Блок : "Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова"

Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова
Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определённой последовательности согласно их валентности	Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и сколько их входит в состав молекул (т.е. от качественного и количественного состава молекул), но и от порядка соединения атомов в молекулах (явление изомерии)	По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению – предвидеть свойства.	Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга.
Примеры
Это положение относится к строению молекул всех органических веществ. В связи с этим при составлении структурных формул нужно строго следить, чтобы не было нарушено правило о четырёхвалентности атома углерода, а также соблюдать валентность других атомов.	Явление изомерии относится не только к бутану и изобутану, о которых мы говорили в 9 классе, но и ко всем классам органических соединений. Например, формуле С4Н6 соответствуют четыре известных нам вещества (изомеры): 1,3-бутадиен; 1,2-бутадиен; 1-бутин; 2-бутин.	Например, из молекулы этанола натрий вытесняет только один атом водорода. Следовательно, этот атом водорода более подвижен. Отсюда можно вывести структурную формулу этанола:        Н    Н         |     | Н – С – С – О – Н         |     |        Н   Н Наоборот, зная структурную формулу этанола, можно предвидеть, что натрий будет вытеснять только один атом водорода, который связан с атомом кислорода.	Взаимное влияние атомов и атомных групп ярко проявляется у галогенопроизводных углеводородов; гомологов бензола, фенола, анилина, карбоновых кислот. Так, например, в молекуле фенола бензольное ядро влияет на группу   – ОН, ослабляя в ней связь между атомами водорода и кислорода. Гидроксильная же группа влияет на бензольное кольцо, ослабляя связь между атомами водорода в положениях 2,4,6. Это, например, наблюдается при образовании 2,4,6-трибромфенола. Это влияние получило дальнейшее объяснение на основе современных представлений о сдвигах электронных плотностей от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью.