Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения годовой контрольной работы по учебному предмету «Введение в химию» (7 класс)

Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения годовой контрольной работы по  учебному предмету «Введение в химию» (7 класс)

1. Назначение контрольных измерительных материалов.

Годовая контрольная работа  представляет собой форму годового тематического контроля.  Назначение работы: оценить уровень подготовки обучающихся 7 класса по предмету «Введение в химию» в соответствии с планируемыми результатами основного общего образования, представленными в Федеральном государственном образовательном стандарте основного общего образования.

2. Проверяемое содержание:

Химическая символика. Химические символы. Их написание, произношение и информация, которую они несут. Химические формулы. Их написание, произношение и информация, которую они несут. Индексы и коэффициенты.

Чистые вещества и смеси. Понятие о чистом веществе и смеси. Смеси газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси, синтетические моющие средства).

Физические и химические явления.

Разделение смесей. Понятие о разделении смесей и очистке веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей магнитом, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки.

Относительные атомная и молекулярная массы. Понятие об относительных атомной и молекулярной массах на основе водородной единицы. Определение относительной атомной массы химических элементов по периодической таблице. Нахождение по формуле вещества относительной молекулярной массы как суммы относительных атомных масс составляющих вещество химических элементов.

Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Понятие о массовой доле -(w) химического элемента в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества. 

Массовая доля вещества в растворе. Понятие о массовой доле (w) вещества в растворе. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие расчеты с использованием этих понятий.

Массовая доля примесей. Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля (w) примеси в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, и другие расчеты с использованием этих понятий.

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения годовой контрольной работы по  учебному предмету «Введение в химию» (7 класс)

Инструкция по выполнению работы

Контрольная работа состоит из двух частей, включающих в себя 17 заданий. Часть 1 содержит 13 заданий, часть 2 содержит 4 задания.

На выполнение заданий контрольной работы отводится 40 минут.

Ответ к заданиям 1-9,11-13 запишите в  виде одной цифры, соответствующей номеру правильного ответа.

Ответом к заданию 10 является последовательность цифр.

Задания 14-17 требует развёрнутого ответа. Укажите номер задания и запишите ответ к нему.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов, а также калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

            Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успехов!

Часть 1.

Ответом к заданиям 1–9 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий	3) магний
2) бериллий	4) бор

2.  «Sn»  - это химический символ элемента:

1) сера	3) олово
2) сурьма	4) углерод

3. Химический символ элемента «купрум»

1) Si	3) O
2) Cu	4) Pb

4. Запись 3N₂ означает:

1) 2 молекулы азота	3) 5 атомов азота
2) 3 молекулы азота	4) 6 атомов азота

5. Запись 4О означает:

1) 4 молекулы кислорода	3) 4 атома кислорода
2) 2 молекулы кислорода	4) 2 атома кислорода

6. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий	3) магний
2) водопроводная вода	4) углекислый газ

7. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40%	3) 50%
2) 25%	4) 20%

8. Физическое явление - это:

1) ржавление железа	3) скисание молока
2) горение древесины	4) плавление свинца

9. Химическое явление - это:

1) горение свечи	3) испарение бензина
2) плавление льда	4) образование льда

При выполнении задания  10 установите соответствие между формулой вещества и его относительной молекулярной массой.

10. Относительная молекулярная масса СО₂

1) 44	3) 28
2) 32	4) 16

Ответом к заданиям 11–13 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.

11. Выберите лишнее из списка

                              1) Гранит           2) Медь          3) Кровь        4) Молоко

12. Для выделения из жидкостей нерастворимых веществ используется

                              1) отстаивание          2) перегонка          3) выпаривание    4) просеивание

13. Верны ли суждения о правилах работы в химических лабораториях:

А) Излишек раствора из пробирки можно перелить в емкость с исходным реактивом.

Б) Для фиксации пробирки во время нагревания можно использовать тигельные щипцы.

1) верно только А	3) верны оба суждения
2) верно только Б	4) оба суждения неверны

Часть 2

При выполнении заданий  №14-17  дайте развернутый ответ на вопрос.

14. Составьте формулы веществ: «литий два о»,«цэ о», «магний  х лор два», «иод два».  Определите сложное или простое вещество.

15. Рассчитайте массовую долю железа в красном железняке, имеющем формулу Fe₂O₃.

16. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном добавлением 50 г воды к 200 г 10%-ного раствора соли.

17. В малахите массой 130г содержится 8% примесей. Найдите массу чистого вещества в данном образце малахита.

Ключ (правильные ответы).

№ задания	ответ	№ задания	ответ
1	1	8	4
2	3	9	1
3	2	10	1
4	2	11	2
5	3	12	1
6	2	13	4
7	4	8	4

Задание №14.

Li₂O, CO, MgCl₂ – сложные вещества.

I₂ – простое вещество

Задание №15.

             Ar(Fe)·n        ·100%             56·2             ·100%            

ω(Fe)= Mr(Fe2O3)                    = 2·56+3·16                           = 70%

Задание №16.

m (вещества) = ω · m (раствора) = 200·0,1 =20г

m (раствора) = 200+50 = 250г

ω = m (вещества) ·100%/ m (раствора)= 20·100/250 = 8%

Задание №17

ω (вещества) = 100% - ω (примесей)=100-8=92%

m (вещества) = m (образца) · ω (вещества)

                                           100%

m (вещества) =  130·92/100 = 119,6г