Дидактический материал по химии на тему "Первоначальные химические понятия"

Химия 8 класс

Автор учебника: О. С. Габриелян

Пояснительная записка

Цель: помочь учителю проверить степень усвоения материала учащимися.

Каждая из этих заданий дает учителю возможность проверить знания учащихся по отдельному фрагменту данной темы. Отличаются задания по своим дидактическим целям : одни из них требуют простого воспроизведения материала, другие заставляют сравнивать и анализировать, третьи требуют творческого осмысления и прменения знаний в новых ситуациях. Использование таких заданий во фронтальной работе позволяет организовать одновременную работу всех учащихся класса и обеспечить условия для работы каждого в отдельности.

Разнообразные дополнительные задания представляют учителю возможность индивидуализировать обучение. Их можно использовать при повторении и закреплении изученного материала, для организации самостоятельной работы учащихся на уроке, а также при подготовке к контрольной работе по изученным темам.

Тема l: Первоначальные химические понятия

Физические химические явления. Химические элементы. Простые вещества.

Вариант1.

1. Какие из перечисленных явлений относят к химическим?

а) плавление стекла;

б) замерзание воды;

в) горение серы;

г) помутнение микстуры при длительном хранении.

д) ржавление железа.

2. Выберите предложения, в которых речь идет как о простом веществе.

а) В состав ржавчины входят железо и кислород

б) Все живые существа на Земле дышат кислородом.
в) На долю кислорода в воде приходится 89%.
г) Железо притягивается магнитом.

3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие сложными. Ответ поясните.

а) мел;     б) озон;      в) хлор;     г) вода.

Вариант2.

1. Какие из перечисленных явлений относят к физическим?

а)Ржавление железного гвоздя
б)Плавление свечи
в)Кипение воды
г)Прогоркание масла при длительном хранении
д)Плавление воска

2.   Выберите два высказывания, в которых говорится о меди как о химическом элементе.

а) Медь реагирует с хлором.

б) Медь не реагирует с раствором серной кислоты.

в) Из меди изготавливают электрические провода.

г) Медь входит в состав микроудобрений.

д) В состав малахита входит медь.

3. Какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие сложными

а) вода      б) сера     в) алюминий      г) мел

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Вариант 1.

1.Вычислите относительные молекулярные массы веществ:

Fe₂O₃, H₃PO₄, NH₃, SO_3.

2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в NH₃, и  SO_3.

3. Какую информацию о веществе несет его химическая формула- HNO₃?

Вариант 2.

1.Вычислите относительные молекулярные массы веществ:

Al₂O₃, H₂SO₄, NH₃, P₂O₃

2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Al₂O₃, и H₂SO₄

3. Какую информацию о веществе несет его химическая формула- HNO₂?

                                Валентность

Вариант 1.

1.Определите валентность следующих соединений:

CaCl₂, Mg₃N₂, SO₂, FeCl₂, Al₂S₃.

2. Обозначьте римскими цифрами валентность элементов, в соединениях с кислородом, зная, что в данных соединениях он двухвалентен:

 N₂O, P₂O₅, N₂O₃, CaO, CO₂, SO₃, NO

3.Сера образует с водородом соединение H₂S. Составьте формулы соединений серы с натрием, кальцием и алюминием, в которых сера проявляет то же значение валентности, как в указанном соединении с водородом.

Вариант 2.

1.Составьте формулы следующих веществ:

Оксида азота(lV), хлорида железа (lll), сульфида алюминия, оксида фосфора (V).

2. Обозначьте римскими цифрами валентность элементов, в соединениях с хлором, зная, что в данных соединениях он одновалентен:

CaCl_2, FeCl₂, PCl₅, CrCl_3, AlCl₃, SiCl_4.

3. Железо образует с кислородом оксиды состава FeO и Fe₂O₃. Установите валентность железа в каждом из двух соединений. Составьте формулы хлоридов железа (соединений железа с хлором), в которых железо будет проявлять такие же значения валентности, как и в указанных оксидах.

                      Химические уравнения

Вариант 1.

1.Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций, определите тип реакции.

1.      Fe + HCl→ FeCl₂+H₂

2.      NH₃→ N₂+H₂

3.      Fe+Cl₂→ FeCl₃

4.      Na₂O+HCl→ NaCl + H₂O

5.      Mg+O₂→ MgO

2. Составьте формулы веществ, образующих в результате реакций, и расставьте коэффициенты.

а) P+ O₂→ PO (V)

б) Fe + Cl₂→ FeCl (lll)

3. Перепишите приведённые ниже схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты:

а) Zn + ? ⟶ ZnO

б) Mg + HCl ⟶ MgCl2 + ?

 в) Al + CuCl2 ⟶ Cu + ?

Вариант 2

1. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций, определите тип реакции.

1. H₂+N₂ → NH₃
2. CH₄+O₂→ CO₂+H₂O
3. Al+Cl₂ → AlCl₃
4. ZnO+HCl → ZnCl₂+H₂O
5. P+O₂ → P₂O₅

2. Составьте формулы веществ, образующих в результате реакций, и расставьте коэффициенты.

а) P+O₂→ PO (lll)
б) Cu+ S→ CuS (ll)

 в) Li+O2 → LiO

3. Перепишите приведённые ниже схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты:

Mg + ? ⟶ MgO

Zn + HCl ⟶ ZnCl2 + ?

Au2O3 ⟶ Au + ?

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Вариант 1.

1.Какое количество вещества соответствует карбонату кальция CaCO₃ массой 196 г.

2. Рассчитайте массу и объем 3 моль углекислого газа CO_2.

3. Сколько молекул содержится в 11,2 л молекулярного кислорода O₂?

4. Рассчитайте массу 12*10²³ атомов серы.

Вариант 2.

1.Какое количество вещества соответствует серной кислоте H₂SO₄ массой 245г.

2. Рассчитайте массу и объем 2 моль сероводорода _.H₂S

3. Сколько атомов содержится в 112 г железа Fe?

4. Рассчитайте массу хлороводорода HCl содержащих 12*10²³  молекул.

Итоговая контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант 1.

1.Какое количество вещества соответствует 36 г воды H₂O?

2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в серной кислоте H₂SO₄ и в сернистой _{кислоте H2SO3 . В каком из этих кислот массовая доля кислорода   больше?}

3.Перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффицинты и укажите, к какому типу относится каждая реакция:

1.      Al+Cl₂ → AlCl₃

2. ZnO+HCl → ZnCl₂+H₂O

3.      Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

4.      Fe₃O₄ + Al →Al₂O₃+Fe

4.Составьте химические формулы сложных веществ , образованных элементом кислородом и следующими элементами:

С(lV), Fe(lll),  Pb(lV),  Hg(ll)

5.Вычислите массу и количество вещества образующегося сульфида алюминия, если в реакцию с алюминием вступило 6 моль серы.

Схема реакции: Аl +S →Al₂S₃

Вариант 2.

1.Какое количество вещества соответствует 320 оксида меди CuO?

2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в оксиде серы (Vl) SO₃ и в оксиде серы (lV)SO₂ . В каком из этих оксидов массовая доля серы больше?

3.Перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффицинты и укажите, к какому типу относится каждая реакция:

1. Fe+O₂ → Fe₃O₄

      2. Mg(OH)₂+HCl → MgCl₂+H₂O

3.      Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O

Na+ H₂O→NaOH + H₂

4.Составьте химические формулы сложных веществ , образованных элементом кислородом и следующими элементами:

Сr(Vl), Al(lll),  Pb(lV),  Si(ll)

5.Вычислите массу и количество вещества кислорода, образующегося при разложении 4 моль оксида ртути HgO.

Схема реакции: HgO →Hg + O₂

Краткое описание документа:

Дидактический материал включает несколько глав и тем по химии материала 8 класса "Физические и химические явления. Химические формулы. Химические уравнения. Количество вещества. Моль. Молярная масса"