Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Дидактический материал 10 класс(неорганика) Контрольные,самостоятельные, тестовые работы по всему курсу химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Дидактический материал 10 класс(неорганика) Контрольные,самостоятельные, тестовые работы по всему курсу химии

Выбранный для просмотра документ Контрольная10 Электролиз ОВР.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз» 10 класс

Вариант 1


1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) карбонат калия +гидроксид бария

б) фосфат калия + нитрат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

аhello_html_353dff75.gifhello_html_353dff75.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) H2SO4+CuO CuSO4+H2O в) H2SO4+NaOH Na2SO4+ H2O

бhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif)H2SO4+CaCO3 CaSO4+CO2 +H2О г) H2SO4+ Cu CuSO4+H2O+SO2

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава и раствора хлорида кальция

4Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты, содержащего 19,6 г H2SO4 в200 см3

5.Коррозия железа усиливается при его контакте с:

a)Pb б)Zn в)Mg г)Mn почему?

__________________________________________________________________




Контрольная работа по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз» 10 класс

Вариант 2


1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) сульфат калия +хлорид бария

б) хлорид калия +сульфат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

аhello_html_353dff75.gifhello_html_353dff75.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) H2SO4+CаO CаSO4+H2O в) H2SO4+KOH K2SO4+ H2O

бhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif)H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2 +H2О г) H2SO4+ Ca CaSO4+H2O+H2S

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава сульфида натрия и раствора нитрата серебра

4Вычислите молярную концентрацию раствора азотной кислоты, содержащего 25,2 г HNO3 в400 см3

5.Коррозия железа уменьшается при его контакте с:

a)Pb б)Zn в)Mg г)Mn ,почему?

Контрольная работа по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз» 10 класс

Вариант 3


1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) соляная кислота +гидроксид бария

б) карбонат калия + нитрат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

аhello_html_353dff75.gifhello_html_353dff75.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) HNO3 +CuO Cu(NO3)2+H2O в) HNO3 +NaOH NaNO3+ H2O

бhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) HNO3 +CaCO3 Ca(NO3)2+CO2 +H2О г) HNO3 + Cu Cu(NO3)2+H2O+NO

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава иодида калия и раствора бромида натрия

4Вычислите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия содержащего 32 г NaOH в500 см3

5.Как защитить металл Fе от коррозии

__________________________________________________________________




Контрольная работа по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз» 10 класс

Вариант 4


1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) серная кислота + гидроксид натрия

б) гидроксид калия +сульфат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

аhello_html_353dff75.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) H2SO4+ВаO ВаSO4+H2O в) HNO3+KOH КNO3+ H2O

бhello_html_353dff75.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif)H2SO4+ВаCO3 ВаSO4+CO2 +H2О г) HNO3+ Ca Ca(NO3)2+H2O+N2O

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава и раствора бромида калия

4Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата меди (II) содержащего 32 гСuSO4 в 200 см3

5.Чем химическая коррозия отличается от электрохимической?


Выбранный для просмотра документ Кра 10 класс по теме электролиз, гидролиз.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа 10 класс по теме: Электролиз, гидролиз»


В-1

1.Составьте схемы электролиза расплава и раствора хлорида бария

2 Серная кислота взаимодействует, образуя осадок:

а)NaCl NaOH б) KNO3 AgNO3

в) Ba(OH)2 BaCl2 г) BaCO3 NaOH

Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

3 Лакмус становится синим в растворе соли , составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза этой соли

а)KNO3 б) AgNO3 в ) Na2CO3 г) NaCl

4Смешали 50 мл 0,2М раствора сульфата натрия и 80 мл 0,5М раствора хлорида бария , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

аhello_html_353dff75.gifhello_html_353dff75.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) H2SO4+CuO CuSO4+H2O в) H2SO4+NaOH Na2SO4+ H2O

бhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif)H2SO4+CaCO3 CaSO4+CO2 +H2О г) H2SO4+ Cu CuSO4+H2O+SO2

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.



В-2

1.Составьте схемы электролиза расплава и раствора бромида калия

2 нитрат серебра взаимодействует, образуя осадок:

а)NaCl NaOH б) KNO3 AgNO3

в)NaBr BaCl2 г) BaCO3 NaOH

Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

3 Лакмус становится красным в растворе соли , составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза этой соли

а)LiNO3 б) Cu(NO3)2 в ) Na2CO3 г) NaCl

4Смешали 40 мл 0,1М раствора хлорида натрия и 50 мл 0,2М раствора нитрата серебра , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

аhello_html_353dff75.gifhello_html_353dff75.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) H2SO4+CаO CаSO4+H2O в) H2SO4+KOH K2SO4+ H2O

бhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif)H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2 +H2О г) H2SO4+ Ca CaSO4+H2O+H2S

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.









Контрольная работа 10 класс по теме: Электролиз, гидролиз»


В-3

1.Составьте схемы электролиза расплава и раствора сульфида натрия

2 Серная кислота взаимодействует, образуя газ

а)NaCl NaOH б) KNO3 Ag

в) Ba(OH)2 Ba г) BaCO3 Мg

Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

3 Лакмус становится красным в растворе соли , составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза этой соли

а)Ca(NO3)2 б) Al(NO3)3 в ) K2CO3 г) NaI

4Смешали 20 мл 0,2М раствора сульфата натрия и 30 мл 0,5М раствора гидроксида бария , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

аhello_html_353dff75.gifhello_html_353dff75.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) HNO3 +CuO Cu(NO3)2+H2O в) HNO3 +NaOH NaNO3+ H2O

бhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) HNO3 +CaCO3 Ca(NO3)2+CO2 +H2О г) HNO3 + Cu Cu(NO3)2+H2O+NO

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.



В-4

1.Составьте схемы электролиза расплава хлорида калия и раствора сульфата меди(II)

2 серная кислота взаимодействует, образуя воду

а)NaCl NaOH б) KOH AgNO3

в)CaO BaCl2 г) Zn(ОН)2 CuO

Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

3 Лакмус становится синим в растворе соли , составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза этой соли

а)NaNO3 б) Cu(NO3)2 в ) K2S г) NaI

4Смешали 30 мл 0,4М раствора бромида натрия и 40 мл 0,2М раствора нитрата серебра , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

аhello_html_353dff75.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) H2SO4+ВаO ВаSO4+H2O в) HNO3+KOH КNO3+ H2O

бhello_html_353dff75.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif)H2SO4+ВаCO3 ВаSO4+CO2 +H2О г) HNO3+ Ca Ca(NO3)2+H2O+N2O


Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.





Выбранный для просмотра документ С р по теме растворы 10кл.doc

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по теме «Растворы» 10 класс

В-1

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды


2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%


3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора


4 Определите массу гидроксида натрия в 2 л 0,2М раствора


5 Растворимость некоторой соли при 30оС составляет 25г определите массовую долю насыщенного раствора такой соли при данной температуре.


*6 определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при растворении 2,3 г натрия в 100г воды


В-2

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли


2 Какую массу соли необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%


3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора


4 Определите массу серной кислоты в 4 л 0,1 М раствора


5 Растворимость некоторой соли при 50оС составляет 250 г определите массовую долю насыщенного раствора такой соли при данной температуре.


*6Определите массовую долю серной кислоты, полученной при растворении 8 г оксида серы (IV) в 100г10% раствора серной кислоты.

Самостоятельная работа по теме «Растворы» 10 класс

В-1

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды


2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%


3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора


4 Определите массу гидроксида натрия в 2 л 0,2М раствора


5 Растворимость некоторой соли при 30оС составляет 25г определите массовую долю насыщенного раствора такой соли при данной температуре.


*6 определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при растворении 2,3 г натрия в 100г воды


В-2

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли


2 Какую массу соли необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%


3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора


4 Определите массу серной кислоты в 4 л 0,1 М раствора


5 Растворимость некоторой соли при 50оС составляет 250 г определите массовую долю насыщенного раствора такой соли при данной температуре.


*6Определите массовую долю серной кислоты, полученной при растворении 8 г оксида серы (IV) в 100г10% раствора серной кислоты.

Выбранный для просмотра документ С р по теме Электролитическая диссоциация.doc

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

В1

1. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1. Cu(OH)2 с H2SO4

2. KOH с Zn(NO3)2

3. Ca(HCO3)2 с HCl

4. Na2CO3 с CaCl2

2 Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца при смешивании: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1. H2SO4 и NaNO3

2. Na2SO4 и HCl

3. KNO3 и Na2SO4

4. Al2(SO4)3 и BaCl2 2+ 2-

3 Сокращенное ионное уравнение реакции Ca + SO4 = CaSO4↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

  1. CaCl2 с BaSO4

  2. CaCl2 с Na2SO4

  3. CaCO3 с H2SO4

  4. Ca с Na2SO4 2+ -

4 Сокращенное ионное уравнение реакции Fe + 2OH = Fe(OH)2↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

  1. нерастворимой соли железа (II) со щелочью

  2. раствора соли железа (II) с нерастворимым основанием

  3. нерастворимой соли железа (II) с нерастворимым основанием

  4. раствора соли железа (II) со щелочью + 2-

5 Сокращенное ионное уравнение реакции 2H + CO3 = H2O + CO2↑ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

  1. соляной кислоты с раствором карбоната натрия

  2. азотной кислоты с карбонатом кальция

  3. серной кислоты с оксидом углерода (IV)

  4. воды с оксидом углерода (IV)

6 . Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода, являются

  1. кислотами

  2. кислыми солями

  3. щелочами

  4. амфотерными гидроксидами

7 Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются

  1. кислыми солями

  2. кислотами

  3. средними солями

  4. щелочами

8 К 60 г раствора с массовой долей соли 20% добавили 40 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _________% ( запишите число с точностью до целых).


Самостоятельная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

В2

1 Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1. Ca(OH)2 с H2SO4

2. Na2CO3 с HCl

3. KOH с HNO3

4. Zn с H2SO4

2 Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1. H2SO4 и NaNO3

2. Fe2(SO4)3 и BaCl2

3. Na2SO4 и HCl

4. KNO3 и Na2SO4 2+ -

3 Сокращенное ионное уравнение реакции Mg + 2OH = Mg(OH)2↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

  1. магния с гидроксидом натрия

  2. хлорида магния с гидроксидом калия

  3. оксида магния с водой

  4. нитрата магния с гидроксидом алюминия 2+ 2 -

4 Сокращенное ионное уравнение реакции Ba + SO4 = BaSO4↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

  1. раствора нитрата бария и серной кислоты

  2. оксида серы (VI) и гидроксида бария

  3. оксида бария и оксида серы (VI)

  4. оксида бария и серной кислоты + -

5 Сокращенное ионное уравнение реакции NH4 + OH = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

  1. NH4Cl и Ca(OH)2

  2. NH4Cl и H2O

  3. NH3 и H2O

  4. NH3 и HCl + + 2-

6 При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na, H и SO4

. Это вещество является

  1. средней солью

  2. кислотой

  3. щелочью

  4. кислой солью

7 Вещества, которые при диссоциации образуют только катионы металла и гидроксид-ионы, являются

  1. кислотами

  2. солями

  3. щелочами

  4. амфотерными гидроксидами

8 Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г раствора этой же соли с массовой долей 8%. Масса нитрата натрия в полученном растворе составила _____________ г.

(Запишите число с точностью до целых.)

Выбранный для просмотра документ С р10 класс по теме ОВР.doc

библиотека
материалов

Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР

В-1

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

hello_html_m24fbe71f.gif

hello_html_8453694.gif

Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты

KMnO4 + K2SO3 + H2O =

Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР

В-2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель


hello_html_m1e57e2c9.gif


Fe(OH)2 HNO3(конц.) Fe(NO3)3 NO2 H2O

Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты

KMnO4 + Na2SO3 + KOH =


Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР

В-3

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

SO2 + KMnO4 + H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

Zn + KNO3 + KOH = NН3 + K2ZnO2 + H2O

Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4=


Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР

В-4

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

MnO2 + KBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

K2SO3 + HNO3 = K2SO4 + NO↑ + H2O



Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты

KMnO4 + NaNO2 + H2SO4=









hello_html_m24fbe71f.gif

hello_html_8453694.gif

hello_html_m1e57e2c9.gif

hello_html_m41b2d417.gif


5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

4Zn + KNO3 + 7KOH = NН3 + 4K2ZnO2 + 2H2O

Fe(OH)2 4HNO3(конц.) Fe(NO3)3 NO2 3H2O

MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + 2H2O

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

2) 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3) K2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2KCl

4) 3K2SO3 + 2HNO3 = 3K2SO4 + 2NO↑ + H2O



Выбранный для просмотра документ Ср 10кл задачи на выход реакции.doc

библиотека
материалов

ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2 Определите объём аммиака, который можно получить из 8л азота и 10л водорода, если практический выход составляет 80% от теоретически возможного

3Укажите, при каких условиях равновесие в реакции производства аммиака можно сместить в сторону образования продукта, в каком аппарате протекает эта реакция, запишите её. Укажите агрегатное состояние веществ и тепловой эффект в реакции






ВАРИАНТ2

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из серы массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

2 Определите объём аммиака, который можно получить из 3л азота и 12л водорода, если практический выход составляет 90% от теоретически возможного

3Укажите, при каких условиях равновесие в реакции окисления SO2 до SO3можно сместить в сторону образования продукта, в каком аппарате протекает эта реакция, запишите её. Укажите агрегатное состояние веществ и тепловой эффект в реакции



---------------------------------------------------------------------------------------------------------------




ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2 Определите объём аммиака, который можно получить из 8л азота и 10л водорода, если практический выход составляет 80% от теоретически возможного

3Укажите, при каких условиях равновесие в реакции производства аммиака можно сместить в сторону образования продукта, в каком аппарате протекает эта реакция, запишите её. Укажите агрегатное состояние веществ и тепловой эффект в реакции






ВАРИАНТ2

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из серы массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

2 Определите объём аммиака, который можно получить из 3л азота и 12л водорода, если практический выход составляет 90% от теоретически возможного

3Укажите, при каких условиях равновесие в реакции окисления SO2 до SO3можно сместить в сторону образования продукта, в каком аппарате протекает эта реакция, запишите её. Укажите агрегатное состояние веществ и тепловой эффект в реакции



Выбранный для просмотра документ Ср по теме Электролиз.doc

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по теме «Электролиз» 10 класс

В-1

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Rb2SO4 1)рубидий

Б) CH3COOK 2) калий

В) BaBr2 3)барий

Г) CuSO4 4)медь

5) водород

6) сера

2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaF 1) фтор

Б) AlBr3 2)хлор

В) CuCl2 3)бром

Г) SrI2 4)иод

5) кислород

6) водород

3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Al(NO3)3 1)H2

Б) LiBr 2) O2

В) Cа(NO3)2 3)NO2

Г) KCl 4) NO

5) Cl2

6) Br2

4. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Al(NO3)3 1)водород

Б) Hg(NO3)2 2)алюминий

В) Cu(NO3)2 3)ртуть

Г) NaNO3 4)медь

5) кислород

6) натрий

5. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО

ПРОЦЕССА

А) KCl 1) 2H 2O -4ē --- O2+ 4H+

Б) AlBr3 2) 2H2O 2ē--- H2+ 2OH-

В) CuSO4 3) 2Cl- -2ē ---- Cl02

Г) AgNO3 4) 2Br- 2ē -----Br02

5) 2SO2- 4 -2ē ----- S2O8 2-

6) 2NO- 3 - 2ē ---- 2NO2+ O2




6 Запишите уравнения электролиза а) раствора и расплава ХЛОРИДА БАРИЯ

б) раствора НИТРАТА СЕРЕБРА



Самостоятельная работа по теме «Электролиз» 10 класс

В-2

1. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

А) KCl 1) K+ + 1ē -----K0

Б) AlBr3 2)2H2O + 2ē -----H2 + 2OH

В) CuSO4 3)2H2O – 4ē -----O2 + 4H+

Г) AgNO3 4)Cu 2+ + 1ē -----Cu+

5) Ag+ + 1ē -----Ag 0

6) Cu 2+ + 2ē -----Cu0

2 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaClO4 1)Cl2

Б) AlCl3 2)ClO2

В) Cu(NO3)2 3)NO2

Г) SrCl2 4)O2

5) N2

6) H2

3. Установите соответствие между названием вещества и способом его получения.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) литий 1)раствора LiF

Б) фтор 2)расплава LiF

В) серебро 3)раствора MgCl2

Г) магний 4)раствора AgNO3

5) расплава Ag2О

6) расплава MgCl2

4. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) Al(NO3)3 1) 2H 2O -4ē --- O2+ 4H+

Б) CuCl2 2) 2H2O 2ē--- H2+ 2OH-

В) SbCl3 3) 2Cl- -2ē ---- Cl02

Г) Cu(NO3)2 4) Sb 3++ 3ē ---- Sb0

5) Cl - + 4H2 O - 8ē ----- ClO- 4+ 8H+

6) 4NO-3 - 4ē ---- 2N2O+ 5O 2

5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.



ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА


ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А)

AlCl3

1)

алюминий

Б)

RbOH

2)

рубидий

В)

Hg(NO3)2

3)

ртуть

Г)

AuCl3

4)

водород



5)

кислород



6)

золото




6 Запишите уравнения электролиза а) раствора и расплава БРОМИДА КАЛЬЦИЯ

б) раствора СУЛЬФАТА МЕДИ (II)



Выбранный для просмотра документ Строение атома тесты.doc

библиотека
материалов


Строение атома .Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

А1-А4

ВАРИАНТ1

1. Номер периода, в котором расположен химический эле­мент, характеризует

1) число заполненных энергетических уровней

2) число валентных электронов

3) формулу высшего оксида

4) высшую валентность

2. У соединений элементов 3 периода слева направо возрастают

1) основные свойства высших гидроксидов

2) восстановительные свойства водородных соединений;

3) кислотные свойства высших гидроксидов

4) основные свойства высших оксидов.


3. Для элементов главных подгрупп номер группы характе­ризует ...

1) число заполненных энергетических уровней

2) число валентных электронов

3) агрегатное состояние простого вещества

4) низшую валентность

4. Химический элемент с порядковым номером 81 является

1)s – элементом 2)p– элементом 3)d – элементом 4)f – элементом

5. Все d-элементы являются:

6. Элемент IV периода, который с кислородом образует высший оксид ЭО3, а с водородом не образует летучих соединений – это…

1) селен 2) свинец 3)германий 4) хром


7. Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2

1) ЭН 2) ЭН2 3) ЭН3 4) ЭН6

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C

9. Способность атома притягивать валентные электроны других атомов увеличивается в ряду: 1) Mg Ca Ba 2)Si S Cl 3) Р О S 4) F Cl Br

10. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в

ряду с порядковыми номерами: 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12,17 4) 9,10


11 В ряду: Al Si P S

1) усиливаются металлические свойства элементов

2) ослабевают металлические свойства элементов

3) ослабевают неметаллические свойства элементов

4) уменьшается высшая степень окисления элементов

12.Наиболее выражены металлические свойства у

1) Al 2) Na 3) Mg 4) Be 5) Fe

13. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Sе 2) Sе-Вr 3) Вr-I 4) I-Te

14.Легче всего присоединяет электроны атом

1) серы 2) хлора 3) селена 4) брома





Строение атома .Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

А1-А4

А1-А4

ВАРИАНТ2


1. Номер группы элемента в периодической системе соответствует

  1. заряду ядра атома этого элемента

  2. числу электронов на валентной оболочке атома

  3. числу электронных уровней атома этого элемента

  4. среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента.

2 Среди всех элементов 3-го периода элемент натрий обла­дает...

1) самой высокой электроотрицательностью

2) наиболее выраженными металлическими свойства­ми

3) самым маленьким радиусом атома

4) самой большой плотностью

3 Среди всех элементов главной подгруппы VII группы (исключая водород) элемент фтор обладает

1) самыми слабыми неметаллическими свойствами

2) самой большой атомной массой

3) наименьшей электроотрицательностью

4) наименьшим радиусом атома

4 Сотый элемент периодической системы Д.И. Менделеева является

1)s – элементом 2)p– элементом 3)d – элементом 4)f – элементом

5. Элемент четвертого периода, высший оксид которого имеет формулу ЭО и который с водородом образует солеобразное соединение состава ЭН2 – это…

1) кальций 2) цинк 3) бериллий 4) селен

6.Формула высшего оксида некоторого элемента — ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d6 3) 3s2 Зр4 2) 2s24 4) 3s1 3d5

7. Какое летучее водородное соединение характерно для элемента, высший оксид которого имеет формулу Э2О7: 1) НЭ 2) Н2Э 3) ЭН3 4) ЭН7

8. Какой из приведенных ниже рядов химических элементов характеризуется возрастанием атомных радиусов?

1)Te, Se, S, O 2)Na, Mg, Al, Si 3)C, B, Be, Li 4)Ba, Al, Ga, Ge

9. Способность отдавать электроны атомом элемента увеличивается в ряду

l)Ca, Mg, Be 2)B, C, F 3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F

10. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электронов от атома

1) Са 2) А1 3) Si 4) C


11. Среди перечисленных элементов к металлам относится:

1)барий 2)кремний 3)гелий 4) бор 5) фтор

12. Металлические свойства усиливаются в ряду:

1) K – Na – Li 2) Mg – Ca – K 3) Rb – Sr – Y 4) In – Ga – Ge

13. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) Аs 2) Sе 3) S 4) Р

14 Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:

1)Si – P - N 2) S - P –As 3) Na - K – Rb 4) Sr – Ca – K


Выбранный для просмотра документ задачи на выход по серной.doc

библиотека
материалов

ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2Осуществите превращение

SO3Na2SO4NaClNaNO3NaNO2

ВАРИАНТ2

1 Определите массу серной кислоты , полученной из оксида серы(VI) объёмом 44,8л, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

2Осуществите превращение

CaCaOCa(OH)2→CaCO3→CaCl2

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ВАРИАНТ3

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из серы массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

3Осуществите превращение

SO2→К2SO3→КClCl2KClO3


ВАРИАНТ4

1 определите объём оксида серы (IV), полученного при сгорании серы массой 64кг, е сли выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

3Осуществите превращение

Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2


ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2Осуществите превращение

SO3Na2SO4NaClNaNO3NaNO2


ВАРИАНТ2

1 Определите массу серной кислоты , полученной из оксида серы(VI) объёмом 44,8л, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

2Осуществите превращение

CaCaOCa(OH)2→CaCO3→CaCl2

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ВАРИАНТ3

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из серы массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

3Осуществите превращение

SO2→К2SO3→КClCl2KClO3


ВАРИАНТ4

1 определите объём оксида серы (IV), полученного при сгорании серы массой 64кг, е сли выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

3Осуществите превращение

Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2

ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2Осуществите превращение

SO3Na2SO4NaClNaNO3NaNO2

ВАРИАНТ2

1 Определите массу серной кислоты , полученной из оксида серы(VI) объёмом 44,8л, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

2Осуществите превращение

CaCaOCa(OH)2→CaCO3→CaCl2

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ВАРИАНТ3

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из серы массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

3Осуществите превращение

SO2→К2SO3→КClCl2KClO3


ВАРИАНТ4

1 определите объём оксида серы (IV), полученного при сгорании серы массой 64кг, е сли выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

3Осуществите превращение

MgMgOMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2


ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2Осуществите превращение

SO3Na2SO4NaClNaNO3NaNO2


ВАРИАНТ2

1 Определите массу серной кислоты , полученной из оксида серы(VI) объёмом 44,8л, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

2Осуществите превращение

CaCaOCa(OH)2→CaCO3→CaCl2

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ВАРИАНТ3

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из серы массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

3Осуществите превращение

SO2→К2SO3→КClCl2KClO3


ВАРИАНТ4

1 определите объём оксида серы (IV), полученного при сгорании серы массой 64кг, е сли выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

3Осуществите превращение

MgMgOMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

Выбранный для просмотра документ кр скорость равновесие электролиз р-ры.doc

библиотека
материалов

к/р по теме: «скорость химической реакции равновесие электролиз растворы»

В1

1. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:

1. Cu(OH)2 с H2SO4

2. KOH с Zn(NO3)2

3. Ca(HCO3)2 с HCl

4. Na2CO3 с CaCl2

2 Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца при смешивании:

1. H2SO4 и NaNO3

2. Na2SO4 и HCl

3. KNO3 и Na2SO4

4. Al2(SO4)3 и BaCl2 2+ 2-

3 Сокращенное ионное уравнение реакции Ca + SO4 = CaSO4↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

  1. CaCl2 с BaSO4

  2. CaCl2 с Na2SO4

  3. CaCO3 с H2SO4

Ca с Na2SO4

4. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Rb2SO4 1)рубидий

Б) CH3COOK 2) калий

В) BaBr2 3)барий

Г) CuSO4 4)медь

5) водород

6) сера

5. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaF 1) фтор

Б) AlBr3 2)хлор

В) CuCl2 3)бром

Г) SrI2 4)иод

5) кислород

6) водород

6. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций:

1) увеличивается в 2–4 раза; 2) увеличивается в 5–10 раз;

3) уменьшается в 2–4 раза; 4) уменьшается в 5–10 раз.


7.Для увеличения скорости реакции 4Fe(тв.) + 3О2(газ) = 2Fe2O3(тв) + Q следует

1) уменьшить температуру 2) увеличить температуру

3) уменьшить концентрацию кислорода 4) увеличить количество железа


8. Катионом является частица:

А) Cr2O72+ В) Ag

Б) Zn2+ Г)PO43-

9 При диссоциации K2 SO4 образуется сколько ионов:

А)2 В)3

Б)6 Г)4

10. В системе N2 + 3H2 2NH3 равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции при

1)добавлении катализатора2)повышении температуры 3)понижении давления 4)уменьшении концентрации NH3

11. Химическое равновесие в системе СО(г) + H2О(г) 2(г) + H2(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при 1) применении катализатора 2) увеличении давления

3) понижении давления 4) понижении температуры


12 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель


hello_html_m1e57e2c9.gif

Fe(OH)2 HNO3(конц.) Fe(NO3)3 NO2 H2O

13 Какую массу 50%раствора КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 20%

14 Определите массу гидроксида натрия в 4 л 0,2М раствора






























к/р по теме: «скорость химической реакции равновесие электролиз растворы»


В2

1 Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:

1. Ca(OH)2 с H2SO4

2. Na2CO3 с HCl

3. KOH с HNO3

4. Zn с H2SO4

2 Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1. H2SO4 и NaNO3

2. Fe2(SO4)3 и BaCl2

3. Na2SO4 иHCl

4. KNO3 и Na2SO4 2+ -

3 Сокращенное ионное уравнение реакции Mg + 2OH = Mg(OH)2↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

  1. магния с гидроксидом натрия

  2. хлорида магния с гидроксидом калия

  3. оксида магния с водой

нитрата магния с гидроксидом алюминия

4. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

А) KCl 1) K+ + 1ē -----K0

Б) AlBr3 2)2H2O + 2ē -----H2 + 2OH

В) CuSO4 3)2H2O – 4ē -----O2 + 4H+

Г) AgNO3 4)Cu 2+ + 1ē -----Cu+

5) Ag+ + 1ē -----Ag 0

6) Cu 2+ + 2ē -----Cu0

5 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaClO4 1)Cl2

Б) AlCl3 2)ClO2

В) Cu(NO3)2 3)NO2

Г) SrCl2 4)O2

5) N2

6) H2

6Давление влияет на скорость реакции между

1) гидроксидом меди (II) и серной кислотой 2) цинком и соляной кислотой

3) азотом и кислородом 4) серой и железом


7.На скорость химической реакции 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) не влияет изменение

1) концентрации аммиака 2) давления 3) температуры 4) концентрации водорода


8. Анионом является частица:

А)NO3-B) SO3

Б) Mn2+ Г) К+

9 При диссоциации Na3PO4 образуется сколько ионов:

А) 2 В) 3

Б) 4 Г) 5

10 Укажите реакцию, равновесие которой не зависит от давления.

1) H2 + N2 2NH3 +Q 2) CO + H2O CO2 + H2 - Q

3) 2SO2 + O2 2SO3 + Q 4) FeO + C Fe + CO

11. В реакции СO(г) + 2Н2(г) СН3ОН(г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры и повышении давления 2) повышении температуры и понижении давления 3) понижении температуры и повышении давления 4) понижении температуры и понижении давления

12Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

SO2 + KMnO4 + H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

Zn + KNO3 + KOH = NН3 + K2ZnO2 + H2O

13 Какую массу 40%раствора КCl необходимо растворить в 100г воды для получения раствора с массовой долей 10%

14 Определите массу серной кислоты в 2л 0,1М раствора

Выбранный для просмотра документ растворы задачи.doc

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по теме «Растворы» 10 класс

В-1

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды


2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%


3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора


4 Из10% и 50% растворов необходимо приготовить160г40% раствора определите , сколько г надо взять каждого раствора


В-2

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли


2 Какую массу соли необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%


3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора


4 Из70% и 20% растворов необходимо приготовить500г30% раствора определите , сколько г надо взять каждого раствора


В-1

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды


2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%


3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора


4 Из10% и 50% растворов необходимо приготовить160г40% раствора определите , сколько г надо взять каждого раствора

Самостоятельная работа по теме «Растворы» 10 класс

В-1

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды


2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%


3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора


4 Из10% и 50% растворов необходимо приготовить160г40% раствора определите , сколько г надо взять каждого раствора

В-2

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли


2 Какую массу соли необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%


3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора


4 Из70% и 20% растворов необходимо приготовить500г30% раствора определите , сколько г надо взять каждого раствора


В-2

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли


2 Какую массу соли необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%


3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора


4 Из70% и 20% растворов необходимо приготовить500г30% раствора определите , сколько г надо взять каждого раствора


Выбранный для просмотра документ ср10 кл ГИДРОЛИЗ.doc

библиотека
материалов

10класс гидролиз

В_1.

1Установите соответствие между формулой соли и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИЯ [H+] и [OH–]

А) FeI2 1) [H+] = [OH–]

Б) Na2S 2) [H+] > [OH–]

В) CsCl 3) [H+] < [OH–]

Г) Be(NO3)2

2. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) Na 2S 1) кислая

Б) K 2SO3 2) нейтральная

В) Cs 2SO4 3) щелочная

Г) Al 2 (SO 4) 3

3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора запишите уравнение гидролиза этих солей и цвет лакмуса в них

НАЗВАНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) фосфат калия 1)щелочная

Б) сульфат меди 2)кислая

3)нейтральная


---------------------------------------------------------------------------------------------------------------




В-2

1. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) NH4Cl 1)щелочная

Б) RbNO3 2)нейтральная

В) Na3PO4 3)кислая

Г) FeSO4

2. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИЯ [H+] и [OH–]

А) нитрат аммония 1) [H+] = [OH–]

Б) нитрит калия 2) [H+] > [OH–]

В) хлорид лития 3) [H+] < [OH–]

Г) сульфид натрия

3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора запишите уравнение гидролиза этих солей и цвет метилоранжа в них

НАЗВАНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

1)щелочная А) карбонат лития 2)кислая

3)нейтральная

Б) нитрат алюминия






10класс гидролиз

В_1.

1Установите соответствие между формулой соли и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИЯ [H+] и [OH–]

А) FeI2 1) [H+] = [OH–]

Б) Na2S 2) [H+] > [OH–]

В) CsCl 3) [H+] < [OH–]

Г) Be(NO3)2

2. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) Na 2S 1) кислая

Б) K 2SO3 2) нейтральная

В) Cs 2SO4 3) щелочная

Г) Al 2 (SO 4) 3

3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора запишите уравнение гидролиза этих солей и цвет лакмуса в них

НАЗВАНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) фосфат калия 1)щелочная

Б) сульфат меди 2)кислая

3)нейтральная


---------------------------------------------------------------------------------------------------------------




В-2

1. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) NH4Cl 1)щелочная

Б) RbNO3 2)нейтральная

В) Na3PO4 3)кислая

Г) FeSO4

2. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИЯ [H+] и [OH–]

А) нитрат аммония 1) [H+] = [OH–]

Б) нитрит калия 2) [H+] > [OH–]

В) хлорид лития 3) [H+] < [OH–]

Г) сульфид натрия

3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора запишите уравнение гидролиза этих солей и цвет метилоранжа в них

НАЗВАНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

1)щелочная А) карбонат лития 2)кислая

3)нейтральная

Б) нитрат алюминия


Выбранный для просмотра документ трен тест ЕГЭ 10 кл.doc

библиотека
материалов

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ№ 1


А 1 Какая частица состоит из 17 протонов, 20 нейтронов и 17 электронов:

1. анион хлора;

2. изотоп хлора – 37;

3. изотоп хлора - 35;

4. изотоп кальция – 35.


А 2 Неметаллические свойства наиболее выражены у :

1. Si 2. C 3. B 4. Sn

А 3 Ковалентную полярную связь имеет соединение хлора с :

1. натрием 2. водородом 3. калием 4. магнием


А 4 Наименьшую степень окисления хром проявляет в соединении:

1.Na2Cr2O7 2. NaCrO2 3. Cr2O3 4. CrCI2

А 5 Молекулярное строение имеет:

1. сульфид калия; 3. оксид бария;

2. хлороводород; 4. оксид кальция.

А 6 Оксид бария является:

1. кислотным; 3. основным;

2. амфотерным; 4. несолеобразующим,

А 7 Амфотерный гидроксид образует:

1. натрий; 2. магний; 3. алюминий; 4. кальций.

А 8 Только амфотерные свойства проявляет соединения хрома:

1. Cr2O3 2. Cr(OH)2 3. CrO3 4. CrO

А 9 Неметаллом является каждое из двух веществ:

1. фосфор и углерод; 3. углерод и цинк;

2. кальций и олово; 4. фосфор и цинк.

А 10 Оксид алюминия взаимодействует с ;

1. водой; 3. гидроксидом натрия;

2. хлоридом натрия; 4.гидроксидом меди (II)

В 1 Установите соответствие между реагирующими веществами и формулой газа, выделяющегося при реакции:

1. Zn и HCI (разб.) А) Н2

2. Cu и H2SO4 (конц.) Б) NO

3. Mg и H2SO4 ( разб.) В) NO2

4. Ag и HNO3 (конц.) Г) SO2

Д) CI2

C 1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель:

NH3 + Br2 = N2 + NH4Br



ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ № 2


А 1 Число электронов в ионе меди Cu+ равно:

1. 64 2. 28 3. 29 4. 63


А 2 Металлические свойства наиболее выражены у :

1. Si 2. C 3. B 4. Sn

А 3 Соединение с ковалентной неполярной связью :

1. Na2O 2. H2 3. HCI 4. KF


А 4 Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:

1.Na2SO4 2. SO2 3. H2S 4. CuS

А 5 Немолекулярное строение имеет:

1. калий; 3. хлор;

2. азот; 4. вода.

А 6 Оксид серы является:

1. кислотным; 3. основным;

2. амфотерным; 4. несолеобразующим,

А 7 Кислотный гидроксид образует :

1. натрий; 2. магний; 3. сера; 4. кальций.

А 8 Только кислотные свойства проявляет соединения хрома:

1. Cr2O3 2. Cr(OH)2 3. CrO3 4. Cr(OH)3

А 9 Металлом является каждое из двух веществ:

1. фосфор и углерод; 3. углерод и цинк;

2. кальций и калий; 4. фосфор и цинк.

А 10 Оксид цинка взаимодействует с ;

1. водой; 3. гидроксидом натрия;

2. хлоридом натрия; 4.гидроксидом меди (II)

В 1 Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:

1.сульфат меди (II) А) кислая соль

2гидроксид серы (VI) Б) основная соль

3 гидроксид алюминия В) амфотерный гидроксид

4. дигидрофосфат натрия Г) кислородсодержащая кислота

Д) средняя соль

Е) безкислородная кислота

C 1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель:

S + HNO3 (конц.) = NO2 + … + …






ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ № 3


А 1 Число электронов в ионе меди Cu2+ равно:

1. 64 2. 28 3. 29 4. 62


А 2 Металлические свойства наиболее выражены у :

1. Si 2. Cа 3. B 4. Sn

А 3 Соединение с ковалентной полярной связью :

1. Na2O 2. H2 3. HCI 4. KF


А 4 Наибольшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:

1.Na3РO4 2. Р2O3 3. РН3 4. РСI5

А 5 Ионное строение имеет:

1. хлорид калия; 3. хлороводород;

2. аммиак; 4. вода.

А 6 Оксид натрия является:

1. кислотным; 3. основным;

2. амфотерным; 4. несолеобразующим,

А 7 Основной гидроксид образует:

1. натрия; 2. берилия; 3. серы; 4. фосфора.

А 8 Только основные свойства проявляет соединения хрома:

1. Cr2O3 2. Cr(OH)2 3. CrO3 4. Cr(OH)3

А 9 Металлом является каждое из двух веществ:

1. фосфор и углерод; 3. углерод и цинк;

2. кальций и калий; 4. фосфор и цинк.

А 10 Гидроксид цинка взаимодействует с ;

1. водой; 3. гидроксидом натрия;

2. хлоридом натрия; 4.гидроксидом меди (II)

В 1 Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:

1.оксид хрома(III) А) несолеобразующий оксид

2 оксид хрома(II) Б) основный оксид

3 оксид хрома(VI) В)амфотерный оксид

4 оксид натрия Г) кислотный оксид

C 1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель:

NH3 + KCIO = N2 + KCI + ….








ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ№ 4


А 1 Какая частица состоит из 12 протонов, 12 нейтронов и 10 электронов:

1. анион серы;

2. атом магния ;

3 катион магния +2;

4. атом натрия.


А 2 Неметаллические свойства наиболее выражены у :

1. S 2. О 3. Se 4. Te

А 3 Ковалентную неполярную связь имеет соединение хлора с :

1. натрием 2. водородом 3. хлором 4. магнием


А 4 Наименьшую степень окисления хлор проявляет в соединении:

1.NaClO4 2. NaClO2 3. Cl2O 4. K CI

А 5 Ионное строение имеет:

1. оксид водорода; 3. оксид кремния ;

2. хлороводород; 4. хлорид кальция.

А 6 Оксид серы(VI) является:

1. кислотным; 3. основным;

2. амфотерным; 4. несолеобразующим,

А 7 Амфотерный гидроксид образует :

1.калий; 2.барий; 3. цинк; 4. кальций.

А 8 Только основные свойства проявляет соединения хрома:

1. Cr2O3 2. Cr(OH)3 3. CrO3 4. CrO

А 9 Неметаллом является каждое из двух веществ:

1. фосфор и; магний 3. углерод и цинк;

2. кальций и углерод 4. фосфор и сера.

А 10 Оксид цинка взаимодействует с ;

1. водой; 3. гидроксидом натрия;

2. хлоридом натрия; 4.гидроксидом меди (II)

В 1 Установите соответствие между реагирующими веществами и формулой газа, выделяющегося при реакции:

1. Zn и HCI (разб.) А) Н2

2. Cu и HNO3 (конц.) Б) NO

3. Mg и HNO3 ( разб.) В) NO2

4. Ag и HNO3 (конц.) Г) N2

Д) CI2

C 1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель:

NH3 + СuO = N2 + H2O+…




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 17.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров778
Номер материала ДA-007138
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх