Дидактические карточки для выполнения студентами тренировочных заданий по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

Дидактические карточки

для выполнения студентами тренировочных заданий

по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

 

Вариант 1

1.Определите степень окисления всех атомов:

K₂SO₃, H₂SO₄, KClO₃, K₂Cr₂O₇, Ca₃(PO₄)₂, KOH.

2. Расставьте коэффициенты в следующих схемах  реакций и укажите окислитель и восстановитель:

KNO₂+KMnO₄+H₂SO₄→ KNO₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

K₂Cr₂O₇+KNO₂+H₂SO₄→ KNO₃+…+

3.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO₄→ K₂MnO₄+MnO₂+O₂

HClO₃+H₂S→ HCl+H₂SO₄

 

Вариант 2

1.Определите степень окисления всех атомов:

KClO₄, Na₂S, K₂CrO₄, KNO₂, H₃PO₄, Na₂SO₃

2. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций, и укажите окислитель и восстановитель:

NaCrO₂+Br₂+NaOH → Na₂CrO₄+NaBr+H₂O

KMnO₄+H₂S+H₂SO₄ →S +…+

3.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K₂MnO₄+H₂O → KMnO₄+MnO₂+KOH

Na₂SO₃ → Na₂SO₄+Na₂S

 

Вариант 3

1.Определите степень окисления всех атомов:

NH₄NO₃, FeSO₄,  KNO₂, CaH₂, KMnO₄, Br₂

2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

Na₂SO₃+KMnO₄+H₂O→Na₂SO₄+MnO₂+KOH

K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→S + … +

3. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

HNO₂→HNO₃+NO+H₂O

Cu(NO₃)₂→CuO+NO₂+O₂                  

Вариант 4

1.Определите степень окисления всех атомов:

HClO, NaNO₃, KCrO₂, N₂O₅, FeSO₄, F₂

2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

KMnO₄+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+I₂+H₂O

K₂Cr₂O₇+SO₂+H₂SO₄→K₂SO₄+…+

3.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

CuO+NH₃ → N₂ + Cu + H₂O

Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + Na₂S                 

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

Часть   А

Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления фосфора в соединении Mg₃P₂:

а) +3

б) +2

в) -2

г) -3

2. Укажите вещество, в котором атом углерода имеет наибольшую степень окисления:

а) CCl₄

б) CH₄

в) CHCl₃

г) HCOOH

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH₄⁺:

а) - 3

б) - 4

в) +3

г)  + 4

4. Элемент проявляет  в соединениях максимальную степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2p⁵

б) 2s²2p³

в) 3s²3p⁵

г) 4s²3d³  

5. Схема, отражающая процесс окисления:

а) S⁰ → S^-2

б) S⁺⁶ → S⁺⁴

в) S⁺⁴→ S⁺⁶

г) S⁺⁶ → S^-2

Часть  В

6. Коэффициент перед формулой восстановителя  в уравнении реакции, схема которой  P + KClO₃ → KCl + P₂O₅ ________ ( запишите цифру)

Часть  С

7. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в разбавленной азотной кислоте. Продукт восстановления азотной кислоты – нитрат аммония.

Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 2

Часть  А

Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)₂:

а) +1

б) +2

в) -2

г) -1

2. Укажите вещество, в котором атом азота имеет наименьшую степень окисления:

а) NaNO₂

б) N₂O₃

в) N₂O₅

г) Na₃N

3. Степень окисления атома серы  в сульфит-ионе  SО₃^2-

а) - 2

б) +2

в) +4

г)  +6

4. Элемент проявляет  в соединениях низшую степень окисления -1. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2s¹

б) 2s²2p¹

в) 3s²3p⁵

г) 4s¹3d⁵  

5. Схема, отражающая процесс восстановления:

а) N^-3 → N⁰

б) N⁺³ → N⁺⁵

в) N⁺⁵ → N⁺⁴

г) N^-3 → N⁺²

Часть В

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

P + HNO₃ + H₂O→ NO + H₃PO₄ _________ (запишите цифру).

Часть С

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида натрия с концентрированной серной кислотой. Продукт восстановления серной кислоты – сероводород. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Эталоны ответов на тестовые задания

Окислительно-восстановительные реакции

	Часть А	Часть В	Часть С
Вариант I мах – 13 баллов	1. г 2. а 3. а 4. б 5. в мах – 5 баллов	6. 6P+5KClO3→5KCl+3P2O5 восстановитель – Р, ответ – 6 мах – 3 балла	7. 8Al+30HNO3→8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+9H2O Al0 - 3e →  Al+3     8 N+5 + 8e → N-3           3 мах – 5 баллов
Вариант II мах – 13 баллов	1. а 2. г 3. в 4. в 5. в мах – 5 баллов	6. 3P+5HNO3+2H2O→5NO+3H3PO4 окислитель - HNO3, ответ - 5 мах – 3 балла	7. 8NaI+5H2SO4→4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O 2I-  - 2e →  I20           4 S+6  +8e → S-2              1 мах – 5 баллов

13 - 11  баллов  –  «5»

10 - 8 баллов  –  «4»

7 – 6  баллов  –  «3»

5 баллов и менее  -  «2»