Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Билеты для экзамена по химии

Билеты для экзамена по химии

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Билеты по химии.

1.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представления о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ряда, электронное и пространственное строение. Химические свойства метана.

3. Задача. Какова масса СаО, необходимая для получения Са(ОН)2 массой 37 г?


2

1. Строение атомов химических элементов на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы. Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от строения их атомов.

2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение, химические свойства этилена.

3. Задача. Какова массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном растворением КСI массой 5 г в воде массой 45 г?


3.

1. Виды химической связи в неорганических и органических соединениях: ионная, металлическая, водородная, ковалентная (полярная и неполярная), простые и кратные связи.

2. Циклопарафины, их строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

3. Задача. Какова масса NaOH, образующегося в результате взаимодействия с водой Na количеством вещества 0,1 моль.


4.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение.

3. Задача. Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5 %. Какова масса соли, остающаяся после выпаривания морской воды массой 10 кг?

5.

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Химические свойства, получение и применение ацетилена в органическом синтезе.

3. Задача. Каковы объемы водорода и азота (н.у.), необходимые для синтеза аммиака объемом 1000м3?

6.

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ. Площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.

2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

3. Задача. Какой объем углерода (IV) СО2 требуется пропустить через СаСО3 массой

250 г?



7.

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории.

2. Реакции ионного обмена. Условия их обратимости.

3. Задача. Какова масса перманганата калия, необходимого для получения кислорода массой 6,4 г?


8.

1. Изомерия органических соединений и ее виды.

2. Электролиз растворов солей. Практическое значение электролиза.

3. Задача. Какова масса кислорода, необходимого для сжигания фосфора массой 15,5 г?


9.

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая химическая связь. Общие химические свойства металлов как восстановителей.

2. Природные источники углеводородов: газ, нефть, кокс. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе.

3. Задача. К азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г. Какова масса получающегося нитрата меди?


10.

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

3. Задача. Определить массу воды в растворе массой 10 кг с массовой долей НСI 20%.



11.

1. Аллотропия неорганических веществ.

2. Фенол, его строение, свойства, получение и применение.

3. Задача. Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля

С – 85,7 %, относительная плотность по водороду Д (Н2)=21.


12.

1. Электрохимический ряд металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

2. Альдегиды, их строение и свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3. Задача. При сгорании вещества массой 2,3 г образовался СО2 массой 4,4 г и Н2О массой 2,7 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху Д (возд)=1,59. Какова его молекулярная формула?


13.

1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

3. Задача. Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля С – 85,7%, относительная плотность по водороду Д (Н)= 21.

14.

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Понятие о синтетических моющих средствах.

3. Задача. При обжиге известняка массой 100 г получился СО2 массой 40 Г. Определить массовую долю (%) СаСО3 в этом известняке.


15.

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представления об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты.

2. Целлюлоза, строение молекулы, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

3. Задача. К азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г. Какова масса получающегося нитрата меди?



16.

1. Основания, их классификация и свойства на основе представления об электролитической диссоциации.

2. Глюкоза - представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение.

3. Задача. Какую массу раствора с массовой долей NaOH 10% надо прилить к раствору FeCI3 чтобы получить Fe(ОН)3 массой 0,5 г?


17.

1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.

2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

3. Задача. Какова масса раствора с массовой долей NaOH 10% требуется для нейтрализации раствора массой 20 г с массовой долей H2SO4 4,9%?


18

1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия. Меры защиты металлов от коррозии.

2. Аминокислоты. Их строение и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

3. Задача. Какой объем водорода (н.у.) образуется при действии избытка щелочи на алюминий массой 108 г?


19.

1. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, азотной кислоты с медью).

2. Анилин – представитель аминов: строение и свойства, получение и значение в развитии органического синтеза.

3. Задача. Какой объем SО2 получится при сгорании S массой 1 кг?


20.

1. Окислительно-восстановительные возможности серы и ее соединений.

2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

3. Задача. Вычислить, сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 1 г, зная что теплота образования SO2 из кислорода и серы равна 297 кДж/моль.







21.

1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические и химические свойства. Роль железа в современной технике. Сплавы железа.

2. Белки - как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Свойства и биологические функции белков.

3. Задача. Какова масса железа, превратившегося в FeO, если в результате реакции выделилось 112 кДж теплоты, а теплота образования оксида равна 1118 кДж/моль.


22.

1. Промышленный способ получения серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Экологические проблемы, возникающие при этом производстве и способы их разрешения.

2. Получение спиртов из предельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

3. Задача. Какой объем займет СО2 массой 2,2 г (н.у.)?


23.

1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена).

3. Задача. Для получения Ca(NO3) обработали СаСО3 массой 1 т разбавленной азотной кислотой. При этом массовая доля (%) выхода Са(NO3)2 составила 85% по отношению к теоретическому. Какова масса Са(NO3)2 была получена?


24.

1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей безкислородных кислот.

2.Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

3. Задача. К азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г. Какова масса получающегося нитрата меди?


25.

1. Окислительно-восстановительные возможности серы и ее соединений.

2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

3. Задача. Вычисление теплового эффекта реакции по известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

 

Билеты по химии.

№1.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представления о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ряда, электронное и пространственное строение. Химические свойства метана.

3. Задача. Какова масса СаО, необходимая для получения Са(ОН)2 массой 37 г?

 

№2

1. Строение атомов химических элементов на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы. Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от строения их атомов.

2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение, химические свойства этилена.

3. Задача. Какова массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном растворением КСI массой 5 г в воде массой 45 г?

 

№3.

1. Виды химической связи в неорганических и органических соединениях: ионная, металлическая, водородная, ковалентная (полярная и неполярная), простые и кратные связи.

2. Циклопарафины, их строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

3. Задача. Какова масса NaOH, образующегося в результате взаимодействия с водой Na количеством вещества 0,1 моль.

 

№4.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение.

3. Задача. Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5 %. Какова масса соли, остающаяся после выпаривания морской воды массой 10 кг?

№5.

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Химические свойства, получение и применение ацетилена в органическом синтезе.

3. Задача. Каковы объемы водорода и азота (н.у.), необходимые для синтеза аммиака объемом 1000м3?

№6.

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ. Площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.

2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

3. Задача. Какой объем углерода (IV) СО2 требуется пропустить через СаСО3 массой

250 г?

 

 

№7.

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории.

2. Реакции ионного обмена. Условия их обратимости.

3. Задача. Какова масса перманганата калия, необходимого для получения кислорода массой 6,4 г?

 

№8.

1. Изомерия органических соединений и ее виды.

2. Электролиз растворов солей. Практическое значение электролиза.

3. Задача. Какова масса кислорода, необходимого для сжигания фосфора массой 15,5 г?

 

№9.

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая химическая связь. Общие химические свойства металлов как восстановителей.

2. Природные источники углеводородов: газ, нефть, кокс. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе.

3. Задача. К азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г. Какова масса получающегося нитрата меди?

 

№10.

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

3. Задача. Определить массу воды в растворе массой 10 кг с массовой долей НСI 20%.

 

 

№11.

1. Аллотропия неорганических веществ.

2. Фенол, его строение, свойства, получение и применение.

3. Задача. Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля

С – 85,7 %, относительная плотность по водороду Д (Н2)=21.

 

№12.

1. Электрохимический ряд металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

2. Альдегиды, их строение и свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3. Задача. При сгорании вещества массой 2,3 г образовался СО2 массой 4,4 г и Н2О массой 2,7 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху Д (возд)=1,59. Какова его молекулярная формула?

 

№13.

1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

3. Задача. Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля С – 85,7%, относительная плотность по водороду Д (Н)= 21.

№14.

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Понятие о синтетических моющих средствах.

3. Задача. При обжиге известняка массой 100 г получился СО2 массой 40 Г. Определить массовую долю (%) СаСО3 в этом известняке.

 

№15.

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представления об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты.

2. Целлюлоза, строение молекулы, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

3. Задача. К азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г. Какова масса получающегося нитрата меди?

 

 

№16.

1. Основания, их классификация и свойства на основе представления об электролитической диссоциации.

2. Глюкоза - представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение.

3. Задача. Какую массу раствора с массовой долей NaOH 10% надо прилить к раствору FeCI3 чтобы получить Fe(ОН)3 массой 0,5 г?

 

№17.

1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.

2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

3. Задача. Какова масса раствора с массовой долей NaOH 10% требуется для нейтрализации раствора массой 20 г с массовой долей H2SO4 4,9%?

 

№18

1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия. Меры защиты металлов от коррозии.

2. Аминокислоты. Их строение и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

3. Задача. Какой объем водорода (н.у.) образуется при действии избытка щелочи на алюминий массой 108 г?

 

№19.

1. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, азотной кислоты с медью).

2. Анилин – представитель аминов: строение и свойства, получение и значение в развитии органического синтеза.

3. Задача. Какой объем SО2 получится при сгорании  S массой 1 кг?

 

№20.

1. Окислительно-восстановительные возможности серы и ее соединений.

2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

3. Задача. Вычислить, сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 1 г, зная что теплота образования SO2 из кислорода и серы равна 297 кДж/моль.

 

 

 

 

 

 

№21.

1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические и химические свойства. Роль железа в современной технике. Сплавы железа.

2. Белки -  как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Свойства и биологические функции белков.

3. Задача. Какова масса железа, превратившегося в FeO, если в результате реакции выделилось 112 кДж теплоты, а теплота образования оксида равна 1118 кДж/моль.

 

№22.

1. Промышленный способ получения серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Экологические проблемы, возникающие при этом производстве и способы их разрешения.

2. Получение спиртов из предельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

3.  Задача. Какой объем займет СО2 массой 2,2 г (н.у.)?

 

№23.

1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена).

3. Задача. Для получения Ca(NO3) обработали СаСО3 массой 1 т разбавленной азотной кислотой. При этом массовая доля (%) выхода Са(NO3)2 составила 85% по отношению к теоретическому. Какова масса  Са(NO3)2 была получена?

 

№24.

1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей безкислородных кислот.

2.Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

3. Задача. К азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г. Какова масса получающегося нитрата меди?

 

№25.

1. Окислительно-восстановительные возможности серы и ее соединений.

2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

 

3. Задача. Вычисление теплового эффекта реакции по известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.

Автор
Дата добавления 10.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров662
Номер материала 562684
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх