Инфоурок Химия ТестыДиагностическая работа 11 класс

Диагностическая работа 11 класс

Скачать материал

 

                                                 8класс                                                         06.04

Строение электронных уровней атомов первых 20 химических элементов.

 Конспект:                       Строение атома

Предложенная Э. Резерфордом в 1911 году ядерная (планетарная) модель строения атома сводится к следующим положениям:

·         атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов;

·         более 99,96 % массы атома сосредоточено в его ядре;

·         диаметр ядра примерно в сто тысяч раз меньше диаметра самого атома.

Согласно этой модели можно дать следующее определение атома:

Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Ядро атома состоит из элементарных частиц: протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны имеют общее название нуклоны (ядерные частицы).

Протон  (p) — частица, имеющая заряд +1 и относительную массу, равную 1.

Нейтрон  (n) — частица без заряда с относительной массой 1.

К элементарным частицам относятся также электроны (e), которые образуют электронную оболочку атома.

 Протоны и нейтроны имеют одинаковую массу. Масса электрона составляет 11840 массы протона и нейтрона. Поэтому основная масса атома сосредоточена в его ядре.

 

Протон имеет положительный заряд +1. Заряд электрона — отрицательный и по величине равен заряду протона: –1.

 

 Частицы    

 Обозначения   

 Относительная 

масса

 Относительный  

  заряд  

Протон

p

1

+1

Нейтрон

n

1

0

Электрон

e

1/1840

–1

 

Установлено, что число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической таблице.

 

Заряд ядра определяется числом протонов в нём. Значит, заряд ядра тоже равен порядковому номеру элемента.

 

Атом — электронейтральная частица, поэтому число электронов в нём равно числу протонов.

 

Обрати внимание!

Порядковый номер элемента = заряд ядра атома = число протонов в ядре = число электронов  в атоме.

 

 

Водород — элемент № 1. Заряд ядра его атома равен +1. В ядре находится один протон, а в электронной оболочке — один электрон.

 

Углерод — элемент № 6. Заряд ядра его атома равен +6, в нём — 6 протонов. В атоме содержится 6 электронов с общим зарядом –6.

 

Обрати внимание!

Заряд ядра — главная характеристика атома.

Изучение строения атомных ядер привело к уточнению формулировки периодического закона.

Современная формулировка звучит следующим образом:

cвойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

         8класс                                                  07.04

Закономерности изменений свойств атомов химических элементов и их соединений

Конспект:                                    Строение атома

Для того чтобы определить состав ядра и распределение электронов по слоям в атоме химического элемента, нужно знать порядковый номер элемента, номер периода, номер группы и подгруппу в Периодической системе.

Рассмотрим конкретный пример. Определим строение атома калия. Порядковый номер калия равен 19. Порядковый номер определяет число протонов в ядре и общее число электронов в атоме. Число нейтронов в конкретном атоме можно определить по разнице между массовым числом и числом протонов. Для изотопа калия с массовым числом 39 число протонов равно 19, число нейтронов равно 39-19=20, число электронов – 19.

По номеру периода можно определить число электронных слоев в атоме. Калий – элемент 4 периода, значит, все его 19 электронов расположены на 4-х электронных слоях. При этом нужно помнить, что на 1-м слое может максимально находиться не более 2-х электронов, на втором – не более 8. Число электронов на последнем слое равно номеру группы (для элементов главных подгрупп). У калия всего 1 внешний электрон, он находится на 4-м слое. Оставшиеся электроны – на третьем слое. Таким образом, в атоме калия электроны распределяются по слоям в следующем количестве: 2, 8, 8, 1 (Рис. 1).

Схема строения атома калия

Рис. 1. Схема строения атома калия

Номер группы определяет не только число внешних электронов, но высшую валентность элемента. Численное значение низшей валентности для элементов V-VII групп равно 8 - номер группы. Итак, высшая и единственная валентность калия равна I. По положению элемента в периодической системе можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам, а также свойства образованных им высших оксида и гидроксида. Элементы главных подгрупп, лежащие выше диагонали Be-At, относятся к неметаллам. Остальные элементы – металлы. При этом металлические свойства слева направо по периоду ослабевают, а сверху вниз по группе усиливаются.

Таким образом, калий – металл. Его металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия и кальция.

 

 Формула и свойства высшего оксида и гидроксида элемента

Если элемент образует простое вещество-металл, то его высший оксид и гидроксид будут основными. Если неметалл – то кислотными. Если переходный металл – то амфотерными (Рис. 2).

Связь свойств элементов и образованных ими соединений

Рис. 2. Связь свойств элементов и образованных ими соединений

Так как калий – металл, его высший оксид и гидроксид будут проявлять основные свойства.

Составим формулы высшего оксида и гидроксида калия. Высшая валентность калия равна I, значит, формула высшего оксида – К2О, его характер – основный.

Основному оксиду соответствует основание – КОН.

Элементы-неметаллы могут образовать летучие водородные соединения. Металлы летучих водородных соединений не образуют.

 

Характеристика элемента по плану:

Охарактеризуем по плану химический элемент серу, учитывая ее положение в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

1. Химический знак – S («Эс»)

2. Порядковый номер – 16, VI группа, А подгруппа, 3 период                        

3. Строение атома:

https://static-interneturok.cdnvideo.ru/content/konspekt_image/111646/79f90bb0_954e_0131_ad6c_12313c0dade2.png4. Свойства простого вещества: S – неметалл

5. Высшая и низшая валентность: VI и II

6. Высший оксид: SO3 (кислотный) Высший гидроксид: H2SO4 (кислота)

7. Формула летучего водородного соединения: H2S

 

                                               10класс                                              07.04

Жиры. Моющие средства

Жиры – ценный химический продукт, один из главных компонентов животных и растительных клеток. Состав и строение жиров

 

Жиры – это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот

Общая формула жираРис. 1. Общая формула жира

Углеводородные радикалы Ra, Rb, Rc в составе молекулы жира могут быть как одинаковыми, так и различными, но как правило, с большим числом атомов углерода (больше 15).  Например, тристеарат глицерина содержит остатки стеариновой кислоты С17Н35СООН.

Физические свойства жиров:

Углеводородные радикалы определяют физические и химические свойства жиров. Если углеводородные цепи длинные, а двойных связей в них нет или их немного (т.е. предельные неразветвленные радикалы), то различают твердые при комнатной температуре вещества. Это, как правило, животные жиры: бараний жир, свиное сало. Исключение составляет рыбий жир, он жидкий.

Жиры, содержащие остатки непредельных карбоновых кислот, как правило, жидкие. Они растительного происхождения и их называют маслами. Исключение – пальмовое масло, это твердое растительное вещество.

Из физических свойств жиров также стоит отметить отсутствие у них растворимости в воде. Жиры хорошо растворяются в неполярных органических растворителях, например в бензоле и гексане.

Химические свойства жиров

1. Гидрирование.

Жидкий растительный жир можно превратить в твердый жир путем гидрирования (в промышленности данный процесс называется гидрогенизацией жиров). Гидрирование – это присоединение водорода с разрушением двойных связей в жидких жирах под действием никелевого катализатора, что приводит к получению веществ с более высокой температурой плавления (твердых жиров). Продукт гидрирования жиров называется саломасом и используется для приготовления маргарина и других продуктов питания.

2. Гидролиз.

В кислой среде гидролиз жиров обратим и  протекает с образованием глицерина и жирных кислот. Такой гидролиз постоянно протекает в клетках организма человека

 

под влиянием ферментов. Продукты гидролиза – глицерин и жирные кислоты – всасываются ворсинками кишечника. Из них образуются новые молекулы жиров, необходимых данному организму.

В щелочной среде гидролиз жиров необратим. Данный процесс называют омылением, т.к. продуктами реакции, кроме глицерина, являются соли жирных кислот – мыла (Рис. 3).

Схема гидролиза жира

 Схема гидролиза жира

В незначительной степени гидролиз протекает при хранении жира под действием влаги, света и тепла. Жир прогоркает, т.е. приобретает неприятный вкус и запах, в результате образования кислот.

Значение жиров

Роль жиров для организма трудно переоценить. Во-первых, жиры – важная составная часть пищи. Они служат одним из основных источников энергии организма.  При окислении одного грамма жира выделяется 38,9 кДж энергии.

Во-вторых, жиры в организме служат резервным питательным веществом.

Кроме того, жиры накапливаются в подкожных тканях и тканях, окружающих внутренние органы, выполняя защитную и теплоизоляционную функцию.

Из жиров получают такие продукты питания, как маргарин и майонез. Помимо употребления в пищу, жиры используют для получения мыла, смазочных материалов, косметических средств, свечей, глицерина, олифы.

 

 

 

 

10класс                                              07.04

Конспект:                               Жиры. Моющие средства

Жиры – ценный химический продукт, один из главных компонентов животных и растительных клеток. Состав и строение жиров

 

Жиры – это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот

Общая формула жираРис. 1. Общая формула жира

Углеводородные радикалы Ra, Rb, Rc в составе молекулы жира могут быть как одинаковыми, так и различными, но как правило, с большим числом атомов углерода (больше 15).  Например, тристеарат глицерина содержит остатки стеариновой кислоты С17Н35СООН.

Физические свойства жиров:

Углеводородные радикалы определяют физические и химические свойства жиров. Если углеводородные цепи длинные, а двойных связей в них нет или их немного (т.е. предельные неразветвленные радикалы), то различают твердые при комнатной температуре вещества. Это, как правило, животные жиры: бараний жир, свиное сало. Исключение составляет рыбий жир, он жидкий.

Жиры, содержащие остатки непредельных карбоновых кислот, как правило, жидкие. Они растительного происхождения и их называют маслами. Исключение – пальмовое масло, это твердое растительное вещество.

Из физических свойств жиров также стоит отметить отсутствие у них растворимости в воде. Жиры хорошо растворяются в неполярных органических растворителях, например в бензоле и гексане.

Химические свойства жиров

1. Гидрирование.

Жидкий растительный жир можно превратить в твердый жир путем гидрирования (в промышленности данный процесс называется гидрогенизацией жиров). Гидрирование – это присоединение водорода с разрушением двойных связей в жидких жирах под действием никелевого катализатора, что приводит к получению веществ с более высокой температурой плавления (твердых жиров). Продукт гидрирования жиров называется саломасом и используется для приготовления маргарина и других продуктов питания.

2. Гидролиз.

 

 

В кислой среде гидролиз жиров обратим и  протекает с образованием глицерина и жирных кислот. Такой гидролиз постоянно протекает в клетках организма человека под влиянием ферментов. Продукты гидролиза – глицерин и жирные кислоты – всасываются ворсинками кишечника. Из них образуются новые молекулы жиров, необходимых данному организму.

В щелочной среде гидролиз жиров необратим. Данный процесс называют омылением, т.к. продуктами реакции, кроме глицерина, являются соли жирных кислот – мыла (Рис. 3).

Схема гидролиза жира

 Схема гидролиза жира

В незначительной степени гидролиз протекает при хранении жира под действием влаги, света и тепла. Жир прогоркает, т.е. приобретает неприятный вкус и запах, в результате образования кислот.

Значение жиров

Роль жиров для организма трудно переоценить. Во-первых, жиры – важная составная часть пищи. Они служат одним из основных источников энергии организма.  При окислении одного грамма жира выделяется 38,9 кДж энергии.

Во-вторых, жиры в организме служат резервным питательным веществом.

Кроме того, жиры накапливаются в подкожных тканях и тканях, окружающих внутренние органы, выполняя защитную и теплоизоляционную функцию.

Из жиров получают такие продукты питания, как маргарин и майонез. Помимо употребления в пищу, жиры используют для получения мыла, смазочных материалов, косметических средств, свечей, глицерина, олифы.

 

 

 

 

 

 

 

                 9класс                                      06.04

                                       Важнейшие соединения алюминия.

1. Применение алюминия и его физические свойства, на которых оно основаноАлюминий называют «крылатым металлом». Такое название этот металл получил за свою легкость и широкое применение, в первую очередь, в самолетостроении. Алюминий прочно вошел в нашу жизнь: каждому с детства знакомы алюминиевая фольга, посуда, проволока. А ведь когда-то изделия из алюминия считались роскошью. Например, в 1852 году стоимость 1 кг алюминия была 1200 долларов, т.е. дороже золота. Почему же со временем цена на алюминий так упала?  Дело в том, что алюминий широко распространен в земной коре (8%), самый распространенный металл. Но для восстановления алюминия из руд необходимо затратить большое количество энергии. К концу 19 века разработали новый способ получения алюминия с помощью электролиза, ежегодное получение металла возросло в тысячи раз, и цена на него упала.

Алюминий очень устойчив по отношению к кислороду и воде. Эта устойчивость обусловлена образованием на его поверхности тонкой, но плотной и прочной оксидной пленки – Al2O3. Благодаря этому свойству алюминий и его сплавы нашли широкое применение в быту и промышленности. Вам хорошо известно о применении алюминия для изготовления кухонной посуды.

Высокая электропроводность алюминия (по этому качеству он уступает лишь серебру и меди) позволяет широко его применять в электротехнике. Кроме того, алюминий дешевле и легче, чем медь и серебро.

 При 100-150°С алюминий настолько пластичен, что из него можно получить тонкую фольгу, толщиной менее 0,01 мм. Алюминиевая фольга применяется для изготовления электрических конденсаторов и изделий, защищающих от тепловой радиации.

Алюминий также используют для алитирования, т.е. насыщения поверхностей стальных и чугунных изделий алюминием с целью защиты их от коррозии. Порошок алюминия используют для изготовления серебряной краски, устойчивой к атмосферным воздействиям.

2. Сплавы алюминия

Алюминий применяют для производства различных сплавов. Наибольшее распространение имеют дуралюмины, содержащие медь и магний, и силумины – сплавы алюминия с кремнием. Основные преимущества этих сплавов – легкость, высокая прочность и коррозионная стойкость.

Сплавы алюминия широко используют в качестве конструкционного материала в авиастроении, а также в авто-, судо- и приборостроении, в ракетной технике и строительстве.

 

 

                                                           

                                       9класс                                07.04

Железо

Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 26. Обозначается символом Fe. На внешнем  четвертом слое атома железа находится 2 электрона:

https://static-interneturok.cdnvideo.ru/content/contentable_static_image/60329/cbd5b7e0_0597_0131_3789_12313d0165aa.jpg

Основные степени окисления железа — +2 и +3, менее характерна для железа степень окисления +6.

Железо - один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3), магнитный железняк (магнетит, Fe3O4), бурый железняк или лимонит.

магнетиткрасный железнякжелезный колчедан

а)                    б)                    в)

Рис. 1. Железные руды: а - магнетит, б- красный железняк, в – железный колчедан (пирит)

Физические свойства

Простое вещество железо— ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро коррозирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.

При хранении на воздухе при температуре до 200 C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe2O3·xH2O.

 

Химические свойства

С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа в кислороде образуется оксид Fe3O4 (железная окалина):

3Fe + 2O2 = Fe3O4

При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.

При нагревании железо реагирует с галогенами, азотом, фосфором, кремнием, углеродом.

При высокой температуре (выше 700°С) железо реагирует с парами воды:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2.

Железо не растворяется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах из-за пассивации поверхности металла прочной оксидной плёнкой. Горячая концентрированная серная кислота, являясь более сильным окислителем, взаимодействует с железом.

С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.

При взаимодействии железа с приблизительно 70%-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа(III):

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O.

Оксиды и гидроксиды железа

Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(OH)2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3, которое реагирует с кислотами:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:

Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6].

При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III).

 

 

 

 

9класс

Соединения железа

Железо люди используют с древнейших времен. Однако железо в присутствии кислорода и воды легко подвергается коррозии. Поэтому чистое железо практически не используется, а применяются различные сплавы этого металла.

Сплавы железа с углеродом - это чугуны и стали. Эти сплавы классифицируются по содержанию в них углерода. В чугунах содержание углерода от 2 до 4% по массе, в небольших количествах в нем содержатся кремний, марганец, фосфор и сера. 

Сплавы железа с углеродом

Чугуны

Из-за содержания большого количества углерода чугун хрупок, и его нельзя ковать. Из чугуна отливают тяжелые детали станков, машин, маховики, разнообразные плиты, красивые чугунные решетки и другие декоративные изделия. Из чугуна делают посуду, которая не подгорает при нагревании в печах открытым пламенем. Это и чугунки, и тяжелые чугунные сковородки.

Изделия из чугуна

Рис. 2. Изделия из чугуна

Стали

В сталях содержание всех примесей меньше, чем в чугунах. В зависимости от того, какие добавки определяют свойства стали, сталь подразделяется на углеродистую и легированную Свойства углеродистой стали определяются содержание углерода. Если массовая доля углерода в стали менее 0,3%, то ее называют малоуглеродистой. Из малоуглеродистой стали изготавливают кровельное железо, стальные листы, кузова легковых автомобилей.

 

Среднеуглеродистая сталь содержит около 0,65% углерода и служит для  изготовления рельсов, труб, проволоки, деталей машин. Высокоуглеродистая сталь содержит от 0,65 до 2% углерода. Из нее изготавливают различные инструменты.

Если сталь нагреть до температуры 500-700°С, а затем быстро охладить, получается закаленная сталь, отличающаяся особой твердостью. Из закаленной стали изготавливают топоры, пилы, рубанки, кухонные и охотничьи ножи и другие инструменты.

Для придания стали особых свойств в нее добавляют легирующие добавки. Добавление кремния приводит к увеличению эластичности, марганца – вязкости, вольфрама – твердости. Комбинируя различные добавки, получают специальные легированные стали. Наиболее ценные свойства легированных сталей – твердость, жаропрочность, устойчивость к агрессивным средам – определяют их чрезвычайно широкое применение.

Хромоникелевые стали используется для изготовления химических реакторов, молибденовые – дробильных установок, титановые – деталей самолетов и ракет, вольфрамовые – нитей электрических ламп накаливания.

Широкое применение нашли нержавеющие стали – это сплавы железа, содержащие около 18% хрома и 9% никеля. Её антикоррозийные свойства появляются благодаря наличию на поверхности металла слоя оксида хрома. Этот защитный слой очень устойчив и даже после механического или химического повреждения быстро приобретает свой прежний вид, и антикоррозийные качества металла остаются без изменений.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11класс                                      06.04

Химия в промышленности. Принципы химического производства.

Конспект                 

  Технологические процессы производства серной кислоты.

Серная кислота известна очень давно. Первое упоминание о серной кислоте принадлежит арабскому алхимику Джабир Ибн Хайяну, живущему в VIII—IX вв. В его трактате «Итог совершенства магистерии» описывается методика получения серной кислоты: «Перегони фунт кипрского купороса, полтора фунта селитры, четверть фунта квасцов и получишь воду. Эта вода очень хорошо растворяет металлы».

Арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса).

IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал серную кислоту прокаливанием смеси медного и железного купороса.

XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ получения кислоты.

XV век – алхимики уже как 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2

 

Первый сернокислотный завод был построен в Англии в 1740-1746 г. Серную кислоту там получали сжиганием смеси серы и селитры в металлических сосудах с использованием свинцовых камер, так как было уже известно, что серная кислота не вступает в реакцию со свинцом. Образующиеся при этом газы направляли в специальные стеклянные сосуды, где происходило поглощение их водой с образованием серной кислоты. Получали кислоту низкой концентрации: (до 50-60%).

В России серная кислота была впервые получена на заводе князя Голицына, а в 1897 г. был построен первый контактный сернокислый завод.

1903 г. – произведен запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе в Петербурге, к 1913 г. работало уже 6 систем, производство возросло до 5 тыс.тонн.

1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал), но она была малоэффективна.

 

Сырьем для производства серной кислоты являются:

 S(самородная сера),

H2S(сероводород),

Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы),

CaSO4·2H2O (гипс),

FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%.

В основе производства лежат три химические реакции:

I. Обжиг пирита, в результате чего образуется сернистый газ

4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2+Q

Характеристика процесса: данная реакция

1. Горения

2.  Экзотермическая

3.  Гетерогенная

4.  Некаталитическая

 

5.  Необратимая

6.  Окислительно –восстановительная или сжигание серы

 

S+O2 = SO2+Q

II. Окисление диоксида серы до триоксида серы на катализаторе: (Слайд 9)

V2O5

2SO22 2SO3+Q

Например, для смещения равновесия в сторону образования S03 в реакции необходимо:

1) понизить температуру;

2) повысить давление;

3) увеличить концентрации реагентов (S02 и 02) или удалять S03 из зоны реакции.

Отвод продуктов из зоны реакции — важный технологический прием, основанный на том, что чем меньше концентрация вещества, тем выше скорость реакции, приводящей к его образованию.

Подчеркиваю, что катализатор не влияет на смещение химического равновесия, так как он ускоряет как прямую, так и обратную реакцию.

III. Поглощение триоксида серы с целью получения серной кислоты: 

SO3+ H2O = H2SO4+Q

Научные способы производства.

I ЭТАП

1. Крупные куски пирита измельчают, мелкие спекают.

2.Обогащают воздух кислородом, горение в «кипящем слое».

3. Используют принцип противотока.

3. Теплообмен, т.к. температура выше 800 C.

4. Толстые стены печи обшиты сталью.

5.Механизация, автоматизация всех процессов производства.

II ЭТАП

1.Происходит очистка газа от пыли:

“Циклон” – от крупных частиц пыли, «Электрофильтр» – от мелких частиц пыли, так как нельзя загрязнять катализатор.

3. Осушают газ в сушильной башне.

4. Нагревают газ до t=400 С в теплообменнике, понижают температуру от 600 С до 400С.

5. Катализатор V2O5 на керамике.

6.Противоточное движение.

7.Теплообмен.

III ЭТАП

1. Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига).

2.Отводят продукты реакции.

3.Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум (раствор SOв H2SO4)

Транспортируют серную кислоту в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали.

Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой.

Охране окружающей среды в нашей стране уделяют огромное влияние. На сернокислотных заводах предотвратить загрязнение окружающей среды удаётся

 

путём непрерывности технологического процесса; комплексным использованием сырья; совершенствованием технологического оборудования.

 

 

9класс

Органическая химия

Опорный конспект.

Все известные вещества можно разделить на две группы: органические и неорганические (минеральные).

Органические вещества — соединения углерода.

Исключения: оксиды углерода, угольная кислота и её соли (относятся к неорганическим).

 Все органические соединения обязательно содержат углерод и водород.  В их состав могут входить атомы кислородаазотагалогеновсеры.

Органические вещества составляют основную часть всех живых организмов. Белкижирыуглеводы являются органическими соединениями.

 Природный газнефтькаменный угольторф также состоят из органических веществ.

 Примеры природных органических веществ, которые использует человек: сахаркрахмалуксусная кислотакаучукжирыдревесина.

 Мы используем огромное количество синтетических органических веществ, которые в природе никогда не существовали (полиэтиленкапронлавсан и многие другие).

 В быту мы постоянно применяем моющие средствалекарствакосметику.

 Машины не могут передвигаться без резиновых  шин.

 Наша одежда состоит из волокон, которые тоже представляют собой органические соединения.

 Обрати внимание!

Органические вещества:

имеют молекулярное строение;

·         легкоплавкие и летучие;

·         разлагаются при нагревании с образованием угля;

·         горят на воздухе и образуют при этом углекислый газ и воду.

Домашнее задание:

 Конспект параграф 51, стр.180 в.3,4,5.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                  

                               9класс                                                14.04

Прочитать    § 50     написать отчет                   

 

Практическая работа № 7

Решение экспериментальных задач по теме « Металлы»

Цель: закрепить знания о качественных реакциях на катионы и анионы.

Реактивы: лакмусовые бумажки, растворы NaOHBaCl2 ,  AgNO3HCl, H2SO4  медная проволока

 

 

1.В четырех пробирках даны следующие вещества: хлорид магния( MgCl2 ), гидроксид натрия( NaOH ), карбонат натрия (Na2 CO3),  нитрат натрия ( NaNO3 ).

При помощи химических реакций определите , в какой пробирке находится каждое из этих веществ.

2.При помощи характерных реакций  докажите, что выданное вещество – сульфат алюминия (Al2 (SO4)3 )/

3. Осуществить следующие превращения:

Fe  ------- FeCl2 ------- Fe(OH)2 ------- Fe(OH)3  ------- Fe(NO3)3

 

Вывод:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Экология                                 10класс                            06.04

 

Прочитать     20, конспект

Биологическое разнообразие как основное условие устойчивости экосистемы

 

Биологическое разнообразие (биоразнообразие) — это разнообразие всего живого на Земле — от генов до экосистем. В его основе лежит видовое разнообразие. Оно включает миллионы видов животных, растений, микроорганизмов, живущих на нашей планете. Однако биоразнообразие охватывает и всю совокупность природных экосистем, которые слагаются этими видами. Таким образом, под биоразнообразием следует понимать разнообразие организмов и их природных сочетаний

 Существует три основных типа биоразнообразия: генетическое, отражающее внутривидовое разнообразие и обусловленное изменчивостью особей; видовое, отражающее разнообразие живых организмов (растений, животных, грибов и микроорганизмов); разнообразие экосистем, охватывающее различия между типами экосистем, средами обитания и экологическими процессами. 

Все типы биологического разнообразия взаимосвязаны: генетическое разнообразие обеспечивает разнообразие видов; разнообразие экосистем и ландшафтов создает условия для образования новых видов; повышение видового разнообразия увеличивает общий генетический потенциал живых организмов биосферы

Биологическое разнообразие является главным источником удовлетворения многих потребностей человека и служит основой его приспособления к изменяющимся условиям окружающей среды. Практическая ценность биоразнообразия заключается в том, что это по сути неиссякаемый источник биологических ресурсов. Это прежде всего продукты питания, лекарства, источники сырья для одежды, производства строительных материалов и т.д. Биоразнообразие имеет огромное значение для организации отдыха человека.

Сокращение биоразнообразия занимает особое место среди основных экологических проблем современности. Происходит массовое уничтожение природных экосистем и исчезновение многих видов живых организмов. Природные экосистемы полностью изменены или уничтожены. С 1600 г. зарегистрировано исчезновение 484 видов животных и 654 видов растений.

Причин необходимости сохранения биоразнообразия много: потребность в биологических ресурсах для удовлетворения нужд человечества (пища, материалы, лекарства и др.), этический и эстетический аспекты и т.д. Однако главная причина состоит в том, что биоразнообразие играет ведущую роль в обеспечении устойчивости экосистем и биосферы в целом (поглощение загрязнений, стабилизация климата, обеспечение пригодных для жизни условий). Биоразнообразие выполняет регулирующую функцию в осуществлении всех биогеохимических, климатических и других процессов на Земле. Каждый вид, каким бы незначительным он ни казался, вносит определенный вклад в обеспечение устойчивости не только своей локальной экосистемы, но и биосферы в целом.

Сегодня очевидно, что сохранение разнообразия живых организмов и биологических систем на Земле — необходимое условие выживания человека и устойчивого развития цивилизации.

 

Экология                                         11класс                         07.04

Прочитать  40      конспект

Рациональное использование и охрана животных

 

Разнообразие природных условий на обширной территории России обусловило разнообразие животного мира страны. В пределах России обитает не менее 180 тыс. видов животных, в Красную книгу занесены 463 вида животных. Живая природа находится в угрожающем состоянии. Каждый десятый вид птиц, пятый — млекопитающих, четвертый — рептилий и амфибий находятся под угрозой исчезновения. Не менее четырех видов млекопитающих и трех видов птиц исчезли из фауны страны за 15—18 лет, а численность полутора десятков видов птиц и зверей не превышает 100— 200 особей.

Животный мир является достоянием народов Российской Федерации, неотъемлемым элементом природной среды и биологического разнообразия Земли, важным регулирующим и стабилизирующим компонентом биосферы, всемерно охраняемым и рационально используемым для удовлетворения духовных и материальных потребностей граждан Российской Федерации. Особенностью животного мира является то, что данный объект возобновляем, но для этого необходимо соблюдение определенных условий, непосредственно связанных с охраной животных. При истреблении, нарушении условий их существования определенные виды животных могут окончательно исчезнуть, и их возобновление будет невозможно.

Час Земли – ежегодное международное событие, которое проводит Всемирный фонд дикой природы (WWF). Он проходит в последнюю субботу марта и призывает всех частных лиц и представителей организаций выключить свет и другие электроприборы на один час. Таким образом экологи стремятся обратить внимание на проблемы изменения климата. Впервые час Земли прошел в Австралии в 1997 году, а уже на следующий год эта акция доброй воли получила мировую поддержку. На сегодняшний день, час Земли  – самая массовая в истории человечества попытка обратить внимание на проблемы экологии.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9класс

Контрольная работа №3«Металлы»

Выбрать правильный ответ.

1.Символ элемента, образующего простое вещество  - металл:

А) Br                 Б) Mg                  В) P                  Г) C

2.Расставить коэффициенты в схеме превращения:

O2     +      AI       =     Х

3.Электронное строение атома алюминия:

А)1s22s22p63s23p1                Б)1s22s22p63s1               В)1s22s22p3                    Г)1s22s2

4.Основные свойства в ряду   Na----Mg----AI  с ростом заряда ядра:

А)усиливаются     Б)ослабевают     В)не изменяются       Г)сначала усиливаются, а затем ослабевают

5.Осуществить следующую цепочку превращений:

CuCI2------Cu(OH)2-------CuO-------Cu(NO3)2

8.Расставить коэффициенты в уравнениях, используя метод электронного баланса:

AI    +     S  =   AI2S3

AI    +    HCI   =   AICI3   +    H2

Fe     +    CI2    =   FeCI3

 

Задачи.

1.Раствор хлорида железа(III) массой  200г нагрели с гидроксидом натрия. Какая масса осадка образовалась?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия                                                 10класс                                  21.04

Прочитать § 33,34, краткий конспект

Полисахариды – это высокомолекулярные углеводы, состоящие из большого числа молекул моносахаридов.

Картофельный и кукурузный крахмал, гликоген, целлюлоза, входящая в состав древесины и хлопка, хитин, из которого построены панцири насекомых – это всё полисахариды.

Образование молекул полисахаридов    Крахмал состоит из макромолекул, которые образованы большим количеством молекул альфа-глюкозы.

Реакция образования макромолекул, в которой выделяется низкомолекулярный побочный продукт, называется реакцией поликонденсации.

Образование целлюлозы также происходит в результате реакции поликонденсации. При этом образуется побочный низкомолекулярный продукт – вода.

Макромолекулы целлюлозы, в отличие от крахмала, имеют линейное строение.

Физические и химические свойства крахмала и целлюлозы   Крахмал – белый аморфный порошок без вкуса и запаха. Крахмал не растворяется в холодной воде, а в горячей воде набухает и образует клейстер.

Целлюлоза – белое твёрдое нерастворимое в воде вещество без вкуса и запаха.

При добавлении в качестве катализатора небольшого количества кислоты в раствор крахмала происходит его гидролиз. Макромолекулы распадаются на молекулы меньших размеров (декстрин, мальтоза), конечным продуктом реакции гидролиза является альфа-глюкоза.

Нахождение крахмала и целлюлозы в природе      Крахмал и целлюлоза широко распространены в природе.     Крахмал входит в состав многих растений. В пшенице содержание крахмала составляет 64 %, в рисе – 75 %, в кукурузе – 70 % и в картофеле – 24 %.

Целлюлоза – основной материал клеток растений, она придает прочность стеблям и веткам. Больше всего – 98 % целлюлозы в хлопковом волокне, до 85 % её содержится в льняном волокне. Древесина содержит до 50 % целлюлозы, а в соломе её 30 %.

Роль крахмала и целлюлозы в жизни человека

Полисахариды играют важную роль в жизни человека. Во-первых, полисахариды – это источник углеводов. Из полисахаридов делают бумагу, синтетические волокна и ткани (вискозный, ацетатный, медно-аммиачный шёлк, искусственный мех), фото- и киноплёнку, и даже взрывчатые вещества (бездымный порох).

                                                         

 

Экология                       11класс                                     21.04

 Прочитать § 41,42, краткий конспект

Экологические кризисы, проблемы и проблемы. Экология и здоровье

К настоящему времени деятельность человека – антропогенная деятельность привела к тому, что на Земле возникла ситуация, при которой нарушения природных экосистем достигли таких масштабов, что не могут быть решены в локальном либо региональном формате. В связи с этим такие нарушения обозначают, как глобальные (то есть общемировые) экологические проблемы.

В настоящее время выделяется несколько глобальных экологических проблем. Первой возникшей глобальной проблемой стала вырубка лесов. Существенной проблемой является и загрязнение мирового океана. Снижение качества воды ведет к тому, что люди, потребляя некачественную, загрязненную воду, могут получить различные заболевания. Существенной проблемой выступает сегодня и рост численности населения, которое по последним оценкам перешло черту в 7 миллиардов. Серьезной проблемой, вызванной перенаселением, является проблема отходов.

Совокупность перечисленных проблем складывается в общую ситуацию экологического кризиса.

Экологический кризис представляет собой напряженное состояние отношений человечества и природы, характеризующееся несоответствием развития производственных отношений и производительных сил человечества ресурсным возможностям биосферы.

Экологическая катастрофа – это бесповоротное изменение природных комплексов, в результате которого возникает массовая гибель видов организмов, популяций, и целых экосистем.

  Кризис — это вполне обратимое состояние. И человек в этом обратимом состоянии выступает активно действующей стороной.

В случае, если человечество не будет предпринимать активных мер для минимизации последствий современного экологического кризиса и гармонизации своих взаимоотношений с природой, кризис может перерасти в экологическую катастрофу. Экологическая катастрофа – это бесповоротное изменение природных комплексов, в результате которого возникает массовая гибель видов организмов, популяций, и целых экосистем.

Ответить на вопрос:  Рассмотрите одну из эко-проблем. Объясните причины возникновения, мероприятия по разрешению этой проблемы.

 

 

 

 Химия                                  8 класс                                                 21.04

Анализ  контрольной  работы

Повторениие .  Решаем задачи:  

1.Относительная молекулярная масса оксида элемента V группы равна  142 . Назовите элемент.

Mr 2О5)=142   знаем, что Ar(О)=16, значит, Mr(O5)= 16*5= 80; Находим относительную атомную массу элемента: Mr2O 5) – Mr(O5) = 142 – 80 = 62 ; Находим элемент : Mr2) 62  :  2 =  31    Аr = 31 Это – Р  (фосфор).

2.Относительная молекулярная масса летучего соединения водорода с элементом Vгруппы равна 34. Назовите элемент.

  Mr (ЭН2)=34   знаем, что Ar(Н)=1, значит,  Mr2)= 1*2= 2; Находим относительную атомную массу элемента: Mr(Э Н2) – Mr2) = 34 – 2 = 32 ; Находим элемент : Аr  =32  Это – сера (сера).

                     

Выполнить задания:

1.Из предложенных элементов выбрать щелочные металлы:

H   Al    Li    He    Na    Ca    K    O    Cl     Rb     N     B     C   Cs     P

2. Определить число протонов (р), электронов(е), нейтронов (п) у элемента № 19.

3.Записать формулу высшего оксида и соединения с водородом элемента № 6.

4.Формула высшего оксида элемента выражена формулой  R2O3. Определите  к какой группе относится элемент.

Задачи:  Решение записать.

1. Относительная молекулярная масса оксида элемента VI группы равна  80 . Назовите элемент.

2. Относительная молекулярная масса летучего соединения водорода с элементом IVгруппы равна 16. Назовите элемент.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия                                      8 класс                                                              27.04

Прочитать    § 55  , конспект

Электроотрицательность химических элементов.

 

Простые и сложные вещества состоят из связанных между собой атомов. Только инертные газы существуют в атомарном состоянии. Это связано с устойчивостью восьми-электронного внешнего энергетического уровня. Все атомы других химических элементов стремятся завершить внешний энергетический уровень. Атомы металлов для этого отдают свои электроны, а неметаллы –  принимают и превращаются в ионы.

Na0eNa+                                                                               S 0  +  e  =  S_

Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы, если отдают или принимают электроны,  положительный ион называется катион, отрицательный ион – анион.

Образование ионов возможно ещё и потому, что металлы и неметаллы различаются электроотрицательностью.  Электроотрицательность – способность атомов элементов оттягивать к себе общие электронные пары . в химических соединениях.

Американский учёный Лайнус Полинг разработал первую шкалу относительных атомных электроотрицательностей.

Смотреть таблицу на стр.192

 Обрати внимание!

Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства.

По шкале Полинга электроотрицательность кислорода равна 3,5, а электроотрицательность серы — 2,5. Более электроотрицательный — кислород.

 S O2  -  электроотрицательность сдвигается к кислороду (сверху формулы ставится стрелка,

25  3 5                                                                                                                       направленная к кислороду)

 

Прочитать § 55, краткий конспект

стр.193,в1 (письменно)

 

Химия                                      8 класс                                                              28.04.

Прочитать    § 56 , конспект

                Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Химическая связь — это взаимодействие, которое объединяет атомы в более сложные системы —  молекулы или кристаллы.

Определение типа связи:

— если атомы обладают одинаковой электроотрицательностью , возникает ковалентная неполярная связь; (Н2    О2    Cl2    N2  ---- неметаллы газы  )

— если атомы обладают  разной электроотрицательносьтю, но не резко отличаются, возникает ковалентная полярная связь; (H2S  H2O  HCl   N2O  ---неметаллы)

— если атомы обладают  разной электроотрицательностью, резко отличаются  — возникает ионная связь; (CaO   Na2O   Al2O3--- металлы  и  неметаллы )

Ковалентная связь : неполярная  и  полярная

Молекула хлора состоит из двух атомов хлора. На внешнем энергетическом уровне хлора содержится семь электронов. Два атома объединяют свои электроны, в результате образуются общие электронные пары:

ClCl (графическая формула).

Связь между атомами неметаллов, возникающую за счёт образования общих электронных пар, называют ковалентной неполлярной ( Н2  Сl2 )

Подобным образом соединяются атомы кислорода и водорода в молекуле воды. Атом кислорода обладает более высокой электроотрицательностью и притягивает к себе электронные пары:

Поэтому на кислороде будет возникать частичный отрицательный заряд, на

Полярная ковалентная связь образуется между атомами химических элементов с разным значением относительной электроотрицательности, поэтому общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов (H+ Cl -     H+O- )  

 

Прочитать§ 56  краткий конспект стр.198, в4

 

 

 

 

 

Химия                                                 10класс                                  28.04.

Прочитать § 33,34, краткий конспект

Аминокислоты. Нуклеиновые кислоты

Аминокислота – это азотсодержащее органическое соединение, в составе которой есть как аминогруппа, так и карбоксильная группа.

Простейшая аминокислота называется глицин. Название это достаточно древнее (начало 19 века) и связано с ее сладковатым вкусом. На самом деле по систематической современной номенклатуре глицин – это аминоуксусная кислота, т.е. это уксусная кислота, в которой 1 атом водорода замещен аминогруппой.

NH2CHCOOH     аминоуксусная кислота

NH2CH2CHCOOH    аминопропановая  кислота

Физические свойства  - бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде; многие обладают сладким вкусом.

Химические свойства – проявляют амфотерные свойства, т.е. реагируют и с кислотами и и с основаниями.            

NH2  - основные свойства           СООН – кислотные свойства

При взаимодействии двух аминокислот возникает дипептид, трех – три пептид и т.д. Кислотная группа и аминогруппа могут взаимодействовать не только как кислота и основание, между ними может происходить реакция, при которой в результате взаимодействия  возникает связь между азотом аминогруппы одной кислоты и непосредственно углеродом карбоксильной группы второй кислоты. Такая связь называется пептидной.

Применение: необходимы для синтеза белков в живых организмах,  используются для  подкормки животных, синтезированные используются в медицине.

Нуклеиновые кислоты – природные полимеры, состоящие из нуклеотидов (

ДНК обеспечивает хранение и передачу наследственной информации.

РНК  выполняют разные функции в синтезе белков.

 

 

Прочитать§ 37,40  краткий конспект

 

 

   

 

Химия                                           9класс                                               27.04    

Прочитать    § 55  , конспект

Органическая химия.

 

Сегодня на уроке мы начинаем с вами знакомиться с органической химией и органическими веществами. Некоторые органические вещества вам уже известны. Это белки, жиры, углеводы, бытовой газ, бензин, сахар, уксусная кислота. Несмотря на то, что между органическими и неорганическими веществами нет резкой границы, можно выделить несколько общих признаков органических веществ

К таким признакам относят:

1. Наличие атома углерода.

2. Способность гореть или разлагаться с образованием углеродсодержащих продуктов. Например, при горении бытового газа, один из компонентов которого – углеводород метан, образуются углекислый газ и вода, а при термическом разложении – углерод (сажа) и водород.

3. Большинство органических соединений имеют молекулярное строение и поэтому невысокие температуры плавления и кипения

4. В органических соединениях углерод всегда четырехвалентен. Например, в молекуле метана углерод соединяется именно с четырьмя атомами углерода.

Особенности строение органических соединений:

1. Атомы углерода могут соединяться друг с другом образуя длинные цепи и замкнутые кольца. На оставшиеся свободные валентности могу присоединяться атомы водорода. Такие органические  вещества, в состав которых входят только атомы углерода и водорода, называют углеводородами.

СН3 – СН2 – СН2 –СН3 

2. Второй особенностью строения органических веществ является то, что между атомами углерода могут возникать как одинарные, так и двойные и тройные связи.

СН3 – СН3                    СН2 = СН2                    

 

 

 

 

 

 

Прочитать § 55, краткий конспект  стр.193,в1 (письменно)

 

 

 

 

 

Химия                                           9класс                                               28.04.   

Прочитать    § 55  , конспект

Предельные (насыщенные) углеводороды

Познакомимся с первым, основным классом органических веществ, относящихся к углеводородам – предельными (насыщенными) углеводородами – алканами. Алканы – это углеводороды, в молекулах которых атомы углерода соединены между собой одинарной связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода. Общая формула алканов CnH2n+2. Содержатся они в нефти и в природном газе.

Физические свойства: Первые четыре представителя: метан, этан, пропан и бутан – бесцветные газообразные вещества без запаха. Алканы с числом атомов углерода от 5 до 15 – жидкие вещества с запахом бензина. Алканы, в молекулах которых содержится более 15 атомов углерода, – твердые воскоподобные вещества без запаха. Все алканы плохо растворимы в воде. Все алканы отличаются по составу друг от друга на разницу   СН2.  Эта разница называется гомологической. А вещества, отличающиеся другу от друга на одну или несколько гомологических разниц – гомологами.

СН4 – метан

С2Н6 – этан

С3Н8 – пропан

С4Н10 – бутан

С5Н12 – пентан

Алканы – химически инертные вещества. Но при высоких температурах, под действием света и катализаторов, они могут вступать в различные химические реакции. Рассмотрим основные химические свойства алканов на примере первого представителя – метана. Метан – главная составная часть природного газа, бесцветный, горючий газ. Еще его называют болотным газом, так как он образуется в болотах при разложении клетчатки

Химические свойства:

1. Горят:

СН4   +  2 О2   =   СО2   +  2 Н2О

2.  При высоких температурах алканы разлагаются на углерод и сажу. Полученную таким образом сажу используют в качестве типографической краски.

СН4  -----   С   +   2 Н2

3. На свету алканы могут вступать в реакции замещения с галогенами.

СН4    +    Сl2     =    CH3Cl    +     HCl

CH3Cl    +   Cl2   =    CH2Cl2     +   HCl

 

Прочитать § 52, краткий  конспект  стр.183, в2

 

 

 

Химия                                         11класса                                   27.04

Прочитать§ 46,краткий конспект

                                  Химия в быту.  Химия и здоровье.

Обобщим   знания  о практическом значении химических веществ в повседневной жизни человека,  надо научиться правильному обращению с химикатами, чтобы минимизировать их воздействие.

Химикаты используются ежедневно, везде и каждым из нас: на работе или дома. Каждый из этих химических товаров, возможно, содержит вещества, опасные для здоровья человека и окружающей среды.  Химические препараты — это смеси, соединения или растворы, состоящие не менее чем из двух веществ, например, краски, средства для чистки и тому подобное.

Химические товары можно разделить на отдельные, более специализированные категории, согласно цели использования их химических свойств, такие средства бытовой химии, косметика, строительные химикаты, пестициды и др.

Гербициды - группа химических соединений, уничтожающие сорняки.

Инсектициды - группа химических соединений, уничтожающие насекомых-вредителей.

Косметика — это любые вещества или препараты, контактирующие с любой частью поверхности тела человека (то есть кожей, волосяным покровом, ногтями) или зубами, слизистой оболочкой полости рта исключительно с целью чистки, ароматизации, изменения внешнего вида, защиты, поддержания в хорошем состоянии, устранения запаха тела (за исключением тех случаев, когда очистка, ароматизация, изменение, сохранение и корректировки направлены на лечение или предотвращение болезни).

Пестициды — химические средства, используемые для борьбы с вредителями и болезнями растений, а также с различными паразитами, сорняками, вредителями зерна.

Фунгициды - группа химических соединений, уничтожающие патогенные грибы.

Правила использования бытовой химии

·         Внимательно читайте состав. Избегайте средств, в составе которых есть: гипохлорит натрия, анионные поверхностно-активные вещества (А-ПАВ), хлор, фосфаты, нефтехимических продукты, нитробензол, формальдегид и другие вредные компоненты, так как эти вещества опасны для человека и окружающей среды. 

·         Всегда пользуйтесь индивидуальными средствами защиты (перчатки, повязка) при использовании чистящих средств.

·         Применяйте по назначению.

·         Не используйте средства, при которых необходимо проветривание, в закрытых помещениях.

 

 

 

·         Избегайте открытого огня и прямых солнечных лучей, так как под воздействием температуры внутри флакона может произойти химическая реакция, последствия которой могут быть опасны.

·         Соблюдайте инструкции по дозировке и периодичности.

·         Не используйте бытовую химию с истекшим сроком годности.

·         Внимательно относитесь к удалению чистящего средства с обрабатываемой поверхности. Многим из средств бытовой химии требуется многократное споласкивание, так как некоторые элементы, входящие в состав способны закрепляться на поверхности, а зачастую и накапливаться на ней.

·         Никогда не оставляйте бытовую химию без присмотра или в доступном для детей месте.

·         Не храните бытовую химию в открытом виде.

·         Не используйте и не храните бытовую химию в непосредственной близости с пищевыми продуктами.

Замена бытовой химии

·         Для мытья посуды можно использовать горчичный порошок.

·         Универсальное средство для уборки во всём доме – смесь воды пополам с уксусом плюс несколько капель лавандового масла.

·         Чтобы помыть окна, разведите уксус и воду 1:5, нанесите на стекло и протрите газетами или мягкой тряпкой

·         Для борьбы с известковыми пятна на раковине, ванне, унитазе полейте их уксусом, насыпьте немного соды и дайте постоять. Потом они легко отчистятся щёткой.

·         Отбелить ткань можно так: на 10 литров воды добавить 2 стол. ложки перекиси водорода и 1 стол. ложку нашатырного спирта.

·         Пищевая сода – средство для чистки духовок. Для удаления жира оставьте на ночь четверть чашки нашатырного спирта в духовке и на следующее утро протрите пищевой содой. Эффективна также чистка ещё тёплой плиты солью.

·         Для чистки канализационных труб используйте соль. Её нужно засыпать в трубу и смыть кипятком.

·         Стёкла можно полировать нашатырным спиртом и мылом.

·         А зеркала смесью из уксуса и воды в равных пропорциях.

·         Удивительно хорошо работает кукурузный крахмал для чистки ковров. Его нужно разбросать, а затем пропылесосить поверхность.

 

 

 

 

 

 

Записать правила безопасной работы с препаратами бытовой химии

 

 

 

Экология                       11класс                                     28.04

Экологическое равновесие. Основные законы экологии. Устойчивое развитие общества и природы.

Экологическое равновесие — сохранение природной или природно-антропогенной системы в качественно определенном состоянии в течение системно-характерного для нее времени.  С развитием промышленности и современных технологий во всем мире остро стал вопрос нарушения экологического равновесия.

Причины нарушения экологического равновесия:

 1. Неэкономичная трата природных ресурсов  2. Вырубка лесных массивов  3.Загрязнение водоемов  4. Строительство зданий и вырубка парков   5. Большое количество транспорта и отсутствие зеленых насаждений

Каждый человек в ответе за свои действия. Загрязняя окружающую среду, мы наносим в первую очередь вред собственной жизни. Если все люди будут соблюдать определенные правила, которые поспособствуют сохранению природы, то можно надеяться, что нарушение экологического равновесия перестанет быть угрозой человечеству.

Практическая работа №4

Экологическое равновесие. Основные законы экологии

Цель: выразить свое понимание законов экологии Б. Коммонера

Каждый неосторожный  шаг человека может нарушить сложившееся равновесие в природе и даже разрушить всю экосистему. Таких примеров в истории цивилизации, к сожалению много. Необдуманное осушение болот и вырубка лесов могут привести к снижению плодородия почв и опустыниванию, так как почва , не скрепленная корнями растений, легко подвергается ветровой эрозии, в результате которой теряются ее наиболее плодородные структурные элементы.

Как же человеку научиться жить в согласии с природой? Американский ученый Б.Коммонер предложил четыре закона , выполнение которых позволит существовать в согласии с природой.

Прочитайте законы Б.Коммонера.    Поясните каждый закон (устно)

1.Все связано со всем.

2.Все должно куда-то деваться.

3.Природа знает лучше

4.За все нужно платить или ничто не дается просто так.

 

 

 

Вопросы для обсуждения: (письменно)

1.Можно ли просчитать все возможные взаимосвязи в природе?

2.О чем должен помнить человек, перед тем как начать использовать новые методы уничтожения вредителей?

3.Может ли быть достаточной мерой по охране природы  создание заповедников и заказников?

4Докажите необходимость использования экологических знаний в охоте и рыболовстве.

5.Можно ли вести хозяйственную деятельность, не изменяя природу? Как , по вашему мнению, можно решить эту проблему?

 

 

Конспект.   Выполнить ПР.р. №4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия                                                 10класс                                  12.05.

Прочитать § 38, 41 краткий конспект

Белки.   Химия и здоровье человека.

Белки – органические полимеры, в состав которых входят остатки аминокислот, соединённые пептидной связью. Количество аминокислотных остатков в белках обычно более 50. Это природные полимеры, которые образуют клетки всех живых организмов. Без белков невозможны обмен веществ, размножение и рост живых организмов. Белки образованы атомами углерода, водорода, кислорода и азота. Кроме этих атомов, макромолекулы белков могут содержать атомы фосфора, серы, железа и других элементов.

Относительная молекулярная масса белковых молекул может быть от нескольких десятков до сотен атомных единиц массы.

Структура белков

Последовательность остатков аминокислот в молекуле белка образует первичную структуру белка.

Между атомом кислорода в группе С=О и атомом водорода в амидной группе – NH – образуется водородная связь, в результате чего макромолекула белка закручивается в спираль. Образуется вторичная структура белка.

Функциональные группы, расположенные на внешней стороне спирали, могут взаимодействовать с другими функциональными группами этой же макромолекулы. Например, между атомами серы образуется сульфидный мостик, между карбоксильной и гидроксильной группами возникает сложноэфирный мостик.

В результате образуется третичная структура белка, которая определяет специфическую биологическую активность белков. Именно благодаря уникальной третичной структуре биологические катализаторы – ферменты обладают уникальной избирательностью.

Благодаря различным функциональным группам белковые молекулы могут соединяться друг с другом, в результате формируется четвертичная структура белка.

Физические свойства: В зависимости от молекулярной массы и функциональных групп белки могут как хорошо растворяться в воде, так и не растворяться в ней.

Химические свойства белков:

Под действием температуры, растворов солей тяжёлых металлов, кислот и щелочей происходит разрушение вторичной, третичной и четвертичной структуры белка, называемое денатурацией.

Денатурация белка – разрушение вторичной, третичной и четвертичной структуры белка при нагревании, действии растворов солей тяжёлых металлов, кислот и щелочей. При денатурации белок сворачивается и выпадает в осадок.

Качественные реакции белков:

Ксантопротеиновая реакция – качественная цветная реакция концентрированной азотной кислоты с белками, содержащими остатки ароматических аминокислот. При добавлении концентрированной азотной кислоты к белку и нагревании сначала происходит денатурация белка, а затем появляется жёлтое окрашивание.

Биуретовая реакция – качественная цветная реакция на пептидные связи. При добавлении к белку раствора щёлочи и сульфата меди (II) раствор приобретает красно-фиолетовую окраску.

Превращения белков в организме

Белки являются обязательными компонентами в пищевом рационе человека. В организме человека белки, поступившие с пищей, под действием ферментов подвергаются гидролизу и разлагаются на отдельные аминокислоты. Эти аминокислоты – строительный материал для образования новых белков, необходимых человеку. Для синтеза белков необходима энергия, которую поставляет в организме АТФ. Также энергия выделяется при распаде жиров и углеводов. Кроме синтеза белков происходит их распад с образованием углекислого газа, аммиака, мочевины и воды.

Химия и здоровье человека.

Аспирин  применяют как жаропонижающее, противовоспалительное и обезболивающее средство. Но любой лекарственный препарат кроме лечебного действия имеет побочные эффекты. Например, аспирин может вызывать желудочное кровотечение, так как кислота раздражает слизистую оболочку желудка.

Парацетамол обладает жаропонижающим и обезболивающим эффектом. Побочные эффекты при бесконтрольном приёме парацетамола – нарушение функций печени и почек, анемия, аллергические реакции.

Пенициллин и его производные. В настоящее время синтезировано большое число лекарственных препаратов на основе пенициллина. Любые антибиотики следует принимать только по назначению врача и в строго указанной дозировке. Дело в том, что антибиотики уничтожают не только болезнетворные бактерии, но и полезную микрофлору кишечника. Происходит нарушение функции печени, почек, нервной системы, развивается гемолитическая анемия. В аптеках антибиотики продают только по рецепту врача. Часто на антибиотики возникает аллергическая реакция.

Д/З  Что должно быть в домашней аптечке, как хранятся лекарства?

 

Химия                                                                                                        18.05.

11класс

Практическая работа №1

Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Цель:  с помощью выданных реактивов решить экспериментальные задачи, на практике закрепить знания о качественных реакциях на анионы, совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

 

Ход работы:

Реактивы: хлорид бария(BaCl2), нитрат серебра (AgNO3), гидроксид калия(КОН), лакмусовые полоски.

1Дана смесь, состоящая из хлорида калия (KCl)  и сульфата железа (Fe2(SO4)3)

Проделайте опыты, при помощи которых можно определить ионы Cl-!  и   Fe+3

Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном, сокращенном ионном виде.

2.В трех пробирках находятся  растворы сульфата меди (CuSO4 ), гидроксида  натрия (NaOH ),  хлорида железа ( FeCl3).

Определить, какие вещества находятся в каждой пробирке.

Запишите уравнения реакций.

3.Осуществите следующие превращения:

Fe-------FeCl3------Fe(OH)3------Fe2O3

Сделайте вывод о проделанной работе     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия                                      8 класс                                                              11.05.

 

Решение расчетных задач, упражнений  по теме:           «Первоначальные химические понятия»

Выполнить задание:

1.Определить валентность:

MnO      P2O5     H2S      Al2O3      PbO2

2.Расставить коэффициенты в уравнениях:

P  +  O2  = P2O5                       H2  +  O2  =  H2O                    Al  +  O2  =  Al2O3

3.Вычислить относительную молекулярную массу соединений:

Mr(CaO)=                            Mr(HNO3)=                        Mr(Na2O)=

 

 

Прочитать, краткий конспект:       Химия в быту

Человек ежедневно вступает в прямой контакт с химикатами. Химикаты воздействуют на человека с помощью различных каналов: через носоглотку, легкие, кожу, органы пищеварения и раны.

Косметика – это любые вещества или препараты, контактирующие с любой частью поверхности тела человека. До изобретения мыла жир и грязь с кожи удаляли золой и мелким речным песком. Заслуга в изобретении мыла принадлежит, вероятно, галльским племенам. По свидетельству Плиния Старшего, из сала и золы букового дерева галлы делали мазь, которую применяли для окрашивания волос и лечения кожных заболеваний.

Еще совсем недавно, 20 – 30 лет назад, основным средством чистки зубов были зубные порошки. А применять их начали еще в прошлом веке. И составы их были достаточно разнообразны

Однако в настоящее время мы пользуемся зубными пастами. Несмотря на исключительное многообразие выпускаемых зубных паст, в состав любой из них обязательно входят вещества с определенными функциями.  В лечебно-профилактические пасты обязательно добавляют вещества с антисептическими свойствами для профилактики воспаления десен и фториды для профилактики кариеса.

Уже к началу XVIII века чай прочно вошел в быт русского человека и стал национальным напитком. Сухой чай содержит около 40 % экстрактивных веществ, которые переходят в заварку и придают чаю неповторимый вкус, аромат, красно-коричневый цвет и тонизирующее действие. Основную массу экстрактивных веществ чая составляют чайные дубильные вещества, или таннины, обладающие терпким вяжущим вкусом и красно-коричневой окраской. Таннины улучшают пищеварение, поэтому чай применяют при лечении ряда желудочно-кишечных заболеваний.

Аромат чая обусловлен эфирными маслами, которые легко испаряются. Поэтому если заваренный чай кипятить или долго хранить, он теряет свой аромат и приобретает запах продуктов разложения веществ чайного листа.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия                                                 9класс                                  12.05.

Прочитать §53, 54 краткий конспект

                             Непредельные  (ненасыщенные ) углеводороды.

Непредельные углеводороды – это углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными (алкены) и тройными (алкины) связями. Непредельные углеводороды также называют ненасыщенными, так как они содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные

Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых  имеется одна двойная связь. Имеют общую формулу CnH2n , где n – больше или равно двум. Первый представитель – этен или этилен имеющий формулу C2H4. Этилен – газ без запаха, плохо растворим в воде. Применяется в синтезе полиэтилена, уксусной кислоты, этилового спирта, используется в сельском хозяйстве для ускорения созревания плодов.

Алкены, за счет наличия двойной связи в молекулах, являются реакционноспособными веществами:

1.Все непредельные углеводороды, как и предельные, горят на воздухе, при полном сгорании образуя углекислый газ и воду: C2H4 + 3O2 → 2CO2↑ + 2H2O

2. Легко вступают в реакции присоединения:

а) c галогенами, например, с бромом: C2H4 + Br2C2H4Br2 (дибромэтан)

Признаком данной реакции является обесцвечивание раствора брома, поэтому данная реакция используется как качественная на двойную связь.

б) c водородом: C2H4 + Н2C2H6 (этан)

в) c водой при этом образуются спирты: C2H4 + Н2О → C2H5ОН (этиловый спирт)

г). молекулы этилена могут соединяться друг с другом, то есть вступать в реакцию полимеризации: nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n

При этом образуется полиэтилен, из которого изготавливают целлофановые пакеты, упаковки, изоляционный материал.

Алкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых  имеется одна тройная связь между атомами углерода. Имеют общую формулу CnH2n-2 где n – больше или равно двум. Первый представитель – этин или ацетилен имеющий формулу C2H2. Ацетилен – газ без запаха, плохо растворим в воде. Применяется в ацетиленкислородных горелках для сварки и резки металлов.

Алкины, за счет наличия тройной связи в молекулах, также как и алкены, являются реакционноспособными веществами.

Алкины, как и алкены, горят на воздухе, при полном сгорании образуя углекислый газ и воду: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2↑ + 2H2O

Особенностью реакции горения ацетилена является то, что температура пламени может достигать трех тысяч градусов.

 

 

 

 

 

 

 

Полимеры.

Полимеры – это высокомолекулярные соединения, молекулы которых образуются в результате соединения множества одинаковых групп атомов.

Полимеры получают в результате реакции полимеризации: nСН2=СН2 → (-СН2-СН2-)n

Наиболее склонны к образованию полимеров вещества, имеющие двойную углерод-углеродную связь. Например, при полимеризации этилена при нагревании и высоком давлении получают полиэтилен. При этом двойная связь разрывается и освободившиеся  связи атомов углерода позволяют им соединяться друг с другом в длинную цепь. Одинаковая, много раз повторяющаяся группа атомов, входящая в состав полимера, называется структурным звеном: -СН2-СН2-. Исходное вещество называют мономером (СН2=СН2, этилен), а полученное – полимером ((-СН2-СН2-)n полиэтилен). Число n (степень полимеризации) – показывает число молекул мономеров, объединившихся в молекулу полимера.

По происхождению полимеры можно разделить на три группы: природные, искусственные и синтетические. Рассмотренные нами полиэтилен и поливинилхлорид, относятся к синтетическим полимерам. Искусственные полимеры изготавливают на основе природных, например, целлулоид – полимер, получаемый при обработке целлюлозы азотной кислотой. К природным полимерам относятся белки, углеводы (крахмал и целлюлоза), нуклеиновые кислоты и другие.

 

 

 

 

Д/з  Стр.186,в.2

 

 

Химия                                                 9класс                                  18.05.

Прочитать §55, краткий конспект

                Производные  углеводородов.  Спирты.  Карбоновые кислоты.

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроскильными группами. Общая формула спиртов CnH2n+1OH . По количеству групп –ОН различают одноатомные и многоатомные спирты.

Одноатомные спирты: CH3OH. -  метанол или метиловый спирт.Это бесцветная жидкость, очень ядовита, при употреблении внутрь небольшое её количество приводит к летальному исходу. Применяется в качестве растворителя, добавки к бензину, для производства других органических веществ.

 C2H5OH – этанол или этиловый спирт.Это бесцветная жидкость со специфическим запахом. При употреблении внутрь  является  наркотическим ядом! Применяется в качестве растворителя, в производстве каучуков, медикаментов, в пищевой и парфюмерной промышленности. Получают этанол путем брожения глюкозы при участии ферментов, а также гидратацией этилена.

Химические свойства:

1.Спирты горят, при полном сгорании образуются углекислый газ и вода.

2C2H5OH + 6O2 → 4CO2↑ + 6H2O

2.С активными металлами вступают в реакции замещения.

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

3. При нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты спирты подвергаются реакции дегидратации, при которой происходит отщепление молекулы воды и образуется алкен (этилен).

                                                                 H2SO4(к)

C2H5OHC2H4 + H2О

Многоатомные спирты:

Н2С -  СН2   -     этиленгликоль, сладкая, сиропообразная жидкость, ядовита.

ОН  ОН

Н2С – СН – СН2   - глицерин, сладкая сиропообразная жидкость.

ОН    ОН     ОН

Применяется для приготовления антифризов и в парфюмерии как смягчающее средство. 

Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция с гидроксидом меди (Cu(OH)2. При этом образуется раствор василькового цвета.

 

д/з стр.191,в1

Прочитать §56, краткий конспект

 

 

 

 

 

Карбоновые кислоты -  это производные углеводородов, в молекулах которых присутствует карбоксильная группа (СООН). Общая формула карбоновых кислот - CnH2n+1СООН.

Простейший представитель карбоновых кислот – муравьиная кислота. Имеет формулу Н-СООН. Муравьиная кислота – бесцветная, прозрачная жидкость. Содержится в железах муравьев, в крапиве, в еловой хвое. Основное применение – как лекарственное средство в виде 1,25 процентного раствора в спирте, который называется «муравьиный спирт».

Следующий представитель карбоновых кислот – уксусная кислота. Имеет формулу СН3-СООН. Уксусная кислота – бесцветная, прозрачная жидкость с характерным резким запахом. Широко применяется в быту в виде столового уксуса (5 -9 процентный водный раствор) или в виде эссенции (70 процентный водный раствор).

Карбоновые кислоты обладают всеми типичными свойствами карбоновых кислот.

1.                 Диссоциируют в водных растворах с образованием ионов водорода и поэтому меняют окраску индикатора:

CH3СОOН ↔  CH3СОO- + Н+

2.                 Взаимодействуют с металлами:

2CH3СОOН  + Zn → (CH3СОO)2Zn + H2

3.                 Взаимодействуют с  оксидами:

2CH3СОOН  + MgO → (CH3СОO)2Mg + H2O

4.                 Взаимодействуют с основаниями:

5.                 CH3СОOН  + KOHCH3СОOK + H2O

6.                 Взаимодействуют с солями более слабых кислот, например, с гидрокарбонатом натрия – пищевой содой):

2CH3СОOН  + Na2CO3 → 2CH3СОONa + CO2↑ + H2O

 

д/з стр 194 в1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия                                      8 класс                                                              19.05.

Решение расчетных задач, упражнений по теме: « Количественные отношения в химии» .

n = m/M

Выполнить задание:

1.Вычислить количество вещества углекислого газа (СО2), соответственно массе

13,2г .

2.Составить уравнения реакций:

S ------ SO2 ------ SO3-------  H2SO4

 

Химия и пища.

Краткий конспект:

Белки  - Необходимы для построения и обновления тканей организма, выполняют каталитическую, транспортную, двигательную, защитную и другие важные функции.

 Попадают в организм человека с пищей животного и растительного происхождения. Животные белки поступают с мясом, рыбой, яйцами, молочными продуктами. Растительных белков много в бобовых и зерновых культурах.

 Жиры - Жиры служат источником энергии. Они выполняют строительную функцию (входят в состав клеточных мембран), служат поставщиками ненасыщенных карбоновых кислот. Источники жира — жирные сорта мяса и рыбы, сыр, орехи, сало, сливочное и растительное масло.

 Углеводы - Углеводы являются основным источником энергии для жизнедеятельности. Они входят в состав клетки, участвуют в обмене веществ.

 Углеводы попадают в организм с хлебом, мучными и макаронными изделиями, крупами, картофелем, фруктами и овощами. Эти продукты содержат крахмал, сахарозу и глюкозу. С растительной пищей попадает также клетчатка (целлюлоза).

 Витамины -Органические вещества, которые необходимы организму в небольших дозах. .Витамины не синтезируются в организме и должны поступать с пищей. Они содержатся в продуктах питания растительного и животного происхождения. Для получения необходимого количества витаминов пища должна быть разнообразной, содержать достаточное количество фруктов и овощей.

Минеральные соли -Участвуют во всех физиологических процессах, протекающих в организме. Поступают с продуктами питания. Дополнительно человек добавляет только хлорид натрия, так как его поступление с пищей не обеспечивает потребности организма.

 

 

                                                      

 

 

 

 

Экология                                   11класс                                     12.05.

Обобщение по теме: « Экологические проблемы и их решение».

От экологических кризисов и катастроф к устойчивому развитию.

К настоящему времени деятельность человека – антропогенная деятельность привела к тому, что на Земле возникла ситуация, при которой нарушения природных экосистем достигли таких масштабов, что не могут быть решены в локальном либо региональном формате (например, усилиями одного государства), а требуют приложения усилий всего человечества. В связи с этим такие нарушения обозначают, как глобальные (то есть общемировые) экологические проблемы.

В настоящее время выделяется несколько глобальных экологических проблем. Первой возникшей глобальной проблемой стала вырубка лесов. С ростом численности населения и промышленного производства возникло разрушение естественного растительного покрова, его перевод в агроэкосистемы, инфраструктуру, земли населенных пунктов.

Леса не только являются основой биогеохимических круговоротов, поскольку осуществляют процесс фотосинтеза и переводят неорганические вещества в органические соединения, создавая первичную продукцию, но и являются местообитаниями для многих животных. Сокращение местообитаний ведет к снижению численности животных.

Существенной проблемой является и загрязнение мирового океана. Наибольшая опасность для гидросферы земли возникла с ростом хозяйственной деятельности человека – в XX века. Снижение качества воды ведет к тому, что люди, потребляя некачественную, загрязненную воду, могут получить различные заболевания. Очистка такой воды для пищевых нужд (например, в ходе забора из водоемов и снабжения населенных пунктов) требует значительных финансовых вложений, что является дополнительной нагрузкой на экономику.

Существенной проблемой выступает сегодня и рост численности населения, которое по последним оценкам перешло черту в 7 миллиардов. Такое число людей потребляет огромное количество ресурсов. Потребляя эти ресурсы, человечество видоизменяет планету – изымает полезные ископаемые из недр, распахивает земли, сводит леса, истребляет местообитания живых организмов, производит огромное количество отходов. То есть, перенаселение планеты провоцирует целый ряд экологических проблем.Значительной проблемой является опустынивание и деградация земель – данная проблема, во многом, возникла вследствие перенаселения, поскольку большое число людей необходимо снабжать достаточным количеством пищевых ресурсов.

Серьезной проблемой, вызванной перенаселением, является проблема отходов. Человечество всерьез столкнулось с проблемой утилизации отходом.

д/з   Письменно.   Как утилизируются твердые отходы? Почему возникают проблемы в современном сборе, утилизации или использовании твердых отходов?

 

Химия                                      8 класс                                                              12.05.

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого химического элемента.

Определим валентность элементов в метане CH4, аммиаке NH3, воде H2O и хлороводороде HCl. Валентность водорода равна единице.

Эти вещества образованны ковалентной полярной химической связью. Рассмотрим графические формулы этих веществ:

Метан

    Аммиак

Вода

Хлороводород

Углерод образует  четыре общие электронные пары с атомами водорода – валентность углерода в метане равна четырём. Атом азота образует три общие электронные пары с атомами водорода – валентность азота в аммиаке равна трём. Атом кислорода образует две общие электронные пары с атомами водорода, валентность кислорода в воде – два. Атом хлора образует одну общую электронную пару с атомом водорода, валентность хлора в этом соединении равна одному. Валентность не может быть равна нулю, иметь положительное или отрицательное значение.

Рассмотрим ионное соединение фторид натрия. При образовании этого вещества атом натрия отдал свой электрон атому фтора:

Если предположить, что электроны полностью сместятся к более электроотрицательному кислороду, то можно определить условные заряды, которые называются степенью окисления: Na+1F-1

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, рассчитанный исходя из условия, что все связи в соединении ионные. Степень окисления может иметь положительное, отрицательное и нулевое значение:

Определить степень окисления химических элементов в соединениях можно, используя правила:

- в простых веществах степень окисления атомов химических элементов равна нулю – Fe0,  O20 ;

- в сложных веществах кислород обычно имеет степень окисления –2 (кроме O+2F2 и пероксидов H2O2-1) – H2O-2 , H2SO4-2 , Fe2O3-2;

- в сложных веществах водород обычно имеет степень окисления +1 (кроме соединений с металлами, например NaH-1) – H2+1O, H2+1SO4;

- металлы I-IIIA групп проявляют степень окисления, совпадающую с зарядом их иона в солях – Ca+2Cl2, Na+1NO3;

- сумма степеней окисления всех атомов химических элементов в веществе равна нулю – N+2O-2.

Определим степень окисления серы в серной кислоте – H2+1SxO4-2.

1.       Суммарный заряд всех атомов водорода плюс два: 2 * (+1) = +2.

2.       Суммарный заряд всех атомов кислорода минус восемь: 4 * (–2) = –8.

3.       Молекула электронейтральна, поэтому: +2 + х – 8 = 0

4.       х = +6

Степень окисления серы + 6 (H2+1S+6O4-2).

Д/З Определить степень окисления элементов: H2O  CaO   HBr  HCl    Na2O   H2S

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия                                                                                                   18.05.

10класс

Контрольная работа №2

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения»

Выбрать правильный ответ:

1.Функциональную группу  - СООН содержат молекулы: (спиртов, эфиров, альдегидов,      карбоновых кислот).

2.Общая формула предельных одноатомных спиртов: (СпН2п+1;    СпН2п+1СООН;    СпН2п+1ОН).

3.Наиболее древний способ получения этанола: (сбраживание сахаристых веществ, гидратация этилена, гидрирование этилена).

4.С увеличением молекулярной массы спиртов их растворимость в воде:(увеличивается, уменьшается, не изменяется).

5.Основная составляющая жидкого мыла: (С15Н31СООNa;     C15H31COOK;

( C17H35COO)2Zn;     (C17H35COO)2Mg ).

6.К моносахаридам относятся: (крахмал и глюкоза;   глюкоза и фруктоза;   глюкоза сахароза;          фруктоза и сахароза ).

7.Глюкоза в природе образуется в результате процесса: ( брожения, нитрования, дыхания, фотосинтеза).

8.К полисахаридам относятся: (крахмал и глюкоза;   фруктоза и целлюлоза;   глюкоза и сахароза;    крахмал и целлюлоза).

 

Написать структурные формулы:

2-метилбутанол-2;       2-метилбутановая кислота;    2,2, диметилпентанол-1;

Дать названия соединениям:

СН3-СН2-СН-СН2-СООН                                          СН3-СН-СН-СН2-СН2-СН2-ОН

                 СН3                                                                      СН3 СН3

 

Задачи.

1.Определить массу метилового спирта, который вступил в реакцию с натрием, если     образовалось      8г водорода.

 

 

 

 

 

Экология                                                                                        19.05.

 

11 класс

Контрольная работа №2 «Экологические проблемы и их решение»

 

1. Дополните предложения:

·        Наука, которая изучает взаимодействие живых организмов нашей планеты между собой и с окружающей средой, называется…

·        Оболочка Земли, которая является результатом взаимодействия живых и неживых компонентов, - это…

·        Вещество, созданное живыми организмами, называется…

·        Литосфера – это…

·        Процесс многократного участия веществ в явлениях цикличного характера, происходящих в оболочках Земли, - …

2. Установите соответствие между видом загрязнения и загрязняющим фактором:

Вид                                                                                           Источник

А – физическое                                                              1 –микроорганизмы

Б – химическое                                                              2 – извержение вулканов

В – биологическое                                                         3 -  кислотные дожди 

                                                                                         4 – повышение уровня                              

                                                                                            радио активного фона    

Ответить на вопросы:

3. Какие экологические факторы особенно важны в водной и  какие  -  в наземно-воздушной среде жизни?

4. Каковы могут быть биологические последствия широкого применения гербицидов – химических средств борьбы с сорняками? Должны ли мы отказаться от гербицидов или, наоборот, усилить их применение?

5. Стоит ли разрешать охоту на диких животных? Если да, то можно ли сделать так, чтобы охота не наносила урона популяциям этих животных?

6. Могут ли в настоящее время сохраниться биоценозы, не подверженные никаким антропогенным воздействиям?

 

 

 

 

 

Химия                                                                                                       19.05

9класс

Сложные эфиры. Жиры.

 Сложные эфиры - образуются при взаимодействии спиртов с карбоновыми кислотами. Такая реакция называется реакцией этерификацией:

CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O

Она обратимая и протекает при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты. Сложные эфиры с небольшим числом атомов углерода обладают приятным цветочным или фруктовым запахом. Поэтому сложные эфиры используют в парфюмерии и пищевой промышленности для производства искусственных ароматизаторов.

Жиры – это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот. По происхождению жиры бывают животные и растительные. Причем, животные, как правило, твердые и образованы предельными карбоновыми кислотами. А растительные, в основном, жидкие и образованы непредельными карбоновыми кислотами. Жиры – один из важнейших источников энергии в организме человека. Жиры применяют в изготовлении мыла.

                           

                            Углеводы. Моносахариды. Полисахариды.     

Углеводы – важнейшие компоненты клеток всех живых организмов. Они входят как в состав как растительных, так и животных организмов. Углеводы разделяют на моносахариды, к которым относятся глюкоза и фруктоза; дисахариды, к которым относится сахароза и полисахариды, к которым относятся крахмал и целлюлоза.

Глюкоза, или по другому, виноградный сахар – имеет молекулярную формулу C6H12O6. Образуется в процессе фотосинтеза. Представляет собой порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде, сладкий на вкус. Одним из особых свойств глюкозы является реакция брожения:

- спиртовое – C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑                                                       

- молочнокислое – C6H12O6 → 2C3H6O3 (молочная кислота)

Фруктоза, или плодовый сахар, является изомером глюкозы и тоже имеет молекулярную формулу C6H12O6. Содержится в больших количествах во фруктах и ягодах, а также в большом количестве в мёде. Применяется в пищевой промышленности как сахарозаменитель в диетическом питании (особенно важен для питания людей, страдающих таким заболеванием, как сахарный диабет).

Сахароза, или тростниковый сахар, имеет молекулярную формулу C12H22O11. Относится к дисахаридам. В большом количестве содержится в сахарном тростнике, сахарной свекле, главная составная часть сахара. Под действием ферментов или при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты подвергается гидролизу с образованием молекул глюкозы и фруктозы:

                     C12H22O11 + Н2О → C6H12O6 + C6H12O6   глюкоза      фруктоза

 

Целлюлоза и крахмал относятся к полисахаридам и являются высокомолекулярными соединениями. И крахмал и целлюлоза под действием ферментов или при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты

 

 

 

подвергаются гидролизу. При этом в конечном итоге образуются молекулы глюкозы:

 (C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6

Крахмал в большом количестве содержится в зернах, плодах  и корнеплодах, особенно в картофеле. Применяется в пищевой, текстильной, бумажной и фармацевтической промышленности. Целлюлоза, или клетчатка – составная часть оболочек растительных клеток. Применяется для производства бумаги, этилового спирта, каучука и др.

 

Д/З стр 197, в1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Экология                                                                                                         27.04.

10класс

Контрольная работа №2 по теме «Экосистемы»

Выбрать правильный ответ:

1.Примером экосистемы является:

А)популяция волков в одном лесу               Б)совокупность обитателей лугов

В)растительное сообщество болота             В)степь

2.Биосфера представляет собой:

А)совокупность абиотических компонентов   

Б)оболочка Земли, населенная живыми организмами

В)совокупность организмов, населяющих определенную территорию

Г)верхнюю часть атмосферы

3.Учение о биосфере создал ученый:

А)В.И,Вернадский         Б)В.Н.Сукачев           В)Н.И.Вавилов           Г)И.П.Павлов

4.Распределите предложенные экосистемы на две группы -  богатые и бедные :

Тропические леса, коралловые рифы, арктические пустыни, тундра, долины рек, пойменные луга, опушка леса, безводные жаркие пустыни, смешанный лес

5.Расположите в правильном порядке  звеньев пищевой цепи;

А)воробей             Б)гусеница                   В)капуста                Г)ястреб-перепелятник

6.Установите соответствие между видами экосистем и их особенностями:

Экосистемы                                                             Особенности                           

А)естественная                                    1)сбалансированный круговорот вешеств

Б)агроэкосистема                                2)неустойчивая

                                                              3)пищевая цепь сильно разветвленная

                                                              4)видовое разнообразие велико

                                                             5)круговорот веществ незамкнутый

                                                            6)количество видов невелико

Задача. По правилу экологической пирамиды определите, какая масса фито- и зоопланктона необходима для существования синего кита, массой   120т.        

 

Химия                                                                                                       21.05.

9класс

Аминокислоты. Белки.

В органические вещества помимо углерода, водорода и кислорода может входить азот. Такие вещества называют азотсодержащими. К ним относятся аминокислоты и белки. Аминокислоты – это органические вещества, содержащие карбоксильную (COOH) и аминогруппу (NH2).  Простейшим представителем аминокислот является аминоуксусная кислота, или, по-другому, глицин

(NH2-CH2-COOH). Аминокислоты разделяют на заменимые и не заменимые, которые животные сами синтезировать не могут и получают их только с пищей.

При соединении между собой остатков разных аминокислот образуются молекулы белков.  Белки – биополимеры. Белки выполняют очень разнообразные и важные функции в живом организме: образуют мышечную, покровную и опорную ткани, участвуют в транспортировке кислорода (гемоглобин), формируют иммунную систему (интерферон), входят в состав ферментов и некоторых гормонов.

 

 

Биологически важные соединения. Химия и пища

Краткий конспект:

Белки  - Необходимы для построения и обновления тканей организма, выполняют каталитическую, транспортную, двигательную, защитную и другие важные функции.

 Попадают в организм человека с пищей животного и растительного происхождения. Животные белки поступают с мясом, рыбой, яйцами, молочными продуктами. Растительных белков много в бобовых и зерновых культурах.

 Жиры - Жиры служат источником энергии. Они выполняют строительную функцию (входят в состав клеточных мембран), служат поставщиками ненасыщенных карбоновых кислот. Источники жира — жирные сорта мяса и рыбы, сыр, орехи, сало, сливочное и растительное масло.

 Углеводы - Углеводы являются основным источником энергии для жизнедеятельности. Они входят в состав клетки, участвуют в обмене веществ.

 Углеводы попадают в организм с хлебом, мучными и макаронными изделиями, крупами, картофелем, фруктами и овощами. Эти продукты содержат крахмал, сахарозу и глюкозу. С растительной пищей попадает также клетчатка (целлюлоза).

 Витамины -Органические вещества, которые необходимы организму в небольших дозах. .Витамины не синтезируются в организме и должны поступать с пищей. Они содержатся в продуктах питания растительного и животного происхождения. Для получения необходимого количества витаминов пища должна быть разнообразной, содержать достаточное количество фруктов и овощей.

Минеральные соли -Участвуют во всех физиологических процессах, протекающих в организме. Поступают с продуктами питания. Дополнительно человек добавляет только хлорид натрия, так как его поступление с пищей не обеспечивает потребности организма.

 

 

Химия                  Материал 10класса!!!                                                      21.05.                                          

11класс

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач по органической химии

Цель: исследовать свойства уксусной кислоты

Опыт1. Действие уксусной кислоты на индикаторы.

В пробирку с  раствором  уксусной кислоты опустить лакмусовую полоску. Как изменилась окраска? Что это подтверждает?

Опыт2. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями.

К раствору гидроксида натрия, подкрашенному фенолфталеином, добавить каплями уксусную кислоту до обесцвечивания раствора. Что подтверждает этот опыт? Составить уравнение реакции.

Опыт3. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

В пробирку с уксусной кислотой поместить стружку магния. Что наблюдается? Составить уравнение реакции.

Опыт4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями.

В пробирку с уксусной кислотой добавить карбонат натрия (Na2CO3). Что наблюдается?  Составить уравнение реакции.

 

 

Сделайте вывод о проделанной работе.    

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия         Материал 10класса!!!                                           28.05.                                                                                                                              

11класс

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по органической химии.

Цель: подтвердить знания о распознавании органических веществ.

Опыт1. Докажите опытным путем, что в пронумерованных  пробирках  находятся  растворы  крахмала, глицерина и спирта. Обоснуйте свое решение.

Опыт2. Докажите, что уксусная кислота относится  к слабым кислотам. Сравните скорость реакции  стружки  магния с уксусной кислотой  и с  серной кислотой.

Обоснуйте свое решение.

Опыт3. Докажите, что в пронумерованных пробирках находятся уксусная кислота и глюкоза.  Обоснуйте свое решение.

Какие реакции называются качественными?

Сделайте вывод о проделанной работе.    

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия                                      8 класс                                                              21.05.

Повторить § 40, 41, 44, 46

 

Решение расчетных задач , упражнений по теме: Основные классы неорганических соединений.  Строение веществ. Химическая связь.

 

 

    1.Из приведенных формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: NaOH,   CaO,   H3PO4,    CuCl2,    Fe(OH)3,    SO3,   HF,    CaCO3,  HCl,   Al2O3,   Na2O,   Ca(OH)2,    KNO3,     Ba(OH)2,    Ca(NO3)2,    H2SO4.

               2.Осуществить превращения:

                 Mg-----  MgO----- MgCl2----- Mg(OH)2----- MgSO4

                3. Расставить коэффициенты в уравнениях:

                 Cl2  +  Si   =  SiCl4                                                                       

                         Al   +  Cl2  =  AlCl3

   SO2  +  O2  =  SO3                                       

 

 

 

 

 

 

 

                                                      

 

 

 

 

 

 

Химия                                      8 класс                                                              22.05.

Повторить § 40, 41, 44, 46

Решение расчетных задач , упражнений по теме: Основные классы неорганических соединений. 

Уровни химической организации веществ.

Каждое вещество представляет собой единство микромира и макромира. Микромир его представлен элементарными частицами: атомами, ионами и другими мельчайшими объектами, которые подчиняются законам микромира. Вместе с тем, работая в химической лаборатории, мы имеем дело с реальными видимыми веществами, можем наглядно изучать их свойства, наблюдать реакции, в которые вступает вещество. Это макроформа вещества, это видимая часть айсберга. Микроформа — его внутренняя невидимая часть.

Совокупность всех частиц (малых и больших), составляющих вещество, их разные комплексы, их взаимосвязи определяют химическую организацию вещества.

Можно условно выделить следующие уровни химической организации веществ.

уровни химической организации веществСубатомный уровень вещества — это преимущественно объект изучения физики. Остальные уровни изучает как физика, так и химия. Наиболее значима для химика электронная структура атома, так как именно ею обусловлена его способность образовывать химические связи с другими атомами.

Молекулярный уровень характеризует состав, строение и свойства отдельных молекул и других атомных частиц.

На макроуровне химической организации вещества рассматриваются с позиции их агрегатного состояния.

                                                                                 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Диагностическая работа 11 класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Корреспондент

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 742 868 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

  • 10.08.2020
  • 326
  • 7
«Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.

Вам будут интересны эти курсы: