Брейн-ринг "Мини ЕГЭ по химии"

Нефёдова Татьяна Сергеевна

Тема: брейн-ринг  «Мини ЕГЭ по химии».

Цель: обобщить знания по химии и применение на практике умения работать с разными видами тестов ЕГЭ.

Задачи:

 а) учебная. Углубление знаний учащихся по химии, умение применять их на практике. Проверить степень усвоения материала. Закрепление и систематизация знаний, стимулирование познавательной активности обучающихся.

б) развивающая. Развитие мыслительных операций: сравнение, сопоставление, анализ;  умение устанавливать сходство и различие, устанавливать взаимосвязи между ними.

в) воспитательная. Формирование коммуникативных отношений, воспитание уважения к сопернику, стойкости, воли к победе, умение работать в команде. 

Этапы. Игра состоит из 5 раундов. Раунды 1,2 и 3 содержат задания части А, раунд 4 задания части В, раунд 5 задания части С.

Виды заданий. В раундах 1- 3 предложены задания части А.  Использованы задания с выбором в каждом из них верного ответа среди предложенных четырех вариантов.

Использованы следующие тесты: 

 - простой выбор ( задания на утверждение и на отрицание);

 - усложненный выбор;

 - задания на суждения.

Раунд 4 содержит вопросы части В. Предложены задания на соответствие и задания на множественный выбор.

Раунд 5 содержит задания части С.

В задании 1 предлагается расставить коэффициенты с помощью электронного баланса. В задании 2 необходимо осуществить цепочку превращений из четырех превращений органических веществ.

В задании 3 необходимо определить молекулярную формулу вещества.

Формы и методы работы с учащимися.

Форма работы – игра. Методы работы: работа в группе (команда); работа в паре (мини-группы), исследовательский метод.

Ход игры

Дорогие ребята, уважаемые коллеги, гости!

Приветствуем вас на интеллектуальной игре брейн - ринг. Она посвящена очень важному событию в жизни выпускников – экзаменам. Поэтому сегодня у нас  «Мини ЕГЭ по химии».

Девиз: «Просто знать ещё не всё, знания нужно уметь использовать» Гёте

Приветствие команд.

Раунд 1. Разминка

Выбрать 1 правильный ответ из четырех предложенных. Команды поднимают карточку с номером ответа.

Периодическая система и строение атома

1. Номер периода в периодической системе соответствует

      1) числу энергетических уровней;

      2) числу валентных электронов;

      3) числу неспаренных электронов;

    Нефёдова Татьяна Сергеевна

  4) общему числу электронов в атоме.

2. Среди элементов IVА группы максимальный радиус имеет

      1) германий              3) олово

      2) углерод                 4) кремний

3. Число электронов  в ионе Fe³⁺

                                        1) 56   2) 53   3) 23  4) 28

4. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² в основном состоянии имеет атом

       1) лития      2) натрия    3) калия     4) кальция

5. Атом элемента, высший оксид которого ЭО₃, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня

        1) ns²np¹        2) ns²np²        3)  ns²np³        4)  ns²np⁴

Степень окисления. Строение веществ

1. Степень окисления +5 азот проявляет в соединении

      1) N₂O₅     2) NO     3) N₂O₄     4) N₂O

2. Вещество с ковалентной полярной связью

      1) K₂O        2) BaO   3) H₂O     4) Al₂O₃

3. Вещество с ковалентной неполярной связью

     1) фосфид алюминия       3) хлорид фосфора (V)

     2) белый фосфор              4) фосфат кальция

4. Молекулярную и атомную кристаллические решетки имеют соответственно:

     1) оксид углерода (IV)  и оксид кремния (IV);

     2) оксид алюминия и оксид серы (IV);   

     3) оксид кальция и оксид углерода (II);

     4) оксид кремния (IV)  и оксид фосфора(V).

5. Верны ли следующие суждения об аллотропных модификациях углерода?

     А)  Графит – мягкое вещество, потому что его атомная кристаллическая решетка имеет слоистое строение.

     Б) Алмаз очень твердое вещество, потому что имеет атомную кристаллическую решетку тетраэдрического строения.

           1) верно только А                      3) верны оба суждения

           2) верно только Б                      4) оба суждения неверны.

Химические свойства неорганических веществ

1. В перечне веществ

    А)  N₂O                          Г) CO₂

    Б)  N₂O₃                         Д) NO

    В)  N₂O₅                         Е) CO

к  несолеобразующим оксидам относятся:

1) АГЕ   2) ВДЕ   3) АДЕ  4) ГДЕ

2. Медь не взаимодействует с

     1) разбавленной серной кислотой

     2) концентрированной серной кислотой

     3) разбавленной азотной кислотой

     4) концентрированной азотной кислотой

3. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого

        1) Fe₂O₃     2) CuO     3) CaO      4) FeO

4. При термическом разложении нерастворимых оснований образуются

     1) оксид неметалла и вода

     2) водород и оксид металла

   Нефёдова Татьяна Сергеевна   

     3) вода и оксид металла

     4) металл и вода

5. С раствором хлорида меди (II) не реагирует

          1) Pb         2) Аg     3) Fe      4) Zn 

6. В цепочке превращений

             S à X₁ à SO₃ à X₂ à CuSO₄ à X₃ à CuO à Cu

Веществами Х₁, Х₂ и Х₃ являются соответственно

     1) H₂S, H₂SO₄, Cu(OH)₂             3) SO₂,  H₂ SO₄, CuCl₂

     2) FeS, H₂SO₄, Cu(OH)₂             4) SO₂, H₂SO₄, Cu(OH)₂

Раунд 2. Кто быстрее?

Команда за каждый правильный ответ получает 1 балл, неверный ответ 0 баллов, за скорость 2 балла.

Химическое равновесие. Диссоциация электролитов в водных растворах.

Ионные уравнения.

1. В равновесной системе

                             2NO_(г) + Cl_2(г)                    2NOCl _(г) –  Q

равновесие сместится вправо при

       1) повышении давления

       2) использовании катализатора

       3) понижении температуры

       4) повышении концентрации NOCl

2. Для смещения равновесия в системе

      2SO_2(г)  +  O_2(г)               SO_3(г)  +  Q

в сторону образования оксида серы (VI) необходимо

      1) увеличивать давление и температуру

      2) уменьшить давление и температуру

      3) уменьшить давление и увеличить температуру

      4) увеличить давление и концентрацию кислорода

3. Наибольшее количество хлорид – ионов образуется при диссоциации  1 моль

      1) соляной кислоты        3) хлорида цинка

      2) хлорида калия            4) хлорида алюминия

4. Сокращенному ионному уравнению

                                 Al³⁺  + 3OH^-  = Al(OH)₃

не соответствует взаимодействие между веществами:

       1) гидроксидом натрия и сульфатом алюминия;

       2) хлоридом алюминия и  гидроксидом калия;

       3) оксидом алюминия и  гидроксидом натрия;

       4) нитратом алюминия и гидроксидом бария.

5. Взаимодействию гидроксида железа (III) с соляной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение

       1) Fe(OH)₃  + 3H⁺ = Fe³⁺  + 3H₂O

       2) Fe₂O₃  + 6H⁺  =  Fe³⁺  + 3H₂O

       3) Fe + 2H⁺  =  Fe³⁺  + H₂

       4) Fe³⁺  + 3OH^-  = Fe(OH)₃ 

6. К реакциям ионного обмена относится взаимодействие

      1) алюминия с оксидом железа (III)

      2) соляной кислоты с гидроксидом калия

      3) серы с цинком

      4) оксида углерода с оксидом  калия.

Нефёдова Татьяна Сергеевна

7. В перечне веществ

      А) CO₂                             Г) Zn(NO₃)₂

       Б) Mg(OH)₂                    Д) Na₂SO₄

       В) H₂SiO₃                       Е) CH₃OH

c  раствором гидроксида калия реагируют вещества, формулы которых

1) АВГ   2) БВЕ   3) АГЕ    4) АВЕ

Раунд 3 Блиц (конкурс капитанов).

Один участник команды (капитан) отвечает на вопросы. Возможны 2 подсказки: помощь друга и 50 х 50.

Правила работы в лаборатории.

Прикладное значение химии.

Качественные реакции.

Вопросы для команды 1.

1. Серную кислоту разбавляют

     1) приливая воду в кислоту тонкой струйкой

     2) приливая воду в кислоту тонкой струйкой при постоянном перемешивании стеклянной палочкой

     3) приливая воду в кислоту толстой струйкой

     4) приливая кислоту в воду тонкой струйкой при постоянном перемешивании стеклянной палочкой

2. В перевернутый сосуд не собирают методом вытеснения воздуха

     1) аммиак                       3) углекислый газ

     2) метан                          4) водород

3. На воздухе самовозгорается

     1) сера                            3) йод

     2) красный фосфор       4) белый фосфор

4. Вещество, которое представляет собой темно-фиолетовые кристаллы и используются в быту как дезинфицирующее средство в виде свежеприготовленного водного  раствора

     1) бромид калия              3) хлорид калия

     2) иодид калия                4) перманганат калия

5. Токсичным газом является

     1) оксид углерода (II)       3) аргон

     2) водород                         4) азот

6. Качественной реакцией на хлорид-ион является взаимодействие с раствором

     1) нитрат серебра             3) серной кислоты

     2) нитрата бария              4) гидроксида кальция

7. Качественной реакцией на альдегид является взаимодействие с

     1) раствором соли железа (III)  

     2) аммиачным раствором оксида серебра 

     3) раствором щелочи

     4) азотной кислотой.

Вопросы для команды 2.

1. Для очистки раствора загрязненной поваренной соли от глины используют

     1) отстаивание               3) фильтрование

     2) дистилляцию             4) кристаллизацию

2. Методом вытеснения воды не собирают

     1) водород                      3) метан

     2) аммиак                       4) кислород

Нефёдова Татьяна Сергеевна

3. Обнаружить кислород можно с помощью

     1) известковой воды

     2) тлеющей лучинки

     3) бромной воды

     4) подкисленного раствора перманганата калия

4. При ожоге кислотой кожу необходимо обработать раствором

     1) щелочи                          3) соды

     2)перманганата калия      4) поваренной соли

5. Веществом, которое используется в кулинарии

     1) стеарат натрия             3) гидрокарбонат натрия

     2) перманганат калия      4) сульфат магния

6. Качественной реакцией на сульфат-ион является взаимодействие с раствором

      1) гидроксида кальция   3) хлорида бария

      2) серной кислоты          4) нитрат серебра                                                                            7. Качественной реакцией на глицерин  является взаимодействие с раствором

      1) гидроксида меди (II)  

      2) аммиачным раствором оксида серебра 

      3) раствором щелочи

      4) азотной кислотой

Раунд 4. Экспериментальный

Задание 1 выполняется экспериментально (командам предложены растворы солей, индикаторы).

Задание для команды 1

1. Какую среду имеют растворы следующих солей: сульфит натрия, хлорид цинка, хлорид бария. Составьте уравнения гидролиза. Докажите это экспериментально.

2. Установите соответствие между формулой и типом гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ                             ТИП ГИДРОЛИЗА

     А) (NH₄)₂CO₃                                    1) по катиону

     Б) NH₄Cl                                            2) по аниону

     В)  K₂CO₃                                          3) по катиону и аниону

     Г)  NaNO₃                                          4) не гидролизуется

А	Б	В	Г

3. Формальдегид способен взаимодействовать с

     1) гидроксидом меди (II)              4) диэтиловым эфиром

     2) уксусной кислотой                   5)  этаном

     3) водородом                                 6) аммиачным раствором оксида серебра

Задание для команды 2

1. Какую среду имеют растворы следующих солей: карбонат натрия, хлорид аммония, хлорид калия. Составьте уравнения гидролиза. Докажите это экспериментально.

2. Установите соответствие между формулой и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ                             СРЕДА РАСТВОРА

     А) (NH₄)₂CO₃                                    1) кислая

     Б) ZnCl₂                                             2) щелочная

     В)  K₂CO₃                                          3) нейтральная

     Г)  KNO₃

                                                                                                        Нефёдова Татьяна Сергеевна

А	Б	В	Г

3. Уксусная кислота взаимодействует с

     1)  медью                                          4) метиловым спиртом

     2) ацетальдегидом                           5)  карбонатом натрия

     3) фенолом                                       6) хлором

Раунд 5. Интеллектуальный 

Команда делится на мини - группы для выполнения заданий.

Задание для команды 1.

1. Уравнять с помощью электронного баланса

   KBr  +  KMnO₄  +   H₂SO₄ à   Br₂ +  MnSO₄  +   K₂SO₄  +   H₂O

Указать окислитель и восстановитель.

2. Осуществить превращение

C₂H₆ à C₂H₅Br à C₂H₅OH à CH₃ – COH à CH₃ – COOH

3. При сжигании 8,4 г органического вещества получено 26,4 г углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,9. Определите молекулярную формулу вещества.

Задание для команды 2.

1. Уравнять с помощью электронного баланса

   Na₂S +   KMnO₄  +    H₂O à   S +  MnO₂ +   NaOH +   KOH

 Указать окислитель и восстановитель.

2. Осуществить превращение

  С₂Н₂ à CH₃ – COH à C₂H₅OH à C₂H₅Cl à C₄H₁₀

3. При сжигании 5,2 г газообразного органического вещества выделилось 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды.  Масса 1 л этого газа при нормальных условиях составляет 1,16 г. Определите молекулярную формулу вещества.   

Нефёдова Татьяна Сергеевна

Команда _______________________________

Приветствие команды (максимальный балл- 3)

_______баллов

Раунд 1 Разминка

Периодическая система и строение атома

(за каждый правильный ответ 1 балл, неверный ответ 0 баллов)

№ вопроса	1	2	3	4	5	сумма
ответ	1	3	3	4	4	-
балл

Степень окисления. Строение веществ

№ вопроса	1	2	3	4	5	сумма
ответ	1	3	2	1	3	-
балл

Химические свойства неорганических веществ

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	сумма
ответ	3	1	3	3	2	4	-
балл

Общий балл за раунд 1 _____________

Раунд 2. Кто быстрее?

Химическое равновесие. Диссоциация электролитов в водных растворах.

Ионные уравнения.

(за каждый правильный ответ 1 балл, неверный ответ 0 баллов, за скорость 2 балла)

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	сумма
ответ	1	4	4	3	1	2	1	-
балл

Общий балл за раунд 2 _____________

Раунд 3 Блиц (конкурс капитанов).   

    Правила работы в лаборатории. Прикладное значение химии.

                                          Качественные реакции.

(за каждый правильный ответ 1 балл, неверный ответ 0 баллов)

Команда 1

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	сумма
ответ	4	3	4	4	1	1	2	-
балл

Нефёдова Татьяна Сергеевна

Команда 2

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	сумма
ответ	3	2	2	3	3	3	1	-
балл

Общий балл за раунд 3 _____________

Раунд 4. Экспериментальный

Каждое задание оценивается в 2 балла.

Команда 1

№ задания	1	2	3	сумма
Правильный ответ	Na2SO3 щелочная ZnCl2 кислая BaCl2 нейтральная	А3    Б1  В2     Г4	136	-
баллы

Команда 2

№ задания	1	2	3	сумма
Правильный ответ	Na2CO3 щелочная NH4Cl кислая KCl нейтральная	А3   Б1       В2    Г3	456	-
баллы

Общий балл за раунд 3 _____________

Раунд 5. Интеллектуальный

№ задания	1	2	3
Максимальный балл	5 баллов	4 балла	5 баллов
баллы

                                                                                                    Сумма баллов _______________  

 Команда 1.

1.  10 KBr  +  2 KMnO₄  + 8  H₂SO₄ =  5 Br₂ +  2 MnSO₄  +  6 K₂SO₄  + 8 H₂O

     2 Br^-1 – 2e à Br₂⁰      5 восстановитель

     Mn⁺⁷ + 5e à Mn⁺²    2  окислитель

2. C₂H₆ à C₂H₅Br à C₂H₅OH à CH₃ – COH à CH₃ – COOH

                  _һν

C₂H₆ + Br₂ = C₂H₅Br + HBr

                                     _KOH

C₂H₅Br + H₂O  =   C₂H₅OH + HBr

                            t⁰

C₂H₅OH  + CuO = CH₃ – COH + Cu + H₂O

                                  t⁰

CH₃ – COH + Ag₂O = CH₃ – COOH + 2 Ag

Нефёдова Татьяна Сергеевна

     _{8,4г                             26,4г         10,8г}

3. C_xH_y + O₂ à  CO₂    +   H₂O

       ^{1 моль                      1моль             1моль}

                                        ^{44г/моль      18г/моль}

Mr (C_xH_y ) = D_возд ּ 29 = 2,9 ּ 29 = 84      М(C_xH_y ) = 84 г/моль

ν (C_xH_y ) = 8,4 : 84 = 0,1 моль

ν (CO₂ ) = 26.4 : 44 = 0,6 моль

ν (H₂O ) = 10,8 : 18 = 0,1 моль

ν (C_xH_y ) : ν (CO₂ ) : ν (H₂O ) = 0,1 моль : 0,6 моль : 0,1 моль = 1 : 6 : 1, что соответствует коэффициентам в уравнении

Определяется молекулярная формула С₆H₁₂

Команда 2.

1.  3 Na₂S + 2 KMnO₄  +  4  H₂O =  3S + 2 MnO₂ +  6 NaOH +  2 KOH

       S^-2 - 2e à S⁰              3 восстановитель

       Mn⁺⁷ + 3e à Mn⁺⁴    2 окислитель

2. С₂Н₂ à CH₃ – COH à C₂H₅OH à C₂H₅Cl à C₄H₁₀

                     _HgSO4

С₂Н₂ + H₂O    =    CH₃ – COH

                              t⁰

CH₃ – COH  + H₂ = C₂H₅OH

C₂H₅OH  + HCl =  C₂H₅Cl + H₂O

2C₂H₅Cl  + 2Na = C₄H₁₀ + 2NaCl

           _{5,2г                        8,96л             3,6г}

3. C_xH_y + O₂ à  CO₂    +   H₂O

       ^{1 моль                      1моль             1моль}

                                        ^{22,4л/моль      18г/моль}

M (C_xH_y ) = ρ ּ V_м = 1,16 ּ 22,4 = 26 г/моль

ν (C_xH_y ) = 5,2 : 26 = 0,2 моль

ν (CO₂ ) = 8,96 : 22,4 = 0,4 моль

ν (H₂O ) = 3,6 : 18 = 0,2 моль

ν (C_xH_y ) : ν (CO₂ ) : ν (H₂O ) = 0,2 моль : 0,4 моль : 0,2 моль = 1 : 2 : 1, что соответствует коэффициентам в уравнении

Определяется молекулярная формула С₂ H₂