Дидактический материал 10 класс(неорганика) Контрольные,самостоятельные, тестовые работы по всему курсу химии

Самостоятельная работа по теме «Растворы» 10 класс

В-1

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды

2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%

3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Определите массу гидроксида натрия в 2 л  0,2М раствора

5 Растворимость некоторой соли при 30^оС составляет 25г определите массовую долю насыщенного раствора такой соли при данной температуре.

*6 определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при растворении 2,3 г натрия в 100г воды

В-2

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли

2 Какую массу соли  необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%

3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Определите массу серной кислоты в 4 л  0,1 М раствора

5 Растворимость некоторой соли при 50^оС составляет 250 г определите массовую долю насыщенного раствора такой соли при данной температуре.

*6Определите массовую долю серной кислоты, полученной при растворении 8 г оксида серы (IV) в 100г10% раствора серной кислоты.

Самостоятельная работа по теме «Растворы» 10 класс

В-1

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды

2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%

3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Определите массу гидроксида натрия в 2 л  0,2М раствора

5 Растворимость некоторой соли при 30^оС составляет 25г определите массовую долю насыщенного раствора такой соли при данной температуре.

*6 определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при растворении 2,3 г натрия в 100г воды

В-2

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли

2 Какую массу соли  необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%

3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Определите массу серной кислоты в 4 л  0,1 М раствора

5 Растворимость некоторой соли при 50^оС составляет 250 г определите массовую долю насыщенного раствора такой соли при данной температуре.

*6Определите массовую долю серной кислоты, полученной при растворении 8 г оксида серы (IV) в 100г10% раствора серной кислоты.

Самостоятельная работа по теме  «Электролитическая диссоциация»

В1

1. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1. Cu(OH)₂ с H₂SO₄

2. KOH с Zn(NO₃)₂

3. Ca(HCO₃)₂ с HCl

4. Na₂CO₃ с CaCl₂

2 Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца при смешивании: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

     1. H₂SO₄  и  NaNO₃

2. Na₂SO₄  и  HCl

3. KNO₃  и Na₂SO₄    

     4. Al₂(SO₄)₃ и BaCl_{2                                                            2+              2-}

3 Сокращенное ионное уравнение реакции Ca + SO₄ = CaSO₄↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1.     CaCl₂ с BaSO₄

2.     CaCl₂ с Na₂SO₄

3.     CaCO₃ с H₂SO₄

4.     Ca с Na₂SO_{4                                                                     2+}          -

4 Сокращенное ионное уравнение реакции Fe + 2OH = Fe(OH)₂↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1.      нерастворимой соли железа (II) со щелочью

2.      раствора соли железа (II) с нерастворимым основанием

3.      нерастворимой соли железа (II) с нерастворимым основанием

4.      раствора соли железа (II) со щелочью        +             2-

5 Сокращенное ионное уравнение реакции 2H + CO₃ = H₂O + CO₂↑ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1.     соляной кислоты с раствором карбоната натрия

2.     азотной кислоты с карбонатом кальция

3.     серной кислоты с оксидом углерода (IV)

4.     воды с оксидом углерода (IV)

6 . Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода, являются

1. кислотами
2. кислыми солями
3. щелочами
4. амфотерными гидроксидами

7 Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются

1. кислыми солями
2. кислотами
3. средними солями
4. щелочами

8 К 60 г раствора с массовой долей соли 20% добавили 40 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _________% ( запишите число с точностью до целых).

Самостоятельная работа по теме  «Электролитическая диссоциация»

В2

1 Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

     1. Ca(OH)₂ с H₂SO₄

2. Na₂CO₃ с HCl

3. KOH с HNO₃  

4. Zn с H₂SO₄

2 Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

     1. H₂SO₄  и NaNO₃

2. Fe₂(SO₄)₃ и BaCl₂

3. Na₂SO₄  и  HCl

4. KNO₃  и Na₂SO_{4                                                             2+}             -                    

3 Сокращенное ионное уравнение реакции Mg + 2OH = Mg(OH)₂↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1.      магния с гидроксидом натрия

2.      хлорида магния с гидроксидом калия

3.      оксида магния с водой

4.       нитрата магния с гидроксидом алюминия      2+          2 -

4 Сокращенное ионное уравнение реакции Ba + SO₄ = BaSO₄↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1.      раствора нитрата бария и серной кислоты

2.      оксида серы (VI) и гидроксида бария

3.      оксида бария и оксида серы (VI)

4.      оксида бария и серной кислоты                     +            -

5 Сокращенное ионное уравнение реакции NH₄ + OH = NH₃↑ + H₂O соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1.        NH₄Cl и Ca(OH)₂

2.        NH₄Cl и H₂O

3.        NH₃ и H₂O

4.          NH₃ и HCl                                                                        +      +           2-

6 При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na, H и SO₄

. Это вещество является

1. средней солью
2. кислотой
3. щелочью
4. кислой солью

7  Вещества, которые при диссоциации образуют только катионы металла и гидроксид-ионы, являются

1. кислотами
2. солями
3. щелочами
4. амфотерными гидроксидами

8 Смешали 80 г  раствора  нитрата  натрия  с  массовой  долей 5%  и 200 г раствора этой же соли с массовой долей 8%. Масса нитрата натрия в полученном растворе составила  _____________ г. 

(Запишите число с точностью до целых.) 

Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР В-1 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты KMnO4 + K2SO3 + H2O =

Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР В-2 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель Fe(OH)2 + HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2  + H2O Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты KMnO4 + Na2SO3 + KOH =

Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР В-3 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель SO2 + KMnO4 + H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Zn + KNO3 + KOH = NН3 + K2ZnO2 + H2O Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4=

Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР В-4 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель MnO2 + KBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O K2SO3 + HNO3 = K2SO4 + NO↑ + H2O

Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты KMnO4 + NaNO2 + H2SO4=

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

4Zn + KNO3 + 7KOH = NН3 + 4K2ZnO2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑ + 3H2O

MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + 2H2O

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

2) 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3) K2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2KCl

4) 3K2SO3 + 2HNO3 = 3K2SO4 + 2NO↑ + H2O

ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2 Определите объём аммиака, который можно получить из 8л азота и 10л водорода, если  практический     выход  составляет 80% от теоретически возможного

3Укажите, при каких условиях равновесие в реакции  производства аммиака можно сместить в сторону образования продукта, в каком аппарате протекает эта реакция, запишите её. Укажите агрегатное состояние веществ и тепловой эффект в реакции

ВАРИАНТ2

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из серы  массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

2 Определите объём аммиака, который можно получить из 3л азота и 12л водорода, если  практический     выход  составляет 90% от теоретически возможного

3Укажите, при каких условиях равновесие в реакции  окисления SO₂   до SO₃можно сместить в сторону образования продукта, в каком аппарате протекает эта реакция, запишите её. Укажите агрегатное состояние веществ и тепловой эффект в реакции

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2 Определите объём аммиака, который можно получить из 8л азота и 10л водорода, если  практический     выход  составляет 80% от теоретически возможного

3Укажите, при каких условиях равновесие в реакции  производства аммиака можно сместить в сторону образования продукта, в каком аппарате протекает эта реакция, запишите её. Укажите агрегатное состояние веществ и тепловой эффект в реакции

ВАРИАНТ2

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из серы  массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

2 Определите объём аммиака, который можно получить из 3л азота и 12л водорода, если  практический     выход  составляет 90% от теоретически возможного

3Укажите, при каких условиях равновесие в реакции  окисления SO₂   до SO₃можно сместить в сторону образования продукта, в каком аппарате протекает эта реакция, запишите её. Укажите агрегатное состояние веществ и тепловой эффект в реакции

Самостоятельная работа по теме «Электролиз» 10 класс

В-1

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                              ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Rb2SO4                                                                                                1)рубидий

Б) CH3COOK                                                         2) калий

В) BaBr2                                                                                                    3)барий

Г) CuSO4                                                                                                 4)медь

                                                                               5) водород

                                                                               6) сера

2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                         ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaF                                                             1) фтор

Б) AlBr3                                                                                          2)хлор

В) CuCl2                                                                                        3)бром

Г) SrI2                                                                                             4)иод

                                                                       5) кислород

                                                                       6) водород

3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                    ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Al(NO3)3                                                                          1)H2

Б) LiBr                                                        2) O2

В) Cа(NO3)2                                                                         3)NO2

Г) KCl                                                        4) NO

                                                                   5) Cl2

                                                                   6) Br2

4. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                               ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Al(NO3)3                                                                  1)водород

Б) Hg(NO3)2                                                                 2)алюминий

В) Cu(NO3)2                                                                 3)ртуть

Г) NaNO3                                                                       4)медь

                                                              5) кислород

                                                              6) натрий

5. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                        УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО

ПРОЦЕССА

А) KCl                                           1) 2H 2O -4ē --- O2+ 4H⁺

Б) AlBr₃                                        2) 2H2O 2ē---  H2+ 2OH^-

В) CuSO4                                                     3) 2Cl^- -2ē ----  Cl⁰₂

Г) AgNO3                                                    4) 2Br- 2ē -----Br⁰2

                                                     5) 2SO^2- 4 -2ē ----- S2O8 ^2-

                                                     6) 2NO^- ₃ - 2ē ----  2NO2+ O2

6 Запишите уравнения электролиза а) раствора и расплава ХЛОРИДА БАРИЯ

                                                                  б) раствора НИТРАТА СЕРЕБРА

Самостоятельная работа по теме «Электролиз» 10 класс

В-2

1. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                             УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

А) KCl                                                                 1) K⁺ + 1ē -----K⁰

Б) AlBr3                                                                                                 2)2H2O + 2ē -----H2 + 2OH^–

В) CuSO4                                                                                             3)2H2O – 4ē -----O2 + 4H⁺

Г) AgNO3                                                                                            4)Cu ²⁺ + 1ē -----Cu⁺

                                                                            5) Ag⁺ + 1ē -----Ag ⁰

                                                                            6) Cu ²⁺ + 2ē -----Cu⁰

2 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                           ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaClO4                                                                                        1)Cl2

Б) AlCl3                                                                                               2)ClO2

В) Cu(NO3)2                                                                                    3)NO2

Г) SrCl2                                                                                               4)O2

                                                                          5) N2

                                                                          6) H2

3. Установите соответствие между названием вещества и способом его получения.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                      ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) литий                                                   1)раствора LiF

Б) фтор                                                   2)расплава LiF

В) серебро                                             3)раствора MgCl2

Г) магний                                              4)раствора AgNO3

                                                               5) расплава Ag2О

                                                               6) расплава MgCl2

4. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                            УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А)  Al(NO3)3                                                     1) 2H 2O -4ē --- O2+ 4H⁺

Б) CuCl2                                                             2) 2H2O 2ē---  H2+ 2OH^-

В) SbCl3                                                             3) 2Cl^- -2ē ----  Cl⁰₂

Г) Cu(NO3)2                                                     4) Sb ³⁺+ 3ē ---- Sb⁰

                                                          5) Cl ^- + 4H₂ O - 8ē -----  ClO^- 4+ 8H⁺

                                                          6) 4NO^-₃ - 4ē ----  2N2O+ 5O 2

5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А)	AlCl3	1)	алюминий
Б)	RbOH	2)	рубидий
В)	Hg(NO3)2	3)	ртуть
Г)	AuCl3	4)	водород
		5)	кислород
		6)	золото

6 Запишите уравнения электролиза а) раствора и расплава БРОМИДА КАЛЬЦИЯ

                                                                   б) раствора СУЛЬФАТА МЕДИ (II)

 10класс гидролиз

В_1.

1Установите соответствие между формулой соли и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                       КОНЦЕНТРАЦИЯ [H+] и   [OH–]

 А) FeI2                                                                            1) [H+] = [OH–]

Б) Na2S                                                                              2) [H+] > [OH–]

В) CsCl                                                                               3) [H+] < [OH–]

Г) Be(NO3)2

2. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                      РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) Na 2S                                                                              1) кислая

Б)  K 2SO3                                                                           2) нейтральная

В)  Cs 2SO4                                                                         3) щелочная

Г) Al 2 (SO 4) 3

3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора запишите уравнение гидролиза этих  солей и цвет лакмуса в них

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                    РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) фосфат калия                                                              1)щелочная

Б) сульфат меди                                                               2)кислая

                                                                                           3)нейтральная

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В-2

1. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                    РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) NH4Cl                                                                         1)щелочная

Б) RbNO3                                                                         2)нейтральная

В) Na3PO4                                                                       3)кислая

Г) FeSO4

2. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                   КОНЦЕНТРАЦИЯ [H+] и   [OH–]

А) нитрат аммония                                                     1) [H+] = [OH–]

Б) нитрит калия                                                           2) [H+] > [OH–]

В) хлорид лития                                                          3) [H+] < [OH–]

Г) сульфид натрия

3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора запишите уравнение гидролиза этих  солей и цвет  метилоранжа  в них

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                    РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

                                                                                          1)щелочная                                                                  А) карбонат лития                                                            2)кислая

                                                                                           3)нейтральная

Б) нитрат алюминия

10класс гидролиз

В_1.

1Установите соответствие между формулой соли и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                       КОНЦЕНТРАЦИЯ [H+] и   [OH–]

 А) FeI2                                                                            1) [H+] = [OH–]

Б) Na2S                                                                              2) [H+] > [OH–]

В) CsCl                                                                               3) [H+] < [OH–]

Г) Be(NO3)2

2. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                      РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) Na 2S                                                                              1) кислая

Б)  K 2SO3                                                                           2) нейтральная

В)  Cs 2SO4                                                                         3) щелочная

Г) Al 2 (SO 4) 3

3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора запишите уравнение гидролиза этих  солей и цвет лакмуса в них

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                    РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) фосфат калия                                                              1)щелочная

Б) сульфат меди                                                               2)кислая

                                                                                           3)нейтральная

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В-2

1. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                    РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) NH4Cl                                                                         1)щелочная

Б) RbNO3                                                                         2)нейтральная

В) Na3PO4                                                                       3)кислая

Г) FeSO4

2. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                   КОНЦЕНТРАЦИЯ [H+] и   [OH–]

А) нитрат аммония                                                     1) [H+] = [OH–]

Б) нитрит калия                                                           2) [H+] > [OH–]

В) хлорид лития                                                          3) [H+] < [OH–]

Г) сульфид натрия

3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора запишите уравнение гидролиза этих  солей и цвет  метилоранжа  в них

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                    РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

                                                                                          1)щелочная                                                                  А) карбонат лития                                                            2)кислая

                                                                                           3)нейтральная

Б) нитрат алюминия

Строение атома .Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

А1-А4

ВАРИАНТ1

1.   Номер периода, в котором расположен химический эле­мент, характеризует

1) число заполненных энергетических уровней      

2) число валентных электронов

3) формулу высшего оксида                                      

4) высшую валентность

2. У соединений элементов 3 периода слева направо возрастают

        1) основные свойства высших гидроксидов

        2) восстановительные свойства водородных соединений;

        3) кислотные свойства  высших гидроксидов

       4) основные свойства высших оксидов.

3.   Для элементов главных подгрупп номер группы характе­ризует ...

1) число заполненных энергетических уровней   

2) число валентных электронов

3) агрегатное состояние простого вещества         

4) низшую валентность

4. Химический элемент с порядковым номером 81 является

      1)s – элементом    2)p– элементом       3)d – элементом       4)f – элементом

5. Все d-элементы являются:

6. Элемент IV периода, который с кислородом образует высший оксид ЭО₃, а с водородом не образует летучих соединений – это…

        1) селен          2) свинец           3)германий         4) хром

7. Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²              

1) ЭН    2) ЭН₂     3) ЭН₃    4) ЭН₆

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?        1) Li, Na, K, Rb       2) Sr, Ca, Mg, Be     3) In, Ga, Al, B       4) Sn, Ge, Si, C

9. Способность атома притягивать валентные электроны других атомов увеличивается в ряду:   1) Mg Ca Ba   2)Si S Cl    3) Р О S   4) F Cl Br

10. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в

ряду с порядковыми номерами:       1) 16,20        2) 6, 11        3) 12,17        4) 9,10

11 В ряду: Al  Si  P  S

  1)   усиливаются металлические свойства элементов

  2)   ослабевают металлические свойства элементов

  3)   ослабевают неметаллические свойства элементов

  4)   уменьшается высшая степень окисления элементов

12.Наиболее выражены металлические свойства у

            1) Al    2) Na   3)  Mg   4) Be   5) Fe

13. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

          1) S-Sе         2) Sе-Вr            3) Вr-I             4) I-Te

14.Легче всего присоединяет электроны атом  

           1) серы    2) хлора    3) селена      4) брома

Строение атома .Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

А1-А4

А1-А4

ВАРИАНТ2

1. Номер группы элемента в периодической системе соответствует

1)      заряду ядра атома этого элемента

2)      числу электронов на валентной оболочке атома

3)      числу электронных уровней атома этого элемента

4)      среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента.

2   Среди всех элементов 3-го периода элемент натрий обла­дает...

 1) самой высокой электроотрицательностью        

 2) наиболее выраженными металлическими свойства­ми  

3) самым маленьким радиусом атома

4) самой большой плотностью

3   Среди всех элементов главной подгруппы  VII группы (исключая водород) элемент фтор обладает

1) самыми слабыми неметаллическими свойствами    

2) самой большой атомной массой                               

3) наименьшей электроотрицательностью                   

4) наименьшим радиусом атома

4 Сотый элемент периодической системы Д.И. Менделеева является

       1)s – элементом    2)p– элементом       3)d – элементом       4)f – элементом

5. Элемент четвертого периода, высший оксид которого имеет формулу ЭО и который с водородом образует солеобразное соединение состава ЭН₂ – это…

        1) кальций        2) цинк      3) бериллий    4) селен

6.Формула высшего оксида некоторого элемента — ЭО₃. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

         1) 4d⁶      3) 3s² Зр⁴    2) 2s²2р⁴      4) 3s¹ 3d⁵

7. Какое летучее водородное соединение характерно для элемента, высший оксид которого имеет формулу Э₂О₇:    1) НЭ    2) Н₂Э     3) ЭН₃    4) ЭН₇

8. Какой из приведенных ниже рядов химических элементов характеризуется возрастанием атомных радиусов?

   1)Te, Se, S, O      2)Na, Mg, Al, Si          3)C, B, Be, Li         4)Ba, Al, Ga, Ge

9. Способность отдавать электроны атомом элемента увеличивается в ряду 

             l)Ca, Mg, Be    2)B, C, F      3) Al, Mg, Na        4) S, Cl, F

10. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электронов от атома 

          1) Са              2) А1        3) Si                 4) C

11. Среди перечисленных элементов к металлам относится:

           1)барий       2)кремний   3)гелий   4) бор   5) фтор

12. Металлические свойства усиливаются в ряду:

            1)  K – Na – Li    2) Mg – Ca – K   3)  Rb – Sr – Y   4) In – Ga – Ge

13. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

         1) Аs         2) Sе                   3) S                    4) Р

14 Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:

      1)Si – P - N   2) S - P –As     3) Na -  K – Rb    4) Sr – Ca – K

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ№ 1

А 1  Какая частица состоит из 17 протонов, 20 нейтронов и 17 электронов:

1.  анион хлора;

2.  изотоп хлора – 37;

3.  изотоп хлора - 35;

4.  изотоп кальция – 35.

А 2  Неметаллические свойства наиболее выражены  у :

1. Si                               2. C                           3. B                        4.  Sn

А 3   Ковалентную полярную связь имеет соединение хлора с :

1.  натрием              2. водородом             3.  калием           4.  магнием

А 4  Наименьшую степень окисления хром проявляет в соединении:

1.Na₂Cr₂O₇               2.  NaCrO₂                3.  Cr₂O₃                     4.  CrCI₂

     А 5   Молекулярное строение имеет:

          1.  сульфид калия;                                       3.  оксид бария;

          2.  хлороводород;                                         4. оксид кальция.

     А 6  Оксид бария является:

           1. кислотным;                                               3. основным;

           2. амфотерным;                                            4.  несолеобразующим,    

     А 7   Амфотерный гидроксид образует:

           1. натрий;            2. магний;            3.  алюминий;           4. кальций.   

     А 8   Только амфотерные свойства  проявляет соединения хрома:

            1. Cr₂O₃                    2.  Cr(OH)₂                   3. CrO₃                 4. CrO 

     А 9   Неметаллом является каждое из двух веществ:

            1. фосфор и углерод;                                 3.  углерод и цинк;

            2. кальций и олово;                                   4. фосфор и цинк.

     А 10  Оксид алюминия взаимодействует с ;

            1. водой;                                                       3. гидроксидом натрия;

            2. хлоридом натрия;                                  4.гидроксидом меди (II)

     В 1  Установите соответствие  между реагирующими веществами и         формулой газа, выделяющегося при реакции:

             1. Zn    и  HCI (разб.)                               А)  Н₂

             2.  Cu   и  H₂SO₄  (конц.)                          Б)  NO

             3.  Mg   и  H₂SO₄   ( разб.)                         В)  NO₂

             4.  Ag    и  HNO₃ (конц.)                           Г) SO₂

                                                                                  Д)  CI₂

     C 1  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение  реакции, определите окислитель и восстановитель:

                NH₃   +   Br₂   = N₂  +  NH₄ Br

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ  № 2

     А 1   Число электронов в ионе меди Cu⁺  равно:

           1. 64                           2. 28                          3. 29                        4. 63  

А 2  Металлические свойства наиболее выражены  у :

1. Si                               2. C                           3. B                        4.  Sn

А 3    Соединение  с ковалентной  неполярной связью :

1. Na₂O                         2.  H₂                           3.  HCI                4.  KF

А 4  Наибольшую  степень окисления сера проявляет в соединении:

1.Na₂SO₄             2.  SO₂                3.  H₂S                     4.  CuS

     А 5   Немолекулярное строение имеет:

          1.  калий;                                                         3.  хлор;

          2.  азот;                                                             4. вода.

     А 6  Оксид серы является:

           1. кислотным;                                               3. основным;

           2. амфотерным;                                            4.  несолеобразующим,    

     А 7   Кислотный  гидроксид  образует :

           1. натрий;            2. магний;            3.  сера;           4. кальций.   

     А 8   Только кислотные  свойства  проявляет соединения хрома:

            1. Cr₂O₃                    2.  Cr(OH)₂                   3. CrO₃                 4. Cr(OH)₃  

     А 9   Металлом является каждое из двух веществ:

            1. фосфор и углерод;                                 3.  углерод и цинк;

            2. кальций и  калий;                                   4. фосфор и цинк.

     А 10  Оксид цинка взаимодействует с ;

            1. водой;                                                       3. гидроксидом натрия;

            2. хлоридом натрия;                                  4.гидроксидом меди (II)

     В 1  Установите соответствие  между  названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:

             1.сульфат меди (II)                         А)  кислая соль

             2гидроксид серы (VI)                     Б)  основная соль

             3 гидроксид алюминия                  В)  амфотерный гидроксид 

             4.  дигидрофосфат натрия             Г) кислородсодержащая кислота

                                                                         Д)  средняя соль

                                                                          Е) безкислородная кислота                                                                                

     C 1  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение  реакции, определите окислитель и восстановитель:

                                    S + HNO₃ (конц.) = NO₂ + … + …

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ  № 3

     А 1   Число электронов в ионе меди Cu²⁺  равно:

           1. 64                           2. 28                          3. 29                        4. 62  

А 2  Металлические свойства наиболее выражены  у :

1. Si                               2. Cа                           3. B                        4.  Sn

А 3    Соединение  с ковалентной  полярной связью :

1. Na₂O                         2.  H₂                           3.  HCI                4.  KF

А 4  Наибольшую  степень окисления фосфор проявляет в соединении:

1.Na₃РO₄             2.  Р₂O₃                3.  РН₃                    4.  РСI₅

     А 5   Ионное  строение имеет:

          1.  хлорид калия;                                                  3.  хлороводород;

          2.  аммиак;                                                             4. вода.

     А 6  Оксид натрия является:

           1. кислотным;                                               3. основным;

           2. амфотерным;                                            4.  несолеобразующим,    

     А 7   Основной  гидроксид  образует:

           1. натрия;            2. берилия;            3.  серы;           4. фосфора.   

     А 8   Только основные свойства  проявляет соединения хрома:

            1. Cr₂O₃                    2.  Cr(OH)₂                   3. CrO₃                 4. Cr(OH)₃  

     А 9   Металлом является каждое из двух веществ:

            1. фосфор и углерод;                                 3.  углерод и цинк;

            2. кальций и  калий;                                   4. фосфор и цинк.

     А 10  Гидроксид цинка взаимодействует с ;

            1. водой;                                                       3. гидроксидом натрия;

            2. хлоридом натрия;                                  4.гидроксидом меди (II)

     В 1  Установите соответствие  между  названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:

             1.оксид хрома(III)                        А) несолеобразующий оксид

             2 оксид хрома(II)                           Б)  основный оксид

             3 оксид хрома(VI)                          В)амфотерный оксид

            4 оксид натрия                                 Г) кислотный оксид

     C 1  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение  реакции, определите окислитель и восстановитель:

                                    NH₃ + KCIO = N₂ + KCI + ….

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ№ 4

А 1  Какая частица состоит из 12 протонов, 12 нейтронов и 10 электронов:

1.  анион серы;

2.  атом  магния ;

3 катион магния  +2;

4.  атом натрия.

А 2  Неметаллические свойства наиболее выражены  у :

1. S                               2. О                           3. Se                        4.  Te

А 3   Ковалентную неполярную связь имеет соединение хлора с :

1.  натрием              2. водородом             3.  хлором         4.  магнием

А 4  Наименьшую степень окисления хлор проявляет в соединении:

1.NaClO₄               2.  NaClO₂                3.  Cl₂O                     4. K CI

     А 5   Ионное  строение имеет:

          1.  оксид водорода;                                       3.  оксид кремния ;

          2.  хлороводород;                                         4. хлорид кальция.

     А 6  Оксид серы(VI) является:

           1. кислотным;                                               3. основным;

           2. амфотерным;                                            4.  несолеобразующим,    

     А 7   Амфотерный гидроксид  образует :

           1.калий;            2.барий;            3.  цинк;           4. кальций.   

     А 8   Только  основные свойства  проявляет соединения хрома:

            1. Cr₂O₃                    2.  Cr(OH)₃                   3. CrO₃                 4. CrO 

     А 9   Неметаллом является каждое из двух веществ:

            1. фосфор и; магний                                3.  углерод и цинк;

            2. кальций и углерод                                   4. фосфор и сера.

     А 10  Оксид цинка взаимодействует с ;

            1. водой;                                                       3. гидроксидом натрия;

            2. хлоридом натрия;                                  4.гидроксидом меди (II)

     В 1  Установите соответствие  между реагирующими веществами и         формулой газа, выделяющегося при реакции:

             1. Zn    и  HCI (разб.)                               А)  Н₂

             2.  Cu   и  HNO₃ (конц.)                          Б)  NO

             3.  Mg   и  HNO₃ ( разб.)                         В)  NO₂

             4.  Ag    и  HNO₃ (конц.)                           Г) N₂

                                                                                  Д)  CI₂

     C 1  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение  реакции, определите окислитель и восстановитель:

                NH₃   +   СuO   = N₂  +  H₂ O+…

ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2Осуществите превращение

SO3→Na2SO4→NaCl→NaNO3→NaNO2

ВАРИАНТ2

1 Определите массу серной кислоты , полученной из оксида серы(VI) объёмом 44,8л, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

2Осуществите превращение

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ВАРИАНТ3

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из серы  массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

3Осуществите превращение

SO2→К2SO3→КCl→Cl2→KClO3

ВАРИАНТ4

1 определите объём оксида серы (IV), полученного при сгорании серы массой 64кг, е сли выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

3Осуществите превращение

Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2

ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2Осуществите превращение

SO3→Na2SO4→NaCl→NaNO3→NaNO2

ВАРИАНТ2

1 Определите массу серной кислоты , полученной из оксида серы(VI) объёмом 44,8л, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

2Осуществите превращение

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ВАРИАНТ3

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из серы  массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

3Осуществите превращение

SO2→К2SO3→КCl→Cl2→KClO3

ВАРИАНТ4

1 определите объём оксида серы (IV), полученного при сгорании серы массой 64кг, е сли выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

3Осуществите превращение

Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2

ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2Осуществите превращение

SO3→Na2SO4→NaCl→NaNO3→NaNO2

ВАРИАНТ2

1 Определите массу серной кислоты , полученной из оксида серы(VI) объёмом 44,8л, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

2Осуществите превращение

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ВАРИАНТ3

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из серы  массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

3Осуществите превращение

SO2→К2SO3→КCl→Cl2→KClO3

ВАРИАНТ4

1 определите объём оксида серы (IV), полученного при сгорании серы массой 64кг, е сли выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

3Осуществите превращение

Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2

ВАРИАНТ1

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2Осуществите превращение

SO3→Na2SO4→NaCl→NaNO3→NaNO2

ВАРИАНТ2

1 Определите массу серной кислоты , полученной из оксида серы(VI) объёмом 44,8л, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

2Осуществите превращение

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ВАРИАНТ3

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если  она  получена из серы  массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

3Осуществите превращение

SO2→К2SO3→КCl→Cl2→KClO3

ВАРИАНТ4

1 определите объём оксида серы (IV), полученного при сгорании серы массой 64кг, е сли выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного. В каком аппарате протекает данный процесс

3Осуществите превращение

Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2

Контрольная работа  по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз»  10 класс

Вариант 1

1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) карбонат калия +гидроксид бария

                         б) фосфат калия + нитрат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а) H2SO4+CuO       CuSO4+H2O                      в) H2SO4+NaOH      Na2SO4+ H2O  

б)H2SO4+CaCO3      CaSO4+CO2  +H2О         г) H2SO4+ Cu      CuSO4+H2O+SO2                 

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава и раствора хлорида кальция

4Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты, содержащего 19,6 г H2SO4 в200 см³

5.Коррозия железа усиливается при его  контакте с:

a)Pb  б)Zn  в)Mg   г)Mn почему?

__________________________________________________________________

Контрольная работа  по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз»  10 класс

Вариант 2

1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) сульфат калия +хлорид бария

                         б) хлорид калия +сульфат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а) H2SO4+CаO       CаSO4+H2O                      в) H2SO4+KOH      K2SO4+ H2O  

б)H2SO4+Na2CO3      Na2SO4+CO2  +H2О     г) H2SO4+ Ca      CaSO4+H2O+H2S                 

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава сульфида натрия и раствора нитрата серебра

4Вычислите молярную концентрацию раствора азотной кислоты, содержащего 25,2 г HNO3  в400 см³

5.Коррозия железа уменьшается при его  контакте с:

a)Pb  б)Zn  в)Mg   г)Mn ,почему?

Контрольная работа  по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз»  10 класс

Вариант 3

1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) соляная кислота +гидроксид бария

                         б) карбонат калия + нитрат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а) HNO3 +CuO       Cu(NO3)2+H2O             в) HNO3 +NaOH       NaNO3+ H2O  

б) HNO3 +CaCO3    Ca(NO3)2+CO2  +H2О г) HNO3 + Cu     Cu(NO3)2+H2O+NO                  

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава иодида калия и раствора бромида натрия

4Вычислите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия содержащего 32 г NaOH в500 см³

5.Как защитить металл Fе от коррозии

__________________________________________________________________

Контрольная работа  по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз»  10 класс

Вариант 4

1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) серная кислота + гидроксид натрия

                         б) гидроксид калия +сульфат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а) H2SO4+ВаO       ВаSO4+H2O                   в) HNO3+KOH      КNO3+ H2O  

б)H2SO4+ВаCO3      ВаSO4+CO2  +H2О     г) HNO3+ Ca      Ca(NO3)2+H2O+N2O                 

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава и раствора бромида калия

4Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата меди (II) содержащего 32 гСuSO4  в 200 см³

5.Чем химическая коррозия отличается от электрохимической?

к/р  по теме:  «скорость химической  реакции равновесие электролиз растворы»

В1

1. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:

1. Cu(OH)₂ с H₂SO₄

2. KOH с Zn(NO₃)₂

3. Ca(HCO₃)₂ с HCl

4. Na₂CO₃ с CaCl₂

2 Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца при смешивании:

     1. H₂SO₄  и  NaNO₃

2. Na₂SO₄  и  HCl

3. KNO₃  и Na₂SO₄    

     4. Al₂(SO₄)₃ и BaCl_{2                                                            2+              2-}

3 Сокращенное ионное уравнение реакции Ca + SO₄ = CaSO₄↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1.     CaCl₂ с BaSO₄

2.     CaCl₂ с Na₂SO₄

3.     CaCO₃ с H₂SO₄

Ca с Na₂SO₄    

4. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                              ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Rb2SO4                                                                                                1)рубидий

Б) CH3COOK                                                         2) калий

В) BaBr2                                                                                                    3)барий

Г) CuSO4                                                                                                 4)медь

                                                                               5) водород

                                                                               6) сера

5. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                         ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaF                                                             1) фтор

Б) AlBr3                                                                                          2)хлор

В) CuCl2                                                                                        3)бром

Г) SrI2                                                                                             4)иод

                                                                       5) кислород

                                                                       6) водород

6. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций:

1) увеличивается в 2–4 раза;                       2) увеличивается в 5–10 раз;

3) уменьшается в 2–4 раза;                         4) уменьшается в 5–10 раз.

7.Для увеличения скорости реакции    4Fe(тв.) + 3О₂(газ) = 2Fe₂O₃(тв) + Q следует

1) уменьшить температуру                               2) увеличить температуру

3) уменьшить концентрацию кислорода         4) увеличить количество железа

8. Катионом является частица:

А) Cr₂ O₇²⁺                                                  В) Ag

Б) Zn²⁺                                                             Г)PO₄^3-

9 При диссоциации K₂ SO₄  образуется сколько ионов:

А)2                                            В)3

Б)6                                            Г)4

10. В системе N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ равновесие сместится в сторону образования  продуктов реакции при    

 1)добавлении катализатора2)повышении температуры  3)понижении давления 4)уменьшении концентрации NH₃

 11. Химическое равновесие в системе СО(г) + H₂О(г) ⇄  CО₂(г) + H₂(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при     1)   применении катализатора  2)   увеличении давления

                         3)   понижении давления       4)   понижении температуры

12 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Fe(OH)2 + HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2  + H2O

13 Какую массу 50%раствора КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 20%

14 Определите массу гидроксида натрия в 4 л  0,2М раствора

к/р  по теме:  «скорость химической  реакции равновесие электролиз растворы»

   В2

1 Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:

     1. Ca(OH)₂ с H₂SO₄

2. Na₂CO₃ с HCl

3. KOH с HNO₃ 

4. Zn с H₂SO₄

2 Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

     1. H₂SO₄  и NaNO₃

2. Fe₂(SO₄)₃ и BaCl₂

3. Na₂SO₄  и  HCl

4. KNO₃  и Na₂SO_{4                                                             2+}             -                     

3 Сокращенное ионное уравнение реакции Mg + 2OH = Mg(OH)₂↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

1.      магния с гидроксидом натрия

2.      хлорида магния с гидроксидом калия

3.      оксида магния с водой

нитрата магния с гидроксидом алюминия       

   4. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                             УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

А) KCl                                                                 1) K⁺ + 1ē -----K⁰

Б) AlBr3                                                                                                 2)2H2O + 2ē -----H2 + 2OH^–

В) CuSO4                                                                                             3)2H2O – 4ē -----O2 + 4H⁺

Г) AgNO3                                                                                            4)Cu ²⁺ + 1ē -----Cu⁺

                                                                            5) Ag⁺ + 1ē -----Ag ⁰

                                                                            6) Cu ²⁺ + 2ē -----Cu⁰

5 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                           ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaClO4                                                                                        1)Cl2

Б) AlCl3                                                                                               2)ClO2

В) Cu(NO3)2                                                                                    3)NO2

Г) SrCl2                                                                                               4)O2

                                                                          5) N2

                                                                          6) H2

 6Давление влияет на скорость реакции между    

1) гидроксидом меди (II) и серной кислотой       2) цинком и соляной кислотой

3) азотом и кислородом                                          4) серой и железом    

7.На скорость химической реакции     2NH₃(г) = N₂(г) + 3H₂(г)     не влияет изменение

1) концентрации аммиака    2) давления         3) температуры    4) концентрации водорода

  8. Анионом является частица:

А)NO₃^-                                      B) SO₃

Б) Mn²⁺                                Г) К⁺

9 При диссоциации Na₃PO₄  образуется сколько ионов:

А) 2                              В) 3

 Б) 4                              Г) 5

   ₁₀ Укажите реакцию, равновесие которой не зависит от давления.

1) H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃ +Q            2) CO + H₂O ⇄CO₂ + H₂ - Q

3) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q        4) FeO + C ⇄ Fe +  CO

11. В реакции СO(г) + 2Н₂(г) ⇄ СН₃ОН(г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при     1) повышении температуры и повышении давления     2) повышении температуры и понижении давления       3) понижении температуры и повышении давления   4) понижении температуры и понижении давления

  ₁₂    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

SO2 + KMnO4 + H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

Zn + KNO3 + KOH = NН3 + K2ZnO2 + H2O

      13 Какую массу 40%раствора КCl необходимо растворить в 100г воды для получения раствора с массовой долей 10%

14 Определите массу серной кислоты в 2л  0,1М раствора

 Контрольная работа 10 класс по теме: Электролиз, гидролиз»

В-1

1.Составьте схемы электролиза расплава и раствора хлорида бария

2 Серная кислота взаимодействует, образуя осадок:

    а)NaCl    NaOH        б) KNO3    AgNO3

    в) Ba(OH)2    BaCl2  г)  BaCO3   NaOH

 Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

3 Лакмус становится синим в растворе соли , составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза этой соли

а)KNO3  б)  AgNO3 в )  Na2CO3  г) NaCl

4Смешали 50 мл 0,2М раствора сульфата натрия и 80 мл 0,5М раствора хлорида бария , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а) H2SO4+CuO       CuSO4+H2O                      в) H2SO4+NaOH      Na2SO4+ H2O  

б)H2SO4+CaCO3      CaSO4+CO2  +H2О         г) H2SO4+ Cu      CuSO4+H2O+SO2                 

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

В-2

1.Составьте схемы электролиза расплава и раствора бромида калия

2  нитрат серебра  взаимодействует, образуя осадок:

    а)NaCl    NaOH        б) KNO3    AgNO3

    в)NaBr    BaCl2  г)  BaCO3   NaOH

 Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

3 Лакмус становится красным в растворе соли , составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза этой соли

а)LiNO3  б)  Cu(NO3)2 в )  Na2CO3  г) NaCl

4Смешали 40 мл 0,1М раствора хлорида натрия и 50 мл 0,2М раствора нитрата серебра , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а) H2SO4+CаO       CаSO4+H2O                      в) H2SO4+KOH      K2SO4+ H2O  

б)H2SO4+Na2CO3      Na2SO4+CO2  +H2О     г) H2SO4+ Ca      CaSO4+H2O+H2S                  

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа 10 класс по теме: Электролиз, гидролиз»

В-3

1.Составьте схемы электролиза расплава и раствора сульфида натрия

2 Серная кислота взаимодействует, образуя газ   

а)NaCl    NaOH        б) KNO3    Ag

    в) Ba(OH)2    Ba  г)  BaCO3   Мg

 Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

3 Лакмус становится красным в растворе соли , составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза этой соли

а)Ca(NO3)2  б)  Al(NO3)3 в )  K2CO3  г) NaI

4Смешали 20 мл 0,2М раствора сульфата натрия и 30 мл 0,5М раствора гидроксида бария , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а) HNO3 +CuO       Cu(NO3)2+H2O             в) HNO3 +NaOH       NaNO3+ H2O  

б) HNO3 +CaCO3    Ca(NO3)2+CO2  +H2О г) HNO3 + Cu     Cu(NO3)2+H2O+NO                 

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

В-4

1.Составьте схемы электролиза расплава хлорида калия  и раствора сульфата меди(II)

2   серная кислота взаимодействует, образуя воду

   а)NaCl    NaOH        б) KOH    AgNO3

    в)CaO    BaCl2  г)  Zn(ОН)2  CuO

 Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

3 Лакмус становится синим в растворе соли , составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза этой соли

а)NaNO3  б)  Cu(NO3)2 в )  K2S  г) NaI

4Смешали 30 мл 0,4М раствора бромида натрия и 40 мл 0,2М раствора нитрата серебра , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а) H2SO4+ВаO       ВаSO4+H2O                   в) HNO3+KOH      КNO3+ H2O  

б)H2SO4+ВаCO3      ВаSO4+CO2  +H2О     г) HNO3+ Ca      Ca(NO3)2+H2O+N2O                 

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

Самостоятельная работа по теме «Растворы» 10 класс

В-1

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды

2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%

3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4  Из10% и 50% растворов необходимо приготовить160г40% раствора  определите , сколько г надо взять каждого раствора

В-2

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли

2 Какую массу соли  необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%

3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Из70% и 20% растворов необходимо приготовить500г30% раствора  определите , сколько г надо взять каждого раствора

В-1

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды

2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%

3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4  Из10% и 50% растворов необходимо приготовить160г40% раствора  определите , сколько г надо взять каждого раствора

Самостоятельная работа по теме «Растворы» 10 класс

В-1

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды

2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%

3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4  Из10% и 50% растворов необходимо приготовить160г40% раствора  определите , сколько г надо взять каждого раствора

В-2

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли

2 Какую массу соли  необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%

3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Из70% и 20% растворов необходимо приготовить500г30% раствора  определите , сколько г надо взять каждого раствора

В-2

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли

2 Какую массу соли  необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%

3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Из70% и 20% растворов необходимо приготовить500г30% раствора  определите , сколько г надо взять каждого раствора