Дидактический материал к урокам химии

СХЕМА     «СТРУКТУРА ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОГО АЛГОРИТМА»

Θ  →  → →Задание 1→→Задание 5→→Дифференцированные задания → Результат

                                                            ↑                                ↓

                                                      Задание 4                 Задание 2

                                                                     ↑                 ↓

                                                                    Задание 3,
,                                                          содержащее подсказку

Условные обозначения. Θ – материал, мотивирующий изучение темы;

 - указания на иные маршруты, в которых отрабатываются более простые умения;

 вводная информация;

 - подсказка;

 - основной алгоритм.

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

Действие	Пример
1.     Запишите схему реакции: формулы исходных веществ и продуктов реакции	Zn+AgCl→ZnCl2+Ag
2.     Определите степени окисления атомов химических элементов	Zn0+Ag+1Cl-1→Zn+2Cl-12+Ag0
3.     Составьте электронный баланс. Для этого запишите в две строки знаки химических элементов, атомы которых изменяют степени окисления, и укажите число отданных или принятых каждой частицей электронов.	Zn0- 2e=Zn+         Ag+1+ 1e=Ag0
4.     Найдите дополнительные множители, позволяющие уравнять число отданных и принятых электронов – это и будут коэффициенты	Zn0- 2e=Zn+         │1 Ag+1+ 1e=Ag0     │2
5.     Поставьте коэффициенты в схему, вы получите уравнение реакции	Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag
6.     Осуществите проверку (устно)	В левой и правой частях уравнения по одному атому цинка и по два атома серебра. Слева в двух молях AgCl два атома хлора, справа тоже два атома хлора. Значит, уравнение составлено верно

КАРТОЧКА1  - ТРЕНАЖЕР

ЗАДАНИЕ:  составьте формулы веществ,  используя ионы (с помощью функции «копировать» и « вставить»), дайте им названия

ионы	Na+		Ca2+		Al3+
	формула	название	формула	название	формула	название
Cl -
Br -
S2-	Na2S	Сульфид натрия
NO3-			Ca(NO3)2	Нитрат кальция
SO32-
SO42-					Al2(SO4)3	Сульфат алюминия
PO43-
CO32-
SiO3 2-

Карточка 2. Запишите названия веществ в соответствии с их формулами с помощью функций «копировать» и «вставить»

формулы	Названия веществ
H2SO4		Фосфат цинка
MgCl2		Азотная кислота
NaOH		Нитрат магния
HNO3		Гидроксид кальция
Zn3(PO4)2		Карбонат алюминия
Ca(OH)2		Сульфат бария
Al2(CO3)3		Соляная кислота
BaSO4		Хлорид магния
HCl		Гироксид натрия
Mg(NO3)		Азотная кислота

КАРТОЧКА 3

Распределите вещества по классам и дайте им названия ( с помощью функций «копировать» и «вставить»).

Формулы веществ	оксиды	основания	кислоты	соли
NaOH
CaSO4
HCl
CO2
HNO3
FeCl2
H2SO4
Ca(OH)2
Na2O
NaNO3
N2O5
Al(OH)3

КАРТОЧКА №4

Запишите формулы веществ и распределите их в соответствующие колонки с помощью функций «копировать» и «вставить».

Названия веществ	оксиды	основания	кислоты	соли
Соляная кислота
Оксид кальция
Хлорид бария
Оксид натрия
Сульфат    кальция
Азотная кислота
Гидроксид кальция
Серная кислота
Оксид алюминия
Нитрат натрия
Гидроксид алюминия
Гидроксид натрия

D:\Задания по х\ПРОВЕРКА ЗАДАНИЯ К КАРТОЧКЕ 4.docx

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Краткое описание документа:

В последние годы в методике обучения на целенаправленное формирование мотивации обращают все большее внимание. Однако эта проблема недостаточно изучена. Решенным можно считать лишь вопрос о роли мотивации в процессе усвоения знаний и способов действий. Функционирование разработанной методической системы развития внутренней мотивации при изучении естествознания обеспечивается применением комплекса конкретных средств предметного обучения, которые в своей взаимосвязи способны сформировать мотивацию и вывести обучающегося на уровень самодвижения. Среди них логическое структурирование материала, занимательная информация, интегрированные задачи, карты по самотестированию индивидуальных достижений и самостоятельному повышению уровня знаний и умений (дифференцированные алгоритмы), организация ситуаций различного уровня проблемности, тренинговые карты и задания для организации разноуровневых фронтальных диалогов, направленных на вовлечение всех обучающихся в обсуждение.