Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Диагностическая работа по химии на тему" Кислород.Водород.Вода"(8 класс)

Диагностическая работа по химии на тему" Кислород.Водород.Вода"(8 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:










Диагностическая работа



по теме «Кислород. Водород. Растворы. Вода»


8 класс

(По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман,

М., Просвещение, 2014.)



































8 класс
Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Растворы. Вода»

(По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман,

М., Просвещение, 2014.)


ВАРИАНТ 1.

А- часть

1. Один из самых распространённых химических элементов в земной коре:

а) водород

б) кислород

в) сера

г) железо

2. Кислород можно получить реакцией разложения:

а) основания

б) соли

в) кислоты

г) перманганат калия

3. Способ получения кислорода в промышленности- из:

а) воды

б) воздуха

в) перманганата калия

г) хлорида натрия

4. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород - это:

а) оксиды

б) соли

в) кислоты

г) основания

5. В медицине, а так же для сварки и резке металлов применяют:

а) водород

б) кремний

в) алюминий

г) кислород

6. В состав воздуха не входит:

а) водород

б) кислород

в) углекислый газ

г) аргон

7. При реакции активных металлов с водой одним из продуктов реакции является:

а) водород

б) кислород

в) метан

г) углекислый газ

8. Самый лёгкий газ:

а) хлороводород

б) кислород

в) углекислый газ

г) водород

9. В результате реакции горения водорода образуется:

а) угарный газ

б) метан

в) вода

г) углекислый газ

10. Вода реагирует при нагревании с:

а) натрием

б) литием

в) железом

г) фосфором


В- часть

1. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и кислород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

2. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения водорода.      

а) MqО + Н2 hello_html_62df48bb.jpg  … + …
б) Zn + НСl hello_html_62df48bb.jpg … + …
в) Н2 + O2  hello_html_62df48bb.jpg
3.Из перечня признаков выбери те, которые характерны для кислорода:

а - без цвета,

б - без вкуса,

в - без запаха,

г- хорошо растворяется в воде,

д - плохо растворяется в воде,

е - лёгкий газ,

ж – тяжелее воздуха,

з - поддерживает горение,

и – горючий газ,

к - образуется в процессе фотосинтеза,

л - является составной частью Солнца.

4.Для подкормки комнатных растений приготовили 5 кг 6% раствора хлорида калия. Какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора?

5. Назовите две области применения аргона.

6. Почему нельзя тушить водой горящую электропроводку?

7*. При пропускании электрического тока через сложное вещество (А) образуется 2 простых газообразных вещества: один газ (В) тяжелее, а другой газ (С) легче воздуха. При взаимодействии вещества (А) с оксидом кальция выделяется большое количество теплоты и образуется вещество (D), раствор которого окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Назовите вещества, о которых идёт речь в описании эксперимента. Составьте уравнения перечисленных реакций. Где применяется вещество В?

















ВАРИАНТ 2.

1-я часть

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

а) водород

б) кислород

в) сера

г) железо

2.Одним из продуктов прокаливания оксида ртути является:

а) кислород

б) водород

в) аргон

г) неон

3. Вещества, ускоряющие химические реакции - это:

а) растворы

б) смеси

в) воздух

г) катализаторы

4. Что характерно для кислорода, как вещества:

а) вкус

б) объём

в) цвет

г) запах

5. Массовая доля кислорода в воздухе составляет:

а) 78%

б) 2%

в) 21%

г) 23%

6. Для процесса горения веществ необходим доступ:

а) водорода

б) кислорода

в) алюминия

г) кремния

7. Экологически чистое топливо :

а) водород

б) кремний

в) алюминий

г) кислород

8. Соединение водорода с углеродом под названием «болотный газ»:

а) воздух

б) метан

в) вода

г) углекислый газ

9. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

а) оксидами металлов

б) водой

в) ртутью

г) медью


10. Вода реагирует при обычной температуре с:

а) гашеной известью

б) литием

в) цинком

г) углеродом


2-я часть

1.В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

2.Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения кислорода.
а) Cu + O2 hello_html_62df48bb.jpg 
б) Fе + O2 hello_html_62df48bb.jpg ...
в) Н2Ohello_html_62df48bb.jpg … + …
3. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для водорода:

а - без цвета,

б - без вкуса,

в - без запаха,

г- хорошо растворяется в воде,

д - плохо растворяется в воде,

е - лёгкий газ,

ж – тяжелее воздуха,

з - поддерживает горение,

и - горит синем пламенем,

к - образуется в процессе фотосинтеза,

л - является составной частью Солнца.

4.Вычислите, какие массы вещества и воды потребовались для приготовления 200 г 15% раствора сахара.

5. Назовите две области применения гелия.

6. Почему нельзя тушить водой горящий бензин?

7*. В некотором приборе можно получать различные газы, если в основе их получения лежит реакция между твёрдыми и жидкими веществами. Для получения одного из таких газов на решётку прибора поместили гранулы простого пластичного вещества (А), имеющего металлический блеск, а в воронку налили раствор сложного вещества (В). Выделяющийся газ (С) наполнял мыльные пузыри, которые поднимались к потолку. При поднесении к ним горящей лучинки они взрывались c образованием капелек жидкости (D). Назовите вещества, о которых идёт речь в описании эксперимента.

Составьте уравнения перечисленных реакций. Где используется газ С?



















Ответы:

Вариант 1.

1-я часть.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

б

а

б

а

г

а

а

г

в

в

2-я часть.

  1. Кислород поддерживает горение, углекислый газ не поддерживает горения.

  2. а) MqО + Н2 hello_html_62df48bb.jpg Mq + Н2О – реакция замещения
    б) Zn + 2НСl 
    hello_html_62df48bb.jpg ZnСl2 + Н2 - реакция замещения (используется для получения водорода)
    в) 2Н
    2 + O2  hello_html_62df48bb.jpg2О – реакция соединения
    3. Абвджзкмн

  1. m (NaCl) = 0,3 кг, m (Н2О) = 2,7 кг.

  2. Электросварка легко окисляющихся металлов в среде аргона, заполнение электроламп, для световой рекламы и маяков (синее свечение).

  3. Возможно поражение электрическим током, т.к. вода электропроводна.

  4. А – вода Н2О, В – кислород O2, С – водород Н2, Д – гидроксид кальция Ca(OH)2.

2О = 2Н2 + O2  

CaO + Н2О = Ca(OH)2



Вариант 2.

1-я часть.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

а

а

г

б

в

б

а

б

а

б

2-я часть.

  1. Водород горит, кислород поддерживает горение.

  2. а) 2Сu + O2hello_html_62df48bb.jpg 2СuО – реакция соединения
    б) 3Fe + 2O2  hello_html_62df48bb.jpg Fe3O4   - реакция соединения

в) 2Н2О hello_html_62df48bb.jpg2 + O2   – реакция разложения (используется для получения кислорода)
3. Абвдеило

4. m (сахара) = 30 г, m (Н2О) = 170 г.

5. Заполнение дирижаблей, воздушных шаров, для дыхания в смеси с кислородом при проведении работ под водой.

6. Бензин легче воды, залив водой приводит к более быстрому распространению горящего вещества.

  1. А – цинк Zn, В – соляная кислота НCl, С – водород Н2, Д – вода Н2О

Zn + 2НCl = ZnCl2 + Н2

2 + O2  = 2Н2О







Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Диагностическая работа по химии по теме"Кислород.Водород.Вода" в форме тестового контроля знаний по учебнику Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана ( контрольная работа №2).

Диагностическая работа составлена из двух вариантов и состоит из двух частей А и В. В части А необходимо выбрать один вариант ответа,а в части В необходимо решить задачу на "Растворы",закончить уравнения реакции.

Из перечня признаков выбрать те, которые характерны для водорода или кислорода, назвать области применения , узнать неизвестные вещества и записать возможные уравнения химических реакций.

Задания имеют практическую направленность, связь с жизнью, с экологией.

Автор
Дата добавления 27.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров4394
Номер материала 547212
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх