Диагностическая работа
по теме «Кислород.
Водород. Растворы. Вода»
8 класс
(По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис,
Ф.Г.Фельдман,
М., Просвещение, 2014.)
8 класс
Контрольная работа №2 по теме
«Кислород. Водород. Растворы. Вода»
(По
учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман,
М.,
Просвещение, 2014.)
ВАРИАНТ 1.
А- часть
1. Один из самых распространённых
химических элементов в земной коре:
а) водород
б) кислород
в) сера
г) железо
2. Кислород можно получить реакцией
разложения:
а) основания
б) соли
в) кислоты
г) перманганат калия
3. Способ получения кислорода в
промышленности- из:
а) воды
б) воздуха
в) перманганата калия
г) хлорида натрия
4. Сложные вещества, состоящие из двух
элементов, один из которых кислород - это:
а) оксиды
б) соли
в) кислоты
г) основания
5. В медицине, а так же для сварки и
резке металлов применяют:
а) водород
б) кремний
в) алюминий
г) кислород
6. В состав воздуха не входит:
а) водород
б) кислород
в) углекислый газ
г) аргон
7. При реакции активных металлов с водой
одним из продуктов реакции является:
а) водород
б) кислород
в) метан
г) углекислый газ
8. Самый лёгкий газ:
а) хлороводород
б) кислород
в) углекислый газ
г) водород
9. В результате реакции горения водорода
образуется:
а) угарный газ
б) метан
в) вода
г) углекислый газ
10. Вода реагирует при нагревании с:
а) натрием
б) литием
в) железом
г) фосфором
В- часть
1. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и
кислород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
2. Допиши уравнения химических
реакций. Расставь коэффициенты. Назови
тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения
водорода.
а) MqО + Н2 … +
…
б) Zn + НСl … + …
в) Н2 + O2
…
3.Из
перечня признаков выбери те, которые характерны для кислорода:
а - без
цвета,
б - без
вкуса,
в - без
запаха,
г- хорошо
растворяется в воде,
д - плохо
растворяется в воде,
е -
лёгкий газ,
ж –
тяжелее воздуха,
з -
поддерживает горение,
и –
горючий газ,
к -
образуется в процессе фотосинтеза,
л -
является составной частью Солнца.
4.Для подкормки комнатных растений приготовили 5 кг
6% раствора хлорида калия. Какие массы соли и воды потребовались для
приготовления этого раствора?
5. Назовите две области применения аргона.
6. Почему нельзя тушить водой горящую электропроводку?
7*. При пропускании электрического тока через сложное вещество
(А) образуется 2 простых газообразных вещества: один газ (В) тяжелее, а другой
газ (С) легче воздуха. При взаимодействии вещества (А) с оксидом кальция
выделяется большое количество теплоты и образуется вещество (D), раствор
которого окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Назовите вещества, о которых
идёт речь в описании эксперимента. Составьте уравнения перечисленных реакций.
Где применяется вещество В?
ВАРИАНТ 2.
1-я часть
1. Самый распространенный химический
элемент во Вселенной:
а) водород
б) кислород
в) сера
г) железо
2.Одним из продуктов прокаливания
оксида ртути является:
а) кислород
б) водород
в) аргон
г) неон
3. Вещества, ускоряющие химические
реакции - это:
а) растворы
б) смеси
в) воздух
г) катализаторы
4. Что характерно для кислорода, как
вещества:
а) вкус
б) объём
в) цвет
г) запах
5. Массовая доля кислорода в воздухе
составляет:
а) 78%
б) 2%
в) 21%
г) 23%
6. Для процесса горения веществ
необходим доступ:
а) водорода
б) кислорода
в) алюминия
г) кремния
7. Экологически чистое топливо :
а) водород
б) кремний
в) алюминий
г) кислород
8. Соединение водорода с углеродом под
названием «болотный газ»:
а) воздух
б) метан
в) вода
г) углекислый газ
9. Восстановительные свойства водород
проявляет в реакциях с:
а) оксидами металлов
б) водой
в) ртутью
г) медью
10. Вода реагирует при обычной
температуре с:
а) гашеной известью
б) литием
в) цинком
г) углеродом
2-я часть
1.В двух
стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в
какой колбе какой газ находится.
2.Допиши уравнения химических
реакций. Расставь коэффициенты. Назови
тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения
кислорода.
а) Cu + O2 …
б) Fе + O2 ...
в) Н2O … + …
3.
Из перечня признаков выбери те, которые характерны для водорода:
а - без
цвета,
б - без
вкуса,
в - без
запаха,
г- хорошо
растворяется в воде,
д - плохо
растворяется в воде,
е -
лёгкий газ,
ж –
тяжелее воздуха,
з -
поддерживает горение,
и - горит
синем пламенем,
к -
образуется в процессе фотосинтеза,
л -
является составной частью Солнца.
4.Вычислите, какие массы вещества и воды потребовались для
приготовления 200 г 15% раствора сахара.
5. Назовите две
области применения гелия.
6. Почему
нельзя тушить водой горящий бензин?
7*. В некотором приборе можно получать различные газы, если в
основе их получения лежит реакция между твёрдыми и жидкими веществами. Для
получения одного из таких газов на решётку прибора поместили гранулы простого
пластичного вещества (А), имеющего металлический блеск, а в воронку налили
раствор сложного вещества (В). Выделяющийся газ (С) наполнял мыльные пузыри,
которые поднимались к потолку. При поднесении к ним горящей лучинки они
взрывались c образованием капелек жидкости (D). Назовите вещества, о которых
идёт речь в описании эксперимента.
Составьте уравнения
перечисленных реакций. Где используется газ С?
Ответы:
Вариант 1.
1-я часть.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
б
|
а
|
б
|
а
|
г
|
а
|
а
|
г
|
в
|
в
|
2-я часть.
1.
Кислород поддерживает горение, углекислый газ не
поддерживает горения.
2.
а) MqО + Н2 Mq + Н2О
– реакция замещения
б) Zn + 2НСl ZnСl2
+ Н2 - реакция замещения (используется для получения водорода)
в) 2Н2 + O2
2Н2О
– реакция соединения
3. Абвджзкмн
4.
m (NaCl) = 0,3 кг, m (Н2О) = 2,7 кг.
5.
Электросварка легко окисляющихся металлов в среде
аргона, заполнение электроламп, для световой рекламы и маяков (синее свечение).
6.
Возможно поражение электрическим током, т.к. вода
электропроводна.
7.
А – вода Н2О,
В – кислород O2, С – водород Н2, Д – гидроксид кальция Ca(OH)2.
2Н2О = 2Н2 + O2
CaO + Н2О = Ca(OH)2
Вариант 2.
1-я часть.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
а
|
а
|
г
|
б
|
в
|
б
|
а
|
б
|
а
|
б
|
2-я часть.
1.
Водород горит, кислород поддерживает горение.
2.
а) 2Сu + O2 2СuО – реакция соединения
б) 3Fe + 2O2
Fe3O4 - реакция соединения
в) 2Н2О
2Н2 + O2 – реакция разложения (используется для
получения кислорода)
3. Абвдеило
4. m (сахара) = 30 г, m (Н2О) = 170 г.
5. Заполнение дирижаблей, воздушных шаров, для дыхания в смеси с
кислородом при проведении работ под водой.
6. Бензин легче воды, залив водой приводит к
более быстрому распространению горящего вещества.
7.
А – цинк Zn, В – соляная кислота НCl, С – водород Н2, Д – вода Н2О
Zn + 2НCl = ZnCl2 + Н2
2Н2 + O2 = 2Н2О
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.