1034392
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыДидактический материал к уроку "Степень окисления. ОВР."

Дидактический материал к уроку "Степень окисления. ОВР."

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

1 вариант

1. Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: O0 и O2-, Na0 и Na+? Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.

2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CO2, H3PO4, SiH4, H3P, P2O5, Cl2, HCl, Cu2O, Fe, KClO3, H2.

3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Mn2O3 + Si SiO2 + Mn.


2. вариант

1.Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: Mg0 и Mg2+, Cl0 и Cl-. Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.

2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: SO2, CH4, N2O, H2SO4, HClO3, Al, Fe2O3, N2, HBr, K2CO3, O2.

3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: P2O5 + C P + CO.


1 вариант

1. Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: O0 и O2-, Na0 и Na+? Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.

2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CO2, H3PO4, SiH4, H3P, P2O5, Cl2, HCl, Cu2O, Fe, KClO3, H2.

3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Mn2O3 + Si SiO2 + Mn.


2. вариант

1.Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: Mg0 и Mg2+, Cl0 и Cl-. Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.

2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: SO2, CH4, N2O, H2SO4, HClO3, Al, Fe2O3, N2, HBr, K2CO3, O2.

3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: P2O5 + C P + CO.


1 вариант

1. Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: O0 и O2-, Na0 и Na+? Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.

2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CO2, H3PO4, SiH4, H3P, P2O5, Cl2, HCl, Cu2O, Fe, KClO3, H2.

3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Mn2O3 + Si SiO2 + Mn.


2. вариант

1.Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: Mg0 и Mg2+, Cl0 и Cl-. Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.

2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: SO2, CH4, N2O, H2SO4, HClO3, Al, Fe2O3, N2, HBr, K2CO3, O2.

3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: P2O5 + C P + CO.



Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.

Формула/Вид связи

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

Ионная

NH3

1

4

7

Cl2

2

5

8

Na2O

3

6

9

СУММА:


Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.

Формула/Вид связи

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

Ионная

Al2O3

1

4

7

PH3

2

5

8

K2O2

3

6

9

СУММА:


Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.

Формула/Вид связи

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

Ионная

P2O5

1

4

7

FeCl2

2

5

8

N2

3

6

9

СУММА:



Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.

Формула/Вид связи

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

Ионная

NH3

1

4

7

Cl2

2

5

8

Na2O

3

6

9

СУММА:


Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.

Формула/Вид связи

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

Ионная

Al2O3

1

4

7

PH3

2

5

8

K2O2

3

6

9

СУММА:


Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.

Формула/Вид связи

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

Ионная

P2O5

1

4

7

FeCl2

2

5

8

N2

3

6

9

СУММА:


КАРТОЧКА ОБУЧЕНИЯ

I S-2 …… ---- S+4


Mn+7 + 5e ---- ……


2O-2 …… ---- O20

S-2 – 6e ---- S+4 Восстановитель

Окисление

Mn+7 + 5e ---- Mn+2 Окислитель

Восстановление

2O-2 – 4e ---- O20 Восстановитель

окисление

II N+5 …… ---- N-3


C-4 – 2e ---- ……


2H+ …… ---- H20

N+5 + 8e ---- N-3 Окислитель

Восстановление

C-4 – 2e ----C-2 Восстановитель

Окисление

2H+ + 2e ---- H20 Окислитель

Восстановление


КАРТОЧКА ОБУЧЕНИЯ

III Cu0 …… ---- Cu+2


S+6 + 8e ---- ……


N20 …… ---- 2N-3


Cu0 – 2e ---- Cu+2 Восстановитель

Окисление

S+6 +8e ---- S-2 Окислитель

Восстановление

N20 + 6e ---- 2N-3 Окислитель

Восстановление

IV Au +3 …… ---- Au0


N-3 – 5e ---- ……


Cl20 …… ---- 2Cl+5

Au+3 + 3e ---- Au0 Окислитель

Восстановление

N-3 – 5e ---- N+2 Восстановитель

Окисление

Cl20 -10e ---- 2Cl+5 Восстановитель

окисление


КАРТОЧКА ОБУЧЕНИЯ

I S-2 …… ---- S+4


Mn+7 + 5e ---- ……


2O-2 …… ---- O20

S-2 – 6e ---- S+4 Восстановитель

Окисление

Mn+7 + 5e ---- Mn+2 Окислитель

Восстановление

2O-2 – 4e ---- O20 Восстановитель

окисление

II N+5 …… ---- N-3


C-4 – 2e ---- ……


2H+ …… ---- H20

N+5 + 8e ---- N-3 Окислитель

Восстановление

C-4 – 2e ----C-2 Восстановитель

Окисление

2H+ + 2e ---- H20 Окислитель

Восстановление


КАРТОЧКА ОБУЧЕНИЯ

III Cu0 …… ---- Cu+2


S+6 + 8e ---- ……


N20 …… ---- 2N-3


Cu0 – 2e ---- Cu+2 Восстановитель

Окисление

S+6 +8e ---- S-2 Окислитель

Восстановление

N20 + 6e ---- 2N-3 Окислитель

Восстановление

IV Au +3 …… ---- Au0


N-3 – 5e ---- ……


Cl20 …… ---- 2Cl+5

Au+3 + 3e ---- Au0 Окислитель

Восстановление

N-3 – 5e ---- N+2 Восстановитель

Окисление

Cl20 -10e ---- 2Cl+5 Восстановитель

окисление

«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых хлор имеет одну и ту же степень окисления:

Cl2O

HClO3

HCl

Cl2O7

HClO

ClO2

NaCl

HClO4

ClF


«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых углерод имеет одну и ту же степень окисления:

СF4

CO

CH4

C6H6

CO2

C6H12

H2CO3

H2CO2

Na2CO3


«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых хлор имеет одну и ту же степень окисления:

Cl2O

HClO3

HCl

Cl2O7

HClO

ClO2

NaCl

HClO4

ClF


«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых углерод имеет одну и ту же степень окисления:

СF4

CO

CH4

C6H6

CO2

C6H12

H2CO3

H2CO2

Na2CO3


«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых хлор имеет одну и ту же степень окисления:

Cl2O

HClO3

HCl

Cl2O7

HClO

ClO2

NaCl

HClO4

ClF


«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых углерод имеет одну и ту же степень окисления:

СF4

CO

CH4

C6H6

CO2

C6H12

H2CO3

H2CO2

Na2CO3


«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых хлор имеет одну и ту же степень окисления:

Cl2O

HClO3

HCl

Cl2O7

HClO

ClO2

NaCl

HClO4

ClF


«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых углерод имеет одну и ту же степень окисления:

СF4

CO

CH4

C6H6

CO2

C6H12

H2CO3

H2CO2

Na2CO3


«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых хлор имеет одну и ту же степень окисления:

Cl2O

HClO3

HCl

Cl2O7

HClO

ClO2

NaCl

HClO4

ClF


«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых углерод имеет одну и ту же степень окисления:

СF4

CO

CH4

C6H6

CO2

C6H12

H2CO3

H2CO2

Na2CO3

ПОМНИТЕ!

  • СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА В СОЕДИНЕНИЯХ РАВНА -2 (КРОМЕ НЕКОТОРЫХ ИСКЛЮЧЕНИЙ: H2O2)

  • ВОДОРОД В СОЕДИНЕНИЯХ ИМЕЕТ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ +1

  • МЕТАЛЛЫ В СОЕДИНЕНИЯХ ИМЕЮТ +СО

  • СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ РАВНА НУЛЮ! (H20, C0, Cl20, O20, N20, Al0, Cu0, Br20 и т.д.)

  • В ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЕ АЛГЕБРАИЧЕСКАЯ СУММА СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ РАВНА НУЛЮ!


ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

ПО МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЕ ВЕЩЕСТВА

СПРАВКА

СО – Заряд иона в ионных соединениях и условный заряд атомов в полярных ковалентных соединениях.

СО – величина, показывающая количество электронов, отданных или принятых атомом элемента для завершения последнего электронного слоя.

СО имеет знак «+» если атом элемента отдает электроны.

СО имеет знак «-» если атом элемента присоединяет электроны.

СО как у свободных атомов, так и у атомов в соединениях с ковалентной неполярной связью равна нулю.(H20, O20, Na0, S0 …).

СО атома кислорода в сложных веществах равна «-2».(исключение H2+1O2-1)

СО атома водорода «+1», если он соединен с неметаллами, и «-1», если он соединен с металлами.

Всякая молекула электронейтральна.

В бинарных соединениях: у правого – по формуле N-8, где N – номер группы в периодической системе элементов. СО второго элемента рассчитывается по формуле соединения.

В сложных соединениях сумма значений степеней окисления равна нулю.


ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР).

ОВР – реакции сопровождающиеся изменением СО элементов.( переход или смещение валентных электронов от атомов с меньшей ЭО к атомам с большей ЭО.

ОКИСЛЕНИЕ – процесс отдачи электронов (сопровождается повышением СО).

Н-р: Na0 – 1e ---- Na+1

ВОССТАНОВЛЕНИЕ – процесс присоединения электронов ( сопровождается понижением СО).

Н-р: Cl20 + 2e ---- 2Cl-1

ОКИСЛИТЕЛЬ – атом или ион, который принимает электрон, а сам восстанавливается. Окислитель имеет отрицательную СО.

ВОССТАНОВИТЕЛЬ – атом или ион, который отдает электрон, а сам окисляется. Восстановитель имеет положительную СО.

Процессы окисления и восстановления протекают ОДНОВРЕМЕННО, при этом число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем (на этом основан подбор коэффициентов методом электронного баланса).


АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР.

1.Составить схему химического уравнения.

2. Определить СО всех элементов в формулах веществ в левой и правой частях уравнения.

3. Подчеркнуть знаки химических элементов, у которых в процессе реакции изменяется СО.

4. Составить схемы электронного баланса (от balance (англ.) – «равновесие», «уравновешивать») и подобрать коэффициенты, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов.

5. Расставить коэффициенты в уравнении реакции.

6. Проверить правильность расстановки коэффициентов, подсчитав сумму атомов кислорода.




«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»

п/п

ПОНЯТИЕ

ВАРИАНТ ТОЛКОВАНИЯ ПОНЯТИЯ

И/Л

+/-

1

СО


Заряд иона или условный заряд атома.



Число отданных электронов.

2

ОВР

Реакции, идущие с изменением СО элементов.



Реакции, идущие без изменения СО элементов

3

ОКИСЛИТЕЛЬ

Атом или ион, который присоединяет электроны.



Атом или ион, который отдает электроны.

4

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Атом или ион, который присоединяет электроны.



Атом или ион, который отдает электроны.

5

ОКИСЛЕНИЕ

Процесс отдачи электронов.



Процесс присоединения электронов.

6

ВОССТАНОВЛЕНИЕ

Процесс присоединения электронов.



Процесс отдачи электронов.

«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»

п/п

ПОНЯТИЕ

ВАРИАНТ ТОЛКОВАНИЯ ПОНЯТИЯ

И/Л

+/-

1

СО


Заряд иона или условный заряд атома.



Число отданных электронов.

2

ОВР

Реакции, идущие с изменением СО элементов.



Реакции, идущие без изменения СО элементов

3

ОКИСЛИТЕЛЬ

Атом или ион, который присоединяет электроны.



Атом или ион, который отдает электроны.

4

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Атом или ион, который присоединяет электроны.



Атом или ион, который отдает электроны.

5

ОКИСЛЕНИЕ

Процесс отдачи электронов.



Процесс присоединения электронов.

6

ВОССТАНОВЛЕНИЕ

Процесс присоединения электронов.



Процесс отдачи электронов.

«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»

п/п

ПОНЯТИЕ

ВАРИАНТ ТОЛКОВАНИЯ ПОНЯТИЯ

И/Л

+/-

1

СО


Заряд иона или условный заряд атома.



Число отданных электронов.

2

ОВР

Реакции, идущие с изменением СО элементов.



Реакции, идущие без изменения СО элементов

3

ОКИСЛИТЕЛЬ

Атом или ион, который присоединяет электроны.



Атом или ион, который отдает электроны.

4

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Атом или ион, который присоединяет электроны.



Атом или ион, который отдает электроны.

5

ОКИСЛЕНИЕ

Процесс отдачи электронов.



Процесс присоединения электронов.

6

ВОССТАНОВЛЕНИЕ

Процесс присоединения электронов.



Процесс отдачи электронов.

Фамилия Имя _________________________________________________

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»

ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»

ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА



1.





2.





3.




Фамилия Имя _________________________________________________

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»

ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»

ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА



1.





2.





3.




Фамилия Имя _________________________________________________

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»

ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»

ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА



1.





2.





3.




Фамилия Имя _________________________________________________

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»

ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»

ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА



1.





2.





3.




Фамилия Имя _________________________________________________

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»

ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»

ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА



1.





2.





3.




Фамилия Имя _________________________________________________

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»

ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»

ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА



1.





2.





3.




Фамилия Имя _________________________________________________

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»

ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»

ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА



1.





2.





3.



Общая информация

Номер материала: ДВ-123018

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Интеллектуальная собственность: авторское право, патенты, товарные знаки, бренды»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.