Диагностическая карта ЕГЭ по химии

Диагностическая карта подготовки к Единому Государственному экзамену по химии

ученицы 11 класса «     »       _________________________

№	Тема	Вид работы.
						Ознакомлен Дата\роспись
1	Строение атома.
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
3	Химическая связь.
4	Электроотрицательность. Степень окисления.
5	Строение веществ.
6	Классификация неорганических соединений.
7	Металлы. Неметаллы.
8	Оксиды
9	Гидроксиды.
10	Соли.
11	Взаимосвязь неорганических веществ.
12	Теория строения органических веществ.
13	Характерные химические свойства углеводородов.
14	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
15	Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.  Жиры, углеводороды.
16	Основные способы получения орг. соединений.
17	Азотсодержащие органические соединения.
18	Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.
19	Классификация химических реакций.
20	Скорость реакции.
21	ЭДС. Реакции ионного обмена.
22	Работа в лаборатории.
23	Химическое производство.
24	Массовая доля вещества в растворе.
25	Объемное отношение газов. Тепловой эффект.
26	Расчеты массы и объема вещества по одному из участвующих в реакции веществ.
27	Классификация и номенклатура веществ.
28	Электроотрицательность. Степень окисления. ОВР. Коррозия.
29	Электролиз.
30	Гидролиз.
31	Химическое равновесие.
32	Характерные химические свойства неорганических веществ.
33	Качественные реакции.
34	Характерные химические свойства углеводородов.
35	Характерные химические свойства спиртов, фенолов, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров..
36	ОВР
37	Взаимосвязь неорганических веществ.
38	Взаимосвязь органических веществ.
39	Комбинированные задачи.
40	Нахождение молекулярной формулы вещества.

Проверяемые элементы содержания.

1.        Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояния атомов

2.        Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов .Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

3.        Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

4.        Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

5.        Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и Строения.

6.        Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).

7.        Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

8.        Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.

9.        Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

10.     Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

11.     Взаимосвязь неорганических веществ.

12.     Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

13.     Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).

14.     Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

15.       Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

16.      Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).

17.     Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества – белки.

18.     Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений

19.     Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

20.     Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

21.     Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

22.     Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений

23.     Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере про- мышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

24.     Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

25.     Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

26.     Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

27.     Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений.

28.     Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

29.     Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

30.     Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

31.     Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

32.     Характерные химические свойства неорганических веществ:– простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);– простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

33.     Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.

34.     Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.

35.     Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

36.     Реакции окислительно-восстановительные.

37.     Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

38.     Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

39.     Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

40.     Нахождение молекулярной формулы вещества.