Инфоурок Химия Другие методич. материалыДидактический материал 8кл.химия "Решение задач"

Дидактический материал 8кл.химия "Решение задач"

Скачать материал

Решение задач по теме «Вычисление массовой доли элемента. Вывод формулы вещества»

1.      Вычислите массовые доли элемента в следующих соединениях:

а) Al2O3, б) P2S5, в) Fe3O4, г) Al4C3.

2.      Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

 а) FeS2, б) Ag2O, в) CuCl2, г) Ca3N2

3.      Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) CaCO3, б)  CuSO4, в) C7H16, г) C5H8O2

4.      В каком из соединений массовая доля кислорода больше:

а)FeO, Fe3O4, Fe2O3б) Fe2O3, Al2O3, B2O3?

5.      Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) H3PO4, б) Na2SiO3, в) BaSO4, г) KClO3

6.      Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а)Mg(NO3)2, б) Al2(SO4)3, в) Ca3(PO4)2

 

 

 

Решение задач по теме «Знакомство с периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева»

1.      В каком периоде находится каждый из элементов:  а) кремний;  б) азот;  в) мышьяк;  г) марганец;  д) иод;   е) серебро;   ж) церий;    з) радий.

2.      В каких группах находятся элементы:  а) сера;  б) алюминий;   в) титан;   г) иод;   д) железо;   е) платина;   ж) медь;   з) водород.

3.      Выпишите символы и номера следующих элементов:  а) фосфор, кислород, калий;   б) никель, кальций, хром;   в) барий, марганец, бром;   г) цинк, магний, стронций.

4.      Символы каких элементов записаны ниже? Укажите номер каждого из элементов.  А)Li, Na, K.    б) Ca, Sr, Ba.   в) F, Cl, Br, I.   г) Cu, Ag, Au.

5.      Укажите,  в каком периоде и в какой группе находятся элементы, имеющие номера: 6, 9, 13, 23,34, 38, 46, 48, 57, 58. Назовите эти элементы и запишите их символы.

6.      Укажите, в какой подгруппе (главной или побочной) находятся элементы: а) азот, теллур, молибден, серебро;  б) мышьяк, натрий, гелий, железо.

7.      Опишите положение следующих элементов в периодической системе (номер элемента, период, подгруппа):  а) бор,  б) бром,   в) цинк,  г) олово.

8.      Найдите элемент по его положению в периодической системе его символ: а) элемент 2-го периода, VI группы;   б) элемент 3-го периода,  II  группы;    в) элемент 4-го периода, V  группы, побочной подгруппы;   г) элемент 6-го периода, II группы, побочной подгруппы;    д) элемент 5-го периода,  III группы, главной подгруппы.

 

 

 

 

 

 

Решение задач по теме «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

1.      Какую массу имеют порции веществ, соответствующие данному количеству вещества:  а) 1 моль азота N2;   б) 0,5 моль углекислого газа CO2;   в) 2,5 моль карбоната кальция CaCO3;  г) 4 моль нитрата натрия NaNO3;   д) 0,1 моль дихромата калия K2Cr2O7;   е) 10 моль сульфата алюминия Al2(SO4)3; ж) α моль карбоната натрия Na2CO3;   з) b моль хлорида серебра AgCl?

2.      Какое количество вещества содержится:  а) в 2,3 г натрия;  б) в 270 г алюминия;  в) в 168 г железа;  г) в 10 г водорода;  д) в 80 г кислорода;   е) в 160 г метана (СН4);  ж) в 1170 г хлорида натрия (поваренной соли NaCl)?

3.      Определите в какой порции вещества содержится больше атомов:  а) в 5 моль свинца или в 5 моль цинка;  б) в 1 г серебра или в 1 г золота;    в) в 119 г олова или в 56 г железа;    г) в 48 г магния или в 69 г натрия;   д) в α моль фосфора или в α моль серы;   е) в α г меди или в α г железа.

4.      Какую массу будут иметь:  а) 6,02 · 1023 молекул метана СН4;   б) 9,03 · 1023 молекул углекислого газа СО2;   в) 1,806 · 1024 молекул сернистого газа SO2;   г) 6,02 · 1024 молекул хлороводорода HCl;    д) 3,01 · 1024 молекул кислорода;  е) 3,01 · 1021 молекул оксида азота (IV) – NO2;  ж) α молекул озона О3?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Самостоятельная  работа по теме «Первоначальные химические понятия»

 

Вариант 1.

1.      Определите валентность серы в следующих соединениях:  SO2 , H2 S , SO3, Al2S3.

2.      Составьте формулы соединений по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена.              II         III         IV

                                                 NaO;  AgS;   CaP;     NO

3.      Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:  а) Р2 О5 ; б) Н2 SO4.

4.      Вычислите массовые доли элементов в соединении Р2 О5.

5.      Вычислите, какое количество вещества содержится а) в навеске алюминия массой 270 г,  б) в порции молекулярного кислорода массой 6,4 г.

6.      Какова масса 5 моль воды?

7.      Чем отличаются сложные вещества от простых? Приведите примеры. Почему вода не является простым веществом? Как это можно доказать?

 

 

Самостоятельная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

 

Вариант 2.

 

1.      Определите валентность фосфора в следующих соединениях:  РН3, Р2О5, Р2О3, Са3Р2.

2.      Составьте формулы по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена.                    III         VII                  IV

                               OF,   K N,    Cl O,   Al C

3.      Вычислите относительные молекулярные массы соединений:   a) C3H8,  б) Н3РО4.

4.      Вычислите массовые доли элементов в соединении C3H8.

5.      Вычислите какое количество вещества содержится   а) в навеске меди массой 6,4 г,    б) в порции молекулярного водорода массой 10 г.

6.      Какова масса 3 моль углекислого газа СО2?

7.      Что такое химические явления? Приведите примеры. Почему изменения агрегатного состояния вещества не является химической реакцией?

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Дидактический материал 8кл.химия "Решение задач""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Менеджер образования

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 610 073 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 28.11.2016 1145
    • DOCX 47 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Хужина Ольга Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Хужина Ольга Сергеевна
    Хужина Ольга Сергеевна
    • На сайте: 9 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 2
    • Всего просмотров: 27552
    • Всего материалов: 19

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Копирайтер

Копирайтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 58 человек из 29 регионов

Мини-курс

Эффективное продвижение и организация проектов в сфере искусства

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Figma: основные принципы дизайна и композиции

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 49 человек из 26 регионов

Мини-курс

Искусство понимания: техники успешной жизни, отношений и бизнеса

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе