Оксиды:
комплексные задачи
Пояснительная
записка
Представленный дидактический материал по неорганической химии для учащихся 8
класса по теме «Первоначальные химические понятия» рассчитан для проведения
текущего контроля знаний обучающихся на базовом уровне в соответствии учебному
материалу изложенного в учебнике: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия.
8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.:
Просвещение, 2016 г.
Задания разработаны в трёх уровнях сложности и 4-х вариантах, и представляют
комплексную задачу, что позволяет
обеспечить достижение предметных, метапредметных и личностных результатов
образования в соответствии с требованиями Федерального государственного
образовательного стандарта среднего общего образования. Задания разработаны в
соответствии с разными формами учебной деятельности, что даёт возможность
отрабатывать широкий спектр необходимых умений и компетенций, организации
эффективного контроля и самоконтроля.
Комплексная задача предусматривает:
№
задания
|
Содержание
задания
|
Элементы
проверки
|
1.
|
Решение расчетной задачи на установление
химического элемента, молекулярной формулы вещества (разного уровня
сложности)
|
Практическое
применение понятий: относительная молекулярная (формульная) масса, расчёт по
уравнению реакции.
|
2.
|
Составление
формулы оксида и определение его характера, агрегатного состояния.
|
Умение
применять показатели Периодической системы, знание классификации веществ.
|
3
|
Определение
массовой доли химического элемента в бинарном соединении.
|
Практическое
применение понятий: «массовая доля», «валентность».
|
4.
|
Химическое
уравнение (разного уровня сложности).
|
Умение
составлять простейшие химические уравнения реакций по описанию процесса;
расстановка коэффициентов.
|
5.
|
Расчетная
задача по расчётной формуле.
|
Применение
понятия «Моль – количество вещества».
|
Своеобразное структурирование заданий и
использование комплексных задач даёт возможность учащимся подходить к процессу
изучения учебного материала целостно, системно, а учителю - прослеживать
взаимосвязь между различными этапами усвоения понятий, методов, принципов,
выявлять пробелы в знаниях учащихся и своевременно их устранять,
структурировать изложение учебного материала, создавать свою систему работы,
осуществлять взаимосвязь между темами курса.
При проведении контроля знаний учитель вправе
выбирать один из уровней сложности (в зависимости от уровня подготовленности
учащихся класса) или использовать комбинированный вариант,
осуществляя индивидуальный подход.
Каждый учитель самостоятельно разрабатывает
свои критерии оценивания работы, учитывая уровень сложности заданий.
Представленный дидактический материал
рекомендовано использовать для текущего (тематического) контроля и
систематизации знаний, отработки пробелов в знаниях, подготовки учащихся к
предметным олимпиадам различного уровня, нндивидуальной домашней работы в
системе дистанционного обучения.
Оксиды:
комплексные задачи
Задания
1-го уровня
Вариант
1
Формульная масса оксида элемента II группы равна 56 г/моль.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю кислорода в установленном оксиде.
4.
Запишите уравнения реакций установленного
оксида с: водой, оксидом серы (IV).
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 5,6 г этого оксида.
Вариант 2
Формульная масса оксида элемента II группы равна 40 г/моль.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю кислорода в установленном оксиде.
4. Запишите
уравнения реакций установленного оксида с: оксидом серы (VI),
соляной кислотой (НCL).
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 4 г этого оксида.
Вариант 3
Молярная масса оксида элемента IV группы равна 44 г/моль.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю кислорода в установленном оксиде.
4. Запишите
уравнения реакций установленного оксида с: оксидом магния, гидроксидом натрия.
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 4,4 г этого оксида.
Вариант 4
Молярная масса масса оксида элемента VI группы равна 80
г/моль.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю кислорода в установленном оксиде.
4. Запишите
уравнения реакций установленного оксида с: оксидом магния, гидроксидом натрия.
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 8 г этого оксида.
Задания
2-го уровня сложности
Вариант
1
При
сгорании простого вещества, образованного атомами элемента II группы, массой 8 г образовалось 11,2 г его оксида.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю кислорода в установленном оксиде.
4. Запишите
уравнения реакций установленного оксида с: водой, оксидом серы (IV).
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 16 г этого оксида.
Вариант
2
При
сгорании простого вещества, образованного атомами элемента II группы, массой 4,8 г образовалось 8 г его оксида.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю кислорода в установленном оксиде.
4. Запишите
уравнения реакций установленного оксида с: оксидом серы (VI),
соляной кислотой (НCL).
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 40 г этого оксида.
Вариант
3
При
сгорании простого вещества, образованного атомами элемента IV группы, массой 24 г образовалось 88 г его оксида.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю кислорода в установленном оксиде.
4. Запишите
уравнения реакций установленного оксида с: оксидом магния, гидроксидом кальция.
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 4,4 г этого оксида.
Вариант
4
При
сгорании простого вещества, образованного атомами элемента V группы, массой 31 г образовалось 71 г его оксида.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю кислорода в установленном оксиде.
4. Запишите
уравнения реакций установленного оксида с: оксидом натрия, гидроксидом калия.
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 14,2 г этого оксида.
Задания
3-го уровня сложности
Вариант
1
При
разложении 10 г карбоната металла II
группы (МеСО3) образовалось 5,6 г оксида металла и углекислый газ.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю металла в 5,6 г его оксида.
4. С
какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид металла: водой, оксидом
серы (IV),
оксидом магния. Составьте уравнения возможных реакций.
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 5,6 г этого оксида.
Вариант
2
При
разложении 8,4 г карбоната металла II
группы (МеСО3) образовалось 4 г оксида металла и углекислый газ.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю металла в 4 г его оксида.
4. С
какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид металла: водой, оксидом
серы (IV),
оксидом кальция? Составьте уравнения возможных реакций.
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 4 г этого оксида.
Вариант
3
При
разложении 6,2 г слабой кислоты состава Н2ЭО3
образовалось 4,4 г оксида ЭО2 и вода.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю Э в 4,4 г его оксида.
4. С
какими из перечисленных веществ будет реагировать ЭО2:
оксидом серы (IV), оксидом кальция,
гидроксидом калия? Составьте уравнения возможных реакций.
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 4,4 г этого оксида.
Вариант
4
При
разложении 8,2 г слабой кислоты состава Н2ЭО3
образовалось 6,4 г оксида ЭО2 и вода.
1. Установите
химический элемент и запишите формулу его оксида.
2. Определите
характер оксида, его агрегатное состояние.
3. Вычислите
массовую долю Э в 6,4 г его оксида.
4. С
какими из перечисленных веществ будет реагировать ЭО2:
оксидом серы (VI), оксидом натрия,
гидроксидом калия? Составьте уравнения возможных реакций.
5. Вычислите,
какому количеству вещества соответствует 6,4 г этого оксида.