"Что за чудо эти газы!" урок по теме "Водород и кислород"

                                  МОУ  Лосевская СОШ №2

                              с. Лосево Павловского района

                                    Воронежской области

 

 

 

 

«Что за чудо эти газы!»

урок по теме «Водород и кислород»

(9 класс)

                                                              Выполнил: Агарков В.В.

                                                          учитель химии

                                Лосево - 2009

“Жизнь учит только тех, кто её изучает”

Цели урока: сравнить физические и химические свойства двух газов, способы их собирания и распознавания; способы получения газов в лаборатории и промышленности; уметь составлять уравнения горения простых и сложных веществ; знать области применения этих газов и распространения их в природе.

Оборудование: таблицы «Распространение кислорода в природе», «Получение кислорода и водорода», «Применение кислорода и водорода», «Способы переливания и собирания газов», опорные схемы «Характеристика элемента», «Характеристика вещества», карточки элементов «преступников», девиз, компьютер.

План урока:

1.Постановка проблемы

2.Открытие кислорода и водорода.

3. Распространение этих газов в природе.

4. Получение газов в лаборатории.

5. Химические свойства кислорода и водорода.

6.Решение расчётных задач по уравнениям реакций. 7.Характеристика элемента

8.Характеристика вещества

9.Кодовый диктант (сравнение физических свойств газов)

10. Применение кислорода и водорода.

11. Домашнее задание

  Ход урока:

1 Постановка проблемы

Учитель. Сегодня мы проводим урок под девизом: “Жизнь учит только тех, кто её изучает”, и это не случайно. Вы ещё раз убедитесь, что те вещества, о которых шла речь в данной теме, очень важны в жизни растений и животных, в необходимости изучения свойств этих веществ и действия их на организм. И поэтому все задания, все творческие конкурсы ещё раз убедят вас в единстве природы, в необходимости познания её законов

Я рад видеть вас всех, участников и зрителей, собравшихся на игре по химии. Участники данной игры разбились на две команды, два состава, которые отправятся в путешествие по стране химическим знаний, первая команда называется "Водород", а вторая – “Кислород”

Слайд 1

Опер группы, внимание! Один из братьев – преступников издавна известный как поджигатель, совершил побег из мест заключения. Он вступил в связь с одним из жителей государства Химии. Это соединение легко встретить на планете Земля и оно начало свою преступную деятельность. Поступили первые сигналы с мест преступления – замерзает при 0С, кипит при 100С , улик после встречи с семьёй индикаторов нет
Опер группы! Необходимо установить личность незнакомцев ,определить степень их опасности для жителей. ,указать их приметы, составить анкету для архива ,найти и обезвредить преступника. Следствие провести с позиции химии, при проведении следствия привлечь экспертизу.

2.Открытие кислорода и водорода.

Слайд 2

Учитель: Угадайте, о каком газе идёт речь в стихотворении:

Примерно века два назад открыт он был случайно.

Сейчас знаком с ним стар и млад и он для нас не тайна.

Без газа этого на свете не жили б звери и народ.

Его б узнать могли бы дети, ведь………………….. это-кислород.

Как вы догадались, что это кислород?

-Почему его так назвали?

-Кем и когда был открыт кислород?

Сообщение 1    кислород

А теперь строчки о водороде:

Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и безвредный.

Соединяясь с кислородом, я для питья даю вам воду.

-Какие физические свойства газа описаны здесь?

-Почему водород носит такое название?

-Когда и кто его открыл?

Сообщение 2  водород

3.Рассказ о нахождении газов в природе (по таблице).

Слайд 3

Водород                               Кислород

1) в космосе-92%              1) в воздухе-21%

2) в земной коре-1%          2) в земной коре-92%

3) в виде соединений на земле 3) в гидросфере-89%

4) в атмосфере-0,0005%     4) в живых организмах-65%.

4. Получение газов в лаборатории.

Работа у доски и в тетрадях по таблице.

Дописать уравнения реакций получения газов:

1) KClO₃ --t-- KCl + … 4) Zn + HCl --- ZnCl₂ + …

2) … --Эл. ток-- H₂ + O2 5) H₂O₂ --катализатор-- H₂O + …

3) TiH₂ --t-- Ti + … 6) …--t-- K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂

- Подчеркните сложные вещества.

- Как проверить, какой газ выделяется?

- Как собрать выделяемый газ?

- Как перелить выделяемый газ из одного сосуда в другой?

5. Химические свойства кислорода и водорода.

Запишите уравнения реакций, о которых говориться в стихотворении: Известно, что горят отлично в нём сера, фосфор, углерод, Железо, магний, энергично сгорает даже водород. -А как горят сложные вещества? Написать уравнения горения метана (СН₄) и ацетилена (С₂Н₂)

- Как называются соединения элементов с кислородом?

-Дайте определение реакциям горения.

- Каков тепловой эффект реакций горения?

- Где используются реакции горения метана и ацетилена?

Осуществите цепочку превращений:

Н₂--+WO₃-- Н₂О --ток -- Н₂ ---НСl --- FeCl₂ + …

- Какая реакция отражает восстановление металлов из их оксидов?

- Какие свойства при этом проявляет водород?

Слайд 4

защите "Водорода":

В банку, стоящую на окне и освещенную ярким солнечным светом ввели равное количество газообразного хлора и водорода, потом закрыли ее притертой пробкой. У ребят спросили, что дальше произойдет с этими веществами?

Олег ответил: "Водород, как более легкий газ, соберется наверху, а хлор останется внизу".

Аркадий сказал: "Часа через три газы перемешаются".

Семен изрек: "Отойдем, банка сейчас взорвется".

Кто прав?

Ответ: Семен.

Слайд 5 

защите "Кислорода":

В банку с керосином бросили кусок металлического калия. Что произойдет?

Олег ответил: "Калий - металл очень активный. Попав в керосин, он воспламенится, Будет пожар".

Аркадий сказал: "Ничего не произойдет. Калий самовоспламеняется в воздухе. Его до банки не донесут - сгорит".

Семен произнес: "Металл упадет на дно и останется лежать там".

Кто прав?

Ответ: Семен.

Слайд 6

6. Решение расчетных задач по уравнениям реакций.

1) Сколько литров кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция (н.у.)?

2) Какова масса оксида магния, полученного из 4 моль магния?

7.Характеристика элемента

8.Характеристика вещества

9.Кодовый диктант (сравнение физических свойств газов)

Слайд 7

Работа по вариантам. 1 вариант пишет про кислород, 2- про водород. Если ребята согласны с утверждением, то ставится знак «+», если не согласны, то знак «-».

1.Газ без цвета и вкуса.

2. Газ имеет неприятный запах.

3.Газ легче воздуха.

4.Самый распространенный на земле

5.Малорастворимый газ в воде.

6.Этот газ хорошо поддерживает горение.

7.В молекулах простого вещества имеет 2-ю связь

8.Выделяется в процессе фотосинтеза.

9.При взаимодействии с МЕ – окислитель

10.степень окисления +1, -1

7. Применение кислорода и водорода .

Слайды 8

Водород                                               Кислород

1.Получение удобрений.                   1. Металлургия.

2. Получение химических веществ. 2. При сварке и резке металлов.

3.Ракетное горючее.                           3. Химическое производство.

4. В сверхпроводниковой технике.  4. Производство взрывчатых веществ.

5. При сварке и резке металлов.    5. Окислитель ракетного топлива.

6. Получение тугоплавких металлов.     6. В медицине.

7. Гидрометеослужба.                    7. В авиации и космической технике.

8. Домашнее задание: подготовиться к проверочной работе по теме «Водород и кислород».

ТАБЛИЦА 1

План урока:

1.Постановка проблемы

2.Открытие кислорода и водорода.

3. Распространение этих газов в природе.

4. Получение газов в лаборатории.

5. Химические свойства кислорода и водорода.

6.Решение расчётных задач по уравнениям реакций. 7.Характеристика элемента

8.Характеристика вещества

9.Кодовый диктант (сравнение физических свойств газов)

10. Применение кислорода и водорода.

11. Домашнее задание

ТАБЛИЦА 2

Водород                               Кислород

1) в космосе-92%              1) в воздухе-21%

2) в земной коре-1%          2) в земной коре-92%

3) в виде соединений на земле 3) в гидросфере-89%

4) в атмосфере-0,0005%     4) в живых организмах-65%.

ТАБЛИЦА 3

Дописать уравнения реакций получения газов:

1) KClO₃ --t-- KCl + … 4) Zn + HCl --- ZnCl₂ + …

2) … --Эл. ток-- H₂ + O₂ 5) H₂O₂ --катализатор-- H₂O + …

3) TiH₂ --t-- Ti + … 6) …--t-- K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂

ТАБЛИЦА 4

Применение кислорода и водорода (по таблице).

Водород                                               Кислород

1.Получение удобрений.                   1. Металлургия.

2. Получение химических веществ. 2. При сварке и резке металлов.

3.Ракетное горючее.                           3. Химическое производство.

4. В сверхпроводниковой технике.  4. Производство взрывчатых веществ.

5. При сварке и резке металлов.    5. Окислитель ракетного топлива.

6. Получение тугоплавких металлов.     6. В медицине.

7. Гидрометеослужба.                    7. В авиации и космической технике.

Кислород сообщение 1

Изобретатель подводной лодки К. Дреббель еще в начале XVII в. выделил кислород, выяснил роль этого газа для дыхания и использовал его в своей подводной лодке. Но работы Дреббеля практически не повлияли на развитие химии. Его изобретение носило военный характер, и все, что было так или иначе связано с ним, постарались своевременно засекретить.

Кислород открыли почти одновременно два выдающихся химика второй половины XVIII в. – швед Карл Вильгельм Шееле и англичанин Джозеф Пристли. Шееле получил кислород раньше, но его трактат «О воздухе и огне», содержавший информацию о кислороде, был опубликован позже, чем сообщение об открытии Пристли.

Водород сообщение 2

Странным на первый взгляд делом занялся однажды английский ученый Кавендиш: он стал пускать мыльные пузыри. Но это не было развлечением. Перед этим Кавендиш заметил, что, когда железные опилки обливают серной кислотой, появляется много пузырьков какого-то газа. Что это за газ?
Ученый вывел его по трубочкам из сосуда. Газ был невидим. Имеет ли он запах? Нет. Тогда Кавендиш наполнил им мыльные пузыри. Они легко поднялись вверх! Значит, газ легче воздуха! А если поджечь газ? Он загорелся голубоватым огоньком. Но что удивительно — при горении получилась вода! Кавендиш назвал новый газ горючим воздухом. Ведь он, как и обычный воздух, был без цвета и запаха. Все это происходило во второй половине 18-го в.
А позже французский химик Лавуазье сделал и обратное: получил «горючий газ» из воды. Он же дал новому газу и другое имя — водород, то есть «рождающий воду».

ФИО : Кислород 12345678910

ФИО : Водород 12345678910

Опорная схема

Тема: Сравнительная характеристика водорода и кислорода

      Таблица 1              Характеристика элемента

Свойство	Кислород	Водород
Изотопы
Электронная формула
Электроотрицатель- ность
Возможные степени окисления
Распространенность

Таблица 2              Характеристика вещества

Свойство	Кислород	Водород
Строение молекул
Кристаллическая решётка
Плотность по воздуху
Аллотропия
Растворимость в воде
Цвет, запах
Восстановительные свойства
окислительные

Краткое описание документа:

Цели урока: сравнить физические и химические свойства двух газов, способы их собирания и распознавания; способы получения газов в лаборатории и промышленности; уметь составлять уравнения горения простых и сложных веществ; знать области применения этих газов и распространения их в природе.