Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Дидактические карточки для выполнения студентами тренировочных заданий по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

Дидактические карточки для выполнения студентами тренировочных заданий по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Дидактические карточки

для выполнения студентами тренировочных заданий

по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 1


1.Определите степень окисления всех атомов:

K2SO3, H2SO4, KClO3, K2Cr2O7, Ca3(PO4)2, KOH.


2. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите окислитель и восстановитель:

KNO2+KMnO4+H2SO4→ KNO3+MnSO4+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+KNO2+H2SO4KNO3+…+


3.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO4→ K2MnO4+MnO2+O2

HClO3+H2S→ HCl+H2SO4

Вариант 2


1.Определите степень окисления всех атомов:

KClO4, Na2S, K2CrO4, KNO2, H3PO4, Na2SO3


2. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций, и укажите окислитель и восстановитель:

NaCrO2+Br2+NaOH → Na2CrO4+NaBr+H2O

KMnO4+H2S+H2SO4 S +…+


3.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K2MnO4+H2O → KMnO4+MnO2+KOH

Na2SO3 → Na2SO4+Na2S

Вариант 3


1.Определите степень окисления всех атомов:

NH4NO3, FeSO4, KNO2, CaH2, KMnO4, Br2


2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

Na2SO3+KMnO4+H2O→Na2SO4+MnO2+KOH

K2Cr2O7+H2S+H2SO4S + … +


3. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

HNO2→HNO3+NO+H2O

Cu(NO3)2→CuO+NO2+O2


Вариант 4


1.Определите степень окисления всех атомов:

HClO, NaNO3, KCrO2, N2O5, FeSO4, F2


2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2+H2O

K2Cr2O7+SO2+H2SO4K2SO4+…+


3.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

CuO+NH3 → N2 + Cu + H2O

Na2SO3 → Na2SO4 + Na2S



Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

Часть А


Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления фосфора в соединении Mg3P2:

а) +3

б) +2

в) -2

г) -3


2. Укажите вещество, в котором атом углерода имеет наибольшую степень окисления:

а) CCl4

б) CH4

в) CHCl3

г) HCOOH


3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+:

а) - 3

б) - 4

в) +3

г) + 4


4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2p5

б) 2s22p3

в) 3s23p5

г) 4s23d3


5. Схема, отражающая процесс окисления:

а) S0 S-2

б) S+6 → S+4

в) S+4→ S+6

г) S+6 → S-2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой P + KClO3KCl + P2O5 ________ ( запишите цифру)


Часть С


7. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в разбавленной азотной кислоте. Продукт восстановления азотной кислоты – нитрат аммония.

Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции



Вариант 2

Часть А

Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2:

а) +1

б) +2

в) -2

г) -1


2. Укажите вещество, в котором атом азота имеет наименьшую степень окисления:

а) NaNO2

б) N2O3

в) N2O5

г) Na3N


3. Степень окисления атома серы в сульфит-ионе SО32-

а) - 2

б) +2

в) +4

г) +6


4. Элемент проявляет в соединениях низшую степень окисления -1. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2s1

б) 2s22p1

в) 3s23p5

г) 4s13d5


5. Схема, отражающая процесс восстановления:

а) N-3 N0

б) N+3 N+5

в) N+5 N+4

г) N-3 N+2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

P + HNO3 + H2ONO + H3PO4 _________ (запишите цифру).


Часть С

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида натрия с концентрированной серной кислотой. Продукт восстановления серной кислоты – сероводород. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.



Эталоны ответов на тестовые задания

Окислительно-восстановительные реакции



Часть А

Часть В

Часть С

Вариант I


мах – 13

баллов

1. г

2. а

3. а

4. б

5. в

мах – 5 баллов

6.

6P+5KClO3→5KCl+3P2O5

восстановитель – Р,

ответ – 6

мах – 3 балла

7.

8Al+30HNO3→8Al(NO3)3+

3NH4NO3+9H2O

Al0 - 3e → Al+3 8

N+5 + 8e → N-3 3

мах – 5 баллов

Вариант II


мах – 13

баллов

1. а

2. г

3. в

4. в

5. в

мах – 5 баллов

6. 3P+5HNO3+2H2O→5NO+3H3PO4

окислитель - HNO3,

ответ - 5

мах – 3 балла

7.

8NaI+5H2SO4→4Na2SO4 +

H2S + 4I2 + 4H2O

2I- - 2e → I20 4

S+6 +8e → S-2 1

мах – 5 баллов


13 - 11 баллов – «5»

10 - 8 баллов – «4»

7 – 6 баллов – «3»

5 баллов и менее - «2»



Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров875
Номер материала ДВ-139834
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх