Привести примеры.

Билет №25 1.Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. п.10.11 2.Как изменяются свойства химических элементов по периоду и группе. Объясните почему. 3. Вычислите, сколько (по массе) соли и воды необходимо для приготовления 125 г 20-процентного раствора соли.

Краткое описание документа:

Экзаменационные билеты по химии устной итоговой аттестации учащихся 8 класса составлены на основе государственного стандарта химического образования. Основная цель: проверить выполнение государственного стандарта уровня подготовки учащихся. Главные задачи: выявить подготовку химически и экологически грамотной личности, понимающей, что жизнь – это наивысшая ценность, овладевшей химическим и экологическим мышлением, освоившей основы химической культуры, овладевшей необходимыми методами изучения окружающих веществ, умеющей их применять на практике: ведения здорового образа жизни, охраны окружающей среды. Требования к уровню подготовленности: Знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон. Уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов; • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;