Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Билеты по химии (на экзамен) для 9-х классов

Билеты по химии (на экзамен) для 9-х классов



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Билет № 1


1. Периодический закон Д.И.Менделеева и его значение в науке.

2. Предельные углеводороды, их строение, свойства.

3. Получение соли реакцией обмена, и выделение ее из смеси



Билет № 2


1.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Характеристика малых и больших периодов, групп и подгрупп химических элементов.

2. Этиленовые углеводороды, их строение, свойства.

3. Получение соли реакцией замещения, и выделение ее из смеси.


Билет № 3


1.Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.

2. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

3.Получение амфотерного гидроксида и выполнение химических реакций, характеризующих его свойства.


Билет № 4


1. Окислительно – восстановительные реакции.

2. Ацетилен, его строение, свойства.

3. Вычисление количества вещества одного из исходных соединений по известной массе продукта реакции.


Билет № 5


1. Характеристика ковалентной и ионной связей.

2. Бензол, его строение, свойства.

3. Вычисление массы продукта реакции по известным массам веществ, одно из которых взято в избытке.


Билет № 6


1. Кислород , его физические и химические свойства.

2.Сравнение строения и химических свойств: предельных, непредельных и ароматических углеводородов.

3. Вычисление массы растворенного вещества по известной массе раствора и массовой доле вещества в нем.






Билет № 7


1. Водород, его физические и химические свойства.

2.Классификация органических соединений. Углеводороды.

3.Вычисление теплового эффекта реакции по известной массе исходного вещества и количества теплоты, выделившейся при реакции.


Билет № 8


1. Вода, ее состав, физические и химические свойства.

2. Особенности и значение органических веществ.

3.Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную долю примесей.


Билет № 9


1.Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2.Нефть. Добыча нефти в Казахстане.

3. Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.


Билет № 10


1.Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

2. Природные источники углеводородов. Природный газ. Добыча природного газа в Казахстане.

3. Получение газообразного вещества и доказательство его наличия.


Билет № 11


1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца.

2. Топливо, виды топлива. Защита окружающей среды от загрязнения.

3. Определение с помощью характерных реакций каждого из двух предложенных неорганических веществ.


Билет №12


1.Кислоты, их классификация. Химические свойства кислот в свете представлений об электролитической диссоциации.

2. Уголь – природный источник углеводородов. Добыча угля в Казахстане.

3. Вывод молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов.






Билет № 13


1. Основания, их классификация. Химические свойства различных групп оснований в свете представлений об электролитической диссоциации.

2. Одноатомные спирты, их строение, свойства.

3. Проведите реакции, характерные для карбоновых кислот.


Билет № 14


1. Оксиды, их классификация. Сравнительная характеристика химических свойств кислотных и основных оксидов.

2. Многоатомные спирты. Качественная реакция на многоатомные спирты.

3. Вычисление объема полученного газа по известным массам исходных веществ, одно из которых взято в избытке.

Билет № 15


1. Соли, их классификация. Общие химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации.

2. Карбоновые кислоты, их строение и свойства.

3. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенного неорганического вещества.

Билет № 16


1. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2. Сложные эфиры и жиры.

3. Проведение реакций, характерных для данного класса органических соединений.



Билет № 17


1.Сера. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома, физические и химические свойства.

2. Кислородсодержащие соединения.

3. Вычисление объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.


Билет № 18


1. Серная кислота, ее физические и химические свойства

2. Переработка нефти. Крекинг нефти.

3. Проведение реакций, характерных для основных оксидов.








Билет № 19


1. Аммиак, строение молекулы, физические и химические свойства.

2. Понятие об углеводородах ряда метана (алканах)

3. Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества.



Билет № 20


1. Соли аммония. Физические, химические свойства. Получение.

2. Топливная промышленность и окружающая среда.

3.Получение газообразного вещества и экспериментальное доказательство наличия данного газа.


Билет № 21


1. Углерод. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома, физические и химические свойства.

2. Мыла и синтетические моющие средства.

3. Проведение реакций, характерных для щелочей.


Билет № 22


1. Угольная кислота, ее физические и химические свойства.

2. Генетическая связь между органическими соединениями.

3. Расчет по уравнениям двух последовательно идущих реакций: вычисление массы одного из продуктов второй реакции по известной массе исходного вещества, взятого для первой реакции.

Билет № 23


1. Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов.

2. Углеводы. Классификация углеводов.

3. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.



Билет № 24


1. Физические свойства металлов. Сплавы.

2. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Их свойства.

3.Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического соединения.







Билет № 25


1. Соединение металлов. Оксиды и гидроксиды.

2. Аминокислоты. Белки.

3. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных двух неорганических соединений.


















































Билет № 1





3. Получите сульфат меди, реакцией обмена, используя предложенные вещества.





Билет № 2





3. Получите хлорид цинка, реакцией замещения, используя предложенные вещества.





Билет № 3





3. Получите гидроксид цинка докажите его амфотерные свойства.





Билет № 4

.




3.Найдите количество вещества цинка, который полностью прореагировал с соляной кислотой с образованием 272 г соли











Билет № 5





3. Вычислите массу нитрата натрия, который можно получить из 50 г гидроксида натрия и 200 г азотной кислоты.




Билет № 6





3. Какую массу соли необходимо взять для приготовления 200 г 15 % - ного раствора?





Билет № 7





3. Дано уравнение реакции: C + O2 CO2 + 402 кДж. Найдите количество теплоты , которое выделяется при сгорании 24 кг угля.




Билет № 8





3. Вычислите массу силиката натрия, который можно получить при сплавлении чистого оксида кремния (IV) с 642 г технической соды, содержащей 5 % примесей.











Билет № 9





3.Из 1392 г оксида вольфрама при восстановлении было получено 1104 г металла. Найдите выход вольфрама в процентах от теоретического.




Билет № 10





3. Получите кислород и докажите его наличие.





Билет № 11





3. Выданы пробирки с растворами сульфата натрия и гидроксида натрия. Определите, в какой пробирке какое вещество находится.




Билет № 12





3.Найдите молекулярную формулу вещества, если известно, что плотность паров его по водороду равна 31, а процентный состав: С- 38,7 % , О – 51,6 % , Н – 9,7 %.











Билет № 13





3.Проведите реакции, характерные для уксусной кислоты.





Билет № 14





3. Какой объем ацетилена можно получить из 200 г технического карбида кальция, содержащего 5 % примесей?




Билет № 15





3.Проведите реакции , подтверждающие качественный состав серной кислоты.





Билет № 16





3.Проведите реакции, характерные для многоатомных спиртов на примере глицерина.












Билет № 17





3. Определите объемную долю выхода аммиака, если известно, что из 5 л азота получено 0,8 л аммиака.




Билет № 18





3.Проведите реакции, характерные для оксида меди (II).





Билет № 19





3. Найдите массу осадка, выпадающего при сливании 15 г раствора серной кислоты и хлорида бария.




Билет № 20





3.Получите углекислый газ и докажите наличие этого газа.












Билет № 21





3. Проведите реакции, характерные для гидроксида натрия.





Билет № 22





3. Какая масса получится каждого продукта при проведении следующих превращений: сера→оксид серы (IV)→сернистая кислота, если было взято серы 16 г ?




Билет № 23





3. Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.




Билет № 24





3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата цинка.












Билет № 25





3. С помощью характерных реакций определите, в какой пробирке находятся: серная кислота и сульфат калия.


















Автор
Дата добавления 29.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров142
Номер материала ДБ-060058
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх