255999
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыБлок уроков по теме "Химические реакции"

Блок уроков по теме "Химические реакции"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

УМК линии Новошинский И.И. Новошинская Н.С.

Тема Химические реакции, 11 класс

ИНТЕГРАЛЬНАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Автор: В.В. Гузеев профессор Академии повышения квалификации и переподготовки работников образования

Блок I. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.


Урок 1. Вводное повторение. Изучение нового материала (основной объем).

Вопросы для повторения – работа в парах.

1. Понятие о химической реакции.

2. Принципы классификации химических реакций.

3. Типы химических реакций: аллотропизации и изомеризации, соединения (присоединения), разложения (дегидрирования), крекинга, замещения в органической и неорганической химии, обмена ОВР, экзо-и эндотермические, гомо-и гетерогенные, обратимые и необратимые, каталитические и некаталитические.

Изучаемые вопросы:

1. Закон сохранения массы и энергии.

2. Внутренняя энергия.

3. Экзо – и эндотермические реакции.

4. Тепловой эффект.

5. Термохимические уравнения реакций.

6. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Методы:

1. Лекция.

2. Демонстрация опытов.

3. Решение задач.


Урок 2.

Тренинг - минимум.

Теоретическая часть.

1. Работа в парах постоянного состава с последующим контролем.

2. Работа с понятиями схемы № 3 стр. учебника 115 «Классификация химических реакций».

Практическая часть.

Привести примеры уравнений химических реакций в схеме № 3.

Срезовая работа:

Дать характеристику химических реакций по всем принципам классификации.

Вариант I.

Fe

N2 +3H2 ↔ 2NH3 + Q

Вариант II.

V2O5

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q

Урок 3.

Изучение нового материала (дополнительный объем).

Развивающее дифференцированное закрепление.

1. Степень окисления (СО).

А) Значения СО атомов.

Б) Определения СО химического элемента по формулам.

В) Определение СО элементов в ионах.

Г) Определение СО элементов в молекулах органических веществ.

Д) СО и валентность.

Е) Классификация реакций в свете электронной теории.

Ж) Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Форма урока.

Семинар – практикум.

Класс делится на группы. Каждая группа получает задание определенной степени сложности (компетенции).

1. Уровень информированности.

2. Уровень репродукции (работа с алгоритмами, доводящей карточкой).

3. Творческий уровень (задания ЕГЭ, централизованного тестирования).

Отчет:

1. Учителю.

2. Ученику - контролеру.

3. Другой группе.

4. Публичная защита.


Блок II.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Урок 1. Вводное повторение.

Изучение нового материала (основной объем).

Вопросы для повторения – работа в парах.

1. Зачем нужны знания о скорости химических реакций?

2. Какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с разной скоростью?

3. Как определяют скорость механического движения?

4. А что изменяется в единицу времени при химической реакции?

Изучаемые вопросы.

1. Понятие о скорости химической реакции.

2. Скорость гомо-и гетерогенной химической реакции.

3. Единицы измерения скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций.

4. Факторы, влияющие на скорость химических реакций:

А) природа регулирующих веществ;

Б) температура (правило Вант – Гоффа);

В) молярные концентрации (закон действия масс);

Г) катализаторы (катализ гомо – и гетерогенный);

Д) ингибиторы;

Е) площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ;

Ж) давление (для газов).

Методы – лекция с демонстрационным экспериментом.

Урок № 2.

Семинар – практикум (развивающее дифференцированное закрепление).

Сформировать шесть групп со следующей тематикой:

1. Понятие скорости химической реакции, скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции, единицы измерения.

2. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ. Составить уравнения реакция из органической и неорганической химии.

3. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Задание № 5, 6 стр. учебника 140.

4. Зависимость скорости химической реакции от молярной концентрации. Задание 1, 2, 3. Стр. учебника 140.

5. Зависимость скорости химической реакции от давления. Задание № 4. Стр. 140.

6. Действия катализаторов. Катализ. Ингибиторы. Ферменты. Задание № 10. Стр. 140.

Защита всех групп публичная.

Блок III.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Урок 1.

Вводное повторение. Изучение нового материала (основной объем).

Вопросы для повторения – работа в парах.

1. Какие реакции называют обратимыми, необратимыми?

2. какие из химических реакций, уравнения которых предложены, являются необратимыми, почему?

А) 2KClO3 → 2 KCl + 3O2

Б) Na OH + HClNa Cl + H2O

В) N2 + 3H2 → 2 NH3

Г) Ag NO3 + Na Cl → AgCl + Na NO3

Д) SO2 + H2O → H2 SO3

Е) CH4 + 2O2 → 2SO3

Ж) 2SO2 + O2 → 2SO3

3. Как в уравнениях реакций обозначить обратимость процесса?

Изучаемые вопросы:

1. Понятие о химическом равновесии.

2. Динамичность химического равновесия.

3. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия:

А) молярные концентрации;

Б) давление;

В) температура.

4. Принцип Ле Шателье.

Методы: лекция, демонстрационный эксперимент.

Урок № 2.

Семинар – практикум.

Электролитическая диссоциация (Э. Д.). Водородный показатель.

I. Теоретическая часть.

Работа в группах.

II. Практическая часть.

Задания № 11, стр. 156, 157.

1. Электролиты и неэлектролиты. Э.Д. Механизм Э.Д. веществ с различным типом связи. Учебник химии Новошинских. Стр. 143 – 148.

2. Основные положения теории Э.Д. Учебник стр. 148 – 150.

3. Степень Э.Д. Сильные и слабые электролиты. Учебник стр. 151 – 152.

4. Кислоты. Соли. Основания в свете Э.Д. учебник стр. 153 – 158.

5. Реакции ионного обмена. Ионно – молекулярные уравнения реакции. Учебник стр. 162 – 166.

Защита публичная.

III. Водородный показатель среды водных растворов электролитов.

Объяснение, демонстрация таблицы, лабораторный опыт.


Урок № 3.

Гидролиз. Гидролиз солевой.

Вводное повторение.

Работа в парах. Учебник стр. 158-163.

Составить вопросы – понятия, вопросы суждения.

Изучение нового материала (основной объем). Лекция с проблемным изложением.

1. Соли в свете Э.Д.

2. Классификация солей. Работа со схемой. Учебник стр. 164.

Лабораторный опыт «Исследование растворов солей индикатором».

А) Хлорид натрия.

Б) Хлорид алюминия.

В) Карбонат натрия.

Г) Смешение растворов хлорида алюминия и карбоната натрия.

3. Анализ результатов. Составление уравнений реакций гидролиза.

4. Обратимый и необратимый гидролиз.

5. Усиление т ослабление гидролиза (как результат смещения химического равновесия).


Урок № 4.

Гидролиз солей (развивающее дифференцированное закрепление).

Семинар – практикум.

Цели: 1. Привести в систему знания о гидролизе солей.

2. Продолжить формировать умения составлять уравнения реакций гидролиза всех групп солей, определять pH раствора действием индикатора.

3. Прогнозировать условия усиления или ослабления гидролиза в соответствии с принципом Ле Шателье.

4. Продолжить развивать умения работать в группах. Выступать перед аудиторией.

5. Совершенствовать умения анализировать, выделять главное, сравнивать, делать выводы, развивать мышление через установление причинно-следственных связей.

Сформированы группы уравнений дифференциации:

1. Задание минимального уровня. При помощи индикаторов определите, в какой из трех пробирок находятся растворы солей:

Нитрата натрия,

Сульфата натрия,

Нитрата магния.

Ответ подтвердите соответствующими уравнениями гидролиза. Определите pH раствора.

2. Задание общего уровня. Укажите, какие из следующих солей:

Нитрат свинца (II),

Сульфид натрия,

Сульфат калия,

Сульфид магния.

Подтвердите гипотезу:

А) только по катиону;

Б) только по аниону;

В) по катиону и аниону;

Г) не подвергаются гидролизу.

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Определите pH раствора и цвет лакмуса.

3. Задания общего уровня.

Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании кратких (сокращенных) ионно-молекулярных уравнений.

Определите pH раствора и цвет лакмуса.

А) Cr3+ + H2O ↔ Cr OH2+ + H+

Б) NO2- + HOH ↔ HNO2 + OH-

4. Задание продвинутого уровня (ЕГЭ).

В какую сторону сместится равновесие в растворе сульфита натрия.

Гидролиз

Na2SO3 + HOH ↔ Na HSO3 + Na OH - Q

Нейтрализация

А) Добавление воды;

Б) Повышение давления;

В) Понижение t;

Г) Уменьшение молярной концентрации раствора NaOH.

Почему? Как это согласуется с принципом Ле Шателье?

5. Задание продвинутого уровня (ЕГЭ). Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном видах уравнения реакций, которые протекают при смешении водных растворов.

А) сульфата хрома (III) и сульфита натрия.

Б) хлорида алюминия и сульфида натрия.

6. Задание продвинутого уровня (ЕГЭ).

Решите задачу.

К раствору, содержащему 64г. хлорида алюминия прилили раствор, содержащий 66г. сульфида калия. Определите массу образовавшегося осадка и объем газа (н.у.).

Защита:

1 группа → исследование → публично и тетради на проверку учителю

2 группа → сдает учителю тетради

3 группа → у доски перед аудиторией

4 группа → у доски

5 группа → сдает учителю тетради

6 группа → решает задачу у доски


Домашнее задание:

1.Минимального уровня: знать содержание конспектов темы, уметь выполнять задания по алгоритму.

2.Общего уровня: минимальный уровень + № 1, 3, 7 с. 116, № 1, с. 125, № 1, 5 с. 140, № 1, 2 с. 147, № 3,8 с. 156, № 5 с. 174.

3. Продвинутого уровня: минимального уровня + № 6 с. 116, № 4 с. 125, № 2, 3 с. 140, № 3, 4, 6 с. 147, № 10 с. 157, № 7, 9 с. 175.

Моя система работы представляет простор для творчества, позволяет дифференцировать работу с учащимися. Повышает их самостоятельность т ответственность, создает условия для качественного усвоения знаний, развития интеллектуальных способностей.

Общая информация

Номер материала: ДВ-013682

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.